河北省張家口市尚義縣第一中學2026屆化學高一上期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，主要成分不是硅酸鹽的是A．陶瓷 B．大理石 C．玻璃 D．水泥2、某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四種離子，已知Na+、A13+、Cl-的個數(shù)比為1：2：3，則溶液中A13+和SO的個數(shù)比為（

）A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:33、下列離子方程式正確的是A．大理石與醋酸反應：CO32－+2CH3COOH==2CH3COO－+H2O+CO2↑B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+D．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+H2O4、關于膠體的敘述正確的是（）A．膠體帶電B．膠體是混合物C．膠體本質特征是丁達爾效應D．膠體都是無色的5、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2應選用的試劑和操作方法是()A．加入適量Na2SO4溶液后過濾 B．加入適量NaOH溶液后過濾C．加入過量NaOH溶液后蒸發(fā) D．加入過量Na2CO3溶液后過濾6、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42-、Al3＋和M離子，經測定Fe3＋、SO42-、Al3＋和M離子的物質的量之比為2∶4∶1∶1，則M離子可能是下列中的()A．Na＋ B．OH－C．S2－ D．Cl－7、實驗室配制450mL1.0mol·L-1NaOH溶液，下列說法正確的是A．用托盤天平稱取18.0gNaOH固體B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉移至容量瓶C．定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切D．NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高8、下圖是關于蒸發(fā)的實驗示意圖，下列說法正確的是()A．組裝實驗裝置時，應先固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，再放酒精燈B．給蒸發(fā)皿內所盛液體加熱時，必須墊上石棉網C．玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺D．蒸發(fā)的過程中，用酒精燈一直加熱到全部固體析出，沒有水分9、下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液10、實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取40.0gNaOH固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時俯視D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊11、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物，該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。下列有關說法中，你認為錯誤的是（）A．的還原性強于金剛石 B．另一種化合物是C．納米級金剛石粉末可以透過半透膜 D．這個反應是氧化還原反應12、下列變化過程中，畫橫線的元素被氧化的是（）A．CO2→CO B．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgCl D．KI→I213、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣總數(shù)為0.2NAB．2NA個二氧化碳分子的質量為44gC．NA個氫氣分子所占的體積為22.4LD．17g氨氣中所含原子數(shù)為NA14、能在下列溶液中大量共存的離子組是()A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣B．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：OH﹣、Mg2+、Cl﹣D．含有大量HCO3﹣的溶液：H+、SO42﹣、Cl﹣15、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)目為5NAB．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NAC．0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NAD．1molNa2O2與H2O完全反應，轉移電子數(shù)為NA17、關于反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應過程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應過程中全部被還原，硝酸銅是氧化產物C．該反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學反應，根據上述知識得知HNO3的氧化性大于HCl18、下列實驗中，有白色沉淀產生且不再變化的是（）A．把CO2通入澄清石灰水中至過量B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al2（SO4）3溶液中至過量C．向AlCl3溶液中不斷滴入氨水至過量D．向FeSO4溶液中不斷滴入NaOH溶液至過量19、某溶液中加入鋅粉能產生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42-、Cl-20、某同學制得的氫氧化鐵膠體中含有少量鹽酸，為得到純凈的膠體，他設計了以下操作，合理的是()A．加入少量氫氧化鈉溶液進行中和B．加入硝酸銀溶液反應后過濾C．裝入半透膜袋中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水D．在氫氧化鐵膠體中插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾21、標準狀況下，0.2mol鎂和鐵兩種金屬的混合物與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積是()A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．無法確定22、實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應產生少量的氯氣。若反應過程中消耗了0.2mol氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．約等于7.1g二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學式A______B______F______。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式_____________。若生成3mol的B，則轉移的電子數(shù)目為_______________。（3）寫出E與C、D反應生成的B和F離子方程式____________________________。25、（12分）實驗室用如圖裝置制取并收集氨氣，請回答下列問題：(1)寫出大試管內發(fā)生反應的化學方程式：_____________。(2)下列氣體能采用如圖收集方式的是___。A．O2B．NOC．H2(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，不需要使用的儀器是(填代號）___。A．燒杯B．膠頭滴管C．玻璃棒D．l00mL容量瓶E．漏斗(5)某學生欲實驗氨氣的水溶性，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，則其觀察到的現(xiàn)象應該與______圖一致。26、（10分）某學生為探究鈉與二氧化碳的反應，利用如圖裝置進行實驗。已知PdCl2能被一氧化碳還原得到黑色的Pd。請回答下列問題：（1）請將上圖各裝置連接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是___（填字母）。A．硝酸鈉溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓二氧化碳充滿整個裝置，當觀察到____時，再點燃酒精燈。此步操作的目的是________。（4）反應過程中二氧化碳足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與二氧化碳反應的化學方程式。Ⅰ.裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：_________。Ⅱ.裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL(標準狀況)二氧化碳氣體，且溶液中還有固體殘留：___。27、（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2

