2026屆貴州省黔西南州黔西縣化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2、下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣B．聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黃綠色3、將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是（）A．n1=n2=n3B．n2＞n1＞n3C．n1＞n2＞n3D．n1＞n3＞n24、下列實(shí)驗(yàn)操作中都正確的選項(xiàng)是()①用剩的藥品為避免浪費(fèi)應(yīng)放回原瓶②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌③稱(chēng)取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí),手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體觀(guān)察試紙顏色變化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④5、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D6、分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類(lèi)關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D7、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl8、下列化合物中，能用金屬與酸溶液反應(yīng)直接制取的是()A．AgCl B．FeSO4 C．FeCl3 D．CuSO49、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（）①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④10、以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關(guān)C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－11、下列關(guān)于金屬材料用途的說(shuō)法中正確的是()A．鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀、錘子會(huì)比鐵好B．銀的導(dǎo)電性比銅好，所以通常用銀做電線(xiàn)C．鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來(lái)制造“人造骨”等D．焊錫和鋁熔點(diǎn)較低，都可用于焊接各種金屬12、在含有大量的H＋、Ba2＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．OH- B．Mg2＋ C．Ag＋ D．CO32-13、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A．NaHCO3=Na++H++ B．NH4NO3=C．NaHSO4=Na++H++ D．Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣14、某無(wú)色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試劑，溶液顯藍(lán)色，則原溶液中能大量存在的離子組是A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-C．Mg2＋、Ag＋、SO42- D．Cu2＋、SO42-、OH－15、合金是一類(lèi)用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)屬于合金的是A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．磁性氧化鐵16、下圖是10ml量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差1ml，若X=5，則量筒所盛液體的體積是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F(xiàn)是一種淡黃色的固體，H是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：①：____________________________________；②：____________________________________；③：____________________________________；18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。①金屬C的名稱(chēng)_______②氣體丙的分子式___________③寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________。19、氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。Ⅰ.次氯酸鈉是最普通的家庭洗滌中的“氯”漂白劑和消毒劑。已知某試劑瓶上貼有如圖所示的標(biāo)簽，完成以下問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)__mol·L-1。（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)__g。（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：①稱(chēng)量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久___；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)___。Ⅱ.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況___。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）試比較KClO3和CO2的氧化性強(qiáng)弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。（3）消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有___（填“氧化”或“還原”）性。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成11.2LClO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。20、某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。（5）加熱裝置D時(shí)，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。21、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，濃硫酸具有脫水性使蔗糖脫水生成碳變黑，碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A正確；B.常溫下將Al片放入濃硝酸中，無(wú)明顯變化，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)生成一薄層致密的氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，由于鐵粉過(guò)量，生成亞鐵離子，不能變成紅色，故C錯(cuò)誤；D.將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說(shuō)明鐵在高溫下和水反應(yīng)，不是生成氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選：A。2、B【解析】

A、氯氣能溶于水，在飽和食鹽水溶液中幾乎不溶，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，故A錯(cuò)誤；

B、氯氣有毒，聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故B正確；

C、Cl-無(wú)毒，Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；

D、Cl-沒(méi)有顏色，Cl2呈黃綠色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。3、A【解析】第1份直接與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～HCl；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加熱，使其全部分解后，再與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：NaHCO3～12Na2CO3～HCl，根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na點(diǎn)睛：本題考查鈉的化合物的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過(guò)程的繁瑣．根據(jù)Na元素守恒，最后生成物質(zhì)的都為NaCl，因Na的物質(zhì)的量不變，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等。4、A【解析】

①用剩的藥品一般不能再放回原試劑瓶，以避免污染，①不正確；②蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，為了防止局部過(guò)熱，造成液體飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌，②正確；③稱(chēng)取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量，防止腐蝕托盤(pán)，③正確；④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，將濕潤(rùn)的試紙粘在玻璃棒上，再靠近氣體，不能用手，④不正確，其余是正確的，答案選A。5、A【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進(jìn)行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯(cuò)誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。6、C【解析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯(cuò)誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。7、D【解析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．空氣中存在氮?dú)?，氮可以單質(zhì)形成存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學(xué)習(xí)中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮?dú)?、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。8、B【解析】

A.Ag屬于不活潑金屬，不能和HCl反應(yīng)，故A不符合題意；B.Fe屬于活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，故B正確；C.Fe屬于活潑金屬，能和HCl反應(yīng)生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D.Cu屬于不活潑金屬，能和稀H2SO4反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案：B。9、B【解析】

①Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故①不符合題意；②S在O2中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故②符合題意；③Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)eFe2O3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故③符合題意；④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)，故④不符合題意；綜上分析，不能實(shí)現(xiàn)的為②③，答案選B。10、D【解析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號(hào)是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時(shí)即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無(wú)需外加電流的作用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。11、C【解析】

