2026屆安徽省宣城二中化學(xué)高三上期中統(tǒng)考試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．含有食品添加劑的食物對人體健康均有害B．玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油2、氮原子2p亞層上的3個(gè)電子不相同的是（）A．能量 B．電子云形狀C．電子云伸展方向 D．自旋狀態(tài)3、觀察如圖裝置，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b接電流表，該裝置為原電池B．a(chǎn)、b接直流電源，該裝置為電解池C．a(chǎn)、b接直流電源，鐵可能不易被腐蝕D．a(chǎn)、b接電流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極4、探究鋁片與Na2CO3溶液的反應(yīng)。無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢驗(yàn)為H2和CO2）下列說法不正確的是A．對比Ⅰ、Ⅲ，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護(hù)膜B．推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-C．加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向的影響是相反的D．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-C．含有大量Fe(NO3)2的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-6、下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是陳述I陳述ⅡACO2能與水反應(yīng)生成碳酸CO2屬于酸性氧化物BAlCl3屬于共價(jià)化合物AlCl3屬于非電解質(zhì)C漂白粉中的Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O反應(yīng)漂白粉應(yīng)密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色H2O2有還原性，SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用活性炭去除冰箱中的異味活性炭具有吸附性B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解CFeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板FeCl3溶液能將銅氧化為Cu2+D用熱堿水清除炊具上殘留的油污Na2CO3可和油污直接發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D8、用鎂-次氯酸鈉燃料電池作電源模擬消除工業(yè)酸性廢水中的的過程(將還原為Cr3＋)，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．金屬鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋B．裝置中電子的流動路線是C電極→惰性電極→金屬鐵電極→D電極C．裝置工作過程中消耗14.4gMg，理論上可消除0.1molD．將處理后的廢水比原工業(yè)廢水的pH大9、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D10、向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯誤的是()A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++OH﹣＝H2O；CO32﹣+H+＝HCO3－B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1C．產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.056LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L﹣111、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶512、下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D13、下列試劑不會因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是()A．過氧化鈉 B．氫硫酸 C．硫酸亞鐵 D．一氧化氮14、2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)

△H=-198kJ·mol-1，在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)機(jī)理為：Ⅰ：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)

Ⅱ:4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是A．反應(yīng)速率主要取決于Ⅰ步反應(yīng)B．該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D．VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA16、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。①寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式________________________________。②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_____。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為____________________。②做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為___________________。③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。18、在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)19、肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g)△H<0。當(dāng)溫度超過40℃時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是________________，裝置B的作用是____________________________。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是________________。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是________________________________。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為______________。(5)請從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性____________(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。①淀粉-KI溶液②稀硫酸(酚酞)③NaHCO3④AgC120、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是_____。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(3)裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象是____。(4)試劑X為_____。(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于70℃，則裝置D適宜的加熱方式為__。21、為測定某溶液中Ca2+的含量，某冋學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：量取100mL該溶液于燒杯中，加入足量的(NH4)2C2O4溶液使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀（假設(shè)其他離子均不生成沉淀），過濾、洗滌后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化學(xué)方程式：___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4═___K2SO4+__MnSO4+___CO2↑+___H2O，________________（2）如圖所示的儀器中，配制0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)肯定不需要的是___（填標(biāo)號），除此之外還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）。（3）在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。（4）若滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原溶液中Ca2+的質(zhì)量濃度為___g?L-1。（5）下圖為草酸鈣固體在受熱分解過程中所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線，圖中A、B、C分別代表三種固體，寫出固體A到B的化學(xué)方程式：____________________________________。。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、合理使用食品添加劑，對豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過量，選項(xiàng)A錯誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯誤；C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，選項(xiàng)C錯誤；D．“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項(xiàng)D正確；答案選D。2、C【解析】氮原子2p亞層上的3個(gè)電子分布在不同的軌道上，且自旋方向相同，不相同的是電子云伸展方向；答案選C。3、C【詳解】A、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，則不符合構(gòu)成原電池的條件，故A錯誤；B、如果液體c為乙醇等非電解質(zhì)，該電路為斷路，不能構(gòu)成電解池，故B錯誤；C、連接直流電源，如果讓鐵作陰極，按照電解原理，鐵不被腐蝕，故C正確；D、如果接電流表，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，如果接直流電源，構(gòu)成電解池，兩極的名稱為陰陽極，故D錯誤。4、C【詳解】A選項(xiàng)，I中Al表面沒有氣泡，說明表面有氧化膜，III中Al有氣泡，說明表面氧化膜被破壞，故A正確；B選項(xiàng)，碳酸鈉溶液顯堿性，鋁表面的氧化膜和堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，去掉氧化膜后，鋁和堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，碳酸根水解生成碳酸氫根，碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子反應(yīng)，AlO2－+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32－，故B正確；C選項(xiàng)，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)鹽類水解，氫氣逸出有利于鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，消耗了氫氧根離子，促進(jìn)碳酸根離子水解，所以加熱和H2逸出對CO32-水解平衡移動方向都起到促進(jìn)作用，故C錯誤；D選項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D正確；綜上所述，答案為C。5、A【解析】A項(xiàng)，使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子間不反應(yīng)，能大量共存；B項(xiàng)，c(

