2026屆湖北省襄陽第四中學高二化學第一學期期中聯考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色2、下列說法不正確的是A．水的離子積常數為10－14 B．向純水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C．100℃時，pH=7的水溶液呈堿性 D．純水呈中性是因為c(H+)=c(OH－)3、下列說法錯誤的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，則△H1<△H2B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216kJ?mol-1，則反應總能量>生成物總能量C．己知C(石墨?s）=(金剛石?s）△H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定D．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E24、現榨出的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，這可能是由于A．蘋果汁含有變成Cl- B．蘋果汁中含有Cu2+C．蘋果汁中含有Fe2+ D．蘋果汁中含有OH-5、一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法錯誤的是A．放電時，多孔碳材料電極為正極B．放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C．充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D．充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O26、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4?，F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小7、對于2A(g)+B(g)2C(g)△H<0當溫度升高時，平衡向逆反應方向移動，其原因是()A．正反應速率增大，逆反應速率減小B．逆反應速率增大，正反應速率減小C．正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度D．正、逆反應速率均增大，而且增大的程度一樣8、下列有關物質的表達式正確的是（）A．乙炔的比例模型示意圖：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．甲基的電子式：D．1，3-丁二烯的分子式：C4H89、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應中，下列表示的反應速率最快的是A．υ(A)=0.1mol?L-1?min-1 B．υ(B)=0.2mol?L-1?min-1C．υ(C)=0.3mol?L-1?min-1 D．υ(D)=0.4mol?L-1?min-110、下列能源屬于可再生能源的是A．柴油 B．沼氣C．煤炭 D．汽油11、下列措施既能加快工業(yè)合成氨的速率，又能增大該反應的反應物轉化率的是()A．縮小容器容積 B．移走NH3C．提高反應溫度 D．使用催化劑12、NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A．a為電池的負極，發(fā)生還原反應B．電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C．一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D．電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO313、下列各組物質中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO14、能說明醋酸是弱電解質的事實是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH15、2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH

+3O2=2CO2

+3H2O，電池示意圖如下，下列說法中正確的是A．b極為電池的負極B．電池工作時電子在內電路中由a極經溶液到b極C．電池負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－==2CO2+12H+D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有6mol電子轉移16、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___，堿性最強的是_____。（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構成單質的電子式____，該分子中有___個σ鍵，____個π鍵。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】裝置實驗現象左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡（1）實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的________極?！緦嶒?】將實驗1中的電解質溶液換為NaOH溶液進行實驗2。（2）該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，據此推測應該出現的實驗現象為________。實驗2實際獲得的現象如下：裝置實驗現象i.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ⅱ.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現象，一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出（3）i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，則該電極反應式為________。（4）ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是________?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4，獲得的實驗現象如下：編號裝置實驗現象實驗3電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。實驗4煮沸冷卻后的溶液電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表面氣泡略有減少。（5）根據實驗3和實驗4可獲得的正確推論是________（填字母序號）。A．上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是O2B．銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C．銅片表面產生的氣泡為H2D．由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測H+在銅片表面得電子（6）由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與________等因素有關。20、碳酸亞鐵(白色固體，難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料，

可用于制備補血劑乳酸亞鐵，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗，尋找利用復分解反應制備FeCO3

沉淀的最佳方案：實驗試劑現象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ：立即產生灰綠色沉淀，5min后出現明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ：產生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ：產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產生的原因可用如下反應表示，請補全反應：□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用，甲同學設計了實驗IV

進行探究：操作現象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______，

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響，

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管，與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV，甲同學得出結論：水解產生H+，降低溶液pH，減少了副產物Fe(OH)2

的產生。乙同學認為該實驗方案不夠嚴謹，應補充的對比實驗操作是：向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L，再取該溶液一滴管，與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學進一步討論認為，定性實驗現象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度，除樣品總質量外，還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思：經測定，實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析，制備FeCO3實驗成功的關鍵因素是______________________________。21、（1）在2L密閉容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時僅改變溫度測得的數據如表所示（已知：T1<T2）①則K1___K2（填“>”、“<”或“=”），原因：__。②在T2下，經過10s達到化學平衡狀態(tài)，則0～10s內N2的平均速率v(N2)為__，平衡時H2的轉化率為__。若再同時增加各物質的量為1mol，該反應的平衡V正__V逆(>或=或<)；平衡常數將__（填“增大”、“減小”或“不變”）③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__。A．3v（H2）正=2v（NH3）逆B．容器內氣體壓強不變C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)D．ΔH保持不變（2）已知下列化學鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學方程式：化學鍵H-HN≡NN-H鍵能/kJ·mol-1430936390熱化學方程式：___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應是萃?。灰蚁┦逛逅噬珜儆诩映煞磻?，選項D錯誤。答案選C。2、A【解析】A.25℃時水的離子積為，水的電離常數K與溫度有關，溫度變化，則水的離子積也會變化，故A說法不正確，A選；B.向純水中加入少量，抑制水的電離，H+濃度增大，故B說法正確，不選B；C.水的電離是吸熱過程，100℃時，，所以溶液的pH=7呈堿性，故C說法正確，不選C；D.

