2026屆湖北省長(zhǎng)陽(yáng)縣一中高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A．有可能產(chǎn)生兩種沉淀 B．不可能立即出現(xiàn)沉淀C．不可能只有一種沉淀 D．有可能變?yōu)槌吻迦芤?、H2S廢氣資源化的原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)ΔH=－632kJ·mol-1。下圖為H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．電極b為電池的負(fù)極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－=4OH－C．電路中每流過(guò)4mol電子，電池會(huì)產(chǎn)生632kJ電能D．每34gH2S參與反應(yīng)，有2mol

H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)3、下列說(shuō)法正確的是①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰②過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物③過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比1:1⑤鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物的水溶液中置換⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等⑦可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑦ C．①②⑤⑧ D．①⑧4、利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．乙二醇和丙三醇互為同系物B．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷D．環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面6、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④7、下列實(shí)驗(yàn)中，各實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確且具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一片鮮花花瓣放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中鮮花花瓣未變色干燥的氯氣沒(méi)有漂白性B向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液有藍(lán)色沉淀生成該溶液中含有Fe3+C測(cè)定等濃度的Na2C2O4的溶液和Na2CO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大酸性：H2C2O4＞H2CO3D常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液先生成藍(lán)色沉淀常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓C．將過(guò)量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O=HClO+HSO3－D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓9、C、Si、S、N都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．四種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)10、用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是：

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

苯的同系物

芳香烴

芳香族化合物

B

膠體

分散系

混合物

C

電解質(zhì)

