浙江省寧波市達標名校2026屆化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應，不正確的是（）A．鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵B．鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜C．鈉常溫下和氧氣反應，生成淡黃色的過氧化鈉D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅2、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量)（）A． B．C． D．3、化學知識與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A．SiO2是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?B．Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．鋁合金大量用于高鐵建設4、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子B．Cl2的水溶液能導電，但Cl2是非電解質C．鹽酸能導電，故鹽酸是電解質D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是電解質5、共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質中只含有以上一種作用力的晶體是（）A．SiO2 B．CCl4 C．S2 D．NaOH6、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性：X<YB．一定條件下，Z與W的氫化物穩(wěn)定性：Z>WC．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Y單質可以與Z的最高價氧化物對應的水化物反應7、下列表述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是選項表述Ⅰ表述ⅡACl2有強氧化性氯水可使石蕊試液最終褪色BSiO2具有弱氧化性工業(yè)上利用SiO2與焦炭制備高純硅C白色沉淀Ag2CO3可與硝酸反應而溶解檢驗Cl-時用稀硝酸酸化的AgNO3溶液DFe3＋有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋A．A B．B C．C D．D8、下列關于鋁的說法中，正確的是A．鋁的化學性質不活潑B．鋁不與酸、堿反應C．常溫下鋁不與氧氣反應D．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜9、如圖是某同學設計用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是()A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣10、在化學反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，水作（）A．還原劑 B．氧化劑C．既不是還原劑也不是氧化劑 D．溶劑11、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發(fā)生化學反應12、下列物質屬于純凈物的是（）A．氨水 B．漂白粉 C．液氯 D．碘酒13、實驗室分離、提純含有不溶性雜質的無水硫酸銅，下列實驗操作錯誤的是A． B． C． D．14、在硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中逐漸滴加入氫氧化鈉溶液，橫坐標表示加入氫氧化鈉溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量。下列圖像中能正確表示反應過程的是（）A． B．C． D．15、對于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學性質幾乎相同C．一定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數(shù)、核外電子數(shù)一定相同16、下列各組溶液只通過相互滴加不能鑒別出來的是（）A．NaAlO2溶液和鹽酸 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．NaOH溶液和濃AlCl3溶液 D．稀硫酸和碳酸鈉溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產生白煙?；衔颎的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。(2)反應①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請回答下列問題（1）寫出下列物質的化學式A___，E___。（2）F在空氣中轉化為G的化學方程式：__。（3）A和B反應的化學方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗E中大量存在的陽離子？__19、應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）實驗前必須對整套裝置進行氣密性的檢查，操作方法是_____________。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_______________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是__________。（4）干燥管中盛裝的物質可以是_____________，作用是__________。（5）如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_________，這一操作的目的_____

。20、某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為_________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是__________________、_______________；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；（4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是：__________________21、I、按要求書寫下列反應的化學方程式或離子方程式：（1）實驗室制備氨氣化學方程式_______________；（2）工業(yè)制備漂白粉化學方程式_______________；（3）二氧化硫與氧氣反應化學方程式_______________；（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_______________；（5）磁性氧化鐵與稀硝酸反應離子方程式_______________。II.A~G的轉化關系如下圖所示(部分反應物、產物和反應條件未標出)。已知：①A、B為中學化學常見的金屬單質，C~G均為化合物，并且E和G均含有3種元素；②C是淡黃色固休，D既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；③F溶液中加入AgNO3溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反應均呈黃色。（1）寫出下列物質D的化學式______；（2）①～⑥反應中，不屬于氧化還原反應的是____________；（3）將過量的E溶液逐滴加入F溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；（4）F和G溶液混合可以生成白色膠狀沉沉，反應的離子方程式為____________；（5）反應③中，若有31.2gC參加反應，轉移電子的物質的量為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A.鐵在氧氣中燃燒，產物為四氧化三鐵，A正確；B.鋁表面很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜，B正確；C.鈉在常溫下和氧氣反應，生成白色的氧化鈉，C不正確；D.銅可以在加熱的條件下和氧氣反應，生成氧化銅，D正確。本題選C。2、D【解析】

硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，所以剛開始隨著氫氧化鈉的加入，沉淀逐漸增大，在圖象中就是一條過“0”點并呈上升趨勢的斜線。氫氧化鋁和過量的氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，所以當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解一部分，在圖象中就是沉淀的質量會下降，但是最后是一條平行于橫坐標的直線(氫氧化鎂沉淀的質量保持不變)，故D正確。故選D。3、A【解析】

A.晶體Si是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，故A錯誤；B.Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故B正確；C.硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；D.鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設，故D正確；選A。4、D【解析】

A.電離不需要通電，氯化鈉溶于水，在水分子作用下自發(fā)電離為鈉離子和氯離子，A錯誤；B.氯氣是單質，既不屬于電解質也不屬于非電解質，B錯誤；C.鹽酸是HCl的水溶液，故鹽酸是混合物，所以鹽酸既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，所以為電解質，D正確；故合理選項是D。5、A【解析】

A.中只有共價鍵，是原子晶體，A正確；B.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，B錯誤；C.中含有共價鍵，是分子晶體，分子間存在分子間作用力，C錯誤；D.NaOH是離子晶體，由鈉離子和氫氧根離子構成，存在離子鍵，氫氧根離子中含有共價鍵，D錯誤；故答案選A。6、D【解析】

W主要化合價為-2價，沒有+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻緼．同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性X＞Y，A選項錯誤；B．非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N，則穩(wěn)定性：H2O>NH3，B選項錯誤；C．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應，C選項錯誤；D．Z的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，D選項正確；答案選D。【點睛】主族元素若有最高正價，則其最高正價=族序數(shù)，若有最低負價，則其最低負價=族序數(shù)-8。7、C【解析】

A.氯水的漂白性在于次氯酸而非氯氣，二者無因果關系，A項錯誤；B.兩句表述均正確，但是無因果關系，B項錯誤；C.為了排除的影響，在檢驗氯離子時要加入稀硝酸，C項正確；D.和之間的反應是非氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。8、D【解析】

A.鋁是活潑性金屬，化學性質活潑，故A錯誤；B.鋁是活潑金屬，能與酸反應，Al能與堿反應，如與NaOH溶液反應：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B錯誤；C.鋁是活潑金屬，常溫下氧氣能與Al反應生成氧化鋁，故C錯誤；D.鋁是活潑金屬，鋁表面能被氧氣氧化生成一層致密氧化薄膜，能夠阻礙內部鋁被氧化，故D正確；答案：D。9、B【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應生成亞硫酸鈉和水，碘單質、二氧化硫和水反應生成硫酸和氫碘酸?！驹斀狻緼、a棉球中品紅褪色，驗證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應，堿性減弱，溶液褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的性質，故B錯誤；C、碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘單質反應完全c棉球藍色褪去，驗證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B?！军c睛】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價有2個：氧化性、還原性；特性有1個：漂白性；不變價有1個：酸性氧化物的性質，易錯點C，碘與SO2和水反應生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。10、B【解析】

化合價升高的是還原劑，化合價降低的是氧化劑?！驹斀狻?Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2中，F(xiàn)e元素的化合價從0升高到+，H元素的化合價從+1降低到0價，所以H2O為氧化劑，答案選B?！军c睛】根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑和還原劑。11、B【解析】

鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內部金屬繼續(xù)被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應，所以B正確。故選B。12、C【解析】

A.氨水是氨氣的水溶液為混合物；B.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣等物質的混合物；C.液氯是液態(tài)氯氣，一種物質組成的純凈物；D.碘酒是碘單質的酒精溶液為混合物。故答案為C。13、B【解析】

