云南省曲靖市麒麟?yún)^(qū)五中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在含F(xiàn)e3+的S2O82－和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2O82－(aq)+2I－(aq)=2SO42－(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+S2O82－(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42－(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑D．若不加Fe3+，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大2、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大3、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說法正確的是()A．NaOH溶液可以用氨水來代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH4、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等5、下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去6、相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化/kJSO2O2SO3甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2下列判斷中正確的是A．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等B．達(dá)到平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲<乙C．197>Q1>Q2D．生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．c(OH?)/c(H+)=1×1014的溶液中：K+、Na+、I?、SiO32-B．水電離出的c(

H+)=

1×

10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋8、下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（）A．N2NONO2HNO3B．海水Mg（OH）2MgCl2（aq）MgC．SSO3H2SO4D．NaCl（飽和溶液）Cl2漂白粉9、下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置合理的是A加熱熔融的純堿固體B將干海帶灼燒成灰C制取二氧化硫D制取二氧化碳A．A B．B C．C D．D10、在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是()(1)平衡不發(fā)生移動(2)平衡沿著正反應(yīng)方向移動(3)平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(4)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加(5)正逆反應(yīng)速率都增大A．(1)(5) B．(1)(2)(5) C．(3)(5) D．(2)(4)(5)11、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，原子總數(shù)小于2NAD．14gN2中含有7NA個電子12、200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是A．反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為2.8LB．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1C．反應(yīng)后鐵粉有剩余D．所得溶液中的溶質(zhì)為FeSO413、在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B．c（NH4+）>c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D．c（NH4+）=c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）14、有關(guān)反應(yīng)“H－+NH3＝H2+NHA．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．NH3是氧化劑C．H－、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的活化能15、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質(zhì)不一定屬于酸B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-A．A B．B C．C D．D16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個電子B．2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NAC．18gD2O中含有的電子數(shù)為10NAD．1molSiO2晶體中，含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線___。18、以烴A為原料合成醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因和食品防腐劑尼泊金酸乙酯的路線如下：完成下列填空（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。工業(yè)上A的來源通常是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____________________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________。（4）反應(yīng)③的試劑與條件是_______________。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（6）尼泊金酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，任寫一種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基ii.苯環(huán)上有兩個對位取代基（7）以A為起始原料，可以合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出其合成線路。___________________。（合成路線常用的表示方式為：）19、某研究小組利用如圖所示的裝置，進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式________________。裝置C的作用是__________________________（2）用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作現(xiàn)象1取灰黑色粉末加入稀硫酸溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加NaOH溶液后，在空氣中，攪拌放置白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象4向步驟3溶液中滴加新制氯水至過量先變紅，后褪色①得到的灰黑色粉末是________________（填寫化學(xué)式）。②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。③步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)開____________________________________________________________；溶液褪色可能的原因______________________________________；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________。（3）上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是________。20、硝酸是常見的無機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請寫出檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。21、工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au)中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:①TeO2是兩性氧化物。