2026屆江西名師聯(lián)盟化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某元素R的原子的質(zhì)量數(shù)為70，其核內(nèi)中子數(shù)為39，它的離子有28個(gè)電子，則此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O52、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中正確的是A．若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)B．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D一定是另一種堿和另一種鹽C．若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能是兩種沉淀D．若A和C是單質(zhì)，B和D是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)3、某干燥粉末可能由、、、、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體逸出，通過足量的溶液后體積縮?。ㄍ瑴?、同壓下測(cè)定）。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是①粉末中一定有、、，②粉末中一定不含和③粉末中一定不含有和④無法肯定粉末中是否含有和A．①④ B．②③ C．③④ D．①②4、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是()A．Cl2 B．NH3 C．HCl D．H2SO45、向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A．上層橙紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色6、二氧化氯、鐵酸鈉以及臭氧是飲用水的“三凈客”，用鐵酸鈉(Na2FeO4)處理來自河流湖泊的水，以作為人們生活飲用水，是一項(xiàng)較新的技術(shù)。以下敘述中正確的是()①二氧化氯對(duì)水具有消毒、凈化雙效功能②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒③臭氧、明礬凈水原理相同④用Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能A．②④ B．③④ C．①③ D．①④7、工業(yè)上常用氨氣來檢測(cè)輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B．氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀?、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是①有一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1種粒子不具有還原性④由X變?yōu)閄2＋的反應(yīng)是氧化反應(yīng)⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑⑥非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑⑦含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦9、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2Na+2H2O=H2↑+2NaOH D．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)310、下列離子組在酸性溶液中能大量共存的離子是()A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO B．Na+、K+、SO、OH－C．Cu2+、Na+、SO、NO D．Ag＋、Na+、Cl－、NO11、下列離子方程式正確的是A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：12、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為()A．32g B．34g C．32g·mol－1 D．34g·mol－113、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A．能使紫色石蕊溶液變紅色B．能與燒堿反應(yīng)生成水C．能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體D．能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀14、摩爾是()A．國際單位制的一個(gè)基本物理量 B．表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位 D．表示6.02×1023個(gè)粒子的集體15、下列說法中正確的是A．1molO2的質(zhì)量是32g/molB．對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子質(zhì)量C．H2的摩爾質(zhì)量是2gD．H+的摩爾質(zhì)量1g/mol16、某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl—，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為A．135B．135g·mol－1C．64D．64g·mol－117、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O B．CO2+H2O=H2CO3C．2KClO32KCl+3O2↑ D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO218、在日常生活中會(huì)接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是A．硫酸銨 B．二氧化碳 C．生石灰 D．乙醇19、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-20、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁，則該溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定有K+D．向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－21、下列說法正確的是A．固體NaCl不存在陰陽離子，不導(dǎo)電B．Na2O、Fe2O3、

Al2O3

均屬于堿性氧化物C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)不同，物理性質(zhì)相同22、為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是①滴加AgNO3溶液②加水溶解③過濾、取濾液④與二氧化錳混合加熱⑤加稀HNO3⑥與濃鹽酸反應(yīng)⑦加NaOH溶液加熱⑧用淀粉碘化鉀A．④②③①⑤ B．⑥⑧ C．⑥⑦①⑤ D．②①⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)24、（12分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL；(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開_________________________________，本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________gNaOH。(3)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________。①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面②定容時(shí)俯視刻度線③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線26、（10分）如圖表示用CuSO4?5H2O晶體來配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列__________________，需稱取CuSO4?5H2O晶體的質(zhì)量為__________g。（2）寫出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、_______________。（3）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，配制溶液的濃度將偏_____________（填“高”或“低”）。步驟A通常稱為____________，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏______（填“高”或“低”）。27、（12分）用CuSO4·5H2O晶體，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________。（2）容量瓶使用前應(yīng)___________。（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________g。（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解、②搖勻、③洗滌并轉(zhuǎn)移、④冷卻、⑤稱量、⑥轉(zhuǎn)移溶液、⑦定容、⑧裝瓶貼標(biāo)簽，則正確的操作順序是________________(填序號(hào))。（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏高的有________(填序號(hào))①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面⑦定容時(shí)俯視刻線⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理28、（14分）海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會(huì)轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個(gè)過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應(yīng)中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。29、（10分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號(hào),下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=70-39=31，電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電子式=31-28=3，故該陽離子帶3個(gè)單位正電荷，故表現(xiàn)+3價(jià)，O為-2價(jià)，故此元素的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為R2O3，故選B?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)式的判斷的相關(guān)知識(shí)。2、D【解析】

A．酸式鹽和堿反應(yīng)也能生成鹽和水，如；故A不選；B．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，如A為NaOH、B為反應(yīng)生成硫酸鈉和水：，故B不選；C．A是可溶性堿，B是可溶性鹽，若A為氫氧化鋇溶液B為硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，故C不選；D．根據(jù)置換反應(yīng)的特征一種單質(zhì)和一種化合物發(fā)硬生成新單質(zhì)和新化合物為置換反應(yīng)，故選D。答案選選D3、A【解析】