OH-)

<

即c（OH-）c（H+），溶液呈酸性，酸性條件下H+與ClO-結(jié)合成弱酸HClO，ClO-不能大量存在；C項(xiàng)，酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，含大量Fe（NO3）2的溶液中H+不能大量存在；D項(xiàng)，水電離的c(

H+)=

1×

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-13mol/L，常溫下溶液的pH可能為1或13，若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在，若溶液呈堿性Mg2+不能大量存在；答案選A。點(diǎn)睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe2+與H+、NO3-等；（3）離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；（4）離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-等；（5）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應(yīng)的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應(yīng)的離子不能存在。6、C【解析】A．CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，CO2屬于酸性氧化物，都正確，但CO2屬于酸性氧化物，不是因?yàn)镃O2能與水反應(yīng)生成碳酸，是能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，但氯化鋁溶于水能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故B錯誤；C.漂白粉中的Ca(ClO)2會與空氣中CO2、H2O反應(yīng)變質(zhì)，因此漂白粉需要密封保存，存在因果關(guān)系，故C正確；D．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高錳酸鉀氧化，H2O2、SO2均表現(xiàn)還原性，陳述II不合理，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和分類。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意酸性氧化物的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以通過舉例判斷，如二氧化硅不溶于水，但屬于酸性氧化物。7、D【詳解】A、用活性炭去除冰箱中的異味是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，A正確；B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械挠行С煞諧a(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO易分解，B正確；C、FeCl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板是因?yàn)镕eCl3溶液能將銅氧化為Cu2+，反應(yīng)為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，C正確；D、用熱堿水清除炊具上殘留的油污是因?yàn)樯郎卮龠M(jìn)Na2CO3的水解，溶液的堿性增強(qiáng)，去污能力增強(qiáng)，油污在堿性條件下發(fā)生水解，D錯誤；答案選D。8、B【分析】消除工業(yè)酸性廢水中的，利用Fe2+的還原性，所以金屬鐵作陽極，d作正極，c作負(fù)極，c電極材料為Mg?！驹斀狻緼．陽極上鐵失電子，陽極的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)正確；B．裝置中電子從負(fù)極→陰極，陽極→正極，即電子從c電極→惰性電極，金屬鐵電極→d電極，B項(xiàng)錯誤；C．裝置工作過程中消耗14.4gMg(0.6mol)時(shí)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則陽極Fe失電子生成Fe2+的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)電子守恒得出如下關(guān)系：6Fe2+~，理論上能消除0.1mol，C項(xiàng)正確；D．處理時(shí)需要消耗廢水中的H＋，即被處理后的廢水中H＋濃度減小，pH增大，D項(xiàng)正確；故選B。9、C【解析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。10、D【解析】根據(jù)圖像可知產(chǎn)生CO2消耗鹽酸的體積是25mL，而之前消耗鹽酸是50mL。由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)放出CO2，方程式為CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑。根據(jù)方程式可判斷溶液中還含有氫氧化鈉，即前25mL鹽酸中和氫氧化鈉，后25mL鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，最后25mL鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－，A正確；B．根據(jù)以上分析可知NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為1∶1，B正確；C．產(chǎn)生的CO2消耗的鹽酸物質(zhì)的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol，則根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知放出CO2是0.0025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0025mol×22.4L/mol＝0.056L，C正確；D．反應(yīng)結(jié)束后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.075L×0.1mol/L＝0.0075mol，根據(jù)鈉離子守恒可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0075mol÷0.01L＝0.75mol·L－1，D錯誤；答案選D。11、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答。【詳解】n(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。12、B【解析】A項(xiàng)，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項(xiàng)，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項(xiàng)，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2＋無關(guān)，故C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)在同一濃度下進(jìn)行比較，否則沒有可比性，故D錯誤。此題答案選B。13、A【詳解】A．Na2O2會與空氣中的CO2、SO2、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，但不與氧氣反應(yīng)，A符合題意；B．H2S會被氧氣氧化，即2H2S+O2=2S↓+2H2O，B不符合題意；C．亞鐵會被氧氣氧化三價(jià)鐵，C不符合題意；D．NO會與氧氣反應(yīng)生成NO2，即2NO+O2=2NO2，D不符合題意。故答案選A14、B【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol－1，故B正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，V2O5為催化劑，故D錯誤。15、D【詳解】A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時(shí)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。16、A【詳解】A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯誤；故選:A。【點(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．二、非選擇題（本題包括5小題）17、C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O1:4離子鍵、共價(jià)鍵Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓【分析】（1）若A為淡黃色固體，則A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C；（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為NH3，則A為N2，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為C，則：①濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，方程式為2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反應(yīng)中氧化劑為氧氣，還原劑為銀，二者物質(zhì)的量比為1:4；(2)經(jīng)分析，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，F(xiàn)為C，則：①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵；②銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和一氧化氮和水，離子方程式為：Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；③在干燥狀態(tài)下，向②反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一種氣體單質(zhì)，氯氣化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)不變，則氣體單質(zhì)為氧氣，方程式為：4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。【點(diǎn)睛】掌握無機(jī)推斷提的突破口，如物質(zhì)的顏色，高中常見的有顏色的物質(zhì)有：淡黃色：硫，過氧化鈉，溴化銀。常溫下，能使鐵、鋁鈍化的濃溶液為濃硫酸或濃硝酸。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣。18、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析?！驹斀狻縜.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯誤；故合理選項(xiàng)是b?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識。可以根據(jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。19、燒瓶除去Cl2中的HCl控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度儲存氯氣1:2取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性【解析】（1）儀器a為燒瓶；裝置A中生成Cl2，氣體中含有HCl，故B的作用為除去Cl2中的HCl；（2）由題干已知信息可知，過量的Cl2會與NaOH發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致原料的浪費(fèi)以及NaClO濃度降低，故需控制Cl2的量，可采取的實(shí)驗(yàn)操作為：控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度；（3）關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈時(shí)，分液漏斗中反應(yīng)未立即停止，還會繼續(xù)產(chǎn)生少量氯氣，因K1關(guān)閉，A、B裝置為封閉體系，故C的作用為儲存氯氣；（4）氯氣通入D中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；通入NH3后，D中發(fā)生反應(yīng)：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，由兩個(gè)方程式中NaClO與Cl2、N2H4的關(guān)系可知，通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為1:2；（5）若要驗(yàn)證肼的還原性，則需要選擇氧化劑，AgCl中Ag+具有氧化性，故可選用AgCl，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性。20、（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會把吸濾瓶中的液體壓入長頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D也會影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。為便于控制反應(yīng)溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備的有關(guān)操