2026屆河北省邢臺八中高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列溶液，一定呈中性的是A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）2、下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng)B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng)D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，當(dāng)加入適量NaHCO(s)后，溶液顏色變淺B．在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴濃硫酸，溶液顏色加深C．對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，平衡體系升高溫度顏色變深4、氯元素有、兩種同位素，其中的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A．17 B．20 C．1 D．35、由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1的無色溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—6、下列化學(xué)用語的理解正確的是()A．Cr的價(jià)電子排布式為3d44s2B．氫氧根離子的電子式為C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物D．比例模型為可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子7、關(guān)于下列裝置說法正確的是①②③④A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的OH－濃度增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成8、下列說法正確的是A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．溫度一定時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3第二步的電離常數(shù)表達(dá)式：K2＝c(H+)·c(H2CO3-)/c(H2CO3)9、下列互為同素異形體的是A．H2O與H2O2 B．與 C．石墨與金剛石 D．正丁烷與異丁烷10、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯(cuò)誤的A．X極是電源正極，Y極是電源負(fù)極 B．Cu電極上增重6.4g時(shí)，b極產(chǎn)生2.24L氣體C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑11、對

A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L?min) B．v(B)=0.5mol/(L?min)C．v(C)=0.4mol/(L?min) D．v(D)=0.6mol/(L?min)12、現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：下列反應(yīng)中符合上述圖象的是A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞013、蘸取碳酸鉀在酒精燈外焰下灼燒，通過藍(lán)色鉆玻璃可觀察到火焰呈A．黃色B．紫色C．綠色D．磚紅色14、肌肉中大量肌紅蛋白Mb可以結(jié)合O2形成MbO2維持人體的生理活動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)ΔH，該過程可自發(fā)進(jìn)行。溫度為T時(shí)，平衡常數(shù)K==2.0kPa-1(氣體分壓=氣體總壓體積分?jǐn)?shù))，下列說法中不正確的是A．ΔH<0B．提高p(O2)，K值變大C．提高氧氣濃度，有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0時(shí)，吸入的空氣中p(O2)=21kPa，該反應(yīng)正向進(jìn)行15、將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是A．正極 B．電子流出的一極C．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 D．逐漸溶解16、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2B．a(chǎn)、b分別對應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變17、如圖為納米二氧化錳燃料電池，其電解質(zhì)溶液呈酸性，已知（CH2O）n中碳的化合價(jià)為0價(jià)，有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電過程中左側(cè)溶液的pH降低B．當(dāng)產(chǎn)生22gCO2時(shí)，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4molC．產(chǎn)生22gCO2時(shí)，膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為：89gD．電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腶到b18、在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2molA和2molB,起始時(shí)容器體積均為VL，發(fā)生反應(yīng)2A＋BxC，并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1:3:6。下列說法一定正確的是A．x的值為2 B．a(chǎn)、b容器中從起始到平衡所需時(shí)間相同C．B物質(zhì)可為固體或液體 D．平衡時(shí)，b容器的體積小于VL19、下列反應(yīng)在任何溫度下都無法自發(fā)進(jìn)行的是()A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-197.78kJ/molB．C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.47kJ/molC．AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)ΔH=-18.9kJ/molD．3O2(g)?2O3(g)ΔH=+285.4kJ/mol20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器或用品的使用正確的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀鹽酸B．在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用鐵棒攪拌加快反應(yīng)速率C．用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙D．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液21、圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大22、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，其充、放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列說法正確的是A．放電時(shí)Pb為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e-=Pb2+B．放電時(shí)H+向正極移動(dòng)，正極區(qū)域酸性增強(qiáng)C．充電時(shí)PbO2與外電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出③、④的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：_____________。反應(yīng)②：_______________。反應(yīng)③的反應(yīng)類型：______________。反應(yīng)④的反應(yīng)類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：請用①~⑤填寫化學(xué)反應(yīng)中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應(yīng)，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵______________斷裂24、（12分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。25、（12分）苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：己知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是___________________。ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計(jì)如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。iii純度測定（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。（5）測定白色固體的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對樣品提純。26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)27、（12分）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗(yàn)取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時(shí)的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________%.(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。28、（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為____________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為______________℃。此溫度下加入1molCO2(g)和1molH2(g),充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________。（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol/L，c(H2)為1.5mol/L，c(CO)為1mol/L,c(H2O)為3mol/L，則正、逆反應(yīng)速率的比較為υ正________υ逆。（填“＞”、“＜”或“=”）29、（10分）25℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t的變化如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。（2）在________________min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。（3）在0～3minA物質(zhì)的平均速率為_____________________，此時(shí)A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______，3min末時(shí)A物質(zhì)的濃度為_____________。（4）5～7min內(nèi)B的平均速率___________1～3min內(nèi)B的平均速率（填大于、小于、等于）。（5）下列措施可加快該反應(yīng)速率的是__________。A．?dāng)U大容器體積B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎〤．提高反應(yīng)的溫度D．液化并轉(zhuǎn)移出C物質(zhì)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因?yàn)榱蛩嶂袣潆x子的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B、常溫時(shí)c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液為中性，但未指明溫度時(shí)，不能判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；C、常溫時(shí)pH＝7的溶液為中性，但未指明溫度時(shí)，不能判斷溶液的酸堿性，錯(cuò)誤；D、因?yàn)閏(H＋)×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=時(shí)，說明c(H＋)=c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正確；答案選D。2、B【解析】試題分析：A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成四種有機(jī)物和HCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯屬于對稱分子，與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷，B項(xiàng)正確；C．1，3—丁二烯屬于共軛二烯烴，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)用量不同，生成三種加成產(chǎn)物，分別是1-丁烯、2-丁烯、丁烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)，若1:1反應(yīng)生成乙烯，若1:2反應(yīng)生成乙烷，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選B?？键c(diǎn)：考查常見有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)。3、C【詳解】A.加入NaHCO3有反應(yīng)發(fā)生：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的H+濃度減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Cl2（呈黃綠色）濃度減小，溶液顏色變淺，A項(xiàng)正確；B.Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色。向K2Cr2O7溶液中滴入濃硫酸時(shí)，溶液中H+濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Cr2O72-濃度增大，CrO42-濃度減小，溶液顏色加深，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)镃O(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但增大壓強(qiáng)將會(huì)使氣體體積縮小，各組分的濃度都要增大，NO2呈紅棕色，所以體系顏色變深，這與勒夏特列原理無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)；△H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度增大，（NO2呈紅棕色，N2O4為無色）平衡體系顏色變深，D項(xiàng)正確；答案選C。4、D【詳解】的中子數(shù)是37-17=20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20-17=3，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子組成，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，即在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。5、C【解析】溶液無色,則有顏色的離子不能大量共存,由水電離出的c(OH—)=1×10—13mol·L—1，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，以此解答。【詳解】A.如溶液呈酸性,則HCO3—不能大量共存，如溶液呈堿性,則HCO3—不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Fe3＋有顏色,不符合題意無色要求，故B錯(cuò)誤；