從鉛和鐵的硬度和毒性方面分析判斷；從資源、價(jià)格方面分析判斷；利用鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可得答案；根據(jù)焊錫和鋁的熔點(diǎn)來(lái)解答?！驹斀狻緼、雖然鉛的密度比鐵大，但是硬度比鐵小，且鉛有毒，故用鐵而不用鉛做菜刀、錘子，故A不可選；B、銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀比銅貴得多，且電線(xiàn)用量大，從資源和價(jià)格考慮應(yīng)該用銅而不用銀，故B不可選；C、鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性'性質(zhì)，可用來(lái)制造“人造骨”等，故C符合題意；D、鋁的熔點(diǎn)是很高的，不能用于焊接各種金屬，焊錫可以焊接各種金屬，故D不可選。答案選C?！军c(diǎn)睛】金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了它的用途，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，我們除了考慮物質(zhì)本身的性質(zhì)之外，還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀(guān)、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。12、B【解析】

A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不選；B．H+、Ba2+、Cl-、Mg2＋之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．Ag+、Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故C不選；D．Ba2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，H+、CO32-結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不選；故選B。13、A【解析】

A.碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為NaHCO3=Na++，故A錯(cuò)誤，但符合題意；B.硝酸銨在溶液中完全電離，其電離方程式為NH4NO3=，故B正確，但不符合題意；C.硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=Na++H++，故C正確，但不符合題意；D.氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH﹣，故D正確，但不符合題意；故選：A?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用等號(hào)鏈接，符合電荷守恒，原子守恒，物質(zhì)的電離組成比。14、A【解析】

無(wú)色透明的溶液中不會(huì)存在Cu2＋離子；向其中加入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量OH－；因?yàn)殛?yáng)離子Mg2＋、H＋、Ag＋都與氫氧根離子反應(yīng)，則溶液中一定存在Ba2＋；又HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)，SO42-與鋇離子反應(yīng)，則溶液中一定不存在SO42-、HCO3-；因?yàn)橛腥N離子存在，則一定存在NO3-，根據(jù)分析可以知道，溶液中一定存在的離子為：OH－、Ba2＋、NO3-；故選A。15、A【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B．銅是金屬單質(zhì)，不是合金，故B不選；C．金剛石是碳的單質(zhì)，不是合金，故C不選；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。16、C【解析】

X、Y之間相差1ml，有11格，每格為1．1mL，X=5則Y=4，液面與3格處相切，故體積是4.3ml，選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaCl2HClCO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】

焰色反應(yīng)為黃色的單質(zhì)是鈉，鈉元素在自然界主要以氯化鈉的形式存在，淡黃色固體是過(guò)氧化鈉，常見(jiàn)的無(wú)色液體是水，造成溫室效應(yīng)的“元兇”是二氧化碳。因此，A是鈉，B是氧氣，C是氯氣，D是氫氧化鈉，E是氧化鈉，F(xiàn)是過(guò)氧化鈉，G是氯化鈉，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氫鈉，K是碳酸鈉，L是鹽酸?！驹斀狻浚?）A是鈉，化學(xué)式為Na，C是氯氣，化學(xué)式為Cl2，L是氯化氫，化學(xué)式為HCl，I是二氧化碳，化學(xué)式為CO2；（2）①是鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②是過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③是碳酸氫鈉的受熱分解，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【點(diǎn)睛】無(wú)機(jī)框圖推斷題要找出題眼，關(guān)鍵點(diǎn)，熟記特殊物質(zhì)的顏色，特殊的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)等等，找出突破口，一一突破。18、鐵HCl2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl【解析】

金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3＋，氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2＋氧化成Fe3＋，則物質(zhì)F中含有Fe2＋，即金屬C為Fe，①根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；②氣體丙為HCl；答案為HCl；③反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；反應(yīng)⑥發(fā)生FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl；答案為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋2NaCl?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測(cè)，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題，是讓寫(xiě)名稱(chēng)還是化學(xué)式，是讓寫(xiě)離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。19、6（或6.0）44.7偏低偏高>氧化0.5NA【解析】

Ⅰ⑴該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度。⑵先根據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算NaClO物質(zhì)的量和NaClO固體的質(zhì)量。⑶①稱(chēng)量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久，則稱(chēng)量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少；②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，溶液體積減小。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。⑶Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低。⑷生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，先計(jì)算生成11.2LClO2的物質(zhì)的量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量和電子的數(shù)目?！驹斀狻竣瘼旁摗?4消毒液”的物質(zhì)的量濃度；故答案為：6(或6.0)。⑵該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制100mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液，則需要的NaClO物質(zhì)的量為，則需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量；故答案為：0.6；44.7。⑶①稱(chēng)量時(shí)若選擇的NaClO固體已在空氣中放置時(shí)間過(guò)久，則稱(chēng)量44.7g固體中NaClO的質(zhì)量減少，因此物質(zhì)的量濃度偏低；故答案為：偏低。②定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，溶液體積減小，物質(zhì)的量濃度偏高；故答案為：偏高。Ⅱ⑴KClO3中Cl化合價(jià)降低，H2C2O4中C化合價(jià)升高，因此用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；故答案為：。⑵根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此KClO3氧化性大于CO2的氧化性，故答案為：＞。⑶消毒時(shí)，ClO2還可以將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物，F(xiàn)e2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等，化合價(jià)升高，則ClO2化合價(jià)降低，因此此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有氧化性；故答案為：氧化。⑷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)生成11.2LClO2即物質(zhì)的量為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol，電子的數(shù)目為0.5NA；故答案為：0.5NA。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有