江蘇省徐州市重點(diǎn)初中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物2、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．降低溫度 B．增大Y的濃度C．加入催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)3、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)4、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ·mol-1的說法中，正確的是…()A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2600kJ的能量B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量5、在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，下列各項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強(qiáng)不再改變B．體系的溫度不再改變C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN—H鍵D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1∶3∶26、醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq)ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說法正確的是A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小B．向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大7、下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離程度變大的是()A．HClB．NaHSO4C．CH3COOHD．Na2CO38、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是（）A．不銹鋼 B．水泥 C．橡膠 D．陶瓷9、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ/molC．2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol10、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)11、下列說法中,不正確的是()A．以g·mol-1為單位時(shí)，磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.02×1023個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2L12、反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)。下列說法正確的是A．第4min時(shí)改變的條件可能是擴(kuò)大容器體積B．第2min時(shí)的平衡常數(shù)K(2)大于第8min時(shí)的平衡常數(shù)K(8)C．12min時(shí)反應(yīng)在溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=0.031mol/L(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)D．產(chǎn)物CO在2~3min、5~6min、12~13min時(shí)的平均反應(yīng)速率大小為：υ(5~6)>υ(2~3)>υ(12~13)13、常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是A．HA為弱酸B．在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常溫下，MA溶液的pH＞714、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是()A．甲烷和乙烯 B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯15、如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)锳．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥ B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥ D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥16、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。18、我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：（1）他們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，則上圖A、E裝置中用來制Cl2的裝置是______（填序號(hào)），反應(yīng)中鹽酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和______性，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是______mol；（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為____________________________，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是________________________________；（3）裝置C的作用是____________________________________________________________；（4）NaOH（足量）溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________；（5）該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見酸，因而失去漂白作用。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。20、Ⅰ、某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入用待測(cè)液潤(rùn)洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）________。（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_______________。（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液_________________________。（5）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：______（填編號(hào)）A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗D．用酸式滴定管量取液體時(shí)，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失E．滴定時(shí)振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去F．配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液定容時(shí)仰視觀察刻度線Ⅱ.（6）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________。（7）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]21、按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：(1)裝置的名稱：A池為_____________，B池為__________(填電解池、原電池)。(2)石墨棒C1為________極，電極反應(yīng)式為________________________________。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________________________。反應(yīng)結(jié)束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)。(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量________(增加或減少)________g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質(zhì)為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子為CCl4，原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；

C、W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強(qiáng)，所含的元素是Cl，故C正確；D、W（C）與Y（S）通過共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物CS2，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選D。2、C【詳解】A、因?yàn)楦淖儨囟龋瑫?huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以升高溫度,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率也會(huì)發(fā)生改變,故A錯(cuò)誤;

B、增大Y的濃度,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;

C、加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動(dòng)，所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線，故C正確；

D、增大體系壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率發(fā)生變化,所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的;

