2026屆廣東清遠(yuǎn)市化學(xué)高一第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．擦去鋁表面的氧化膜的鋁箔，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁會滴落下來B．Al2O3可通過分解反應(yīng)制得C．可以用鋁制器皿長時間盛放酸性、堿性或咸的食物D．火災(zāi)現(xiàn)場有大量鈉存放時，應(yīng)用泡沫滅火器滅火2、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④3、下列有關(guān)實驗操作的說法中正確的是(

)A．容量瓶使用前必須干燥，否則將引起誤差B．分液操作時，從下口放出下層液體，緊接著放出上層液體C．焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒，然后再進(jìn)行實驗D．蒸餾實驗結(jié)束后，先停止通冷凝水，再停止加熱4、100mL0.5mol/L碳酸鈉溶液和100mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則關(guān)于鹽酸的濃度可能是()A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L5、下列電離方程式中，正確的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-6、在指定條件和相應(yīng)的計量下，甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應(yīng)的是選項甲乙條件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常溫常壓B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常溫C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況D1mLCl25mLH2O常溫、避光A．A B．B C．C D．D7、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：28、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O9、已知20℃時氯化鈉的溶解度為36.0g。該溫度下，將40g氯化鈉放入100g水中，所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．40% B．28.57% C．36% D．26.47%10、固體粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干種，為確定其成分，現(xiàn)取X進(jìn)行如下實驗(所加試劑均過量)，下列說法正確的是A．該混合物一定含有CuO、SiO2 B．該混合物可能含有Na2O和Fe2O3C．該混合物一定不含CaO和Na2O D．無法確定是否含有CaO和Fe2O311、將50ml3mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為()A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L12、已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑D．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到有白色沉淀產(chǎn)生13、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A．Al在空氣中表面生成致密的氧化膜 B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．氫氟酸能用玻璃瓶存放 D．室溫下Na與空氣中O2制取Na2O214、下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（）選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C二氧化硅在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色Fe2+在空氣中被氧化A．A B．B C．C D．D15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)16、對于易燃易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽。下列所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是（）ABCD物質(zhì)濃（酒精）汞危險警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：(1)寫出A、C、的化學(xué)式：A、___________C、___________(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D+鹽酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________18、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無19、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實驗室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價是_________。20、I、化學(xué)上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下:(1)寫出儀器名稱:a______，b______________。(2)從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上上圖相應(yīng)裝置中的序號：將干海帶進(jìn)行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后______得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應(yīng)的離子方程式為:______________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進(jìn)行______操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進(jìn)行_____操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。Ⅱ、某同學(xué)需用480mL0.5mol/LNa2CO3溶液，在實驗室進(jìn)行配制。(1)該同學(xué)用托盤天平應(yīng)稱量______gNa2CO3粉末，使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。(2)下圖是該同學(xué)配制過程的一些關(guān)鍵步驟和操作圖。配制過程的先后順序為(用字母A--F填寫)_______。(3)步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將_____(填“偏高”、“偏低”、“不變”)；步驟F如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將______(填“偏高”、“偏低”、“不變”)21、氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都有著重要的應(yīng)用。（1）NaClO中Cl的化合價為____，有較強(qiáng)的___（填氧化、還原）性。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化。①KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，SO2被氧化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為____。②ClO2可將廢水中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl－，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、灼燒時鋁又被氧化表面形成氧化膜，在燃燒時鋁熔化而氧化鋁不熔化，氧化鋁把熔化的鋁包裹起來，熔化的鋁不會滴落下來，選項A錯誤；B、Al2O3可通過分解反應(yīng)制得，如電解鋁得到鋁和氧氣的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項B正確；C、鋁及其氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物，選項C錯誤；D、金屬鈉能和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，一般用沙土覆蓋，選項D錯誤；答案選B。2、A【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。3、C【解析】

A.定容時需向容量瓶內(nèi)加入蒸餾水，故容量瓶使用前不需干燥，選項錯誤，A不符合題意；B.分液操作時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，選項錯誤，B不符合題意；C.做焰色反應(yīng)時，應(yīng)先用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在酒精燈上灼燒，以除去雜質(zhì)，然后再進(jìn)行實驗，選項正確，C符合題意；D.蒸餾實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通冷凝水至裝置恢復(fù)至室溫，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：C。4、C【解析】

碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1，據(jù)此進(jìn)行計算?！驹斀狻慨?dāng)把碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，當(dāng)把鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，依次發(fā)生反應(yīng)：CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，不管是將前者加入后者中，還是將后者加入前者中，都有氣體產(chǎn)生，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＞1：1，但最終產(chǎn)生的氣體體積不同，說明n(HCl)：n(Na2CO3)＜2：1.而n(Na2CO3)＝0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，則0.05mol＜n(HCl)＜0.1mol，鹽酸的體積是100mL，所以＜c(HCl)＜，即0.5mol/L＜c(HCl)＜1mol/L；答案選C。5、C【解析】

A．SO42-書寫錯誤，錯誤；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，錯誤；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正確；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，錯誤；故選C。6、C【解析】

A.

