2026屆定西市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6.2gNa2O中的離子總數(shù)為0.2NAB．pH=2的鹽酸中的H+總數(shù)為0.01NAC．2.3gNa和足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LH2O所含O-H鍵的數(shù)目為0.5NA2、液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是()A．c(A+)隨溫度升高而降低 B．在35℃時(shí)，c(A+)>c(B-)C．AB的電離程度(25℃)>(35℃) D．AB的電離是吸熱過程3、化學(xué)美無(wú)處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，X溶液只含有三種元素。下列說法正確的是A．X與鋅反應(yīng)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，溶液增重15.75gB．將少量CuO加入X后，溶液導(dǎo)電性會(huì)大幅下降C．X與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：H+++Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．若將溶液X換為鹽酸，所有試驗(yàn)現(xiàn)象皆一致4、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液,這種試劑是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO35、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用6、黑火藥著火爆炸，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑,該反應(yīng)的還原劑是（）A．KNO3 B．S C．C D．S、C7、某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2（同時(shí)生成FeO），下列說法不正確的是已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A．裝置的連接順序?yàn)閍fejihg（或gh）bcdB．裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2C．裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2D．裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)8、將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．p電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2B．該方法能實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2C．光照后，n電極的電極反應(yīng)：H2S-2e-=2H++SD．除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)9、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol·L?1 B．0.24mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．0.18mol·L?110、已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，現(xiàn)把14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol?L﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（）A．6.36g B．3.18g C．4.22g D．5.28g11、古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著科學(xué)知識(shí)。下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是A．“甘之如飴”說明糖類均有甜味B．“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢，不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化12、自然界中的許多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作為植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。下列說法錯(cuò)誤的是A．肉桂醛能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)B．可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)肉桂醛分子中的含氧官能團(tuán)C．肉桂醛和苯甲醛互為同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面內(nèi)13、利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說法正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-14、我國(guó)自主研發(fā)對(duì)二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生了加成反應(yīng)B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否有M殘留C．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了100%。15、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種，其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-，加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-B．SO42-與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO42--8eS2-+4H2OC．鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕16、下列說法正確的是（）A．用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+之前應(yīng)用稀硫酸清洗鐵絲B．將Na單質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，最終得到的白色固體是NaHCO3C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3，因此SiO2不是酸性氧化物D．鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物17、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖Ⅱ表示常溫下，0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線C．圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<bD．圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g），在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量，平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率c>b>a18、將Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中，則下列情況錯(cuò)誤的是A．充分反應(yīng)后，若Fe有剩余，則容器中不可能有Fe3+、Cu2+B．充分反應(yīng)后，若容器中還有大量Fe3+，則一定還有Fe2+、Cu2+，可能有Fe、CuC．充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，則不可能還有Fe和Fe3+D．充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+19、對(duì)于反應(yīng)：（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分析正確的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B．減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小C．加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D．充入氧氣，正反應(yīng)速率先增大后減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)20、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：、、、、、、、、、，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。在第2份溶液中加入新制的氯水和，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是A．溶液中一定有、、、B．溶液中一定沒有、、、C．