所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】使a曲線變?yōu)閎曲線,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,且X的轉(zhuǎn)化率不變,說明改變條件,反應(yīng)速率加快,且不影響平衡移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。3、D【分析】根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定來解?！驹斀狻?Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故選：D。4、D【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，所以系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)表示?！驹斀狻緼項(xiàng)、當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有1molC2H2分子參加反應(yīng)，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)不是吸收能量，而是放出能量，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有1/2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出650KJ的能量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，有2mol二氧化碳分子生成，根據(jù)方程可知放出1300KJ的能量，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)反應(yīng)的能量的計(jì)算，做題時(shí)注意反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵。5、D【解析】A.正反應(yīng)體積減小，則體系的壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B.反應(yīng)是絕熱體系，則體系的溫度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C.斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6molN—H鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)消耗的N2、H2與生成氨氣的速率之比均為1∶3∶2，因此D項(xiàng)不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選D。6、D【詳解】A.向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，平衡后c(H＋)增大，A錯(cuò)誤；B.向該溶液中加少量CH3COONa固體，醋酸根增大，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＝1.75×10-5，C錯(cuò)誤；D.電離吸熱，升高溫度平衡正向移動(dòng)，c(H＋)增大，Ka變大，D正確。答案選D。7、D【解析】HCl電離出的氫離子抑制水電離；NaHSO4電離出的氫離子抑制水電離；CH3COOH電離出的氫離子抑制水電離；Na2CO3水解促進(jìn)水電離，所以能使水的電離程度變大的是Na2CO3，故D正確。點(diǎn)睛：酸電離出的氫離子、堿電離出的氫氧根離子抑制水電離；鹽電離出的弱酸根離子、弱堿陽(yáng)離子水解能促進(jìn)水電離。8、C【詳解】A.不銹鋼即鐵的合金，是一種無機(jī)金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水泥是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.橡膠是有機(jī)高聚物，因分子量較大屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D.陶瓷和水泥一樣，是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、A【分析】根據(jù)題中所給數(shù)值，求出2g或1mol氫氣燃燒放出的熱量，以及書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的要求進(jìn)行進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、1molH2生成液態(tài)水放出的熱量為2×142.9/1kJ=285.8kJ，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.9kJ·mol－1，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol－1，故B錯(cuò)誤；C、沒有寫出物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，故D錯(cuò)誤。10、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。11、D【詳解】A.磷酸的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1，而6.02×1023個(gè)磷酸分子，即1mol磷酸的質(zhì)量為98g，二者在數(shù)值上相等但單位不同，故A正確；B.6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.02×1023個(gè)氫氣分子分別為1mol的N2和H2，其質(zhì)量比為(28g·mol-1×1mol)∶(2g·mol-1×1mol)=14∶1，故B正確；C.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g/32g·mol-1=1mol，每個(gè)氧氣(O2)分子中含有2個(gè)氧原子，32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023，故C正確；D.忽略了氣體摩爾體積為22.4L·mol-1時(shí)的使用前提是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不符合題問條件，故D錯(cuò)誤。故選D。12、C【解析】A.4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，故A錯(cuò)誤；B.第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小，生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)、濃度，應(yīng)是改變溫度，因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度T(2)＜T(8)，則平衡常數(shù)K(2)＜K(8)，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故0.06mol/L×0.12mol/LcCOCl2=0.11×0.0850.04=0.234mol/L，解得c(COCl2)=0.031mol/L，故C正確；D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知反應(yīng)在2～3min和12～13min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，在5～6min時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故CO的平均反應(yīng)速率為13、B【詳解】A．0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一共含有M+、Aˉ、H+和OH￣四種離子，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)，B正確；C．K點(diǎn)MOH過量，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的MA和MOH，c(M+)+c(MOH)=0.01mol?L￣1，c(Aˉ)=0.005mol?L￣1，C錯(cuò)誤；D．HA為強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，所以MA水解使溶液顯酸性，pH<7，D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【詳解】根據(jù)混合物的總質(zhì)量和平均分子質(zhì)量，可以求出其總物質(zhì)的量為，因?yàn)殇逅鲋?.4g，說明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對(duì)分子質(zhì)量為25，說明這兩種氣態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質(zhì)量為g/mol，則為乙烯。故選A。15、C【詳解】①中為負(fù)極，雜質(zhì)碳為正極，僅僅在溶液的表面上發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕速度較慢；②③④實(shí)質(zhì)均為原電池裝置，③中為正極，被保護(hù)；②④中為負(fù)極，均被腐蝕，但相對(duì)來說和Cu的活動(dòng)性差別較和的大，故原電池中的腐蝕較快。⑤中接電源正極做陽(yáng)極，接電源負(fù)極做陰極，加快了的腐蝕。⑥中接電源負(fù)極做陰極，接電源正極做陽(yáng)極，阻止了的腐蝕。根據(jù)以上分析可知，鐵在海水中的腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰荩劲埽劲冢劲伲劲郏劲蓿蚀鸢笧椋篊。16、B【詳解】A．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，C為固體，不寫在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù)K=，故A錯(cuò)誤；B．生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故B正確；C．由3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，同溫同體積條件下，物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比，即n(前)：n(平)=5:4，說明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個(gè)D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、E還原酸2品紅溶液褪色溶液變紅吸收多余的SO2和Cl2Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2OSO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氣體失去漂白性。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，故選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性；71gCl2的物質(zhì)的量是1mol，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)由-1升高為0，所以生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子；（2）次氯酸、二氧化硫都有漂白性；次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的；加熱時(shí)，次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫和有色物質(zhì)生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)能重新恢復(fù)原色，所以反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D試管中的現(xiàn)象均為品紅溶液褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管中的溶液加熱，B試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，氯氣和二氧化硫都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以氫氧化鈉溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4。20、①④乙錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色ABF5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O酸式否滴最后一滴酸性高錳酸鉀溶液紫色不褪去，且30s不變色CuO(或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3)2.6×10-9mol/L【分析】酸堿中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；錐形瓶不能潤(rùn)洗；滴定終點(diǎn)顏色改變半分鐘內(nèi)不變化；酸式滴定管為玻璃活塞，堿式滴定管下端為含有玻璃珠的乳膠管；根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響；根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；利用Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3＋)c3(OH-)來計(jì)算c(Fe3＋)?！驹斀狻竣瘢?）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，不潤(rùn)洗導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，必須用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，故①錯(cuò)誤；④若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，測(cè)定結(jié)果增大，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，故④錯(cuò)誤；答案為：①④。（2）氫氧化鈉要用堿式滴定管，選擇乙，答案為：乙；（3）滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；（4）因?yàn)橛眉谆茸髦甘緞?，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，錐形瓶中溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色，答案為：由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；（5）根據(jù)c(待測(cè))=，分析操作對(duì)待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度的影響：A．滴定終點(diǎn)時(shí)，有一滴標(biāo)準(zhǔn)液懸掛在滴定管尖嘴處，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合題意；B．觀察計(jì)數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后仰視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，滴定結(jié)果偏大，符合