貴州省黔東南市2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NAB．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子C．常溫下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA3、如圖，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，若C是氣體且水溶液能消毒殺菌，D、E都是二元化合物(由兩種元素組成),D轉(zhuǎn)化為E時(shí),增加的氧的質(zhì)量約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25.8%，則A是A．AlCl3B．H2O2C．NaClD．KCl4、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+5、“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2C．甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相同D．丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)6、下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．配制一定濃度的氯化鈉溶液B．除去氯氣中的氯化氫C．觀察鐵的吸氧腐蝕D．檢查乙炔的還原性7、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液B．用裝置②制備少量Fe(OH)2固體C．用裝置③驗(yàn)證乙烯的生成D．用裝置④制取少量乙酸乙酯8、電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝CuD．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥9、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是A．若有0.5mol氧化劑反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5molB．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol,生成0.8molN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．KNO3的氧化性強(qiáng)于N2D．被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為1:510、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)11、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A．C與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)不同B．H2O和D2O是同分異構(gòu)體C．H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)D．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)12、下列變化中，氣體僅被還原的是A．SO2使品紅溶液退色B．CO2使Na2O2固體變白C．NO2使含酚酞的堿液紅色變淺D．O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色13、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶514、利用H2和O2制備H2O2的原理為（）①H2(g)+A(l)B(l)ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2巳知：A、B均為有機(jī)物，兩個(gè)反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，下列說法正確的是A．ΔH2>0B．B為H2和O2制備H2O2的催化劑C．反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH<015、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W3－與氬原子核外電子排布相同。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．Z3W中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．X的單質(zhì)不能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)16、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是（）A．碘熔化時(shí)破壞了化學(xué)鍵B．共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)C．干冰晶體內(nèi)存在非極性鍵與范德華力D．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定17、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO318、將下列物質(zhì)加入氨水中，不能使溶液變渾濁的是A．BaCl2B．MgCl2C．FeCl3D．AlCl319、下列反應(yīng)中，H2O做氧化劑的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO2+H2OH2SO320、已知在鹽酸中易被還原成，且、、、的氧化性依次減弱。下列敘述正確的是()A．將通入溶液中，可發(fā)生反應(yīng)B．每1個(gè)在鹽酸中被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子C．溶液能將KI溶液中的氧化D．具有較強(qiáng)的氧化性，可以將氧化為21、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3常溫下，取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．-4Q1-Q2-10Q3 B．4Q1+Q2+10Q3C．-4Q1-0.5Q2+9Q3 D．4Q1+0.5Q2-9Q322、下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀試樣己氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Co2O3＞Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(用元素符號(hào)表示)。(2)Z在元素周期表中的位置為____________，M2Z的電子式為____________。(3)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是__________(寫化學(xué)式)。(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是____________(寫名稱)。(5)GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(6)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是____________(填標(biāo)號(hào))。a.CuSO4溶液b.濃硫酸c.NaOH溶液d.濃硝酸e.氧化銅24、（12分）已知無色溶液X可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32-、NO3-、SO42-中的幾種離子，某化學(xué)興趣小組通過如下實(shí)驗(yàn)確定了其成分(其中所加試劑均過量，氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅱ可確定無色溶液X中一定不存在的離子有________。(2)無色氣體A的空間構(gòu)型為_______；白色沉淀A的成分為_______(寫化學(xué)式)。(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作對(duì)應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為________。(4)該無色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為________。25、（12分）亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲(chǔ)存。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價(jià)：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。26、（10分）有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。