2025年高中一年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期末測(cè)試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列有關(guān)熱化學(xué)的敘述正確的是A.燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，且生成1mol水總是放出中和熱C.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.一定條件下，2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH<0，則氫氣燃燒的熱值（完全燃燒生成水蒸氣）小于285.8kJ/mol2.下列說(shuō)法正確的是A.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.使用催化劑可以改變化學(xué)平衡狀態(tài)C.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.恒溫恒容條件下，向密閉容器中充入反應(yīng)物和生成物，若混合氣體的密度保持不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液呈中性B.0.1mol/L的Na?CO?溶液中，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子C.將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，其pH=4D.在0.1mol/L的鹽酸中，由水電離出的氫氧根離子濃度為1×10?12mol/L4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是A.穩(wěn)定性：H?O>H?SB.酸性：HClO?>HNO?C.還原性：I?>Br?D.堿性：NaOH>Mg(OH)?5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.用量筒量取5.00mL濃硫酸B.配制1mol/LNaOH溶液時(shí)，將氫氧化鈉固體直接放入容量瓶中溶解C.進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管的讀數(shù)精確到0.01mLD.用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，將pH試紙伸入待測(cè)液中6.下列離子方程式書寫正確的是A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H?=Cu2?+H?↑B.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓7.下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是A.氯氣是黃綠色的刺激性氣體，易溶于水B.氯氣具有漂白性，可用于干燥氨氣C.新制的氯水因含有次氯酸而具有強(qiáng)氧化性，久置后氧化性增強(qiáng)D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣8.下列說(shuō)法正確的是A.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)一定是氧化劑B.單質(zhì)中元素的化合價(jià)一定為零C.所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦除外）的分子一定是共價(jià)分子D.含有極性鍵的分子一定是極性分子9.下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NAC.1molH?和1molO?所含的原子數(shù)均為2NAD.1.7gH?O?中所含的氧原子數(shù)為0.1NA10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?COOH11.下列有關(guān)圖示的描述正確的是（假設(shè)圖示為表示反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線）A.圖中b曲線表示該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)達(dá)到t?時(shí)刻時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等C.t?到t?時(shí)間段，反應(yīng)物濃度保持不變D.t?時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率12.下列說(shuō)法正確的是A.分子晶體的熔沸點(diǎn)一定低于離子晶體B.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵C.金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的作用力是金屬鍵D.離子晶體中一定含有金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子13.將0.1mol/L的弱酸HA溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH>7，下列敘述正確的是A.c(A?)>c(Na?)B.c(HA)>c(OH?)C.混合后溶液中存在：c(Na?)+c(H?)=c(A?)+c(OH?)D.混合后溶液中存在：c(A?)+c(HA)=0.1mol/L14.下列說(shuō)法正確的是A.依據(jù)反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，可設(shè)計(jì)成原電池B.鐵在潮濕的空氣中生銹，正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)D.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極產(chǎn)生黃綠色氣體15.下列有關(guān)同分異構(gòu)體說(shuō)法正確的是A.C?H??有3種同分異構(gòu)體B.CH?CH?CH?CH?和CH?CH(CH?)CH?互為同分異構(gòu)體C.互為同分異構(gòu)體的化合物，分子式一定相同D.互為同分異構(gòu)體的化合物，物理性質(zhì)一定不同二、填空題（每空2分，共40分）16.(1)物質(zhì)燃燒熱的熱值通常指在25℃、101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的時(shí)放出的熱量。(2)一定條件下，2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，則氫氣燃燒的熱值為kJ/mol。(3)對(duì)于可逆反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率，平衡向移動(dòng)。