不能確定溶液中是否有、、D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有21、在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-22、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將“84”消毒液與75%酒精1：1混合，消毒效果更好D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：___________________________。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。(3)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_______________________________________。(4)有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_________、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_______________________。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。24、（12分）制備天然化合物antofine的中間體F的一種合成路線如下：注：PCC為吡啶和CrO3在鹽酸溶液中的絡(luò)合鹽，。(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為____和____。(2)X的分子式為C8H8O2，C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(3)B→C的反應(yīng)類型為____。(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____(只寫一種)。①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)。②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑、PCC和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。25、（12分）某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。(5)本實(shí)驗(yàn)中，若在第一次滴定的時(shí)候未潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。Ⅰ．木炭與濃硝酸反應(yīng)：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是________。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè)：假設(shè)a：_____________________________；假設(shè)b：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d：紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；……（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。①實(shí)驗(yàn)方法：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。Ⅱ．設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見下表：（5）分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是____________________________。27、（12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題。①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。②實(shí)驗(yàn)前稱取1．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重8.80g。（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。（2）從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。（3）該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________________（保留三位有效數(shù)字）。（4）現(xiàn)有等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請(qǐng)選擇正確的方法進(jìn)行鑒別____。A．加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3B．沉淀法：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液C．氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液D．測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)其pH，pH大的是Na2CO3溶液28、（14分）過二硫酸鉀（K2S2O8）在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為[]2-，其中S元素的化合價(jià)為_____。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是_____（填離子符號(hào)）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以作為城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當(dāng)吸收液pH=6時(shí)，n(SO32-)﹕n(HSO3-)=____。[已知：25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)＝1.5×10-2；Ka2(H2SO3)＝1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450mg·m-3，tmin達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=_______mol.L-1·min-1（列代數(shù)式）。（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置如下圖所示。①電解時(shí)，鐵電極連接電源的______極。②常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。已知，硫酸的二級(jí)電離常數(shù)1.02×10-2，在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法是____________。29、（10分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H1＝＋41kJ／molCO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2＝－91kJ／mol則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g）△H3<1．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。A．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH—H鍵斷裂，同時(shí)又nmolO—H鍵生成B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。A．升高溫度B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2C．使用高效催化劑D．恒溫恒容充入He（g）③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?，則應(yīng)采取的措施是___________。A．增大壓強(qiáng)B．恒壓加入一定量H2C．升高溫度D．降低溫度（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用111mL1.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．6.2gNa2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，0.1molNa2O中的離子總數(shù)為0.1×3NA=0.3NA，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B．未告知溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．2.3gNa的物質(zhì)的量為=0.1mol，Na與足量O2后，Na失去1個(gè)電子，0.1molNa完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.1×NA=0.1NA，故C項(xiàng)說法正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，因此無(wú)法計(jì)算其所含化學(xué)鍵數(shù)目，故D項(xiàng)說法錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是C項(xiàng)，故答案為C。