[巖腦砂的制備](1)寫出實(shí)驗(yàn)室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請(qǐng)確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測(cè)定]準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測(cè)得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn))，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。27、（12分）過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。①請(qǐng)選擇必要的裝置（裝置可重復(fù)使用），按氣流方向連接順序?yàn)開_________________。（填儀器接口的字母編號(hào)）②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II._____________________；III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，_______________________________；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物。（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應(yīng)在冰水浴中進(jìn)行的原因是__________________________________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。28、（14分）Ⅰ、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：試回答：（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A為金屬且屬于主族，寫出B和D生成C的化學(xué)方程式_________________________。（2）若D是金屬，A是強(qiáng)酸，寫出A和D生成B的化學(xué)方程式______________；且A和C可生成B，寫出該離子方程式______________________________。（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B，寫出該反應(yīng)的離子方程式_________?；衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中E的質(zhì)量為______，H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。Ⅱ、含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-（1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為___________mol；（2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式_________________________________；②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCl2通過電解制得的，若要除去1m3含氮元素0.2mol的廢水中的NO（設(shè)氮元素都以NO的形式存在），則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水___________kg。29、（10分）I、甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。(1)101KPa時(shí)，16g液態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出363.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是________________________________________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝?已知H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1，則反應(yīng)②的△H2＝_________。(3)一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接通入純化后的甲醇蒸汽，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣，則通入甲醇的電極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________。II、工業(yè)上為了處理含有Cr2O的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式________________________________(2)陽(yáng)極不能改用石墨作電極的原因是________________________________(3)寫出Cr2O變?yōu)镃r3＋的離子方程式：________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯(cuò)誤；C.實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，故C錯(cuò)誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、B【詳解】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計(jì)算粒子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)，故0.3mol鐵反應(yīng)后失去0.8mol電子即0.8NA個(gè)，故B正確；C.溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.18g葡萄糖為1mol，1個(gè)葡萄糖含有5個(gè)羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、C【解析】試題分析：由題意知，B為常見金屬或非金屬單質(zhì)，由圖可知，B與氧氣在一定條件下生成的氧化物還可以與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，這種常見的金屬一定是鈉。C是氣體且水溶液能消毒殺菌，則C一定是氯氣。由些可以推出A一定是氯化鈉、B為鈉、D為氧化鈉、E為過氧化鈉，經(jīng)驗(yàn)證，氧化鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉時(shí)，增加的質(zhì)量約是氧化鈉的質(zhì)量的25.8%。C正確，本題選C。點(diǎn)睛：本題為框圖推斷題，難度較大，其中有一個(gè)數(shù)據(jù)條件不易直接應(yīng)用，可經(jīng)選猜想再用數(shù)據(jù)驗(yàn)證。要求學(xué)生要熟悉常見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開．B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D、反應(yīng)條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意溶液的酸堿性。5、C【分析】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據(jù)選項(xiàng)解答?！驹斀狻緼.該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B.配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，B正確；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，C錯(cuò)誤；D.丁物質(zhì)為氮?dú)?，由于只含有N元素一種元素，所以屬于非金屬單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了元素種類、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的分類方法等方面的內(nèi)容，根據(jù)圖示，結(jié)合CO2分子是直線型分子及原子半徑大小關(guān)系，寫出方程式即可解答，本題難度不大。6、C【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)眼睛應(yīng)平視刻度線，故A錯(cuò)誤；B．飽和碳酸氫鈉溶液能夠與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，應(yīng)改用飽和氯化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C正確；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應(yīng)將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【詳解】A.