(4)將pH=2的醋酸溶液稀釋10倍，其pH2(填“>”、“<”或“=”)17.(1)寫出下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的離子：①鈉離子；②硫酸根離子。(2)寫出下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的分子：①氧氣；②氨氣。(3)用化學(xué)符號(hào)表示下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵：①氯化鈉；②二氧化碳。(4)寫出氯化氫溶于水的電離方程式：。18.(1)氯氣是一種重要的化工原料，工業(yè)上制備氯氣的方法是。(2)將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，化學(xué)方程式為：。(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，如Cl?能與鐵反應(yīng)生成。(4)新制的氯水中存在的分子有，離子有。19.(1)將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，溶液中c(NH??)c(Cl?)(填“>”、“<”或“=”)(2)0.1mol/L的鹽酸中，由水電離出的c(H?)=。(3)在Na?CO?溶液中，碳酸根離子水解的離子方程式為：。(4)一定溫度下，水的離子積Kw=1×10?1?，則pH=9的溶液中，c(OH?)=。20.(1)下列元素中，電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào))，第一電離能最大的是(填元素符號(hào))。(2)碳酸鈉俗稱，寫出其與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，它能與溶液和溶液反應(yīng)。(4)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：。三、簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）21.某興趣小組用圖示裝置（部分儀器已省略）進(jìn)行鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并探究影響反應(yīng)速率的因素。(1)寫出試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)為了探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制相同，改變，觀察的快慢。(3)若要探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何操作？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案。22.氯氣是一種重要的非金屬單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。(2)氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)標(biāo)出化合價(jià)變化的元素，并說(shuō)明氯氣在該反應(yīng)中扮演的角色。(3)如何檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氯氣？23.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaOH固體②CuSO?溶液③AlCl?溶液④Ba(OH)?溶液⑤Na?CO?溶液⑥NH?Cl溶液。請(qǐng)根據(jù)要求選擇合適的物質(zhì)填空（填序號(hào)）：(1)能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是。(2)能與Ba(OH)?溶液反應(yīng)生成沉淀的是。(3)能與Na?CO?溶液反應(yīng)生成沉淀的是。(4)能與AlCl?溶液反應(yīng)生成沉淀的是。(5)溶液滴入酚酞試液變紅的是。(6)溶液滴入酚酞試液不變色的是。---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.C解析：燃燒熱要求生成穩(wěn)定氧化物，A錯(cuò)。中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，B錯(cuò)。放熱反應(yīng)ΔH<0，ΔG=ΔH-TΔS，若ΔS<0，高溫時(shí)ΔG可能大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)。生成水蒸氣放熱少于生成液態(tài)水，熱值小于285.8kJ/mol，D正確。2.A解析：升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，A正確。催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，B錯(cuò)。恒溫恒容，充入反應(yīng)物和生成物，若氣體總物質(zhì)的量不變，則密度始終不變，不能判斷是否平衡，C錯(cuò)。壓強(qiáng)對(duì)固體、液體影響忽略不計(jì)，恒容條件下壓強(qiáng)變化不能判斷平衡狀態(tài)，D錯(cuò)。3.B解析：pH=3的鹽酸中c(H?)=1×10?3mol/L，pH=11的氨水中c(OH?)=1×10?3mol/L，二者等體積混合后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，A錯(cuò)。碳酸根分步水解，以第一步為主，碳酸根水解顯堿性，碳酸氫根水解顯酸性，碳酸根水解程度大于碳酸氫根，B正確。醋酸是弱酸，稀釋促進(jìn)電離，pH變化小于2個(gè)單位，C錯(cuò)。0.1mol/L鹽酸中c(H?)=0.1mol/L，由水電離出的c(OH?)=Kw/c(H?)=1×10?1?/0.1=1×10?13mol/L，D錯(cuò)。4.B解析：非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，H?O比H?S穩(wěn)定，A正確。非金屬性Cl>NO?，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，HClO?酸性比HNO?強(qiáng)，B正確。非金屬性Br>I，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越弱，I?還原性比Br?強(qiáng)，C錯(cuò)。非金屬性Mg>Al，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越弱，NaOH堿性比Mg(OH)?強(qiáng)，D錯(cuò)。（注：根據(jù)最新教材，Al(OH)?是兩性氫氧化物，NaOH堿性比Al(OH)?強(qiáng)；若按傳統(tǒng)非金屬性判斷Mg(OH)?堿性更強(qiáng)，則B、D均正確。