將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小（同溫、同壓下測(cè)定），說明氣體中含有二氧化碳，從而得出該粉末中有碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者都有，氣體體積縮小，即還剩余有氣體，說明剩余氣體為氧氣，從而說明有過氧化鈉；將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，只有碳酸氫鈉受熱要分解，說明一定有碳酸氫鈉，剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，說明此固體中有氧化鈉，氧化鈉在加熱時(shí)要變?yōu)檫^氧化鈉，從而質(zhì)量增加。因此得出粉末中一定有氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉，碳酸鈉、氯化鈉無法確定。故A正確；答案為A。4、D【解析】

根據(jù)n=比較。【詳解】根據(jù)n=可知，等質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子數(shù)越小，題中H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量最大，為98，則H2SO4的分子數(shù)最少，故選D?！军c(diǎn)睛】本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，找出物理量之間的關(guān)系，可省去計(jì)算的繁瑣。5、D【解析】

I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因?yàn)镮2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。6、A【解析】

①二氧化氯對(duì)水具有消毒功能，但不能凈水，①錯(cuò)誤；

②臭氧可消除水洗物中殘留的農(nóng)藥殘留，殺滅水中的細(xì)菌病毒，②正確；

③明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，吸附水中的雜質(zhì)凈水，而臭氧具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，凈水原理不同，③錯(cuò)誤；

④Na2FeO4是可溶于水的強(qiáng)氧化劑,在水中有殺菌消毒的作用，其還原產(chǎn)物主要是Fe3+,會(huì)水解形成Fe(OH)3膠體，則Na2FeO4凈水具消毒和凈化雙效功能，④正確；

綜上，②④正確，答案選A。7、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！驹斀狻緼.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知，每8molNH3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。8、A【解析】

①氧化還原反應(yīng)中，可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化也被還原，①錯(cuò)誤；②陽離子或陰離子可能既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子、亞硫酸根離子等，②錯(cuò)誤；③處于較低價(jià)態(tài)的微粒具有還原性，則只有Na+不具有還原性，③正確；④X變?yōu)閄2+的反應(yīng)中X失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，④正確；⑤金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，⑤正確；⑥非金屬單質(zhì)既可作氧化劑也可作還原劑，如氯氣與NaOH的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，⑥錯(cuò)誤；⑦含最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性，例如氯化鈉等，⑦錯(cuò)誤。答案選A。9、A【解析】

A．CaO+H2O＝Ca(OH)2為化合反應(yīng)，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中存在氧元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑為置換反應(yīng)，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3中存在Fe、O元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征是解題關(guān)鍵，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，特征為化合價(jià)升降，則反應(yīng)中存在化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，沒有化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，其中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。10、C【解析】

A.鋇離子和硫酸根反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A不選；B.酸性條件下，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存，故B不選；C.酸性條件下，該組離子均與氫離子不反應(yīng)，且彼此不反應(yīng)，能大量共存，故C選；D.銀離子和氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，不能大量共存，故D不選；故選：C。11、B【解析】

A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液按照物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水；C.氧化銅化學(xué)式不能拆；D.碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，不能拆?！驹斀狻炕宜c過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，離子方程式為：，故B正確；C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫正誤的判斷，側(cè)重考查化學(xué)式的拆分和反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)為AB，解題時(shí)把握反應(yīng)物不同用量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同的特點(diǎn)。12、C【解析】

比O2多2個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以的摩爾質(zhì)量為32g/mol。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。13、D【解析】

A．硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B．硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應(yīng)生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C．硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D．硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答案為D。14、C【解析】

A、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，不是質(zhì)量的單位，故B錯(cuò)誤；C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C正確；D、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故D錯(cuò)誤；答案選C。15、D【解析】

根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念及其單位進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.1molO2的質(zhì)量是32g，故A錯(cuò)誤；B.摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位為mol/L，故C錯(cuò)誤；D.H+的摩爾質(zhì)量1g/mol，故D正確。故選D。16、D【解析】

本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，根據(jù)原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該元素的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析?！驹斀狻恳蚰辰饘俾然颩Cl2中的Cl-的物質(zhì)的量0.6mol，則MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，所以MCl2的摩爾質(zhì)量為40.5g0.3mol=135g/mol，所以金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為135g/mol-(35.5g/mol)×2=64g/mol，故A、B、C錯(cuò)誤，D【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵是由Cl-的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式MCl2計(jì)算金屬氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=mn計(jì)算金屬氯化物MCl2的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算金屬M(fèi)17、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后，有化合價(jià)的變化，僅B選項(xiàng)不涉及化合價(jià)的變化，所以僅B不屬于氧化還原反應(yīng)，故選B?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故其特點(diǎn)是化合價(jià)的變化，也就是根據(jù)化合價(jià)的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。18、C【解析】

A.硫酸銨屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.生石灰可以與酸只生成鹽和水，故C正確；D.乙醇屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；答案：C【點(diǎn)睛】凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它們多數(shù)是非金屬氧化物，也有一些是金屬高價(jià)的氧化物。19、C【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒。【詳解】A．氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因?yàn)镠ClO、Cl2都有強(qiáng)氧化性，會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯(cuò)誤；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選C。20、A【解析】

