山東省濟(jì)南市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、等質(zhì)量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關(guān)敘述正確的是（）A．在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大B．在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量大C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是2∶1D．反應(yīng)中都是氧元素被還原2、下列實(shí)驗(yàn)方案可以得到白色純凈的Fe(OH)2的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)，然后再加入過(guò)量的氨水C．在FeCl2溶液上加一層苯，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸)D．在生成Fe(OH)3的懸濁液中加過(guò)量的鐵粉3、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．改變反應(yīng)條件可以改變?cè)摲磻?yīng)的限度 B．增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大C．達(dá)到平衡時(shí),SO2?O2?SO3在容器中共存 D．達(dá)到平衡時(shí),SO2與SO3的濃度相等4、下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．SO25、在無(wú)色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－6、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A．升華 B．分液C．過(guò)濾 D．蒸餾7、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為2：3時(shí)，加入鋁粉的質(zhì)量A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克8、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是A．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B．每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子C．Cl2既是氧化劑又是還原劑D．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶19、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中有SO42-B．向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32-C．某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋10、地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質(zhì)是()A．常溫下能與苛性鈉反應(yīng) B．常溫下能與水反應(yīng)C．常溫下能與氫氟酸反應(yīng) D．高溫時(shí)能與氧化鈣反應(yīng)11、我國(guó)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A．NO2 B．SO2 C．CO2 D．可吸入顆粒物12、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-13、對(duì)溶液中的離子進(jìn)行鑒定，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不合理的是（）A．溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-B．溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中事實(shí)上含有Fe2+C．溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可能推測(cè)該溶液中含有NH4+D．向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，可推測(cè)溶液中含有CO32-14、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸銀溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯水15、下列說(shuō)法不正確的是A．自來(lái)水廠可用明礬作凈水劑B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化16、某溶液中陽(yáng)離子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的個(gè)數(shù)比為1∶2∶3，欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?∶2∶1，需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫(xiě)出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18、在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________。19、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫(xiě)一種即可)。20、已知硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。（2）寫(xiě)出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。（3）裝置B、E的作用分別是________________、________________。（4）可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈其理由是______________________________。21、化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。(2)用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_(kāi)______。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫(xiě)出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和MgO及C固體的質(zhì)量增重大小分析解答?！驹斀狻緼.Mg與氧氣反應(yīng)生成MgO，與二氧化碳反應(yīng)生成MgO與C，因此等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大，A正確；B.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知等質(zhì)量的鎂在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生的固體質(zhì)量大，在氧氣中產(chǎn)生的氧化鎂質(zhì)量小，B錯(cuò)誤；C.鎂分別在足量的氧氣、二氧化碳中燃燒方程式為：2Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C，在兩個(gè)反應(yīng)中，Mg作還原劑，O2、CO2作氧化劑，所以根據(jù)方程式可知兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是1∶2，C錯(cuò)誤；D.在Mg與CO2的反應(yīng)中，被還原的元素是C元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬鎂燃燒的知識(shí)。鎂是比較活潑的金屬，可以在空氣中、氧氣中、氮?dú)庵小⒍趸細(xì)怏w中燃燒，燃燒時(shí)都發(fā)生耀眼的白光，同時(shí)放出大量的熱，產(chǎn)生白煙。要根據(jù)燃燒產(chǎn)生的物質(zhì)狀態(tài)結(jié)合反應(yīng)的鎂的質(zhì)量分析比較產(chǎn)物質(zhì)量大小，無(wú)論在什么環(huán)境中燃燒，都是鎂作還原劑，氣體物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)方程式確定氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量關(guān)系。2、C【解析】

A．在Fe2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過(guò)濾后在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但是氫氧化亞鐵很快被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故A錯(cuò)誤；

B．用鐵粉與稀硫酸充分反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再加入過(guò)量的氨水生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；

C．在FeCl2溶液上加一層苯，將空氣與溶液隔離，然后將滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有氣泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸餾水必須加熱煮沸），溶液中不存在氧氣，則反應(yīng)生成純凈的氫氧化亞鐵，所以C選項(xiàng)是正確的；

D．氫氧化鐵不與鐵粉反應(yīng)，則該方法無(wú)法獲得純凈的氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。3、D【解析】A、化學(xué)平衡的特點(diǎn)是逆、等、動(dòng)、定、變等特點(diǎn)，改變外界條件，平衡被打破，故A說(shuō)法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B說(shuō)法正確；C、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)化學(xué)平衡的定義，達(dá)到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，可逆反應(yīng)中，一定條件下，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且組分的濃度保持不變，說(shuō)明此狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)，此題沒(méi)有說(shuō)明開(kāi)始的投入量以及轉(zhuǎn)化率，因此當(dāng)SO2與SO3的濃度相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡。4、B【解析】

A.可由氯氣和銅直接點(diǎn)燃制得，A項(xiàng)正確；B.氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價(jià)氯化物，得不到氯化亞鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可由鈉在氧氣中燃燒制得，C項(xiàng)正確；D.可由硫在氧氣中燃燒制得，D項(xiàng)正確；答案選B。5、A【解析】