根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，1L0.4mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反應(yīng)時，AlCl3不足，甲物質(zhì)不能完全反應(yīng)，故A錯誤；B.18.4mol·L－1H2SO4溶液是濃硫酸，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，不能完全反應(yīng)，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LSO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反應(yīng)，故C正確；D.1體積水可以溶解2體積氯氣，D項水過量，故D錯誤；正確答案是C。7、D【解析】

A.物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質(zhì)量的O2與O3，設(shè)質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。8、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.鐵粉是過量的，應(yīng)生成Fe2+；故選A。9、D【解析】

20℃時食鹽的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時，將40g氯化鈉放入100g水中，最多只能溶解36g，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.47%，故答案為D。【點睛】理解溶解度的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵，20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；據(jù)此判斷20℃時將40g氯化鈉放入到100克水中溶解的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，本題易錯點為將40gNaCl全部看成可溶于水的溶質(zhì)。10、A【解析】

由實驗可知，溶液A與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則X中一定含CuO，不含氧化鐵；C溶液與二氧化碳反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可知A中鈣離子，則X中不含CaO；固體B與NaOH溶液反應(yīng)生成溶液D，可知B為SiO2，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，固體X一定含CuO、SiO2，一定不含F(xiàn)e2O3和CaO，不能確定是否含Na2O，

A．該混合物一定含有CuO、SiO2，故A正確；

B．由藍(lán)色沉淀可知一定不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；

C．由溶液C與二氧化碳混合無明顯現(xiàn)象，可知不含CaO，不能確定是否含氧化鈉，故C錯誤；

D．一定不含F(xiàn)e2O3和CaO，故D錯誤；

故選：A。11、B【解析】

根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算。【詳解】設(shè)稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)量濃度為c，根據(jù)C濃V濃=C稀V稀可得：50×10-3L×3mol/L=500×10-3L×c，解得c=0.3mol/L，所以答案B正確。故選B。12、C【解析】

X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X是硫酸，D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。A．X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；B．若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以足量鐵與濃硫酸在室溫下不能完全溶解，B錯誤；C．工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為450℃、常壓、使用催化劑，C正確；D．若A是碳，濃硫酸和碳在加熱時反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，不能產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故合理選項是C。13、A【解析】

A、新切開的鋁表面會迅速被空氣氧化生成致密的氧化膜，防止鋁進(jìn)一步被氧化，A正確；B、MnO2和濃鹽酸共熱制Cl2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止，故MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，B錯誤；C、氫氟酸會和玻璃中的SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃，故氫氟酸不能用玻璃瓶存放，C錯誤；D、Na在常溫下和空氣反應(yīng)生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2，D錯誤；故選A。14、C【解析】

A、H2可在Cl2中燃燒生成氯化氫，沒有氧氣參加反應(yīng)，故A正確；B、氧化鋁熔點高于鋁，鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，表面形成一層氧化鋁膜，將熔融的鋁兜住，所以鋁熔化但不滴落，故B正確；C、碳的非金屬性大于硅，碳酸的酸性大于硅酸，故C錯誤；D、Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)微紅色，說明Fe2+在空氣中被氧化，故D正確。選C。15、B【解析】

氣體A的物質(zhì)的量＝mol，所得溶液的體積＝L，根據(jù)c＝，帶入數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=mol·L－1；故選B?！军c睛】氣體溶于水，溶液的體積不等于氣體的體積與溶劑的體積之和，即便是濃溶液與稀溶液混合，溶液的體積也不等于兩份溶液的體積之和。兩份稀溶液混合，只要試題給出了混合溶液的密度，混合溶液的體積也不等于兩份稀溶液的體積之和。16、D【解析】

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，貼腐蝕品的標(biāo)志，A正確；B.（酒精）屬于易燃物，貼易燃液體的標(biāo)簽，B正確；C.汞是劇毒品，貼劇毒品標(biāo)志，C正確；D.KCl性質(zhì)穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標(biāo)志，D錯誤；故答案為：D。【點睛】常用危險化學(xué)品標(biāo)志：二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C、D、E、F均含鈉元素；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，E是NaCl；B與鹽酸反應(yīng)生成一種可燃?xì)怏w，則B是金屬Na；C、D與鹽酸生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，H是CO2，則C、D是碳酸鈉或碳酸氫鈉，D和A可反應(yīng)生成C，則D是碳酸氫鈉，A是氫氧化鈉，C是碳酸鈉；F和CO2可反應(yīng)生和另一種無色無味氣體，則F是Na2O2?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，(1)A是氫氧化鈉、C是碳酸鈉，化學(xué)式分別是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，要求掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，解題時需要認(rèn)真分析題目給出的條件，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)。18、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗方法分析實驗現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！驹斀狻浚?）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實驗現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向濾渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。19、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個尾氣吸收裝置；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）實驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應(yīng)選用的裝