和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；(2)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4

和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。(3)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D

兩個試管分別加熱；兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B：___________，D：___________。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現(xiàn)象為_____________________。(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)_________________________。28、（14分）按要求回答問題（1）

KAl(SO4)2的電離方程式_______________________。（2）向石蕊試液中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是______________、_________________(填微粒符號)。（3）

實驗室用質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸來配制100ml，2mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取_______________ml

該濃鹽酸。（4）化學方程式H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O，當生成4.48L

(標況)SO2時，轉移的電子是__________mol。（5）下列四個圖像中，橫坐標表示加入物質的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量或產生氣體的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號填人表中。溶液加入的物質序號①AlCl3溶液通入過量的NH3___②Na2CO3和NaOH的溶液滴入過量的鹽酸___③NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量___29、（10分）現(xiàn)有下列物質：①高錳酸鉀②鎂③氧氣④氫氧化鈉⑤硫酸⑥甲烷⑦膠體⑧硫酸銅(1)以上物質屬于電解質的是_________，屬于非電解質的是_______。(填序號)(2)屬于有機物的是__________。(填序號)(3)鑒別膠體和溶液最簡單有效的物理方法是_____；分離膠體和溶液常用的物理方法是_____。(4)從上述物質中選出一種或兩種為反應物，按下列反應類型各寫一個反應化學方程式：①化合反應：______；②分解反應：______；③置換反應：______；④復分解反應：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

陶瓷、玻璃、水泥都屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分都是硅酸鹽；大理石的主要成分為CaCO3，不屬于硅酸鹽；答案選B。2、C【解析】

電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因為微粒個數(shù)比=微粒物質的量之比，設Na+的物質的量=1mol，則1+3×2=3+2×n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的個數(shù)比=2mol:2mol=1:1，C滿足題意。答案選C。3、D【解析】

A項，CaCO3難溶，書寫離子方程式時不要拆分，故A項錯誤；B項，等式兩端電荷不守恒，正確的式子應為2MnO4－+10Cl－+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B項錯誤；C項，漂白粉溶液吸收少量的二氧化硫氣體的方程式應為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C項錯誤。D項，氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應，生成碳酸鈣沉淀，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為D。4、B【解析】

A.膠體不帶電，部分膠體能夠吸附帶電離子形成帶電膠體微粒，故A錯誤；

B.膠體含有分散質和分散劑，屬于混合物，故B正確；

C.膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，故C錯誤；

D.膠體可以帶顏色，如氫氧化鐵膠體為紅褐色，故D錯誤；

故答案選B。【點睛】膠體本質特征是分散質粒子直徑介于1-100nm之間，膠體為電中性，膠粒可以帶電，膠體可以有顏色，不一定為無色透明，屬于混合物。5、B【解析】

除去氯化鈉溶液中混有少量的氯化鎂，實質上就是除鎂離子，除鎂離子可用氫氧根離子結合成沉淀，因為加入試劑時易產生新雜質,因此在選擇試劑時，應考慮到不能引入新的雜質?！驹斀狻緼、加入適量Na2SO4會引入硫酸根離子,且它和鎂離子不反應,不能除去,故A錯誤；B、加入適量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，過濾可以得到濾液氯化鈉，故B正確；C、加入過量NaOH后,生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,但會引入雜質離子氫氧根離子，故C錯誤；D、加入過量Na2CO3后會引入雜質離子碳酸根離子，故D錯誤；答案選B?！军c睛】除雜質至少要滿足兩個條件：(1)加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應；(2)反應后不能引入新的雜質。6、D【解析】

根據題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：2×3+3×1=2×4+n，解得n=1，即M應帶有1個單位的負電荷，又因為OH－、S2－不能與鐵離子、鋁離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子，答案選D。7、C【解析】

A.實驗室一般沒有450mL容量瓶，只能用500mL容量瓶來配制，根據算出需要的的物質的量，再根據算出其質量，A項錯誤；B.溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻后才能轉移到容量瓶中，B項錯誤；C.定容時，當溶液接近刻度線時應改用膠頭滴管來加水，C項正確；D.易潮解，且會吸收空氣中的變質，因此若放置在燒杯時間過長，部分變質導致溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C。8、C【解析】

A.組裝實驗裝置時，應先放酒精燈，再根據酒精燈的高度固定好鐵圈，放上蒸發(fā)皿，A錯誤；B.給蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊上石棉網，B錯誤；C.玻璃棒的作用是攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，C正確；D.蒸發(fā)的過程中，不能直接蒸干，應在析出大量固體時用余熱使其蒸干，D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿里的液體加熱，玻璃棒不斷地攪拌，防止因局部過熱而使固體迸濺，蒸發(fā)的過程中，當出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，用余熱使剩余水分蒸干，不能直接蒸干。9、D【解析】

懸濁液、乳濁液不穩(wěn)定，靜置后，懸濁液會沉淀，乳濁液靜置后會分層；膠體為介穩(wěn)體系；溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；所以最穩(wěn)定的為溶液，D符合題意。答案選D。10、C【解析】

實驗室配置950mL溶液，應使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質量=1mol/L×1L×40g/mol=40g?！驹斀狻緼.稱取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時俯視刻度線，會使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會導致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。11、C【解析】

根據題意，反應的方程式為4Na+CCl44NaCl+C；A.反應中Na元素化合價升高，被氧化，為還原劑，C元素的化合價降低，C為還原產物，所以Na的還原性強于金剛石，故A正確；B.該反應為置換反應，另一種化合物為NaCl，故B正確；C.納米級金剛石粉末達到膠體分散質粒子直徑的大小，不可以透過半透膜，故C錯誤；D.該反應為單質與化合物反應生成新單質和新化合物，屬于置換反應，是氧化還原反應，故D正確；故選C。12、D【解析】

元素被氧化，說明該元素失去電子，化合價升高，據此判斷?！驹斀狻緼.CO2→CO中碳元素化合價降低，得到電子，被還原，A不符合；B.FeCl3→FeCl2中鐵元素化合價降低，得到電子，被還原，B不符合；C.HCl→AgCl中氯元素化合價不變，不是氧化還原反應，C不符合；D.KI→I2中碘元素化合價升高，失去電子，被氧化，D符合；答案選D。13、A【解析】

A、1000mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質的量是0.1mol，因此溶液中Na+與Cl﹣總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、2NA個二氧化碳的物質的量為2mol，質量=nM=2mol×44g/mol=88g，故B錯誤；C、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故所占的體積無法計算，故C錯誤；D、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣中含4個原子，故1mol氨氣中含4NA個原子，故D錯誤。故答案選A。14、A【解析】

A．Na+、SO42﹣、Cl﹣之間不反應，都不與Al3+反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Ca2+、CO32﹣之間反應生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Fe3+、Mg2+都與OH﹣反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣、H+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選：A。【點睛】掌握離子之間反應的條件，一般為生成沉淀或氣體或水或發(fā)生氧化還原反應，即離子不共存。15、A【解析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應用分液操作，應選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應用分液操作，應選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應選⑤，導管長進短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發(fā)，過濾可以濾去雜質、蒸發(fā)可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。16、D【解析】

A．標況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據氣體摩爾體積來計算標準狀況下22.4LCCl4的物質的量，也無法判斷含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B．CO2與N2O的摩爾質量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故B錯誤；C．由n=cV可知，0.2mol/LNa2SO4溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的Na+數(shù)目，故C錯誤；D．1mol

Na2O2中有2mol氧原子，與H2O完全反應時，1mol氧原子失去電子，1mol氧原子得到電子，則轉移1mol電子，即轉移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為D。17、D【解析】

A.反應過程中，銅元素化合價由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯誤；B.參加反應的硝酸中，只有部分氮元素化合價降低，所以硝酸在反應過程中部分被還原，銅元素化合價升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產物，故B錯誤；C.根據反應方程式，化合價升高的銅原子有3個、化合價降低的氮原子有2個，該反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:2，故C錯誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。18、C【解析】

A.

，生成白色沉淀，但通入過量

，發(fā)生反應

，白色沉淀溶解，故A錯誤；B.

，繼續(xù)滴加NaOH溶液，

，故B錯誤；C.

，氫氧化鋁為白色沉淀，且不溶于弱堿，故C正確；D.

，

，注意

為白色沉淀，但

沉淀為紅褐色，故D錯誤；故選：C。19、A【解析】

溶液中加入鋅粉能產生氫氣，說明溶液中含有大量H＋，且不含NO3－，由此進行分析判斷即可。【詳解】A.上述四種離子互相不反應，能共存，且能在含有大量H＋的溶液中共存，符合題意；B.由上述分析可知，溶液中不能含有NO3－，且Fe2+會與稀硝酸反應，不符合題意；C.Ca2＋與CO32-會發(fā)生反應生成難溶物CaCO3，且CO32-與H+不能大量共存，不符合題意；D.OH-與Cu2＋反應生成難溶物Cu(OH)2，且OH-與H+不能大量共存，不符合題意；故答案為A?！军c睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡合反應的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，產生氫氣，溶液不能為酸性，因為硝酸與鋁反應不會產生氫氣。20、C【解析】

A、NaOH溶液和鹽酸反應，生成NaCl，相當于向膠體中加入電解質溶液，會使膠體聚沉，A不合理；B、AgNO3溶液會和鹽酸反應，生成HNO3，相當于向膠體中加入電解質溶液，會使膠體聚沉，B不合理；C、膠粒不能透過半透膜，而離子可以，通過滲析可以除去少量的鹽酸，C合理；D、膠粒是可以透過濾紙的，電泳后再過濾，無法分離鹽酸和膠體，D不合理；故選C。21、C【解析】

Fe、Mg兩者組成的混合物與足量鹽酸反應，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由方程式可知，無論Fe和Mg如何混合，生成的H2的物質的量一定是0.2mol，則標準狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為C。22、A【解析】

加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式知，參加反應的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應過程中消耗了0.2molHCl，根據Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案選A?！军c睛】本題考查化學反應方程式有關計算，側重考查學生分析計算能力，注意該反應中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計算“理論上”生成的氯氣質量。二、非選擇題(共84分)23、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質，F(xiàn)溶液為橙色，應為溴水，即F是

Br2

單質，其通過反應②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應，比

Br2

單質氧化性強的應是Cl2，所以C應該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應是制

Cl2

的反應，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應①是實驗室制氯氣反應，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應②是Br2與I－的置換反應，反應的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO224、NaH2NaAlO22Na+2H2O=2NaOH+H26NA2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質E反應生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據此答題?！驹斀狻浚?）根據上述分析，A、B、F的化學式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應中每生成1mol的氫氣，轉移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2?！军c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應中水也參與了反應。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑C0.3mol/LED【解析】(1)大試管內發(fā)生的反應是實驗室制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨氣密度小于空氣，采用的是向下排空氣法收集，氧氣密度大于水，不能用向下排空氣法收集。NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，氫氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，答案選C。(3)若反應收集了336mL標況下氨氣，物質的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，將其配制成500mL溶液，其物質的量濃度為0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的過程中，需要使用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，不需要使用的儀器是漏斗，答案選E；(5)氨氣極易溶于水，將集滿干燥氨氣的試管倒置于水中，水充滿試管，答案選D。26、gdea(b)b(a)hABD裝置⑤中澄清石灰水變渾濁排盡裝置中的空氣，以免空氣中氧氣、水蒸氣干擾實驗2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解析】