2、D【解析】弱電解質(zhì)存在電離平衡，升高溫度，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)增大，說明促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，則弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明其電離程度增大，所以c(A+)隨著溫度升高而升高，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)電離方程式ABA++B-可知，在電解質(zhì)AB溶液中，c(A+)=c(B-)，B錯(cuò)誤；C.升高溫度，其電離平衡常數(shù)增大，說明弱電解質(zhì)AB的電離程度增大，所以AB的電離程度(25℃)<(35℃)，C錯(cuò)誤；D.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，AB的電離程度增大，則AB的電離是吸熱過程，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系來分析解答，注意電離平衡常數(shù)與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，只與溫度有關(guān)。3、A【分析】圖中信息顯示，X能使石蕊試液顯紅色，則X溶液顯酸性，X能與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，則X為H2SO4?！驹斀狻緼．硫酸與鋅反應(yīng)，生成標(biāo)況下5.6L氣體(H2)，其物質(zhì)的量為0.25mol，則參加反應(yīng)的Zn為0.25mol，溶液增重65g/mol×0.25mol-0.25mol×2g/mol=15.75g，A正確；B．將少量CuO加入H2SO4后，生成CuSO4和水，離子濃度有所減小，但溶液導(dǎo)電性不會(huì)大幅下降，B不正確；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C不正確；D．若將H2SO4溶液換為鹽酸，與Ba(OH)2反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，D不正確；故選A。4、C【解析】只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液，這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。5、D【詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，二價(jià)鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色，三價(jià)鐵離子不能，故B錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H；4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3＋>O2>SO42—，故C錯(cuò)誤；D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。6、C【分析】可通過分析各元素化合價(jià)的變化來判斷：還原劑中有元素化合價(jià)升高?！驹斀狻窟€原劑中有元素化合價(jià)升高。反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑各元素的化合價(jià)變化為：K、O不變；N由+5→0，化合價(jià)降低；C由0→+4，化合價(jià)升高；S由0→-2，化合價(jià)降低；所以還原劑是C，C選項(xiàng)符合題意；答案選C。7、D【解析】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會(huì)混有硝酸和水蒸氣氣體，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈的干燥的NO進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，又因?yàn)镹aOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收，故上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正確；B、裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，正確；C、裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，正確；D、裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于氫氧化鈉溶液吸收，錯(cuò)誤。8、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知在p電極上H+獲得電子變?yōu)镠2，p電極的電極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，A正確；B.在n電極上H2S與Fe3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H+、S、Fe2+，該方法能實(shí)現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，B正確；C.根據(jù)圖示可知光照后，n電極的電極反應(yīng)：Fe2+-e-=Fe3+，C錯(cuò)誤；D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)，這是由于I-在電極上放電3I--2e-=I3-；I3-在溶液中氧化H2S：H2S+I3-=3I-+S+2H+，I3-、I-循環(huán)反應(yīng)，因此，I3-/I-也能實(shí)現(xiàn)如圖所示循環(huán)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。9、C【詳解】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時(shí)發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，

當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)順序?yàn)镃O32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因?yàn)樽罱K生成的氣體體積不同，則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少，碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，則HCl的物質(zhì)的量應(yīng)介于0.2mol～0.4mol之間，鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L，

即鹽酸的濃度應(yīng)該是大于1mol/L，小于2mol/L。故C正確。綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】本題找Na2CO3與鹽酸反應(yīng)恰好生成NaHCO3的點(diǎn)和Na2CO3與鹽酸反應(yīng)恰好生成CO2的點(diǎn)，兩個(gè)數(shù)據(jù)，然后與選項(xiàng)中數(shù)據(jù)作比較，得出正確答案。10、A【解析】n（Na+）=1.2mol?L﹣1×0.1L=0.12mol，根據(jù)題意可得2n（Na2CO3?10H2O）+n（NaHCO3）=0.12mol，n（Na2CO3?10H2O）×286g/mol+n（NaHCO3）×84g/mol=14.8g，解得n（Na2CO3?10H2O）=0.04mol，n（NaHCO3）=0.04mol。14.8gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的固體混合物加熱至恒重，0.04molNa2CO3?10H2O轉(zhuǎn)化為0.04molNa2CO3，0.04molNaHCO3轉(zhuǎn)化為0.02molNa2CO3，所以殘留固體質(zhì)量是(0.04+0.02)mol×106g/mol=6.36g，故選A11、B【分析】A．有的糖類沒有甜味，如淀粉、纖維素；B．不同金屬灼燒產(chǎn)生不同的焰色，屬于金屬元素的焰色反應(yīng)；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．不是所有的糖都有甜味，如淀粉、纖維素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．冰轉(zhuǎn)化為水的過程吸熱，因此相同質(zhì)量和溫度的水和冰，水的能量高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)變化、焰色反應(yīng)等知識(shí)，平時(shí)必須注重知識(shí)的積累，才能正確解答本類題型，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系．題目難度不大，是基礎(chǔ)題。12、C【分析】從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（官能團(tuán)）分析該有機(jī)物具有的化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻咳夤鹑┲泻刑继茧p鍵，可以發(fā)生加成和加聚反應(yīng)，苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；肉桂醛中有醛基，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)，故B正確；肉桂醛中含碳碳雙鍵，而苯甲醛沒有，結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物,故C錯(cuò)誤；苯環(huán)上所有原子處在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面內(nèi)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】苯環(huán)上的碳原子和醛基中的碳原子都是sp2雜化，空間構(gòu)型為平面型。