貴州省南白中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA2、在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是）A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ3、在其他條件不變時(shí)，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說(shuō)法正確的是（）A．在圖象反應(yīng)I中，說(shuō)明升高溫度，K值增大B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說(shuō)明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，則有a<c4、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是()A．氯氣易溶于NaOH溶液 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．二氧化硫易溶于水 D．苯與水混合靜置后分層5、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—16、下列古詩(shī)中對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)及相關(guān)說(shuō)法均正確的是選項(xiàng)詩(shī)句相關(guān)物質(zhì)相關(guān)說(shuō)法A春蠶到死絲方盡纖維素高分子化合物B蠟炬成灰淚始干脂肪烴飽和烴C滄海月明珠有淚碳酸鈣弱電解質(zhì)D藍(lán)田日暖玉生煙二氧化硅兩性氧化物A．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于碰撞理論的基本觀點(diǎn)，描述不正確的選項(xiàng)是()A．反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向8、分別向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH39、常溫下，能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7B．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO210、下列有關(guān)中和熱的說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．在測(cè)定中和熱時(shí)，使用稀醋酸代替稀鹽酸，所測(cè)中和熱數(shù)值偏大C．在測(cè)定中和熱時(shí)，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響D．在測(cè)定中和熱時(shí)，分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，所測(cè)中和熱數(shù)值偏小11、有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A． B． C． D．12、下列物質(zhì)中含離子鍵的是（）A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH413、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H814、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)15、25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿(mǎn)足此條件的溶液可能是（）溶液A．酸性 B．堿性 C．酸性或堿性 D．中性16、有機(jī)化合物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：下列說(shuō)法正確的是A．X中所有原子一定處于同一平面B．反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分X與ZD．Y的同分異構(gòu)體有6種(不考慮立體異構(gòu))二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請(qǐng)回答（1）寫(xiě)出D官能團(tuán)的名稱(chēng)____________（2）下列說(shuō)法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計(jì)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫(xiě)出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個(gè)CH2，寫(xiě)出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________18、1,4-環(huán)己二醇可用于生產(chǎn)聚酯纖維，可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：（1）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑦的化學(xué)方程式：①____________________________________________________________________________；⑦_(dá)___________________________________________________________________________。（2）上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________。19、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。量取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)_______mL。（2）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________，達(dá)到滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。20、Ⅰ.有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。(1)該學(xué)生的操作___(填“正確”或“錯(cuò)誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測(cè)定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若a=5，則A為_(kāi)__酸，B為_(kāi)__酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。21、Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________________________；在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)∶n(CH3OH)∶n(H2O)=_____________________。(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L－1、c(H2O)＝0.6mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向______反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)ΔH＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1mol·L－1，c(N)＝2.4mol·L－1。達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4mol·L－1，c(N)＝amol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)＝2mol·L－1，a＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個(gè)，A敘述錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。2、B【詳解】A.因氣體的質(zhì)量和容器的體積始終不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不隨時(shí)間變化，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不相等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，都體現(xiàn)了正反應(yīng)速率，未能反映正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3、D【詳解】A．由圖中反應(yīng)I可知，當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率α(A)減小，則平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度K值減小，故A不選；B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)在T1溫度下比T2溫度先達(dá)到平衡，所以T1＞T2，又因?yàn)門(mén)1溫度下的n(C)小于T2溫度下的n(C)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．根據(jù)圖3所知，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和向等，若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱放應(yīng)，如果，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，A的轉(zhuǎn)化率α(A)在p2時(shí)小于p1時(shí)的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明增大平衡逆向移動(dòng)，則反應(yīng)物的氣體計(jì)量數(shù)和小于生成物的氣體計(jì)量數(shù)之和，即a+b＜c，又由于b＞0，所以a＜c，故選D。答案選D4、A【解析】A、氯氣易溶于NaOH溶液是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成水、氯化鈉和次氯酸鈉，不能用“相似相溶”解釋?zhuān)蔬xA；B.碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，用CCl4萃取碘水中的碘，能用“相似相溶”解釋?zhuān)什贿xB；C.二氧化硫、水都是極性分子，所以二氧化硫易溶于水，能用“相似相溶”解釋?zhuān)什贿xC；D.苯是非極性分子、水是極性分子，所以苯不溶于水，混合靜置后分層，能用“相似相溶”解釋?zhuān)什贿xD；5、A【詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。6、B【解析】A．蠶絲為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯(cuò)誤；B．“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于脂肪烴，屬于飽和烴，故B正確；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng)，不是兩性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【詳解】A.反應(yīng)物分子之間發(fā)生的有效碰撞，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng).反應(yīng)物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，故A正確；B.活化分子是指具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果,故B正確；C.活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當(dāng)活化分子有合適取向時(shí)的碰撞才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D.