A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Cu2+呈藍(lán)色，不能在無(wú)色溶液中存在，C錯(cuò)誤；D．Fe2+淺綠色，不能在無(wú)色溶液中存在，D錯(cuò)誤；答案選A。6、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對(duì)應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過(guò)濾，選項(xiàng)C對(duì)應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾，選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。7、A【解析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學(xué)反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時(shí)酸不過(guò)量，Al過(guò)量，堿與金屬反應(yīng)時(shí)堿過(guò)量，Al不足，來(lái)計(jì)算解答?！驹斀狻葵}酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時(shí)酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則，解得y=0.1mol，則Al的質(zhì)量為m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案為A。8、C【解析】

在該反應(yīng)中，Cl2中的氯元素化合價(jià)升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是還原劑，NaClO3是氧化產(chǎn)物；Cl2中的氯元素化合價(jià)降低，被還原，生成NaCl，Cl2是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物【詳解】A、Cl2既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤，C正確；B、生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移5mol的電子，B錯(cuò)誤；D、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，D錯(cuò)誤。故答案C。9、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能有SO42-、CO32-或Ag＋等，A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在CO32-、HCO3-等，B錯(cuò)誤；C.某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-，C正確；D.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液含有Ag＋或SO42-，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】加入BaCl2溶液中能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說(shuō)明原溶液中可能含有Ag＋或SO42-。10、B【解析】

地殼中含量位于第一、二位的元素分別是O、Si，二者之間形成的化合物是SiO2。A.SiO2是酸性氧化物，常溫下能與苛性鈉反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈉和水，A不符合題意；B.SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，B符合題意；C.常溫下二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，產(chǎn)生四氟化硅和水，C不符合題意；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，高溫時(shí)二氧化硅能與氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生硅酸鈣，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】

二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對(duì)人體有害，列入空氣污染指數(shù)中，雖然二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不列入污染指數(shù)；故答案選C。12、C【解析】

離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，則不能大量共存。【詳解】A.H+、Ca2+會(huì)與CO32-反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意；B．Fe3+會(huì)與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B項(xiàng)不符合題意；C．K+、Na+、OH-、Cl-間均不能發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C項(xiàng)符合題意；D．Ba2+會(huì)與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)不符合題意；所以答案選擇C項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀（難溶物質(zhì)）生成或有氣體(易揮發(fā)物質(zhì))或有水（難電離物質(zhì)）生成，也就是有新物質(zhì)生成。13、D【解析】

A.溶液中加入稀硝酸，排除溶液中可能存在的CO32-等離子，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，則溶液中可能含有Cl-，正確；B.Fe2+和SCN-不反應(yīng)，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)溶液顯紅色，溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe2+，正確；C.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，溶液中加入NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生氨氣，則可能推測(cè)該溶液中含有NH4+，正確；D.向溶液中加入鹽酸，有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體放出，溶液中可能含有CO32-或HCO3-，錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握常見(jiàn)的離子的檢驗(yàn)。Fe2+除了可以用KSCN和氯水檢驗(yàn)外，還可以用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)；檢驗(yàn)鐵離子最靈敏的試劑是KSCN，也可以用苯酚檢驗(yàn)鐵離子；NH4+的檢驗(yàn)是加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；Cl-的檢驗(yàn)用硝酸酸化的硝酸銀溶液；能使石灰水變渾濁的除了CO2，還有SO2，但如果加入鹽酸產(chǎn)生的氣體無(wú)味，則只能是CO2。14、B【解析】

A.因硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以應(yīng)避光保存，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，只需密封保存，不需避光保存，B符合題意；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以應(yīng)避光保存，C不符合題意；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以應(yīng)避光保存，D不符合題意；故答案為：B。15、B【解析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒(méi)有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機(jī)物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應(yīng)。16、C【解析】

Br－和I－還原性強(qiáng)弱關(guān)系是：I－>Br－由于還有未反應(yīng)的I－，所以氯氣只和I－發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)的碘離子物質(zhì)的量2mol，消耗的氯氣是1mol.所以需要通入的氯分子與原溶液中I－的個(gè)數(shù)比應(yīng)為1：3，選項(xiàng)為：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無(wú)色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實(shí)驗(yàn)（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因?yàn)镃O32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會(huì)生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因?yàn)锽a2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽(yáng)離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓。考點(diǎn)：考查離子的檢驗(yàn)與推斷、離子方程式的書(shū)寫(xiě)?！久麕燑c(diǎn)睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。18、BBACDE【解析】

根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與用量關(guān)系，結(jié)合圖像進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量，先發(fā)生中和反應(yīng)，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無(wú)沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發(fā)生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產(chǎn)生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過(guò)量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應(yīng)逐漸產(chǎn)生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為E?！军c(diǎn)睛】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理。鋁相關(guān)圖象中的反應(yīng)原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①NaOH溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續(xù)滴加AlCl3溶液中產(chǎn)生沉淀達(dá)到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①AlO2-溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續(xù)滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過(guò)量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①HCl溶液中開(kāi)始無(wú)沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續(xù)滴加AlO2-+溶液產(chǎn)生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣，以防污染空氣2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進(jìn)行尾氣處理，而氯氣能與堿反應(yīng)，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據(jù)制取漂白粉的反應(yīng)式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應(yīng)是放熱的，導(dǎo)致溫度升高，從而發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(