（1）根據實驗目的，②為制取二氧化碳裝置，實驗室中常用碳酸鈣與鹽酸反應，二氧化碳中混有氯化氫，需要用裝置④除去，然后用裝置③干燥，然后在①中進行鈉與二氧化碳的反應，然后用⑤檢驗反應產物，據此進行連接裝置；（2）所選試劑的作用是增大溶液體積，結合物質的性質分析解答；（3）空氣中的氧氣、水能與鈉反應，需要排盡空氣，避免干擾實驗，據此判斷；（4）Ⅰ．根據題干信息及反應現(xiàn)象判斷反應物、生成物，然后寫出反應的化學方程式；Ⅱ．根據n=m÷M計算出鈉的物質的量，再根據n=V/22.4L·mol－1計算出標況下224mL二氧化碳的物質的量，從而得出反應后生成碳酸鈉的物質的量；溶液中還有固體殘留，該固體只能為C，說明鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，據此寫出反應的化學方程式?！驹斀狻浚?）探究鈉與CO2的反應，首先用鹽酸和碳酸鈣在②中反應制取二氧化碳氣體，制取的二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl，需要用裝置④中的飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，然后用③濃硫酸干燥，再在①中進行鈉與二氧化碳的反應，最后用裝置⑤檢驗反應產物，所以裝置的連接順序為：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸鈉溶液后，增大了鹽酸的體積，可以使鹽酸與碳酸鈣接觸，故A正確；B．四氯化碳的密度大于稀鹽酸，加入四氯化碳后，四氯化碳層在混合液下層，從而使鹽酸與碳酸鈣接觸，故B正確；C．苯的密度小于鹽酸，加入苯后，苯在混合液上層，無法使稀鹽酸與碳酸鈣接觸，故C錯誤；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液體積，使溶液與碳酸鈣接觸，故D正確；故答案為ABD；（3）鈉化學性質比較活潑，能夠與空氣中的氧氣、水反應，所以點燃酒精燈之前應需要打開彈簧夾，讓CO2充滿整個裝置，以便排盡裝置中的空氣，避免空氣中O2、H2O干擾實驗；由于二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，當裝置⑤中澄清石灰水變渾濁時，證明裝置中空氣已經排盡；（4）Ⅰ．裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd，則黑色沉淀為Pd，鈉與二氧化碳反應生成了CO；裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳，則鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和CO，即反應的化學方程式為2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，鈉的物質的量為：n（Na）=0.46g÷23g/mol=0.02mol，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO2氣體，二氧化碳的物質的量為：n（CO2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，則反應后生成碳酸鈉的物質的量為0.01mol，說明鈉完全轉化成了碳酸鈉；溶液中還有固體殘留，根據化合價變化可知，殘留的固體只能為C，則鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉和C，反應的化學方程式為4Na+3CO22Na2CO3+C。【點睛】本題利用性質實驗方案的設計原則，正確理解題干信息為解答關鍵，注意掌握性質實驗方案的設計原則，（4）為易錯點，需要根據題中信息及反應現(xiàn)象判斷反應物、生成物，試題充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用所學知識的能力。27、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O褪色的品紅溶液又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁（或有沉淀生成）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】試題分析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性。（4）若將B

中品紅換成Na2S溶液，通SO2后可以發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4。解析：（1）打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，說明分液漏斗內壓強小于外界大氣壓，可以取下分液漏斗的玻璃塞使分液漏斗液體順利滴下；（2）裝置E適合二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，反應方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；酸性KMnO4

和濃鹽酸反應生成Cl2、氯化錳、氯化鉀、水，反應離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）SO2、Cl2都能使品紅褪色，SO2漂白具有暫時性，加熱后可以恢復原色，次氯酸是氧化性漂白，具有永久性，所以給B、D

兩個試管分別加熱，B試管褪色的品紅溶液又恢復成紅色、D試管無明顯現(xiàn)象。（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2后發(fā)生5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3，現(xiàn)象是溶液變渾濁；（5）SO2和Cl2、H2O發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，所以品紅溶液不褪色，反應方程式是Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。28、KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-H+HClO16.80.4CDB【解析】試題分析：（1）

KAl(SO4)2在水中電離為K+、Al3+、SO42-；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅、次氯酸具有漂白性使石蕊褪色；（3）

根據稀釋前后溶質物質的量不變計算配制100ml2mol/L的稀鹽酸需要濃鹽酸的體積；（4）根據氧化還原反應的歸中規(guī)律，H2SO4被還原為SO2；H2S被氧化為S。（5）AlCl3溶液通入過量的NH3，生成氫氧化鋁和氯化銨；Na2CO3和NaOH的溶液，滴入過量的鹽酸，依次發(fā)生的反應是、、；NaAlO2溶液滴加稀硫酸至過量，依次發(fā)生的反應是、；解析：（1）

KAl(SO4)2在水中電離為K+、Al3+、SO42-，電離方程式是KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸使石蕊變紅、次氯酸具有漂白性使石蕊褪色，使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO；（3）

質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g·cm-3的濃鹽酸的物質的量濃度是，設需要濃鹽酸的體積是VL，根據稀釋前后溶質物質的量不變，，V=0.0168L=16.8mL；（4）根據氧化還原反應的歸中規(guī)律，H2SO4被還原為SO2；H2S被氧化為