②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se221℃685℃難溶于水TeO2733℃1260℃微溶于水（1）Se在周期表中的位置為____________。（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______molSe。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因?yàn)開______________________________________。（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計(jì)算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A.鐵離子可以看做該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3+濃度的大小有關(guān)，故A正確；B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；C.Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；D.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)活化能都低于逆反應(yīng)活化能，故D錯誤；正確答案：A。2、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯誤；C．25℃時，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯誤；故選C。3、D【詳解】A．用氨水，則Mg2+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯誤；B．Al3+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯誤；C．K+、Cl-、Na+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯誤；D．因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。4、A【詳解】A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。5、C【解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡，使其轉(zhuǎn)化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。6、C【詳解】A.甲、乙兩個容器內(nèi)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，A錯誤；B.將乙中轉(zhuǎn)化為到左邊，SO2、O2的起始物質(zhì)的量相當(dāng)于2mol、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡，平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)相等，B錯誤；C.甲、乙為完全等效平衡，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故甲中參加反應(yīng)的二氧化硫更多，則放出熱量：Q1>Q2，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故197>Q1，則放出熱量：197>Q1>Q2，C正確；D.同種物質(zhì)，液態(tài)的能量低于氣態(tài)，生成液態(tài)三氧化硫放出的熱量更多，即生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。7、A【詳解】A.c(OH-)/c(H+)=1×1014的溶液中c(OH-)=1mol/L，溶液呈堿性，K+、Na+、I?、SiO32-互不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol?L-1的溶液中，水的電離受到酸或堿的抑制，則溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，HCO3-既不能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，也不能存在于堿性較強(qiáng)的溶液中，故B錯誤；C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，在酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不生成氫氣，在堿性條件下Fe3+不能大量共存，故C錯誤；D.c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中，Ca2+、H＋與SO32－都能反應(yīng)而不能大量共存，SO32-與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】解決離子共存問題時應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存。8、D【詳解】A.工業(yè)中用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，再生產(chǎn)硝酸，與題意不符，A錯誤；B.工業(yè)中用電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，與題意不符，B錯誤；C.工業(yè)中，硫與氧氣反應(yīng)生成的為二氧化硫，與題意不符，C錯誤；D.用電解飽和食鹽水制取氯氣，再與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，符合題意，D正確；答案為D。9、C【詳解】A．由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，A不合題意；B．將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；C．銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，C符合題意；D．由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。10、D【詳解】N2+3H22NH3，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故選D。11、D【詳解】A.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，不能計(jì)算，故錯誤；B.標(biāo)況下13.44L氯氣的物質(zhì)的量為0.6mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個電子，即0.6mol氯氣生成轉(zhuǎn)移1mol電子，故錯誤；C.標(biāo)況下，11.2LNO和11.2LO2混合反應(yīng)，但原子總數(shù)不變，為2mol，故錯誤；D.14克氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有7mol電子，故正確。故選D。12、C【詳解】溶液中H+總物質(zhì)的量為：n(H+)=0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，NO的物質(zhì)的量n(NO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.1mol。由3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8，則0.2molH+完全反應(yīng)需消耗Fe的物質(zhì)的量是n(Fe)耗=×0.2mol=0.075mol＜0.1mol，消耗NO的物質(zhì)的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol＜0.2mol，說明反應(yīng)后鐵粉、NO有剩余，由于Fe與Fe3+會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，所以溶液中不可能存在Fe3+，則溶液中含有的溶質(zhì)為FeSO4、Fe(NO3)2，根據(jù)方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，綜上所述可知，題干選項(xiàng)中正確的是C。13、A【解析】氯化銨完全電離成水解Cl－和NH4+，NH4+水解，所以NH4+的濃度小于Cl－，NH4+水解顯酸性，所以c（Cl－）>c（NH4+），H+和OH－由水電離產(chǎn)生，Cl－和NH4+由鹽完全電離生成，所以c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－），正確的答案選A。