山東省濟(jì)南市部分區(qū)縣2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中正確的是（）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D．有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體2、將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵3、在4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.25L2/mol2B．由甲圖和乙圖可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．200℃時，向容器中加入2molA和1molB，達(dá)到平街時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25D．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率減小4、下列離子方程式書寫正確的是A．過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中2ClO－+CO2+H2O→CO32－+2HClOB．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O5、臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖像如下，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是()A．平衡后降溫，NO2含量降低B．0～2s內(nèi)，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b點(diǎn)<a點(diǎn)，b點(diǎn)：υ逆<υ正D．恒溫，t1時再充入O36、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中酸過量，乙中鋁過量C．甲中鋁過量，乙中堿過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量7、“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應(yīng)說法不正確的是A．氧化產(chǎn)物是CO2B．爆炸的原因是反應(yīng)釋放大量熱，并生成大量氣體C．反應(yīng)中有三種元素的化合價發(fā)生變化D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：38、下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯誤的是A．從左到右，金屬性減弱 B．從左到右，非金屬性增強(qiáng)C．從左到右，正化合價的數(shù)值增大 D．從左到右，原子半徑逐漸增大9、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性10、海帶提碘實(shí)驗(yàn)過程中，沒用到的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．溶解 B．萃取 C．蒸發(fā) D．分液11、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液，溴水褪色B．對于平衡2SO2＋O22SO3，使用催化劑有利于SO3的合成C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低(不考慮醋酸受熱揮發(fā))D．合成氨時適當(dāng)增大壓強(qiáng)有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率12、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。則有關(guān)說法不正確的是A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化B．原混合溶液中n（FeBr2）=3molC．通入2molCl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++6I-+4Cl2=2Fe3++3I2+8Cl-D．原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=2:1:313、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體14、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-15、常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的的c（H+）與NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是（）A．可用pH試紙測定E點(diǎn)對應(yīng)溶液，其pH=3B．G點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）C．H、F點(diǎn)對應(yīng)溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)溶液，溶液的pH增大16、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式______．（2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為______（3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是：______．Ⅱ、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：序號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為______。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：______。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+______一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為______。（若不存在，此空不需填寫）18、乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為__________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）19、某學(xué)習(xí)小組為探究MnO2與FeC13·6H2O的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列裝置：查閱文獻(xiàn)有如下信息：①FeCl3的熔點(diǎn)為282℃，沸點(diǎn)為315℃；②FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃：③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色)。實(shí)驗(yàn)過程記錄：回答下列問題：（1）管壁內(nèi)形成黃色液滴，可能的原因是_____________________。（2）B中溶液變紅，請用離子方程式解釋其原因_____________。（3）對C中溶液變棕黃色，小組展開進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)(如圖所示)：則C中溶液變棕黃色的原因是_______________。（4）對A中殘留物進(jìn)行分離，其中得到一種不溶于水的紅棕色固體，寫出A中生成該固體的化學(xué)方程式___________________________。（5）在A中，MnO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。20、廣泛用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。十堰市采用鎂屑與液溴為原料制備無水，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。步驟2：緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三口瓶中。步驟3：反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水產(chǎn)品。已知：①和劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；具有強(qiáng)吸水性；②乙醚極易揮發(fā)；③請回答下列問題：（1）儀器D的作用是__________；（2）無水的作用是__________。（3）步驟2通入干燥的的目的是______；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥，原因是________。（4）若將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導(dǎo)致的后果是______（5）步驟4用苯溶解粗品的目的是_________。（6）從平衡移動的角度解釋得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于得到無水產(chǎn)品的原因：_________21、高純硝酸鍶[Sr(

NO3)2]用于制造信號燈、光學(xué)玻璃等。I.工業(yè)級硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì)，其中硝酸鈣可溶于濃硝酸，而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品，向其中加入濃HNO3

溶解，攪拌。②過濾，并用濃HNO3

洗滌濾渣。③將濾渣溶于水中，加略過量CrO3

使Ba2+

沉淀，靜置后加入肼(

N2H4)將過量CrO3還原，調(diào)節(jié)pH

至7~8，過濾。④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH

至2~3，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。⑤將得到的Sr(

NO3)2·2H2O

晶體在100℃條件下干燥，得到高純硝酸鍶。（1）步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是______________。（2）步驟③中肼將CrO3

還原為Cr3+，同時產(chǎn)生一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。（3）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧，現(xiàn)欲除去100L鍋爐水中的溶解氧(

含氧氣8.8mg/L)，需要肼的質(zhì)量為__________。Ⅱ.

Sr(NO3)2

受熱易分解，生成Sr(NO2)2

和O2；在500℃時Sr(NO2)2

進(jìn)一步分解生成SrO

及氮氧化物。（4）取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2

的Sr(NO3)2

樣品，加熱至完全分解，得到7.28gSrO固體和6.92

g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.01%

)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A.氯化氫分子中氫原子和氯原子以共價鍵結(jié)合，氯化氫是共價化合物，錯誤；B.碘屬于分子晶體，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，錯誤；C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，由于沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體，正確；答案選D。2、D【解析】A．雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電，A錯誤；B．NaHSO4固體中陽離子（Na＋）和陰離子(HSO4－)的個數(shù)比是1∶1，B錯誤；C．NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，C錯誤；D．NaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SO42－，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；答案選D。3、C【解析】根據(jù)圖甲，A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化分別是0.4mol、0.2mol、0.2mol；容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式是2A(g)＋B(g)C(g)。200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為100，故A錯誤；由圖乙可知，升高溫度，C的百分含量增大，所以ΔH>0，投料比等于系數(shù)比，達(dá)到平衡時生成物百分含量最大，故a=2，故B錯誤；根據(jù)圖甲，200℃時，向容器中加入0.8molA和0.4molB，達(dá)到平街時C的體積分?jǐn)?shù)等于0.25；200℃時，向容器中加入2molA和1molB，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，達(dá)到平街時C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，故C正確；當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，正逆反應(yīng)速率均減小，故D錯誤。4、B【詳解】A．向漂白粉溶液中通入過量的CO2，離子方程式為：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A錯誤；B．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液，離子方程式為：2Ag++S2-═Ag2S↓，故B正確；C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液，離子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，離子方程式：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O，故D錯誤；故答案為B。5、A【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的含量降低，故A正確；B.由圖可知，0?2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol/L?0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B錯誤；C.溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故υ正：b點(diǎn)>a點(diǎn)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，故b點(diǎn)：υ逆>υ正，故C錯誤；D.容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，故D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】在解決根據(jù)圖像判斷平衡移動的方向時，必須要認(rèn)真觀察圖像中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所代表的物理量，根據(jù)圖像中物理量的增大和減小來判斷外界條件影響下，反應(yīng)進(jìn)行的方向。6、C【詳解】若酸堿均過量時，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為5∶7，相矛盾，根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸堿的量相同時，堿消耗的Al多，則Al與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸消耗完畢，Al與堿反應(yīng)時，Al消耗完畢，綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】酸堿過量時，相同的Al生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1；酸堿相同時，Al足量時，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3；題目給定為5：7，則堿足量。7、D【解析】A.碳元素從0價上升至+4價，故CO2為氧化產(chǎn)物，正確；B.從反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)放出大量氣體，結(jié)合爆炸品主要具有反應(yīng)速度極快，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的氣體等特性可知，B項(xiàng)正確；C.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后S、N元素的化合價降低，C元素化合價升高，正確；D.該反應(yīng)中，氧化劑為S和KNO3，還原劑為C，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量為1:1，錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要涉及氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素的化合價發(fā)生變化，其本質(zhì)是在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低，對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；還原劑是失去電子或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。一定記清各概念之間的關(guān)系：還原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—生成氧化產(chǎn)物；氧化劑—化合價降低—得到電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—生成還原產(chǎn)物。8、D【解析】A、第三周期從左到右，金屬性減弱，A正確；B、第三周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，B正確；C、第三周期從左到右，正化合價的數(shù)值增大，C正確；D、第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，D錯誤，答案選D。9、C【詳解】A.a、b是滴入相同體積的H2SO4、NaHSO4溶液，Ba(OH)2與H2SO4剛好反應(yīng)完，滴入H2SO4溶液時離子濃度下降大，溶液中幾乎不導(dǎo)電，因此①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B.b點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應(yīng)，因此溶液中大量存在的離子是Na+、OH－，故B正確；C.a點(diǎn)時Ba(OH)2溶液中OH－已消耗完，①中a點(diǎn)以后加入硫酸，則氫離子濃度和硫酸根濃度增加，而②中c點(diǎn)Ba(OH)2溶液中OH－還未消耗完，因此兩溶液中c點(diǎn)含有的OH－量不同；故C錯誤；D.a是Ba(OH)2與H2SO4按1:1反應(yīng)，溶液顯中性，d點(diǎn)是Ba(OH)2與NaHSO4按1:2反應(yīng)，溶液顯中性，故D正確。綜上所述，答案為C。10、C【分析】海帶提碘步驟：將海帶灼燒成灰；浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘?jiān)?；濾液為含碘離子的溶液；加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)；再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．海帶提碘過程中需要將海帶灰溶解，A錯誤；B．該過程中需要用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)，B錯誤；C．沒有用到蒸發(fā)操作，C正確；D．在萃取之后需要分液，D錯誤；故選C。11、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，必須是可逆反應(yīng)，且存在平衡移動的現(xiàn)象，否則勒夏特列原理不使用?！驹斀狻緼．加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀，HBr濃度減小，平衡正向移動，溴水褪色，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．使用催化劑會提高反應(yīng)的速率，但是正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動，所以不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．醋酸存在電離平衡，該可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動，氫離子濃度增大，pH降低，可用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．