用裝置①配制250mL0.1mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶?jī)?nèi)溶解，應(yīng)放在燒杯內(nèi)溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移入容量瓶，A錯(cuò)誤；B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內(nèi)進(jìn)行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；C.因?yàn)橐掖家材苁顾嵝訩MnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中?；煊幸掖迹圆荒茯?yàn)證乙烯的生成，C錯(cuò)誤；D.用裝置④制取少量乙酸乙酯時(shí)，會(huì)產(chǎn)生倒吸，因?yàn)槌鲆簩?dǎo)管口位于液面下，D不正確。故選B。8、C【詳解】A.電解精煉銅時(shí)以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，A錯(cuò)誤；B.粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，B錯(cuò)誤；C.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，C正確；D.Fe、Zn比Cu活潑，電解時(shí)Fe、Zn在陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+而進(jìn)入電解質(zhì)溶液中，Ag等活潑性不如Cu的雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥，D錯(cuò)誤；答案選C。9、D【解析】根據(jù)方程式可知硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到1價(jià)得到電子，因此硝酸鉀是氧化劑；鈉在化合物中顯+1價(jià)，因此氮化鈉中氮元素的化合價(jià)是-價(jià)，氮化鈉中氮元素化合價(jià)升高到1價(jià)，氮化鈉是還原劑；氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)方程式可知2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子電子的物質(zhì)的量為11mol，若有1.5molKNO3反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5mol，故A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．7mol，則生成生成N21.8molN2，故B正確；氧化劑KNO3的氧化性大于氧化產(chǎn)物N2，故C正確；被還原的元素和被氧化的元素原了數(shù)目之比為2:31=1:15，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，均含有1個(gè)羧基和2個(gè)碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【詳解】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A.C與C是碳元素的不同核素，C與C互稱同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)基本完全相同，物理性質(zhì)差別較大，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B.元素組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3O+是10電子微粒，-OH叫做羥基，是9電子微粒，電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)=37-17=20，39K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)=39-19=20，則具有相同的中子數(shù)，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；要識(shí)記元素符號(hào)周圍角標(biāo)標(biāo)示的含義。12、D【解析】A.SO2通入品紅溶液中發(fā)生化合反應(yīng)使溶液的紅色褪去，沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.CO2使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，而CO2沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，所以CO2氣體沒有被還原，故B錯(cuò)誤；C.NO2使含酚酞的堿液紅色變淺，是因?yàn)榘l(fā)生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合價(jià)既升高又降低，即NO2既被氧化又被還原，故C錯(cuò)誤；D.O2使潮濕Fe（OH）2固體最終變?yōu)榧t褐色，是因?yàn)榘l(fā)生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧氣中氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，所以氧氣是氧化劑被還原，故D正確。故答案選D。13、B【分析】加入氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，可計(jì)算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重鉻酸鉀的量可計(jì)算出鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可計(jì)算出氫氧根離子的物質(zhì)的量，鐵和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比即為a∶b的比值，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縩(SO42-)==0.0075mol，n(K2Cr2O7)=0.05L×0.02mol/=0.001mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=0.006mol，由電荷守恒可知n(OH-)+2n(SO42-)=3n(Fe3+)，n(OH-)=0.006mol×3-0.0075mol×2=0.003mol，得到a∶b=0.006mol∶0.003mol=2∶1，故選B。14、D【解析】A項(xiàng)：反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH2<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：H2和O2制備H2O2的總反應(yīng)為H2(g)+O2(g)H2O2(l)，則A為催化劑，B為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS<0，則ΔH1<0,正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0，D項(xiàng)正確。15、B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，X為C元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z為Na元素；Y位于周期表中VA族，則Y為N元素；W3－與氬原子核外電子排布相同，W為P元素。【詳解】A.四種元素的原子中，原子半徑最小的是N，即Y，故A錯(cuò)誤；B.N的非金屬性比P強(qiáng)，氨氣的熱穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)，故B正確；C.Na3P中只含有離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.C的單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表和元素周期律的知識(shí)。正確推導(dǎo)元素是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要熟悉硝酸的性質(zhì)。16、B【詳解】A、碘熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物有可能是電解質(zhì)，如HCl是共價(jià)化合物，溶于水能夠?qū)щ?，所以HCl屬于電解質(zhì)，而有些共價(jià)化合物如CO2溶于水，雖然能導(dǎo)電，但不是CO2的電離，而是H2CO3的電離，所以CO2是非電解質(zhì)，B正確；C、干冰晶體內(nèi)只有分子間作用力（還有氫鍵），化學(xué)鍵只存在于一個(gè)分子內(nèi)部原子之間如HCl分子，化學(xué)鍵只存在于H和Cl原子間，C錯(cuò)誤；D、氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和密度及溶解度等性質(zhì)，與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性無關(guān)，穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，化學(xué)鍵越強(qiáng)，穩(wěn)定性越高，氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定，是因?yàn)榉瘹涞幕瘜W(xué)鍵強(qiáng)于氯化氫的化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。正確答案為B【點(diǎn)睛】分子間的作用力、氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。17、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B.常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。18、A【解析】A、BaCl2與氨水不反應(yīng)，故A符合；B、MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，故B不符。C、FeCl3＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4Cl，故C不符。D、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl，故D不符。故選A。19、A【分析】氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物中氧化劑化合價(jià)下降，還原劑化合價(jià)升高以此判斷?！驹斀狻緼.H2O中H化合價(jià)由+1到0價(jià)，化合價(jià)下降，H2O做氧化劑，故A選；B.H2O沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故B不選；C.H2O沒有元素化合價(jià)發(fā)生改變，既不做氧化劑也不做還原劑，故C不選；D.SO2與H2O反應(yīng)沒有化合價(jià)的改變?yōu)榉茄趸€原反應(yīng)，故D不選。故答案選：A。20、C【詳解】A.、、的氧化性依次減弱，所以將通入溶液中，先氧化后氧化，不會(huì)生成，且不存在，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)在鹽酸中被還原為時(shí)，Pb元素化合價(jià)從+4降低到+2，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C.的氧化性強(qiáng)于，所以溶液能將KI溶液中的氧化成，C正確；

D.、、、的氧化性依次減弱，因此不能把氧化為，D錯(cuò)誤；

答案選C。

21、C【詳解】甲烷和氫氣的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，甲烷和氫氣的混合氣體的總的物質(zhì)的量為n==5mol，甲烷和氫氣的體積比為4：1，所以甲烷的物質(zhì)的量為n(CH4)=5mol×=4mol，氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)=5mol-4mol=1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=Q1可知，4mol甲烷燃燒生成水蒸氣8mol，放出的熱量為4mol×(-Q1)kJ/mol=-4Q1kJ，由2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=Q2可知，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣1mol，放出的熱量為1mol×(-0.5Q2)kJ/mol=-0.5Q2kJ，則共生成了水蒸氣n(H2O)=8mol+1mol=9mol，由H2O(l)=H2O(g)ΔH=Q3可知，9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出熱量為9Q3，所以體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，放出的總熱量為(-4Q1kJ)+(-0.5Q2kJ)+9Q3kJ=(-4Q1-0.5Q2+9Q3)kJ，C正確；答案為C。22、B【解析】A、若試樣沒有變質(zhì)，Ba（ClO）2具有強(qiáng)氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，Na2SO4與Ba2+形成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；B、Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，則濃鹽酸被氧化成Cl2（Cl2為氧化產(chǎn)物），Co2O3為氧化劑，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，氧化性：Co2O3Cl2，正確；C、待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，待測(cè)液中可能只有Fe3+不含F(xiàn)e2+，檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)先加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變紅，錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓，只有白色沉淀，不是雙水解反應(yīng)，是“強(qiáng)制弱”的復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族乙烯AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2Oe【分析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,則Z為O元素、G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于O,只能處于第二周期,最外層電子數(shù)為4,則Y為C元素;X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),則X為H元素,X與M同主族,原子序數(shù)大于O,則M為Na;Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl.【詳解】（1）同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑減小,故原子半徑；（2）Z為O元素,在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，M2Z為氧化鈉，電子式為；（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是；（4）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且它的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的是乙烯；（5）GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是e氧化銅?！军c(diǎn)睛】常溫下，Al與濃硫酸和濃硝酸會(huì)鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，形成了致密的氧化膜，并非未發(fā)生反應(yīng)。24、H+、Mg2+、Al3+三角錐形BaCO3、BaSO43Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2Oc(NH4+)=0.05mol/L，c(Na+)=0.4mol/L【分析】無色溶液X中加入Ba(OH)2溶液加熱產(chǎn)生無色氣體A是NH3，說明含有NH4+，根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量可計(jì)算出NH4+的物質(zhì)的量；同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀A，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無色氣體B，同時(shí)有白色沉淀B，說明沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物，二者的質(zhì)量和為8.6g，沉淀B是BaSO4，氣體B是CO2，說明原溶液中含SO42-、CO32-，根據(jù)沉淀A、B的質(zhì)量可計(jì)算出原溶液中含有的SO42-、CO32-的物質(zhì)的量；向溶液A中加入鹽酸酸化，并加入FeCl2溶液，產(chǎn)生無色氣體C，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，則B是NO，說明III發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A中含有NO3-，根據(jù)NO的體積，結(jié)合N元素守恒可得NO3-的物質(zhì)的量，根據(jù)離子共存判斷是否含有其它離子，并進(jìn)行分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：該溶液中一定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-，由于CO32-與H+、Mg2+、Al3+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，所以該溶液中一定不含有H+、Mg2+、Al3+離子；(2)無色氣體A是NH3，該氣體分子呈三角錐形；白色沉淀A是BaSO4、BaCO3的混合物；(3)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的第ii步操作是H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒?？