中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等，故D說法正確，不選D；故選A。3、D【詳解】A．都為放熱反應，固體燃燒放出的熱量小于氣體燃燒放出的熱量，△H＜0，則放出的熱量越多△H越小，故A正確；B．為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B正確；C．C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H＞0，可知金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，故C正確；D．因形成化學鍵放出能量，則2E1＞E2，故D錯誤；故答案為D。4、C【分析】從離子的顏色入手解決此題，常見的離子顏色是：銅離子藍色；亞鐵離子淡綠色；鐵離子黃色，其余離子一般為無色．【詳解】A、Cl-在溶液中呈無色，故A錯誤；B、銅離子在溶液中藍色，故B錯誤；C、Fe2＋在溶液中淺綠色，氧化成Fe3＋后顯黃色，故C正確；D、OH-在溶液中呈無色，故D錯誤；故選C?！军c睛】此題是對離子顏色的考查，解題的關鍵：對離子的顏色認識與識記．5、C【解析】先根據題目敘述和對應的示意圖，判斷出電池的正負極，再根據正負極反應要求進行電極反應式的書寫?！驹斀狻緼.利用題中信息，放電時，O2與Li+在多孔碳電極處反應，說明電池內，Li+向多孔碳電極處移動，因為陽離子移向正極，所以多孔碳材料電極為正極，故A正確；B.因為多孔碳材料電極為正極，外電路電子應該由鋰電極流向多孔碳材料電極（由負極流向正極），故B正確；C.充電和放電離子移動方向正相反，放電時，Li+向多孔碳電極處移動，充電時，向鋰電極移動，故C錯誤；D.根據圖示和上述分析，電池的正極反應是O2與Li+得電子生成Li2O2-x，電池的負極反應應該是Li失電子生成Li+，所以總反應為2Li+(1－0.5x)O2=Li2O2-x，充電反應與放電反應正好相反，所以為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O2，故D正確。答案選C。6、B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時pH變化曲線。【詳解】A項，根據上述分析，曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c（HClO）大于c（HF），取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c（H+）相等，此時與相同大小的鋅粒反應的反應速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c（H+）小于c點溶液中c（H+），b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質是解題的關鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質的量和酸的元數，酸溶液與相同大小鋅粒反應速率的快慢取決于溶液中c（H+）。7、C【詳解】升溫，正逆反應速率都增大，平衡逆向移動，說明逆反應速率的增大程度大于正反應的增大程度。故選C。8、C【解析】乙炔的官能團為碳碳三鍵，直線型結構，乙炔的比例模型為:

,A錯誤；乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式：CH2=CH2，B錯誤；碳氫形成共價鍵，甲基的電子式：C正確；1，3-丁二烯含有兩個雙鍵，分子式：C4H6；D錯誤；正確選項C。9、C【解析】將各選項中的化學反應速率分別除以相應的化學計量數；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B)÷1═0.2mol·L-1·min；C.υ(C)÷1═0.3mol·L-1·min；D.υ(D)÷2═0.2mol·L-1·min；反應速率最快的是υ(C)═0.3mol·L-1·min，答案選C。10、B【詳解】A.柴油屬于石油化工產品，石油屬于化石燃料，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故A選項錯誤。B.沼氣可以通過發(fā)酵得到，屬于可再生能源，故B選項正確；C.煤炭屬于化石燃料，不能短時期從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故C選項錯誤。D.汽油是石油化工產品，不能短時期內從自然界得到補充，屬于不可再生能源，故D選項錯誤。故該題答案為B。11、A【詳解】A.縮小容器容積，可以加快反應速率，平衡正向移動，增大反應物的轉化率，故符合題意；B.移走NH3。反應速率減小，平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故不符合題意；C.提高反應溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，反應物的轉化率降低，故不符合題意；D.使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，不能提高反應物的轉化率，故不符合題意。故選A。12、D【解析】通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負極。A項，a為電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負極電極反應式相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負極通過導線流向正極；在電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。13、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．詳解：A.H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A錯誤；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．N2為單質，故C錯誤；D．HNO3和HClO