A.CO32－、HCO3－等均可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A項(xiàng)正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.觀察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色時(shí)，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，否則無法觀察到紫色，所以某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否含鉀離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21、C【解析】

A．固體NaCl含有鈉離子、氯離子，由于離子不能自由移動(dòng)，因此固體NaCl不導(dǎo)電，故A不符合題意；B．Na2O、Fe2O3均屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，故B不符合題意；C．硫酸鋇溶液幾乎不導(dǎo)電，主要是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D．金剛石和石墨是同素異形體，化學(xué)性質(zhì)基本相同，物理性質(zhì)不同，比如硬度不同，故D不符合題意；答案為C。22、A【解析】

KClO3中無Cl-，要檢驗(yàn)氯元素的存在，必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗(yàn)，故A正確。二、非選擇題(共84分)23、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。24、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．25、②①③⑧⑤⑥⑦④250mL容量瓶、膠頭滴管27.410.0D②③【解析】

(1)按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；(2)托盤天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時(shí)燒杯的實(shí)際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)容量瓶上一般標(biāo)有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，根據(jù)錯(cuò)誤操作引起了哪個(gè)物理量（V或nB）的變化，再依據(jù)公式分析對(duì)實(shí)際濃度的影響?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要進(jìn)行：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時(shí)燒杯的實(shí)際質(zhì)量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用250mL容量瓶，應(yīng)稱量的NaOH質(zhì)量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。(3)A.容量瓶的頸部還標(biāo)有刻度線，容量瓶上沒有“濃度”標(biāo)識(shí)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準(zhǔn)確性和實(shí)驗(yàn)的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.配制過程中需要塞好瓶塞上下顛倒搖勻，如果漏液不僅影響濃度的準(zhǔn)確性，而且可能造成實(shí)驗(yàn)者的意外傷害，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，D項(xiàng)正確；答案選D。

(4)①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏低，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②定容時(shí)俯視刻度線，使容量瓶?jī)?nèi)液面低于刻度線，造成溶液體積（V）減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏高，②項(xiàng)正確；③因NaOH溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，室溫時(shí)溶液體積（V）將減小，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏高，③項(xiàng)正確；④液面低于刻度線，是由于容量瓶的刻度線上方的內(nèi)壁上沾附了少量液體的緣故，不影響所配溶液的濃度，如果再加水至刻度線，就會(huì)使溶液體積（V）增大，根據(jù)可知，實(shí)際濃度偏小，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選②③。26、CBDFAE25.0500mol容量瓶、玻璃棒高定容高【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液需要的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的濃度利用c=nV【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，A～F按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列：CBDFAE。需要稱量固體的質(zhì)量m=cVM=0.20mol/L×500mL×250g/mol=25.0g。（2）配制500mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、量筒、500mol容量瓶、玻璃棒。故答案為500mol容量瓶、玻璃棒。（3）配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固體后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高。步驟A通常稱為定容，如果俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的濃度將偏高。故答案為高；定容；高?！军c(diǎn)睛】本題主要考查配制溶液中的操作、實(shí)驗(yàn)儀器，配制溶液過程中濃度的誤差分析。注意配制過程及操作失誤導(dǎo)致的濃度變化是解題關(guān)鍵。27、（1）容量瓶（500ml）、膠頭滴管（2分）（2）查漏（1分）（3）25.0（2分）（4）⑤①④⑥③⑦②⑧（2分）（5）①④⑦（2分）【解析】試題分析：（1）沒有480mL的容量瓶，因此應(yīng)該配制500mL，則實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少容量瓶（500ml）、膠頭滴管。（2）容量瓶使用前應(yīng)查漏。（3）應(yīng)用托盤天平稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（4）配制溶液時(shí)的主要操作是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容和振蕩等，所以正確的操作順序是⑤①④⑥③⑦②⑧。（5）①硫酸銅晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量增加，濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體并使用了游碼，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；③硫酸銅晶體不純，其中混有雜質(zhì)，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；④稱量硫酸銅晶體時(shí)所用砝碼生銹，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量增加，濃度偏高；⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用，不會(huì)影響結(jié)果；⑥轉(zhuǎn)移液體時(shí)不小心灑落了一滴在容量瓶的外面，導(dǎo)致硫酸銅的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦定容時(shí)俯視刻線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑧搖勻后，凹液面低于刻度線未做任何處理，不會(huì)影響結(jié)果，答案選①④⑦?！究键c(diǎn)定位】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制【名師點(diǎn)晴】掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾B比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。28、坩堝H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2萃取上下兩層溶液分開，上層為黃色，下層為紫紅色2.5mol5:1K2Cr2O7O2K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3O2↑+K2SO4【解析】

（1）常見灼燒儀器為坩堝；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行書寫；（3）萃取操作，四氯化碳的密度比水大，有機(jī)層位于下層；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原則進(jìn)行判斷，單鍵橋指向得到電子的反應(yīng)物一方?！驹斀狻?1)將干海帶進(jìn)行灼燒的儀器是坩堝，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上