13、C【解析】依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，陽(yáng)極與電源的正極a相連，b為電源負(fù)極。A、二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，陽(yáng)極與電源正極a相連，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，電解時(shí)，陽(yáng)離子移向陰極，所以H+由陽(yáng)極室通過陽(yáng)離子交換膜到陰極室，故B錯(cuò)誤；C、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+，故C正確；D、陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【詳解】A．反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵，則為加成反應(yīng)，故A正確；B．產(chǎn)物對(duì)二甲苯也能使酸性高錳酸鉀褪色，無(wú)法用于檢驗(yàn)是否有M殘留，故B錯(cuò)誤；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．過程ii中有副產(chǎn)物生成，原子利用率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】A．正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B．SO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯(cuò)誤；C．鋼管腐蝕的過程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D．在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案為C。16、D【詳解】A.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+之前應(yīng)用稀鹽酸清洗鐵絲，因?yàn)榱蛩猁}是難揮發(fā)性物質(zhì)，用稀硫酸洗滌后，雜質(zhì)難以去除，故A不正確；B.將Na單質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，最終得到的白色固體是Na2CO3，B不正確；C.SiO2不能溶于水生成H2SiO3，但SiO2能與堿反應(yīng)生成Na2SiO3和水，因此SiO2是酸性氧化物，C不正確；D.鹽酸是氯化氫的水溶液、氨水是氨氣溶于水形成的混合物、堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的混合物，它們都是混合物，D正確。故選D。17、D【詳解】A．吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，與圖不符，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸，0.0100mol/LHCl，HCl開始的pH為2，而圖像中pH為1，所示鹽酸的濃度為0.100mol/L，相互矛盾，B錯(cuò)誤；C．冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)加入水促進(jìn)醋酸電離，但離子濃度減小導(dǎo)電能力減小，圖象符合離子濃度變化，導(dǎo)電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c，C錯(cuò)誤；D．4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)，在其它條件不變的情況下增大起始反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉(zhuǎn)化率增大，NO2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a，D正確；答案選D。18、B【解析】試題分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu；A．反應(yīng)后鐵有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+、Cu2+都不能存在，故A正確；B．若FeCl3有剩余，發(fā)生Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e、Cu都不能存在，故B錯(cuò)誤；C．充分反應(yīng)后，若容器中有較多的Cu2+和一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，則不可能還有Fe和Fe3+，故C正確；D．充分反應(yīng)后，若容器內(nèi)有一定量的Cu，因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，則可能還含有Cu2+，一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+，故D正確；答案為B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵；在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應(yīng)．氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題。19、D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B．減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨壓強(qiáng)變化而變化，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．催化劑能同等程度改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡，故C錯(cuò)誤；D．充入氧氣，瞬間增大了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，隨濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。20、A【分析】①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出，可知無(wú)色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-，由離子共存可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象，則不含NH4+；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則一定含Br-，結(jié)合電荷守恒及離子共存解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍芤褐幸欢ù嬖?、、、，故A正確；B.不能確定是否含，故B錯(cuò)誤；C.溶液中一定含，故C錯(cuò)誤；D.因加鹽酸引入氯離子，且原溶液中可能含，第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認(rèn)原溶液中是否有，故D錯(cuò)誤；故選：A。21、C【解析】試題分析：A、Al3＋和SiO32－反應(yīng)生硅酸鋁沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故正確；D、H＋和F－形成弱電解質(zhì)HF，Ca2＋和F－形成沉淀CaF2，不能大量共存，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子大量共存等知識(shí)。22、C【詳解】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，與石灰乳反應(yīng)得到次氯酸鈣，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．“84“消毒液有效成分為次氯酸鈉，有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不會(huì)增加效果反而會(huì)降低消毒效果，故C錯(cuò)誤；D．Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，Mg作負(fù)極而被氧化，保護(hù)Fe不被腐蝕，該防護(hù)方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、1~100nm2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E是NH4Cl、A是單質(zhì)Fe、B是FeS、C是FeSO4。【詳解】(1)根據(jù)膠體的定義，紅褐色氫氧化鐵膠體中氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是1~100nm。(2)C是FeSO4，F(xiàn)e2+被雙氧水氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O。(3)E是NH4Cl溶液，銨根離子與堿反應(yīng)能放出氨氣，鑒定E中銨根離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是：取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子存在。(4)利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。根據(jù)過濾操作的裝置圖可知，過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為玻璃棒。(5)FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，鐵元素化合價(jià)由+3升高為+6，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O。24、醚鍵羧基取代反應(yīng)【分析】C→D是兩苯環(huán)間脫2H成稠環(huán)，則C應(yīng)為，根據(jù)B生成C的反應(yīng)條件可知該過程為酯化反應(yīng)，根據(jù)C中酯基的位置可知B為；A與X反應(yīng)生成B，X的分子式為C8H8O2，且X中含有苯環(huán)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X為?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為醚鍵、羧基；(2)根據(jù)分析可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)B生成C為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(4)F的同分異構(gòu)體滿足：①分子中只有兩種含氧官能團(tuán)；②堿性水解后酸化，得到碳原子數(shù)相等的芳香化合物P和Q，說明含有酯基；P既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則P中含有—CHO和酚羥基；P、Q中均只有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明P、Q均為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則Q為或，P為或，F(xiàn)的同分異構(gòu)體為、、、；(5)對(duì)比和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，需要將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO、—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3；觀察題目所給流程可知將—CH2COOCH3轉(zhuǎn)化為—CH2CHO的步驟與D生成F的過程相似，而—CH=CH2轉(zhuǎn)化為—CH(OH)CH3可以直接與H2O加成，也可以先和鹵化氫加成，再水解，所以合成路線為。25、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實(shí)驗(yàn)操作方法判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式及滴定數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時(shí)的誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，步驟有計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色無(wú)變化。

（3）根據(jù)反應(yīng)方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，導(dǎo)致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏小，計(jì)算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計(jì)算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴定管沒有潤(rùn)洗，導(dǎo)致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積偏大，計(jì)算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，則與二氧化碳反應(yīng)的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計(jì)算結(jié)果偏大，故答案為：偏大。【點(diǎn)睛】酸堿中和滴定誤差分析①偏高：酸式滴定管水洗后沒潤(rùn)洗即裝酸；錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；滴定時(shí)酸液濺出，滴前酸式滴定管內(nèi)有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)終點(diǎn)判斷滯后；移液時(shí)將尖嘴殘存液滴吹入瓶?jī)?nèi)；②偏低：移液管水洗后即移堿液；滴定時(shí)堿液濺出；滴前酸式滴定管無(wú)氣泡，滴后有氣泡；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰視讀數(shù)；終點(diǎn)判斷超前；滴時(shí)堿液濺出錐形瓶?jī)?nèi)壁上又沒洗下。26、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解【分析】Ⅰ．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無(wú)色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)猓瑩?jù)此寫出化學(xué)方程式；Ⅱ．（5）硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，對(duì)照條件可知，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！驹斀狻竣瘢?）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假設(shè)b正確，反之不正確；②木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無(wú)色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO2＋2C=N2＋2CO2；Ⅱ．（5）光照8小時(shí)，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃ⅰ處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃ⅱ處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！军c(diǎn)睛】本題為探究性實(shí)驗(yàn)題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)圍繞排除硝酸分解的干擾，對(duì)學(xué)生來說有些困難。27、濃H2SO4防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中70.4%BCD【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發(fā)生樣品與硫酸的反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中應(yīng)為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管中干擾含量的測(cè)定，則（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入U(xiǎn)型管被吸收；（2）導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中；（3）設(shè)NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量分別為xg、yg，則x+y=1.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯(lián)立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.60/1.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯(cuò)誤；B.加入BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，因此逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時(shí)碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。28、+6MnO4-1:10HNO2+K2S2O8+H2O=HNO3+K2SO4+H2SO415×0.916×10－6/t（或13.74×10－6/t或450÷30×0.916×10－6/t）負(fù)[0,2]2HSO4-–2e－=S2O82-+2H+重結(jié)晶【分析】（1）根據(jù)S2O82-的結(jié)構(gòu)式判斷S的化合價(jià)，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是MnO4-；（2）①根據(jù)pH=6時(shí)，Ka2=c(SO32-)c（H+）/c(HSO3-)=1.0×10-7，計(jì)算n(SO32-)∶n(HSO3-)的比值；②根據(jù)第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，K2S2O8作氧化劑，還原成H2SO4寫出化學(xué)方程式，根據(jù)