分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時(shí)才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的活化分子間，所發(fā)生的具有合適的碰撞取向的有效碰撞。8、A【詳解】反應(yīng)中均生成1mol水，其中醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱；濃硫酸溶于水放熱，所以反應(yīng)①中放出的熱量最多，反應(yīng)②放熱最少；由于放熱反應(yīng)，△H為負(fù)值，放熱越多，所以△H越小，則ΔH1＜ΔH3＜ΔH2，答案選A。【點(diǎn)睛】掌握反應(yīng)熱的含義和大小比較依據(jù)是解答的關(guān)鍵。對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越??；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。比較反應(yīng)熱大小的四個(gè)注意要點(diǎn)：(1)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài);物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系：(2)ΔH的符號(hào)：比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，不要只比較ΔH數(shù)值的大小，還要考慮其符號(hào)。(3)參加反應(yīng)物質(zhì)的量，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多放熱反應(yīng)的ΔH越小，吸熱反應(yīng)的ΔH越大。(4)反應(yīng)的程度：參加反應(yīng)物質(zhì)的量和狀態(tài)相同時(shí)，反應(yīng)的程度越大，熱量變化越大。9、A【解析】A．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值大于7，該鹽溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，說(shuō)明醋酸根水解，故可以證明乙酸是弱酸，A正確；B．CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力弱，只能證明溶液中離子的濃度較小，不能證明其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤。D．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡（或其酸根離子存在水解平衡）存在，就證明了弱電解質(zhì)。10、D【詳解】A．中和熱是指：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出的熱量，故A錯(cuò)誤；B．稀醋酸是弱酸，放出的熱量更少，則數(shù)值偏小，B錯(cuò)誤；C．金屬導(dǎo)熱，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，C錯(cuò)誤；D．分多次將NaOH溶液加入鹽酸中，會(huì)導(dǎo)致在反應(yīng)過(guò)程中部分熱量散失，故所測(cè)中和熱數(shù)值偏小，D正確；答案選D。11、D【分析】裝置一：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極質(zhì)量減少；裝置二：發(fā)生化學(xué)腐蝕，活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，不活潑金屬與酸不反應(yīng)；裝置三：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極有氣泡；裝置四：發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻垦b置一：a極質(zhì)量減小，則a為負(fù)極，失電子被氧化；b極質(zhì)量增大，則得電子析出，故金屬活動(dòng)性：。裝置二：金屬b、c未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合回路，不是原電池，b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化，故金屬活動(dòng)性：。裝置三：d極溶解，則d為負(fù)極；c極有氫氣產(chǎn)生，則c為正極，故金屬活動(dòng)性：。裝置四：電流從a極流向d極，則d為負(fù)極、a為正極，故金屬活動(dòng)性：。綜上，金屬活動(dòng)性：，故選D。12、C【解析】A.Cl2含有Cl-Cl非極性鍵，故不選A；B.CO2含有C=O極性共價(jià)鍵，故不選B；C.NaCl屬于離子晶體，含有離子鍵，故選C；D.CH4含有C-H極性共價(jià)鍵，故不選D；答案：C13、C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。14、D【解析】A項(xiàng)，由題中數(shù)據(jù)，X、Y的化合價(jià)不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，金屬性：X>Y，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，Z為N，W為O，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)可判斷Y為Al，Z為N或P，W為S或O，再根據(jù)Z、W的原子半徑遠(yuǎn)小于X、Y可知，Z為N，W為O，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮?dú)?，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為C項(xiàng)。由題意知X是Mg，Y是Al；Y的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，氨水是弱堿，故不溶于氨水，而氫氧化鎂既不溶于強(qiáng)堿，也不溶于弱堿。15、A【解析】25℃，KW=c(H+)c(OH-)=10-14，25℃某溶液中c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，則c(H+)=1mol·L－1，溶液顯酸性，A正確；綜上所述，本題選A。16、B【詳解】A.乙烯H?C=CH?的所有原子是共面的，X中存在由于C-C單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，當(dāng)旋轉(zhuǎn)到紙面上時(shí)，所有原子共面了。而當(dāng)旋轉(zhuǎn)到其他任意角度時(shí)，最多只有3個(gè)C原子共面了，此時(shí)最多只有6個(gè)原子共面，所有原子不一定處于同一片面，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①中雙鍵變成單鍵，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②Cl原子被羥基取代，屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.X中存在碳碳雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，Z中有羥基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，酸性KMnO4溶液不能區(qū)分X與Z，故C錯(cuò)誤；D.Y相當(dāng)于丁烷的二氯代物，一共有9種：CHCl2CH2CH2CH3、CH3CCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH2CH3、CH2ClCH2CHClCH3、CH2ClCH2CH2CH2Cl、CH3CHClCHClCH3、CH2ClCH(CH3)CH2Cl、CH3CHCl(CH3)CH2Cl，CH3CH2(CH3)CHCl2，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯(cuò)誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個(gè)CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、。18、+Cl2+HCl+2NaOH+2NaBr②④、【分析】由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答。【詳解】(1).反應(yīng)①為環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)方程式為：+Cl2+HCl，反應(yīng)⑦為在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，化學(xué)方程式為：+2NaOH+2NaBr，故答案為：+Cl2+HCl；+2NaOH+2NaBr；(2).由上述分析可知，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的有②和④，故答案為②④；(3).反應(yīng)⑤為溴與發(fā)生的1,4—加成反應(yīng)，在反應(yīng)時(shí)，可能和溴發(fā)生1,2—加成反應(yīng)生成，也可能兩個(gè)C=C都與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為、。19、0.70溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來(lái)解答；（2）根據(jù)滴定終點(diǎn)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL20、錯(cuò)誤該學(xué)生測(cè)得的pH是稀釋后溶液的pH該學(xué)生操作錯(cuò)誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行詴r(shí)，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過(guò)程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測(cè)得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強(qiáng)弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測(cè)定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對(duì)其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進(jìn)電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測(cè)定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強(qiáng)弱?！驹斀狻縄．（1）用pH試紙測(cè)定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或膠頭滴管吸?。┥倭康拇郎y(cè)溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤(rùn)，相當(dāng)于將原溶液稀釋?zhuān)瑢⑹顾胮H值出現(xiàn)誤差；答案為錯(cuò)誤；該學(xué)生測(cè)得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變??；所以測(cè)定的結(jié)果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會(huì)造成誤差，若中性溶液稀釋不會(huì)產(chǎn)生誤差；（3）用水潤(rùn)濕相當(dāng)于稀釋堿液，則所測(cè)的pH偏小，由于稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因?yàn)樵谙♂屵^(guò)程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；答案為氫氧化鈉，在稀釋過(guò)程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；（4）硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點(diǎn)在兩張pH試紙