甘肅省武威第八中學2026屆高一化學第一學期期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室需配制480mL1mol·L—1的硫酸銅溶液，下列說法不正確的是()A．應選用500mL的容量瓶B．應稱取80.0gCuSO4C．應稱取120.0gCuSO4·5H2OD．應稱取125.0gCuSO4·5H2O2、把鎂粉中混有的少量鋁粉除去,應選用的試劑是A．稀鹽酸B．燒堿溶液C．硫酸鋁溶液D．硫酸鎂溶液3、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．導電能力強的物質一定是強電解質4、下列物質中在一定條件下能夠導電，但不屬于電解質的是A．石墨 B．KNO3 C．H2SO4 D．蔗糖5、下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na溶于水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑C．CuO溶于稀硫酸：O2－＋2H＋==H2OD．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋6、將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A．mol?L-1 B．mol?L-1C．mol?L-1 D．mol?L-17、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是A．體積相等 B．原子數(shù)相等 C．分子數(shù)相等 D．質量相等8、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．離子反應 D．氧化還原反應9、下列裝置與操作能與實驗目的對應的是A．分離水和酒精 B．收集氫氣C．分離碘和苯 D．實驗室制取蒸餾水10、下列說法正確的是().A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質11、下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液，驗證古代溫法冶銅：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3CuB．某氣體使清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+12、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色13、等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體A．與酸反應放出的多 B．與堿反應放出的多 C．無法判斷 D．一樣多14、下列物質分類正確的是（）ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D15、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氣，如果氯氣泄漏，將在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應的化學方程式為3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，關于此反應的說法中正確的是A．3分子氯氣將8分子NH3氧化了B．N2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物C．3分子氯氣只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物16、下列操作不能達到目的的是選項目的操作A．配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B．除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C．在溶液中將MnO4－完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D．確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_________________________________，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：___________________________________。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。20、I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是____。21、儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻綖椋?C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。（1）請用雙線橋法標出電子轉移方向和數(shù)目________________________________。（2）上述反應中氧化劑是______（填化學式），被氧化的元素是________（填元素符號）。（3）H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是____________（填序號）。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇大于480mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應選擇500mL容量瓶．配制溶液的體積為500mL，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質的量，需要硫酸銅物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，再根據(jù)m=cVM計算所需硫酸銅的質量或硫酸銅晶體的質量，據(jù)此判斷．注意500mL是溶液的體積，不是溶劑的體積為500mL．【詳解】由于實驗室沒有480mL的容量瓶，只能選用500mL容量瓶，配制500mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為：1mol·L－1×0.5L=0.5mol，硫酸銅的質量為：160g·mol－1×0.5mol=80g，需要膽礬質量為：250g·mol－1×0.5mol=125g，A、應選用500mL容量瓶，配制500mL溶液，故A正確；B、根據(jù)以上計算，應稱取80.0gCuSO4，故B正確；C.根據(jù)以上計算，應稱取125.0gCuSO4·5H2O，故C錯誤；D.根據(jù)以上計算，應稱取125.0gCuSO4·5H2O，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，解題關鍵：根據(jù)c=n/V理解溶液的配制、物質的量濃，易錯點，錯誤的做法：用480mL計算稱取的溶質，注意一定容量規(guī)格的容量瓶只能配制相應體積的溶液。2、B【解析】

A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應，選項A不正確；B、鋁能溶解在強堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，選項B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應生成硫酸鎂和鋁，是消耗鎂生成鋁而無法除去鋁，選項C不正確；D、硫酸鎂溶液與鋁不反應，無法除去鋁，選項D不正確。答案選B。3、C【解析】

A、液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，原因是液態(tài)氯化氫和固態(tài)AgCl中不含自由移動的陰陽離子，但HCl溶于水后或AgCl熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的陰陽離子而使其導電，所以HCl、AgCl是電解質，A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液均能導電原因是氨氣和二氧化碳分別和水反應生成一水合氨、碳酸，一水合氨、碳酸能電離出自由移動的離子而使其水溶液導電。由于電離出離子的是一水合氨和碳酸、不是氨氣和二氧化碳，所以氨氣和二氧化碳是非電解質，B錯誤；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，導致其溶液不導電，所以蔗糖和酒精是非電解質，C正確；D、導電能力強的物質不一定是強電解質，例如金屬導電等，D錯誤。答案選C。【點睛】選項D是易錯點，注意能導電的不一定是電解質，即使是電解質溶液導電，也要注意溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系。4、A【解析】

電解質、非電解質均是化合物，電解質是一定條件下本身電離而導電的化合物；導電的物質不一定是電解質，以此分析解決此題?！驹斀狻緼項，石墨能導電，屬于單質，既不是電解質又不是非電解質；B項，KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時都能導電，屬于電解質；C項，H2SO4屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導電，屬于電解質；D項，蔗糖屬于非電解質，不導電。綜上所述，符合題意的選項為A。5、B【解析】

A.氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HClO為弱電解質不能拆，故A錯誤；B.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B正確；C.CuO和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，離子方程式為CuO+2H+===Cu2++H2O，故C錯誤；D.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故D錯誤；故答案為：B。6、B【解析】

標準狀況下的aLHCl氣體的物質的量為，溶液的體積==L，則c(HCl)==mol/L，答案為B。7、C【解析】

2molCl2和2molCO2物質的量相同，分子數(shù)相等，但由于沒有說明溫度和壓強，不能比較其體積，因為每個分子中原子個數(shù)不同，所以原子數(shù)不相等，因為摩爾質量不同，所以質量也不相等，故選C。8、A【解析】

A、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，因此該反應不是復分解反應，A選；B、根據(jù)反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此是置換反應，B不選；C、反應中鐵和銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不選；D、反應在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應，D不選；答案選A。9、D【解析】

A.酒精與水混溶，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.H2的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，要用向下排空氣方法收集，B錯誤；C.碘單質的苯溶液中溶質和溶劑的分離要用蒸餾方法，C錯誤；D.水的沸點低，水中溶解的物質沸點高，用蒸餾方法制取蒸餾水，D正確；故合理選項是D。10、C【解析】

A．液態(tài)HCl溶于水能導電，固態(tài)AgCl熔化狀態(tài)下能導電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質，故A錯誤；B．NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應生成一水合氨或碳酸電解質溶液導電，屬于非電解質，故B錯誤；C．蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導電，熔融狀態(tài)下也只有分子存在，不導電，所以蔗糖和酒精均是非電解質，故C正確；D．銅和石墨均是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故答案為C。【點睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等；特別注意能導電的不一定是電解質，且非電解質的水溶液也可能導電，如CO2的水溶液導電，是因為生成碳酸的緣故；另外電解質和非電解質都是化合物，既要排除單質又要排除混合物。11、B【解析】

A.

Fe與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和Cu，離子反應為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，A錯誤；B.先變渾濁后變澄清，可知先生成難溶性碳酸鈣沉淀，后生成可溶性碳酸氫鈣，離子反應為Ca2++2OH?+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3?，B正確；C.小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生強酸制取弱酸的復分解反應，但醋酸是弱酸，不能寫成離子形式，離子方程式為HCO3?+CH3COOH═CH3COO?+CO2↑+H2O，C錯誤；D.

Zn、Cu均與AgNO3發(fā)生置換反應生成Ag，因此不能比較Zn、Cu的金屬性，D錯誤；故合理選項是B。12、B【解析】

A．

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B．

氫氣在氯氣中點燃后產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；C．Na在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成NaCl為白色固體，故C錯誤；D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，故D錯誤；綜上所述答案為B。13、D【解析】

金屬鋁不論是和鹽酸反應，還是和氫氧化鈉溶液反應，均失去3個電子，鋁元素的化合價由0升高到+3，所以根據(jù)電子得失守恒可知等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體一樣多。答案選D。14、A【解析】

A.HCl是強酸，屬于強電解質；HF是弱酸，屬于弱電解質；NH3是氫化物，屬于非電解質，故A正確；B.Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質，故D錯誤；故選A。15、C【解析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，8分子NH3中僅有2分子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物。A.8分子NH3中僅有2分子被氧化，故A錯誤；B.N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C.氯氣是氧化劑，全部參與氧化還原反應，3分子氯氣僅氧化了8分子NH3中的2分子氨氣，故B正確；D.NH4Cl是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C。16、A【解析】

A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應，Na2CO3和CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2CO3，則可以實現(xiàn)目的，D正確；答案選A。【點晴】該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)，例如選項B；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質之間的離子反應，要求將兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結論。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題。【詳解】(1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。【點睛】本題注意Ca2＋、SO42?的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序。20、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結構判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質的不同采用相應的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結構、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