離子化合物

化合物

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物

A．A B．B C．C D．D11、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：B．新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴的球棍模型：12、有機(jī)物AB2、AB4、AB8均可形成枝狀高分子ABm。下列說(shuō)法不正確的是A．AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子B．AB4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．AB2生成ABm是縮聚反應(yīng)D．ABm的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是13、下列說(shuō)法正確的是A．SiO2溶于水顯酸性B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．因?yàn)楦邷貢r(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)D．SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)不溶于任何酸14、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO215、K2FeO4是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．鐵元素被氧化，氮元素被還原 B．每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移6mole?C．K2FeO4具有氧化殺菌作用 D．該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3＞K2FeO416、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．反應(yīng)①是苯與溴水的取代反應(yīng)B．可用AgN03溶液檢測(cè)W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六個(gè)碳原子均共平面D．反應(yīng)④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl二、非選擇題（本題包括5小題）17、5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。陽(yáng)離子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋陰離子OH－Cl－CO32-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固體；②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；⑤將38.4gCu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1H2SO4，Cu片逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________；E________。（2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。（3）寫(xiě)出步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是________mL。18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱(chēng)為_(kāi)_________，該反應(yīng)類(lèi)型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫(xiě)出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）19、（10分）市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計(jì)）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱(chēng)取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。20、將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200oC時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。F和J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種單質(zhì)。H為紅棕色氣體。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出。請(qǐng)按要求填空：(1)單質(zhì)F的化學(xué)式：____；A的化學(xué)式為_(kāi)____；(2)寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(3)寫(xiě)出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：______；(4)工業(yè)上以硫酸亞鐵.稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑Fe(OH)SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。21、銅、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太陽(yáng)能電池的重要材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)硅原子電子占據(jù)的最高能層符號(hào)是_____，其中能量最高的電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_____個(gè)伸展方向，原子軌道呈_____形。（2）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有____________。（3）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______（用元素符號(hào)表示）。H2SeO3的酸性_______H2SeO4（填“強(qiáng)于”或“弱于”），原因是___________（從分子結(jié)構(gòu)的角度回答）。（4）氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。六方相氮化硼______π鍵（填“含有”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是_________。NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的的立體結(jié)構(gòu)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，當(dāng)鋁離子完全沉淀，溶液中還存在沒(méi)有沉淀的硫酸根離子，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時(shí)Al(OH)3溶解，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀。反應(yīng)的方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，因此向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過(guò)量的過(guò)程中可能產(chǎn)生兩種沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，也可能生成一種沉淀，故選A?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題要注意氫氧化鋁能夠被過(guò)量的氫氧化鋇溶解。2、D【解析】燃料電池屬于原電池，應(yīng)根據(jù)原電池原理分析回答?！驹斀狻繄D中，H2S在電極a上失電子，a是負(fù)極；O2在電極b上得電子，b是正極（A項(xiàng)錯(cuò)誤）。電池使用質(zhì)子（H+）交換膜，說(shuō)明固體電解質(zhì)呈酸性，則負(fù)極反應(yīng)為2H2S－4e-＝S2+4H+，正極反應(yīng)為O2+4e－+4H+=2H2O（B項(xiàng)錯(cuò)誤）。據(jù)熱化學(xué)方程式，電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，共放出熱量632kJ（包括電能、熱量等），故電能小于632kJ（C項(xiàng)錯(cuò)誤）。由電極反應(yīng)式知，每１molH2S（34g）參與反應(yīng)，有2molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，才能使兩極電解質(zhì)呈電中性（D項(xiàng)正確）。本題選D。3、B【解析】①鈉燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，①正確；②過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，②錯(cuò)誤；③Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引入新雜質(zhì)，③錯(cuò)誤；④Na2O2中含有Na+和O22-，所以過(guò)氧化鈉(Na2O2)中陰陽(yáng)離子比1:2，④錯(cuò)誤；⑤鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，能夠與水反應(yīng)，故不能把鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊柠u化物的水溶液中置換成單質(zhì)，⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2分別與CO2和水反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要CO2和水的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不相等，⑥錯(cuò)誤；⑦Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，故可用水來(lái)確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，⑦正確；⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，二者都生成NaOH，因?yàn)镹a2O2具有強(qiáng)氧化性，所以最終加Na2O的酚酞溶液為紅色，而加Na2O2的酚酞溶液變無(wú)色，⑧錯(cuò)誤。綜上，①⑦正確，選B。點(diǎn)睛：本題考查Na、Na2O和Na2O2的性質(zhì)，側(cè)重于對(duì)化學(xué)性質(zhì)的考查，涉及知識(shí)較全面，解題時(shí)要注意：①鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)；②明確堿性氧化物的定義；③Na2O2中含有Na+和O22-；④Na2O2具有強(qiáng)氧化性。4、B【解析】A、發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價(jià)氧化物的水化物，無(wú)法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)來(lái)證明硫的非金屬性強(qiáng)于硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項(xiàng)B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項(xiàng)Ｃ錯(cuò)誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)Ｄ錯(cuò)誤。答案選B。5、B【詳解】A．乙二醇和丙三醇中-OH數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B．分子式為C5H12O的醇，它的同分異構(gòu)體中，經(jīng)氧化可生成醛，說(shuō)明連接羥基的碳原子上含有2個(gè)氫原子，C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、(CH3)4C。當(dāng)烷烴為CH3CH2CH2CH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)烷烴為(CH3)2CHCH2CH3，-OH取代甲基上的H原子有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)烷烴為(CH3)4C，-OH取代甲基上的H原子有1種結(jié)構(gòu)，因此C5H12O的醇中可以氧化為醛的醇有4種，故B正確；C．的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳，其名稱(chēng)為2，3，4，4-四甲基己烷，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)己烯()分子中含有4個(gè)亞甲基，亞甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有碳原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選B。6、C【解析】試題分析：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應(yīng)，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實(shí)質(zhì)相同，故選C?？键c(diǎn)：本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。7、D【詳解】A．鮮花花瓣含有水分，與氯氣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，鮮花花瓣褪色，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中滴入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明該溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．碳酸、草酸為二元弱酸，測(cè)定等濃度的NaHC2O4的溶液和NaHCO3溶液的pH，判斷碳酸、草酸的酸性，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，向含等濃度Mg2+和Cu2+的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，說(shuō)明常溫下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]，故D正確；選D。8、D【解析】試題分析：A、四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e全部以鐵離子形式存在，錯(cuò)誤；B、等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合，氫氧根離子先與氫離子反應(yīng)生成水，錯(cuò)誤；C、二氧化硫與次氯酸鈣溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯離子、硫酸根離子，錯(cuò)誤；D、0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合，則NH4Al(SO4)2與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比是2:3，則氫氧根離子恰好與鋁離子生成硫酸鋇沉淀，另外還有硫酸鋇沉淀生成，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的判斷9、C【詳解】A．Si為親氧元素，在自然界中沒(méi)有游離態(tài)，A說(shuō)法錯(cuò)誤，故A不符合題意；B．酸性氧化物與水反應(yīng)只生成酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，SiO2不僅能和堿反應(yīng)，還能和HF反應(yīng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤，故B不符合題意；C．C、Si、S、N的最低價(jià)的氣態(tài)氫化物分別為CH4、SiH4、H2S、NH3，它們都具有還原性，一定條件下都能與O2發(fā)生反應(yīng)，C說(shuō)法正確，故C符合題意；D．氮的氧化物相互轉(zhuǎn)化不都是氧化還原反應(yīng)，比如NO2和N2O4之間的轉(zhuǎn)化，D說(shuō)法錯(cuò)誤，故D不符合題意；故選C。10、C【詳解】A．苯的同系物屬于芳香烴，芳香烴屬于芳香族化合物，故A正確；