14、B【解析】A、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-是兩種化合物之間的反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價降低，NH3是氧化劑，故B正確；C、H-、NH3的總能量與H2、NH2-的總能量之差為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，而不是活化能，故C錯誤；D、反應(yīng)H-+NH3=H2+NH2-中，NH3中氫元素化合價降低，H-中氫元素化合價升高，NH3中氫元素化合價降低，轉(zhuǎn)移電子1mol，生成氫氣1mol，質(zhì)量為2g，故D錯誤；故選B。15、A【詳解】A.向溶液X中加入NaHCO3粉末，產(chǎn)生無色氣體，說明生成CO2氣體，則X提供H+，溶液X的溶質(zhì)可能是酸，也可能是酸式鹽，A正確；B．將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體應(yīng)為SO2和SO3，將氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為BaSO4，不能為BaSO3，因?yàn)镾O2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，不會生成BaSO3，B不正確；C．將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色，X只能是SO2，不可能是乙烯，因?yàn)橐蚁┎荒苁蛊芳t褪色，C不正確；D．向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Y中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，D不正確。故選A。16、C【詳解】A.1molCl2與足量鐵粉完全燃燒，因?yàn)镃l由0價降低到-1價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A正確；B.CO與C2H4的相對分子質(zhì)量都為28，所以2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA，B正確；C.18gD2O為0.9mol，所以18gD2O中含有的電子數(shù)為9NA，C錯誤；D．平均每個“SiO2”中含有4個Si?O鍵，1molSiO2晶體中含有Si?O鍵的數(shù)目為4NA，D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】在原子晶體中，只存在共價單鍵，不存在雙鍵或三鍵。如硅晶體中，每個Si與4個Si形成4個共價單鍵，平均每個Si形成2個Si-Si鍵。在金剛石中，平均每個C原子形成2個C-C共價鍵。但在石墨晶體中，層內(nèi)每個碳原子與周圍的3個碳原子間形成共價鍵，所以平均每個碳原子形成1.5個C-C共價鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。18、煤的干餾：+HNO3（濃）+H2O還原反應(yīng)Cl2/FeCl3、、、、任寫一種即可【分析】根據(jù)后續(xù)流程可知A中含有苯環(huán)，其分子式為C7H8，可知A為甲基苯，B到C為氧化反應(yīng)，苯環(huán)上的甲級可以被氧化成羧基，所以C到為酯化反應(yīng)，X為CH3CH2OH，則A到B引入了硝基，為與濃硝酸的取代反應(yīng)；A到D為取代反應(yīng)，F(xiàn)到尼泊金酸乙酯為酯化反應(yīng)，尼泊金酸乙酯分子中有酚羥基，則E到F為氯代烴的取代，F(xiàn)為，E為，D為，故A到D是氯原子取代了苯環(huán)上的氫。據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）A為甲基苯，其結(jié)構(gòu)簡式為，煤干餾得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案為：；煤的干餾；（2）反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸的取代，故答案為：+HNO3（濃）+H2O；（3）反應(yīng)②由到芐佐卡因，過程中去氧加氫，故為還原反應(yīng)，故答案為：還原反應(yīng)；（4）反應(yīng)③為氯原子取代苯環(huán)上的氫，該反應(yīng)需要FeCl3做催化劑，故答案為：Cl2/FeCl3；（5）根據(jù)分析可知答案為：；（6）尼泊金酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度為5，則其同分異構(gòu)體不飽和度也為5，根據(jù)“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且分子中不含甲基”可知其含有—CHO結(jié)構(gòu)，且沒有—CH3,；又“苯環(huán)上有兩個對位取代基”，所以同分異構(gòu)體有：、、、、任寫一種即可；（7）可由發(fā)生消去反應(yīng)得到，可由發(fā)生加成反應(yīng)得到，可由甲苯發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為，

故答案為：。【點(diǎn)睛】明確有機(jī)物的官能團(tuán)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸及酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；第（7）題合成路線的設(shè)計(jì)可用逆推法進(jìn)行分析。19、Zn＋CO2ZnO＋CO除去多余CO2Fe（可能含F(xiàn)eO）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O→4Fe(OH)3Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色SCN－可能被Cl2氧化取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立在裝置BC之間添加裝置E，以防至倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置【分析】A中發(fā)生的化學(xué)方程式是MgCO3MgO+CO2↑，實(shí)驗(yàn)時B中發(fā)生的化學(xué)方程式是CO2+ZnZnO+CO，裝置C的作用是除去CO中CO2，經(jīng)無水CaCl2干燥后，在D中進(jìn)行CO還原Fe2O3，E中收集CO，F(xiàn)中除去CO2?！驹斀狻浚?）裝置B中鋅將CO2還原，發(fā)生的化學(xué)方程式Zn＋CO2ZnO＋CO。結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍谘b置B處，CO2與Zn作用生成CO氣體，進(jìn)入后面裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故裝置C中NaOH是用來吸收CO中混有的CO2氣體；（2）①利用黑色固體可溶于鹽酸并產(chǎn)生氣體，結(jié)合“原子守恒”可知用酒精噴燈的乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體為Fe；②步驟2中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化所致，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。③因Fe3＋遇SCN－顯紅色，步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)镕e2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－顯紅色；溶液褪色可能的原因SCN－可能被Cl2氧化；驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為取上述褪色后的溶液少量，再滴加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則證明上述假設(shè)成立。（3）上述裝置，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，需要采取的改進(jìn)措施是：若B處停止加熱后，C中液體易倒吸入B中引起玻璃管炸裂，因此可采取的改進(jìn)措施是在裝置BC之間添加裝置E防倒吸，在裝置F末端增加尾氣吸收裝置?！军c(diǎn)睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價，試題綜合性較強(qiáng)，注意正確理解、分析題中信息，聯(lián)系所學(xué)的知識進(jìn)行解答．20、將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O。(5)氨氣中-3價氮被氧化到+5價，氧氣中0價氧被還原到-2價，設(shè)氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據(jù)電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠?qū)⒎犹趸癁闊o色；綜上所述