C.溶液無色,且無論溶液呈酸性還是堿性，離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D.堿性條件下，OH—與Al3＋、NH4＋不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。6、C【解析】A．Cr為24號元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，故A錯(cuò)誤；B．電子式為表示羥基，氫氧根離子中O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．1s22s22p3和1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價(jià)化合物NO2，故C正確；D.C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型不能表示CCl4分子，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意比例模型中原子的相對大小。7、B【詳解】A.裝置①為原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極，鹽橋中的陽離子移向正極，即移向硫酸銅溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.裝置②為電解池，在陰極a極上，氫離子發(fā)生得電子生成氫氣的還原反應(yīng)，該極附近堿性增強(qiáng)，所以a極附近溶液的OH－濃度增大，選項(xiàng)B正確；C.裝置③精煉銅時(shí)，陽極d極應(yīng)該是粗銅，陰極c極是純銅，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.裝置④為原電池，電子從負(fù)極Zn流向正極Fe，在Fe電極上氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是金屬鋅和氫離子之間的反應(yīng)，裝置中沒有Fe2＋生成，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8、B【解析】A、電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，故B正確；C、酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、碳酸是分步電離的，第一電離常數(shù)表達(dá)式為：K1=，第二步電離常數(shù)為：K2=，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【解析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素形成不同單質(zhì)。【詳解】A．H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D．正丁烷和異丁烷都是有機(jī)化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【詳解】A.

