2025年高中二年級(jí)化學(xué)上學(xué)期綜合測(cè)試試卷（含答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述，正確的是A.正反應(yīng)速率等于零B.逆反應(yīng)速率等于零C.正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零D.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等2.對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，向體系中充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，下列說(shuō)法正確的是A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.各氣體物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)D.各氣體物質(zhì)的分壓不變，平衡發(fā)生移動(dòng)3.下列溶液中，其水溶液pH最小的是A.0.1mol/LNa?CO?溶液B.0.1mol/LK?CO?溶液C.0.1mol/LNaHCO?溶液D.0.1mol/LNaCl溶液4.在氧化還原反應(yīng)2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?中，氧化劑是A.Fe3?B.CuC.Fe2?D.Cu2?5.下列電化學(xué)裝置中，能正確表示原電池工作原理的是（裝置圖略，文字描述：甲裝置中，鋅棒插入稀硫酸中，銅棒插入稀硫酸中，兩棒用導(dǎo)線(xiàn)連接）A.Zn為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)6.下列有機(jī)物中，屬于飽和烴的是A.CH?=CH?B.CH≡CHC.C?H?D.CH?CH?CH?7.下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.CH?OHB.CH?CHOC.CH?=CH?D.CH?COOH8.下列關(guān)于甲烷的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A.分子中存在雙鍵B.分子呈平面結(jié)構(gòu)C.分子中四個(gè)碳?xì)滏I完全相同D.既是非極性分子，也是手性分子9.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值A(chǔ).等于7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是A.用容量瓶稀釋濃硫酸B.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈C.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌D.稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)，將其放在托盤(pán)天平的左盤(pán)二、填空題（將答案填在橫線(xiàn)上。每空1分，共20分）11.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)：(1)氫氧化鋁___________(2)乙醇___________(3)乙酸___________(4)二氧化碳___________12.用化學(xué)方程式或離子方程式表示：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：___________(2)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：___________13.將2molSO?和1molO?置于密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________（請(qǐng)列出計(jì)算表達(dá)式，無(wú)需計(jì)算出具體數(shù)值）。14.在電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。15.寫(xiě)出苯環(huán)上一種鄰位二取代同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。三、簡(jiǎn)答題（共20分）16.（8分）簡(jiǎn)要解釋勒夏特列原理的內(nèi)容。當(dāng)向平衡體系2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0中充入催化劑，平衡是否發(fā)生移動(dòng)？為什么？17.（12分）比較碳酸鈉（Na?CO?）和碳酸氫鈉（NaHCO?）的性質(zhì)差異，并各舉一例說(shuō)明其在生產(chǎn)或生活中的應(yīng)用。四、計(jì)算題（共20分）18.（10分）將0.3mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的NaOH溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中H?或OH?的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)混合后體積為300mL）。(2)混合后溶液的pH值（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）。19.（10分）一定條件下，將2molSO?和1molO?充入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。若經(jīng)一段時(shí)間后，SO?的轉(zhuǎn)化量為1.2mol。(1)計(jì)算平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量。(2)計(jì)算平衡時(shí)SO?的轉(zhuǎn)化率。(3)計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。---試卷答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.C2.C3.A4.A5.C6.D7.C8.C9.B10.C二、填空題（將答案填在橫線(xiàn)上）11.(1)Al(OH)?(2)C?H?OH(3)CH?COOH(4)CO?12.(1)Ba(OH)?+H?SO?=BaSO?↓+2H?O(或離子方程式：Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O)(2)Fe+2H?=Fe2?+H?↑13.1.2(解析：SO?起始量2mol，轉(zhuǎn)化率60%，則轉(zhuǎn)化量2mol×60%=1.2mol，平衡時(shí)SO?剩余2mol-1.2mol=0.8mol。根據(jù)方程式，生成SO?的物質(zhì)的量也為1.2mol。平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為1.2mol。K=(c(SO?)2)/(c(SO?)2·c(O?))=[(1.2)/(2-1.2)2×(1-1.2)/1]2)14.2Cl?-2e?=Cl?↑2H?+2e?=H?↑(或總反應(yīng)：2NaCl+2H?O通電=2NaOH+H?↑+Cl?↑)15.(示例：CH?CH?CH?CH?OH或CH?OCH?)三、簡(jiǎn)答題16.(解析思路：勒夏特列原理內(nèi)容是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。催化劑能同等程度地增大正逆反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。)答案：勒夏特列原理內(nèi)容是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。當(dāng)向平衡體系2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0中充入催化劑，正逆反應(yīng)速率都同等程度增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)。17.(解析思路：比較性質(zhì)差異要從結(jié)構(gòu)入手。Na?CO?是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性；NaHCO?是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，水溶液呈弱堿性。應(yīng)用上，Na?CO?堿性更強(qiáng)，可用于清洗油污；NaHCO?性質(zhì)較溫和，常用于發(fā)酵、滅火等。)答案：性質(zhì)差異：(1)堿性：Na?CO?溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO?溶液。(2)穩(wěn)定性：NaHCO?受熱易分解，Na?CO?較穩(wěn)定。(3)與酸反應(yīng)：NaHCO?與酸反應(yīng)比Na?CO?劇烈。應(yīng)用舉例：Na?CO?：可用于玻璃、造紙、紡織等工業(yè)，也可用于清洗油污。NaHCO?：可用于食品發(fā)酵（如面包）、滅火器、治療胃酸過(guò)多等。四、計(jì)算題18.(解析思路：先計(jì)算混合后H?和OH?的物質(zhì)的量，再根據(jù)濃度定義計(jì)算。鹽酸提供H?，NaOH提供OH?，二者反應(yīng)：H?+OH?=H?O。)(1)n(H?)=0.3mol/L×0.1L=0.03moln(OH?)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol混合后，剩余n(OH?)=0.04mol-0.03mol=0.01molc(OH?)=0.01mol/0.3L=0.0333mol/L(2)pOH=-log(0.0333)≈1.48pH=14-pOH≈12.52答案：(1)c(OH?)=0.0333mol/L(或約0.033mol/L)(2)pH≈12.519.(解析思路：根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)列式進(jìn)行計(jì)算。設(shè)平衡時(shí)SO?轉(zhuǎn)化xmol。)答案：(1)起始量(mol)：210平衡量(mol)：2-x1-xx平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為xmol。根據(jù)題意，x=1.2mol。(2)轉(zhuǎn)化率=(轉(zhuǎn)化量/起始量)