傻迷摲磻?yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；(4)根據(jù)上述分析及題干已知信息，結(jié)合元素守恒可知，在原溶液中含有的離子的物質(zhì)的量分別是：n(NH4+)=n(NH3)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，n(SO42-)=n(BaSO4)=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=n(BaCO3)=(8.6-4.66)g÷197g/mol=0.02mol，n(NO3-)=n(NO)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol。陰離子帶有的負(fù)電荷總數(shù)多于陽(yáng)離子帶有的正電荷總數(shù)，根據(jù)溶液呈電中性，說明溶液中還含有陽(yáng)離子Na+，其物質(zhì)的量是n(Na+)=2n(SO42-)+2n(CO32-)+n(NO3-)-n(NH4+)=2×0.02mol+2×0.02mol+0.01mol-0.01mol=0.08mol，溶液的體積是200mL，則該無色溶液X中一定存在的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c(NH4+)=n(NH4+)÷V=0.01mol÷0.2L=0.05mol/L；c(Na+)=n(Na+)÷V=0.08mol÷0.2L=0.4mol/L?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握常見離子的性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法，要求學(xué)生能夠根據(jù)離子反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原溶液中存在的離子名稱，結(jié)合離子反應(yīng)由已經(jīng)確定的離子存在判斷不能存在的離子，并根據(jù)溶液的電中性分析題目未涉及的檢驗(yàn)離子的存在及其濃度，該題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。25、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價(jià)；制備干燥氣體時(shí)，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價(jià)，氯元素-1價(jià)，故N元素化合價(jià)+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實(shí)驗(yàn)制備氯氣，反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時(shí)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實(shí)驗(yàn)制備一氧化氮，反應(yīng)物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序?yàn)閍→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個(gè)作用：通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速；③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內(nèi)剩余氣體全部通過了除雜設(shè)備或轉(zhuǎn)化為其他狀態(tài)，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置前，應(yīng)將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮?dú)庖粫?huì)兒再拆除裝置）；④裝置Ⅷ中吸收尾氣時(shí)，NOCl發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ghij，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的；檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答?！驹斀狻?1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)裝置C的儀器名稱是（球形）干燥管，故答案為：（球形）干燥管；(3)A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，制取氨氣的氣流順序?yàn)閍dc，制取氯氣的氣流順序?yàn)閎ijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會(huì)形成逆向流動(dòng)，更有利于二者充分混合，同時(shí)注意確定連接順序時(shí)，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序?yàn)閍→d→c→e→f←h←g←j←i←b，故答案為：a→d→c；h←g←j←i←b；(4)檢驗(yàn)固體氯化銨中的銨根離子需要?dú)溲趸c溶液和紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸，所以還需要的試劑為NaOH溶液、AgNO3溶液，故答案為：NaOH溶液、AgNO3溶液；(5)產(chǎn)生的氣體通過裝置H中的濃硫酸，能夠吸收混合氣體中的水蒸氣，防止對(duì)HCl測(cè)定造成干擾，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：濃硫酸；(6)裝置I增重bg，即生成HCl的質(zhì)量為bg，其物質(zhì)的量為=mol；裝置K測(cè)得氣體體積為VL，則N2的物質(zhì)的量為=mol，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝(×2)：=：；若取消J裝置(其它裝置均正確)，裝置I會(huì)吸收部分水，導(dǎo)致測(cè)定HCl的物質(zhì)的量偏大，比值n(N)：n(Cl)偏低，故答案為：：；偏低。27、aedbce打開分液漏斗活塞，通一段時(shí)間氣體先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣導(dǎo)氣，防止倒吸防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出過濾洗滌【解析】本題考查過氧化鈣的制備、性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的知識(shí)。(1)①用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，氧氣與Ca在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生過氧化鈣，為了防止空氣中的水分影響反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng)該再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。故裝置的連接順序是a→e→d→b→c→e；②連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通一段時(shí)間氣體，排除裝置中的氣體；III.點(diǎn)燃B處酒精燈加熱藥品；反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待產(chǎn)品冷卻后再停止通入氧氣，防止發(fā)生倒吸；Ⅳ.拆除裝置，取出產(chǎn)物；（2）①氨氣極易溶于水，故裝置B中儀器X的作用是導(dǎo)氣，防止倒吸；因雙氧水易分解，故在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過高H2O2分解；有利于晶體析出；②反應(yīng)結(jié)束后，將B裝置中三頸燒瓶中的物質(zhì)進(jìn)行過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。28、2Na2O+O22Na2O2Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓5.4g2.52.55Mg+2NO3-+6H2