A.溶解時用玻璃棒攪拌加速溶解，A項正確；B.過濾時需要玻璃棒來引流，B項錯誤；C.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌使受熱均勻，C項正確；D.灼燒時將坩堝放在鐵三角或泥三角上，D項正確；答案選B。14、D【解析】

向含有一定量的硫酸鎂和硫酸鋁混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，溶液中的Al3+、Mg2+恰好沉淀完全，溶液中的溶質為NaCl，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，至Al（OH）3溶解完全，所剩沉淀只有Mg（OH）2，沉淀的量先逐漸增大，達到最高點以后又逐漸溶解一部分，最后剩余沉淀Mg（OH）2，故選：D。15、A【解析】

A.三種微粒的質子數(shù)都為1，質量數(shù)分別是1、3、2，中子數(shù)分別為0、2、1，故A正確；B.是陽離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個電子，三種微粒的化學性質不相同，故B錯誤；C.不含有中子數(shù)，故C錯誤；D.質子數(shù)等于核電荷數(shù)，對于原子來說，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，故D錯誤；答案：A?！军c睛】易錯點是選項D，質子數(shù)等于核電荷數(shù)=原子序數(shù)，對原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)+所帶電荷數(shù)；陽離子：核外電子數(shù)=質子數(shù)－所帶電荷數(shù)。16、B【解析】

A、鹽酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到鹽酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，先無沉淀，后有沉淀，因此可以鑒別，A錯誤；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀產生，不能鑒別，B正確；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，開始無現(xiàn)象，后有沉淀，因此可以鑒別，C錯誤；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鑒別，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒及轉化關系可知，A為Na，B為O2，A、B反應生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀；（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉化關系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應，但可被氧化生成鐵離子，檢驗Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。19、將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好。為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣防止暴沸先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈堿石灰除去產物H2中的水蒸氣驗純防止H2不純而發(fā)生爆炸【解析】

（1）檢驗裝置氣密性的方法一般用微熱的方法，根據(jù)冒出的氣泡和回流的水柱來判斷；（2）反應物為水蒸氣與鐵；放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生；（3）如果在一套裝置中需要兩處加熱，一定要注意點燃加熱儀器的順序，一般是根據(jù)實驗的安全性和對實驗結果的影響來考慮；（4）干燥管起干燥氫氣的作用，盛放固體干燥劑；（5）點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸。【詳解】（1）中學階段檢查裝置氣密性常用方法有兩種：一種是利用熱脹冷縮原理，另一種是利用氣壓原理。氣壓原理一般只有涉及到液體時才能用得到，這里顯然是利用熱脹冷縮原理。利用熱脹冷縮原理時要注意步驟一定要完整，既要證明“熱脹”，也要證明“冷縮”，故操作方法為：將干燥管末端的導管A浸入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能觀察到浸入水中的玻璃導管口有氣泡冒出，停止加熱后，玻璃導管內有水柱上升，且較長時間不會落，則表明該套裝置的氣密性良好；（2）因為反應物為水蒸氣與鐵，所以圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；燒瓶底部應事先放置碎瓷片，放碎瓷片的目的是防止沸騰事故發(fā)生（或防止暴沸）；（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加強熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈，即酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；（4）干燥管中盛裝是的物質是堿石灰，作用是除去反應產生的氫氣中的水蒸氣；（5）氫氣的爆炸極限是4.0%～75.6%，就是說當氫氣的含量在上述范圍內的話就會引起爆炸，因此，點燃之前要檢驗純度，目的是防止H2不純而發(fā)生爆炸?！军c睛】本題考查性質實驗方案的設計，把握高溫下鐵與水反應及實驗中裝置的作用為解答的關鍵，側重物質性質及實驗分析能力的考查。易錯點是裝置氣密性檢驗。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無色變?yōu)樗{色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應完全【解析】

(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒反應方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產生藍色沉淀，所以要檢測B瓶內液體是否完全與Cl2反應方法：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化