a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質(zhì)溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負(fù)極，X為電源正極，故A正確；B.根據(jù)電極反應(yīng)Cu-2e－=

Cu2+，6.4g的銅的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，b極電極反應(yīng)2H++2e－=

H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標(biāo)況，則體積為2.24L，沒有給溫度和壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；D.

a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】電解池要會(huì)判斷陰陽極，電子流向，會(huì)寫電極反應(yīng)，利用電極反應(yīng)計(jì)算。11、A【分析】注意反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等?！驹斀狻吭诨瘜W(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)中，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=1：2：2：3。將四種物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行統(tǒng)一，以A物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)v(B)=0.5mol/(L?min)時(shí)，v（A）=0.5v（B）=0.25mol/(L?min)，當(dāng)v(C)=0.4mol/(L?min)時(shí)，v（A）=0.5v（C）=0.25mol/(L?min)，當(dāng)v(D)=0.6mol/(L?min)時(shí)，v（A）=?v（D）=0.2mol/(L?min)，綜上所述，A項(xiàng)反應(yīng)最快。答案為A。12、C【分析】由左邊的圖象可知，溫度越高生成物的濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖象可知，相交點(diǎn)左邊未達(dá)平衡，相交點(diǎn)為平衡點(diǎn)，相交點(diǎn)右邊壓強(qiáng)增大，平衡被破壞，V逆＞V正，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．【詳解】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，為放熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故C正確；D．H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H＞0，為吸熱反應(yīng)反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、B【解析】含有鉀元素的物質(zhì)，灼燒，通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰成紫色，故B正確。14、B【詳解】A．該反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，又可自發(fā)進(jìn)行，故反應(yīng)必然是放熱的，故A項(xiàng)正確；B．K值只與溫度有關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．提高氧氣濃度，有利于提高M(jìn)b(aq)的轉(zhuǎn)化率，故有利于Mb(aq)的轉(zhuǎn)化，故C項(xiàng)正確；D．當(dāng)n(MbO2)/n(Mb)=4.0，吸入的空氣中p(O2)=21kPa時(shí)，設(shè)總壓為P，故Qc=，故Qc＜Ksp，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。故答案為B。15、A【詳解】A．鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負(fù)極，銅作正極，A項(xiàng)正確；

B．鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鋅失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。16、C【詳解】A、焓變ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=E2-E1，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，a、b分別對應(yīng)無催化劑和有催化劑的能量變化，故B錯(cuò)誤；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；