B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；

C．電解質(zhì)包括離子化合物和部分共價(jià)化合物，電解質(zhì)，離子化合物都屬于化合物，故C錯(cuò)誤；

D．氧化物只有兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過(guò)氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；

故選C。11、D【分析】A、HF是共價(jià)化合物；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連；C、S2-最外層8個(gè)電子；D、乙烯碳與碳之間形成雙鍵?！驹斀狻緼、HF是共價(jià)化合物，雕刻玻璃的試劑主要成分的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸結(jié)構(gòu)式中O分別與H和Cl相連，新制氯水中含氧酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C、S2-最外層8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的氣態(tài)烴為乙烯，乙烯碳與碳之間形成雙鍵，球棍模型：，故D正確。故選D。12、D【詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NH2，-COOH上各有一種H，AB2分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時(shí)，還生成水分子，因此該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C正確；D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯(cuò)誤；故選D。13、B【解析】A、SiO2難溶于水；B、水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸鹽，在我國(guó)使用時(shí)間長(zhǎng)遠(yuǎn)，廣泛，被稱(chēng)為三大傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料；新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無(wú)機(jī)涂層、無(wú)機(jī)纖維等；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)溶于氫氟酸?！驹斀狻緼、SiO2難溶于水，故A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；C、SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，原理是高沸點(diǎn)制低沸點(diǎn)，不是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、SiO2是酸性氧化物，它在常溫時(shí)溶于氫氟酸，故D錯(cuò)誤；故選B。14、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過(guò)量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過(guò)量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過(guò)量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。15、B【詳解】A.氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，故A正確；B.反應(yīng)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子，故B錯(cuò)誤；C.K2FeO4中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D.反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氧化性：KNO3>K2FeO4，故D正確；答案選B。16、D【詳解】A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，而苯與溴水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，因此不能用AgN03溶液檢測(cè)W中是否混有Z，B錯(cuò)誤；C.Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個(gè)碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個(gè)碳原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】針對(duì)B，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應(yīng)后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀，證明該烴中含有氯元素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuSO4FeCl3Ba（OH）2Al（NO3）3Na2CO32Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O500【分析】①藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，白色固體是硫酸鋇，據(jù)此判斷A和C是硫酸銅和氫氧化鋇；②在剩余陽(yáng)離子中只有Na+可以與CO32-結(jié)合，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，氣體是二氧化碳，B或E是碳酸鈉，B、E中的另一種物質(zhì)是鐵鹽；③說(shuō)明C是氫氧化鋇，D是鋁鹽，相應(yīng)地A是硫酸銅；④說(shuō)明E是碳酸鈉，B是鐵鹽；⑤說(shuō)明D是硝酸鋁，相應(yīng)地B是氯化鐵?！驹斀狻浚?）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al（NO3）3、Na2CO3。（2）步驟②中Fe3+與CO32－的水解互促至水解完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。（3）步驟⑤中稀硝酸與銅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物質(zhì)的量為0.6mol，消耗1.6molH+，需要0.8molH2SO4，因此，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是=500mL。18、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱(chēng)為乙酸乙酯，該反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計(jì)為、。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過(guò)程，只需寫(xiě)出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。19、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I(mǎi)2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②20【解析】略20、O2NH4HC2O44NH3+5O24NO+6H2OFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O2FeSO4+2NaNO3+H2SO4=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑【分析】H為紅棕色氣體，則H為NO2，生成NO2的反應(yīng)有2NO+O2=2NO2，由于F為單質(zhì)，則G為NO，F(xiàn)為O2；B與O2反應(yīng)生成NO與另一種物質(zhì)，則B可能為NH3，D為H2O；與Na2O2反應(yīng)生成O2的有H2O和CO2，由于D是H2O，故C為CO2；NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，故I為HNO3；中學(xué)中H2O高溫與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4，則J為Fe，K為Fe3O4，與稀HNO3反應(yīng)生成L和G，已知G為NO，則L為Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3與NH3的水溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。由于E能與Fe3O4反應(yīng)生成Fe和CO2，故E為CO2；由于A全部分解為等物質(zhì)的量的NH3、CO2、H2O、CO，故A為NH4HC2O4；綜上所述，A為NH4HC2O4，B為NH3，C為CO2，D為H2O，E為CO，F(xiàn)為O2，G為NO，H為NO2，I為HNO3，J為Fe，K為Fe3O4，L為Fe(NO3)3。【詳解】(1)由分析可知，單質(zhì)F為O2；A為NH4HC2O4，故答案為：O2；NH4HC2O4；(2)為NH3，F(xiàn)為O2，反應(yīng)生成NH3和NO，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，F(xiàn)e(NO3)3和NH3的水溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