中均只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D．點睛：本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關系為解答的關鍵。14、B【分析】電解質的強弱判斷依據是該電解質的電離子程度?！驹斀狻緼、醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不能表明醋酸完全電離與否，錯誤；B、醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，只能表明醋酸電離子出氫離子的能力比碳酸強，但不能說明是完全電離與否，錯誤；C、c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，表明鹽酸的電離程度比醋酸的大，鹽酸完全電離，而醋酸就只能是部分電離，正確；D、物質的量濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質的量的NaOH，說明鹽酸跟醋酸能提供等量的氫離子，但不能說明是完全電離與否，錯誤。答案選C。15、C【解析】試題分析：A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電子在外電路中由a極經溶液到b極，內電路中是電解質溶液中的陰陽離子定向移動，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環(huán)境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的氧化反應，負極的電極反應為：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+，故C正確；D．根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，所以1mol乙醇被氧化電路中轉移12NA的電子，故D錯誤；答案為C?？键c：考查原電池原理。16、C【分析】

【詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強的是HNO3，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數是26，Fe在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，故氮氣的電子式為：，該分子中有1個σ鍵，2個π鍵。【點睛】本題重點考查元素推斷和元素周期律的相關知識。本題的突破點為A的原子結構示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負性逐漸增大。18、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據核外電子排布規(guī)律分析解答；根據共價鍵的形成及分類分析解答；根據分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現平面結構；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、負指針向左偏轉，鎂條表面產生無色氣泡O2+2H2O+4e-4OH-Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零；或：隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零ABC另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2【解析】(1).Mg的活潑性大于Al，當電解質溶液為鹽酸時，Mg為原電池的負極，故答案為：負；(2).原電池的總反應為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由反應方程式可知，Al為原電池的負極，Mg為原電池的正極，鎂條表面產生無色氣泡，再結合實驗1的現象可知，電流計指針由負極指向正極，則實驗2中的電流計指針向左偏轉，故答案為：指針向左偏轉，鎂條表面產生無色氣泡；(3).i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的O2，在堿性溶液中，氧氣發(fā)生的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；(4).因Mg放電后生成的Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，同時隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2的放電反應也難以發(fā)生，導致指針歸零，故答案為：Mg放電后生成Mg(OH)2附著在鎂條表面，使Mg的放電反應難以發(fā)生，導致指針歸零，或隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的O2逐漸減少，使O2放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零；(5).根據實驗3和實驗4的實驗現象可知，電流計指針向左偏轉，說明銅為正極，A.上述兩裝置中，開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，導致開始時銅片沒有明顯現象，故A正確；B.因開始時溶液中溶解的O2在銅片表面得電子，所以銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關，故B正確；C.當溶液中溶解的氧氣反應完后，氫離子在銅片表面得到電子，產生的氣泡為H2，故C正確；D.因鋁條表面始終有氣泡產生，則氣泡略有減少不能推測H+在銅片表面得電子，故D錯誤；答案選ABC；(6).由實驗1~實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解O2的多少等因素有關，故答案為：另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的O2。20、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中，FeSO4溶液與Na2CO3溶液反應，生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4，Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3；實驗Ⅱ中，FeSO4溶液與NaHCO3溶液反應，生成FeCO3沉淀和CO2氣體，2min后明顯看出有一部分FeCO3轉化為Fe(OH)3；實驗Ⅲ中，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液，產生白色沉淀及無色氣泡，較長時間保持白色，表明在此種情況下，Fe(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因導致此結果？通過對比實驗IV進行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時，先加硫酸溶解，通過測定生成CO2的質量進行推斷，在實驗過程中，需保證反應產生CO2質量測定的準確性，由此可得出制備FeCO3實驗成功的關鍵因素?！驹斀狻?1)實驗Ⅰ中，FeSO4溶液與Na2CO3溶液反應，所以反應物中含有，Fe由+2價升高為+3價，則反應物中還應加入氧化劑O2，利用得失電子守恒和電荷守恒、質量守恒進行配平，即