D、加入催化劑不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】催化劑能降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。17、C【分析】該裝置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻吭撗b置為原電池，（CH2O）n→CO2，碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，為原電池的負(fù)極；MnO2→Mn2+，錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,為原電池的正極；A.放電過程為原電池，負(fù)極反應(yīng)：（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+，正極反應(yīng)：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O,根據(jù)兩極反應(yīng)可知，氫離子在正極消耗的多，氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)負(fù)極（CH2O）n-4ne-+nH2O=nCO2+4nH+反應(yīng)可知，22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為2mol，故B錯(cuò)誤；C.22gCO2物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，膜左側(cè)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解MnO2的質(zhì)量為87g，同時(shí)，有2mol氫離子通過交換膜移向該極，所以溶液的質(zhì)量變化為：87+2=89g，故C正確；D.原電池中電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，該原電池中MnO2為正極，所以電子在外電路中流動(dòng)方向?yàn)閺腷到a，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。【點(diǎn)睛】針對選項(xiàng)C，根據(jù)原電池正極反應(yīng)MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol時(shí)，溶液的質(zhì)量增加1molMnO2的質(zhì)量，即87g，這時(shí)，最容易忽略還有通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移過來的2mol氫離子的質(zhì)量，所以左側(cè)溶液質(zhì)量變化為89g，而非87g。18、B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的形成條件分析；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析；【詳解】在一定溫度下，a為恒壓密閉容器，b為恒容密閉容器，平衡時(shí)兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為1：3：6，說明兩容器中A、B轉(zhuǎn)化率分別相同，則a、b的平衡狀態(tài)相同，說明反應(yīng)2A+BxC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則A．若A為固體或液體，B為氣體，x=1，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)2A+BxC（g）中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的壓強(qiáng)不變，體積不變，達(dá)到平衡用的時(shí)間相同，故B正確；C．若x=1，則B為氣體，A為固體或液體，若A為氣體，B為固體或液體，則x=2，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故平衡時(shí)，a容器的體積等于VL，故D錯(cuò)誤；故選B。19、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。【詳解】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A不選；B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故B不選；C.反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，且溴化銀的溶解度小于氯化銀，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C不選；D.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故D選；答案選D。20、D【詳解】A．量筒的精度為0.1mL，用10mL量筒可量取8.2mL稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．鐵的導(dǎo)熱性強(qiáng)，用鐵棒攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，B錯(cuò)誤；C．pH試紙不能濕潤，應(yīng)用干燥的pH試紙測定溶液的pH，以防溶液被稀釋后帶來測定誤差，C錯(cuò)誤；D．滴定管可精確到0.01mL，故可量取20.00mLKMnO4溶液，D正確；故選D。21、C【解析】A、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項(xiàng)A正確；B、H2（g）+12O2（g）═H2O（g）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+12×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/molC、根據(jù)熱反應(yīng)方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收483.6kJ的熱量，選項(xiàng)CD、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，選項(xiàng)D正確；答案選C。22、D【分析】由鉛蓄電池的總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，由此解答；【詳解】A．放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO-2e-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)與PbO2反應(yīng)生成水，則正極區(qū)域的溶液濃度減小，即酸性減弱，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)為電解池，此時(shí)的PbO2外電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽極上電極反應(yīng)式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應(yīng)氧化反應(yīng)①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點(diǎn)燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應(yīng)①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應(yīng)②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應(yīng)③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型酯化(或取代)反應(yīng)。反應(yīng)④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應(yīng)生成乙醇鈉，乙醇鈉的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醛的結(jié)構(gòu)式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、a平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶B便于控制溫度和使容器受熱均勻分液蒸餾96%重結(jié)晶【詳解】（1）根據(jù)逆流的冷卻的效率高的原理可知，進(jìn)水口應(yīng)在冷凝管的下方a處，支管連接了恒壓滴液漏斗中的液體上、下方，使恒壓滴液漏斗中的液體上、下方的壓強(qiáng)相等，便于甲苯順利滴入三頸燒瓶；綜上所述，本題答案是：a，平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶。

（2）本實(shí)驗(yàn)中用到的液體體積約為55mL，所以選擇100mL的三頸燒瓶，故選B，沸水浴加熱便于控制溫度和使容器受熱均勻；綜上所述，本題答案是：B，便于控制溫度和使容器受熱均勻。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯；所以操作Ⅰ是分離出有機(jī)相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸餾的方法控制甲苯沸點(diǎn)得到純凈的甲苯液體；綜上所述，本題答案是：分液，蒸餾。

（4）苯甲酸純度=苯甲酸的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%=(2.4×10?3mol×4×122g/mol)/1.22g×100%=96%。綜上所述，本題答案是：96%。

（5）由題給信息可知，苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g；而氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，因此提純苯甲酸與KCl的混合物，應(yīng)采用重結(jié)晶法。綜上所述，本題答案是：重結(jié)晶。【點(diǎn)睛】本實(shí)驗(yàn)明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵；本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意掌握：冷凝管的作用，恒壓滴液漏斗的作用，水浴的作用，物質(zhì)的分離和提純方法，樣品純度的計(jì)算等方面的基礎(chǔ)知識，才能解決好綜合實(shí)驗(yàn)題所涉及到的相關(guān)問題。26、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計(jì)算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項(xiàng)酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項(xiàng)，讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。27、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)；左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；（3）依據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時(shí)的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）。【詳解】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點(diǎn)控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時(shí)，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點(diǎn)。（3）滴定時(shí)的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計(jì)算三次實(shí)驗(yàn)的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol