江蘇省連云港市灌南縣二中2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、人們在認(rèn)識事物時經(jīng)常采用分類的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類中不正確的是()A．化合物 B．鹽 C．鈉鹽 D．堿2、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯誤的是()A．Al2O3用于制作耐火材 B．Al(OH)3用于治療胃酸過多C．晶體硅用于制作光導(dǎo)纖維 D．NaHCO3用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑3、下列關(guān)于金屬材料的說法，不正確的是（）A．不銹鋼屬于化合物B．鋼是用量最大、用途最廣的合金C．鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D．青銅是銅合金中的一種4、把70mL硫化氫和90mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合，在一定條件下點(diǎn)燃，使之反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)完全后恢復(fù)到原來狀況時，可得到SO2的體積是(不考慮二氧化硫在水中溶解)()A．50mL B．55mL C．60mL D．70mL5、容量瓶上需標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線五項(xiàng)中的：（）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤6、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤7、盛放濃硫酸的試劑瓶貼圖中最合適的標(biāo)志是()A． B． C． D．8、下列各組物質(zhì)均在試管里進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A．濃硝酸和銅片共熱 B．濃硫酸和銅片共熱C．稀硝酸和銅片共熱 D．濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱9、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()序號實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論ACO2的水溶液可以導(dǎo)電CO2是電解質(zhì)BCa(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3＞HClOC向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失原溶液中一定含有SO42-D用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色原溶液中不含K+A．A B．B C．C D．D10、下列危險化學(xué)品的標(biāo)志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．11、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．相同條件下，質(zhì)量相等的CO和CO2它們所含的氧原子數(shù)目之比為11：7B．同體積、同密度的C2H4和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C．配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大12、如圖所示，在A處通入未經(jīng)干燥的氯氣。當(dāng)關(guān)閉B閥時C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象;當(dāng)打開B閥后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液②NaOH溶液③H2O④濃硫酸A．① B．①③ C．②④ D．③④13、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液14、對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是A． B． C． D．15、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．無色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣16、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子既可看作酸又可看作堿的是A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。18、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)。化合物C的化學(xué)式為_____；該反應(yīng)中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做___。檢驗(yàn)化合物D中陰離子的試劑為_____。19、實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH)2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量)，常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：(1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式___________________________。(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________，為什么此法不加熱？__________。(3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________(寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：__________。(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________(填字母)。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉20、某學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實(shí)驗(yàn)對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。a.復(fù)分解反應(yīng)b.氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大?。篲_____>______。(5)實(shí)驗(yàn)2：用硫酸鈉溶液替代稀硫酸，重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照。①硫酸鈉溶液的濃度是________。②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，原因是________________________________。21、研究PM2.5、SO2、NOx等，對監(jiān)測空氣質(zhì)量具有重要意義．取某樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：離子K+Na+NH4+H+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣5a2×10﹣53×10﹣52×10﹣5請回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此待測液中c（H+）濃度a為________mol/L．（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．①汽車發(fā)動機(jī)工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________．②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反應(yīng)是______________（寫化學(xué)方程式）．（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后轉(zhuǎn)化成一種硫元素的最高價態(tài)的化合物，該化合物常作為豆腐生產(chǎn)的原料，它在豆腐生產(chǎn)中的作用是___________．②吸收煙氣中的SO2，以下物質(zhì)可作吸收劑的是_______（填序號）；a．NaOHb．H2SO4c．NaHSO3d.Na2SO3硫酸工業(yè)中的尾氣SO2可以循環(huán)利用，寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.Na2CO3僅由一種基本微粒構(gòu)成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點(diǎn)，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。2、C【解析】

A．氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)，常用作耐火材料，故A正確；B．氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用來治療胃酸過多，故B正確；C．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故C錯誤；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，可以用于焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故D正確；答案選C。3、A【解析】

A.不銹鋼屬于合金，合金屬于混合物，故A錯誤B.鋼屬于鐵合金，目前是用量最大、用途最廣的鐵合金，故B正確；C.回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，故C正確；D.青銅是銅合金中的一種，還有黃銅、白銅等銅合金，故D正確；故選A。4、B【解析】

H2S完全燃燒的化學(xué)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，根據(jù)方程式可知90mLO2完全反應(yīng)消耗60mLH2S，同時產(chǎn)生60mLSO2，剩余10mLH2S，剩余H2S與反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反應(yīng)消耗5mLSO2，因此充分反應(yīng)后，剩余SO2氣體的體積是60mL-5mL=55mL，故合理選項(xiàng)是B。5、A【解析】

容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標(biāo)有容量、刻度線，則③⑤正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，所以正確的是①③⑤，故選A。6、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項(xiàng)B。7、D【解析】

濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以屬于腐蝕性藥品，合理選項(xiàng)是D。8、B【解析】

A.濃硝酸和銅片反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，A不符合題意；B.濃硫酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體是無色有刺激性氣味的氣體不呈紅棕色，B符合題意；C.稀硝酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生無色NO氣體，NO在試管口與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，C不符合題意；D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。9、B【解析】

A、CO2的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)槎趸既苡谒商妓?，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，二氧化碳不能電離，是非電解質(zhì)，A錯誤；B、Ca(ClO)2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，同時還有次氯酸生成，則可以證明酸性：H2CO3＞HClO，B正確；C、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，不能說明溶液中含有硫酸根離子，C錯誤；D、觀察鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色鈷玻璃，用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色不能說明溶液中不存在鉀離子，D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯點(diǎn)，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，即化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。但能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。10、A【解析】

A.圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B.圖為劇毒品標(biāo)志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關(guān)，故B錯誤；C.圖為氧化劑標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故C錯誤；D.圖為爆炸品標(biāo)志，與腐蝕性無關(guān)，故D錯誤。故選A?！军c(diǎn)睛】了解所給試劑的性質(zhì)及各個標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵。11、B【解析】

A.CO和CO2含有氧原子的物質(zhì)的量為1/28:（1×2/44）=11:14，故A錯誤；B.同體積、同密度，即氣體的質(zhì)量相等，兩種氣體的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，故B正確；C.實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶，氫氧化鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.1×40g=2g，故C錯誤；D.NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－濃度相等，故D錯誤；故選B。12、C【解析】

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥?！驹斀狻扛稍锏穆葰獠荒苁褂猩紬l褪色，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，關(guān)閉B閥，C處紅布條看不到明顯現(xiàn)象，氯氣可能被吸收也可能被干燥，打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，未經(jīng)干燥的氯氣通過B進(jìn)入C，①飽和NaCl溶液不能吸收氯氣，即從飽和氯化鈉溶液出來的氯氣中含有水蒸氣，能使有色布條褪色，故①不符合題意；②NaOH溶液：氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)，氯氣被吸收，故②符合題意；③H2O：氯氣能溶于水，但不能被水完全吸收，通過水后，濕潤的氯氣能使有色布條褪色，故③不符合題意；④濃硫酸：濃硫酸能干燥氯氣，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故④符合題意；②④符合題意，答案：C。13、D【解析】

根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻夸X和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，需要同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。14、D【解析】

A．氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，而圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)選擇腐蝕品標(biāo)志，圖中標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故D正確；故答案為D。15、C【解析】

A.pH=0的溶液即強(qiáng)酸性溶液，和均無法大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為堿性溶液則無法大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.溶液中的這四種離子互相不反應(yīng)，和鐵離子也不反應(yīng)，故可大量共存，C項(xiàng)正確；D.題干告訴我們是無色溶液，是黃色的，D項(xiàng)錯誤；答案選C。16、A【解析】

A.HSO3-能釋放出氫離子，也與氫離子結(jié)合生成亞硫酸，因此既可看作酸又可看作堿，A正確；B.HCOO-與氫離子反應(yīng)生成甲酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，B錯誤；C.OH-與氫離子結(jié)合生成水，不能釋放出氫離子，屬于堿，C錯誤；D.C2O42-與氫離子結(jié)合生成草酸氫根或草酸，不能釋放出氫離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題?！驹斀狻?1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。18、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應(yīng)生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)為I2?！驹斀狻竣湃鬉是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應(yīng)生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學(xué)式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應(yīng)中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍(lán)，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機(jī)溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實(shí)驗(yàn)操作的名稱叫做萃取。檢驗(yàn)化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃??；硝酸銀和稀硝酸。19、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出因?yàn)闅溲趸c溶于水產(chǎn)生大量的熱DCaO＋H2O=Ca(OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH)2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OD【解析】

（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水；

（2）依據(jù)氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出解答；

（3）依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)，據(jù)此解答；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)；

B．有緩沖作用的裝置能防止倒吸；

C．氨水溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色；

D．該裝置不能形成紅色噴泉?！驹斀狻?1)固體NH4HCO3與NaOH在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O；(2)在氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，將氨水加入到固體NaOH中時，NaOH溶解電離產(chǎn)生OH-，電離平衡逆向移動，c(NH3·H2O)增大，化學(xué)平衡逆向移動，分解產(chǎn)生氨氣，而且NaOH固體溶解放出熱量，降低氨氣在水中的溶解度，會加快一水合氨的分解作用，從而得到更多的氨氣；(3)④NH4Cl濃溶液中加生石灰，物質(zhì)的狀態(tài)為固體與液體混合制取氣體，反應(yīng)不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣受熱揮發(fā)，因此可以制取氨氣；(4)A.氨氣的密度比空氣小，在室溫下與空氣的成分不能反應(yīng)，所以可以用向下排空氣方法收集氨氣，A正確；B.干燥管由于容積較大而具有緩沖作用，因此能防止倒吸，B正確；C.若氨氣收集滿，就會通過導(dǎo)氣管進(jìn)入到燒杯的水中，與燒杯內(nèi)的水反應(yīng)產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH-而使水顯堿性，堿遇酚酞試液就變紅色，C正確；D.干燥管有緩沖作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，因而不能形成紅色噴泉，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。20、a電離Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2Oc2(SO42-)c1(SO42-)0.1mol·L－1反應(yīng)生成NaOH，易溶于水電離出Na＋和OH－，燈泡不熄滅【解析】

(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇電離出自由移動的離子；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低；(4)根據(jù)溶解度可知，氫氧化鋇可溶，硫酸鋇難溶，溶液1中氫氧化鋇還沒有沉淀完，抑制硫酸鋇的溶解，SO42-濃度較小，溶液2中氫氧化鋇全部沉淀，硫酸鋇的溶解不被抑制；(5)①硫酸濃度為0.1mol?L?1，所用硫酸根濃度要相同；②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅，溶液中依然有大量的離子濃度?！驹斀狻?1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，說明發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故答案為a；(2)加水后，燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了電離，電離出自由移動的離子；故答案為：電離；(3)過程Ⅰ中燈泡變暗是氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)，離子方程式