此處按非金屬性強(qiáng)弱直接比較對(duì)應(yīng)水化物酸堿性，B正確，D錯(cuò)）5.C解析：量取5.00mL濃硫酸應(yīng)用移液管，A錯(cuò)。配制溶液應(yīng)在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，B錯(cuò)。滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管的讀數(shù)精確到0.01mL，C正確。用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，應(yīng)將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙中央，D錯(cuò)。6.C解析：銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為Cu+4H?+2NO??=Cu2?+2NO↑+2H?O，A錯(cuò)。氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag?+Cl?=AgCl↓，B錯(cuò)。碳酸鈣溶于稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，C正確。氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2?+SO?2?=BaSO?↓，D錯(cuò)。（注：若鹽酸為濃鹽酸，則C中生成NO，若硝酸銀為硝酸，則B中生成AgNO?）7.D解析：氯氣是黃綠色刺激性氣體，易液化，難溶于水，A錯(cuò)。氯氣具有強(qiáng)氧化性，不能干燥還原性氣體如氨氣，B錯(cuò)。新制的氯水中含Cl?、H?O、HClO，次氯酸具有漂白性，但久置后HClO分解，Cl?與水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸根離子濃度增大，氧化性增強(qiáng)，C錯(cuò)。工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，D正確。8.A解析：氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，A正確。單質(zhì)中元素的化合價(jià)一定為零，B正確。氦氣是單原子分子，最外層2個(gè)電子，不是共價(jià)分子，C錯(cuò)。分子中正負(fù)電荷中心重合為非極性分子，CO?是非極性分子，但H?O是極性分子，D錯(cuò)。9.A解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于氣體分子數(shù)之比，A正確。2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，B正確。1molH?和1molO?分別含有2mol氫原子和2mol氧原子，所含的原子數(shù)均為4NA，C錯(cuò)。1.7gH?O?的物質(zhì)的量為0.1mol，含有2×0.1=0.2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)。10.C解析：Al能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，A錯(cuò)誤。SiO?不能與鹽酸反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，B錯(cuò)誤。NaHCO?是弱酸酸式鹽，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，C正確。CH?COOH是弱酸，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。11.B解析：圖中b曲線表示逆反應(yīng)速率，A錯(cuò)。反應(yīng)達(dá)到t?時(shí)刻時(shí)，v(正)=v(逆)，平衡，B正確。t?到t?時(shí)間段，正逆反應(yīng)速率都減小，反應(yīng)物濃度在減小，C錯(cuò)。t?時(shí)刻，v(正)=v(逆)，平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，D錯(cuò)。12.C解析：分子晶體的熔沸點(diǎn)可能高于離子晶體，如SiO?熔點(diǎn)高于NaCl，A錯(cuò)。離子化合物中一定含有離子鍵，但可能還含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)。金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的作用力是金屬鍵，C正確。離子晶體中一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)。13.C解析：混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NaOH過(guò)量，溶液中存在Na?、OH?、A?、HA，根據(jù)電荷守恒，c(Na?)+c(H?)=c(A?)+c(OH?)，C正確?；旌虾笕芤褐衏(Na?)=0.05mol/L，c(A?)>0.05mol/L，c(Cl?)=0.05mol/L，c(Na?)>c(Cl?)，A錯(cuò)?；旌虾笕芤撼蕢A性，c(OH?)>c(H?)，B錯(cuò)。混合后溶液中c(A?)+c(HA)=0.05mol/L，D錯(cuò)。14.D解析：原電池要求反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)。鐵在潮濕的空氣中生銹，正極發(fā)生還原反應(yīng)（如O?+4H?+4e?=2H?O），B錯(cuò)。電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（2Cl?-2e?=Cl?↑），C錯(cuò)。用惰性電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)（2Cl?-2e?=Cl?↑），產(chǎn)生黃綠色氣體，D正確。15.B解析：C?H??有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷，A正確。CH?CH?CH?CH?和CH?CH(CH?)CH?分子式相同（C?H??），互為同分異構(gòu)體，B正確。所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦除外）的分子不一定是共價(jià)分子，如NaCl是離子分子，C錯(cuò)。互為同分異構(gòu)體的化合物，分子式一定相同，物理性質(zhì)可能相似，如正戊烷和異戊烷，D錯(cuò)。二、填空題（每空2分，共40分）16.(1)25℃、101kPa，穩(wěn)定氧化物(2)285.8(3)增大，向逆反應(yīng)方向(4)<17.(1)Na?；SO?2?(2)O?；NH?(3)Na?[]?Cl?；O=C=O(4)H?+Cl?=HCl18.(1)電解飽和食鹽水(2)2Cl?+2Ca(O