氮?dú)馀c氫氣合成氨是一個可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會使平衡向系數(shù)減小的方向移動，平衡正向移動，有利于提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】切記：催化劑能同等程度提升正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，平衡不移動。12、C【解析】還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，則A、B點(diǎn)時溶液中I-完全反應(yīng)，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，A正確；B、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，消耗2mo氯氣，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是n（Fe2+）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，因此原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，B正確；C、AB段發(fā)生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng)，故參加反應(yīng)的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-，C錯誤；D、根據(jù)以上分析可知原溶液中n（Fe2+）:n（I-）:n（Br-）=4mol:2mol:6mol=2:1:3，D正確，答案選C。點(diǎn)睛：本題以圖象形式考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，根據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱結(jié)合圖象判斷各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵，為易錯題目，題目難度較大。13、D【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析作答?！驹斀狻緼.分析反應(yīng)前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中：NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，故A錯誤；B.2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯誤；C.生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉(zhuǎn)移0.4mol電子，故C錯誤；D.NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故D正確；答案選D。14、C【詳解】A、該燃料電池的電極反應(yīng)式分別為正極：O2+4e-+4H+=2H2O，負(fù)極：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+，電解質(zhì)溶液中的H+應(yīng)向正極移動（正極帶負(fù)電），A不正確；B、根據(jù)正極反應(yīng)式，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗2.24L氧氣，B不正確；C、將正負(fù)極電極反應(yīng)式疊加得CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，C正確；D、酸性條件下正極：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正確。答案選C。15、B【詳解】A．E點(diǎn)新制氯水溶液，溶液顯酸性，由水電離出的c水(H+)=10-11mo/L，溶液中OH-完全是由水電離出來的，所以c(OH-)=c水(H+)=10-11mo/L，則溶液中c(H+)==10-3mol/L，則溶液pH=3，但新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測量其pH，應(yīng)該用pH計(jì)，選項(xiàng)A錯誤；B．G點(diǎn)，氯水與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl、NaClO，ClO-水解使溶液呈弱堿性，所以有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項(xiàng)B正確；C．F點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO和NaOH，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，此時溶液為堿性，則c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，選項(xiàng)C錯誤；D．加水稀釋H點(diǎn)對應(yīng)的溶液，H點(diǎn)為堿性溶液，加水稀釋時促使溶液的堿性減弱，所以pH值降低，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。16、C【解析】A、金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，正確；B、碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，正確；C、生石灰和硅膠屬于干燥劑，為防止富脂食品被氧化，應(yīng)加還原劑如還原鐵粉等，C項(xiàng)錯誤；D、SO2、NO2是污染性氣體，大力實(shí)施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NO2的排放符合綠色化學(xué)的理念，正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H++OH-=H2OMnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2OAl（OH）3、NaHCO32H++SiO32-==H2SiO3↓取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；是0.7mol/L【分析】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】Ⅰ、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）對比左右兩個圖中的物質(zhì)，應(yīng)為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2+2H2O；（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可為兩性氫氧化物，如Al（OH）3，也可為弱酸的酸式鹽，如NaHCO3，故答案為Al（OH）3、NaHCO3；Ⅱ、由題意“溶液為澄清溶液”可知：溶液中含有的離子一定能夠大量共存；由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，該溶液中一定含有CO32-，其濃度為=0.25mol/L，則一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加熱分解生成二氧化硅，固體質(zhì)量為2.4g為二氧化硅的質(zhì)量，根據(jù)硅原子守恒，SiO32-的濃度為=0.4mol/L；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L，不能確定NO3-是否存在。（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈；（3）通過實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，判斷K+一定存在，根據(jù)電荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞0.6mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.7mol/L。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷、離子反應(yīng)及計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，注意加鹽酸生成氣體和沉淀為解答的突破口，題目難度不大。18、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計(jì)為、。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。19、FeCl3·6H2O受熱氣化，在管壁遇冷所致Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3Fe3＋和I2共同導(dǎo)致2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O【解析】（1）FeCl3·6H2O的熔點(diǎn)為37℃，沸點(diǎn)為285℃，受熱時蒸發(fā)為氣體，在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體，所以看到黃色液滴。（2）氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體，進(jìn)入試管B中，電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，生成硫氰化鐵，溶液顯紅色，方程式為：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3（如果書寫可逆符號也正確）。（3）C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色，所以含有鐵離子；滴加CCl4分層，下層紫紅色，說明C溶液中含有單質(zhì)碘；滴加鐵氰化鉀，未見藍(lán)色沉淀，說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是Fe3＋和I2共同導(dǎo)致。（4）這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應(yīng)該是FeCl3·6H2O受熱促進(jìn)水解，得到氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為：2[FeCl3·6H2O]Fe2O3＋6HCl↑＋9H2O↑。（5）A中MnO2是和FeCl3·6H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cl2，所以方程式為MnO2＋4HClCl2↑＋MnCl2＋2H2O。20、冷凝回流防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入A裝置將溴蒸汽吹出鎂屑會與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成的阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行會將液溴擠壓入A中，劇烈反應(yīng)，放出大量熱，存在安全隱患除