湖南省邵陽(yáng)市2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是A．濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋)：HCl約是HA的100倍B．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍C．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多D．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多2、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．16% B．37% C．48% D．無(wú)法計(jì)算3、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氫原子，●表示碳原子，表示氧原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH4、下列說(shuō)法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)和單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，加快反應(yīng)速率B．反應(yīng)SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）必須在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則有ΔH>0C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率D．任何可逆反應(yīng)，將其平衡常數(shù)變大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變小5、用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后停止通電，若需向溶液中加入1molCu（OH）2才能使溶液恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）A．2molB．4molC．6molD．8mol6、下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．H2O C．MgO D．KOH7、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是()A．銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=AgB．電子由Mg電極經(jīng)鹽橋流向Ag電極C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，不可形成原電池D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，橋鹽中的K＋移向AgNO3溶液8、某礦泉水標(biāo)簽上的部分文字內(nèi)容為鈣≧4.0mg.L-1,鉀≧0.35mg.L-1，鎂≧0.5mg.L-1，鈉≧0.8mg.L-1，標(biāo)簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是A．原子 B．單質(zhì) C．元素 D．分子9、下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法中正確的是()A．D與C不能形成化合物B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等C．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>AD．D元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和等于810、硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說(shuō)法正確的是（）A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．363K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?1、下列各組混合物中能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸12、下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是()①SiO2和SO3②晶體硼和HCl③CO2和SO2④晶體硅和金剛石⑤晶體氖和晶體氮⑥硫黃和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤13、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A．常溫下，1L0.1mol·L－1MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下的33.6LCl2與27gAl充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．1mol單質(zhì)鐵被氧化時(shí)一定失去3NA個(gè)電子D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA15、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④16、相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H1的是A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H1；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號(hào)填空)，基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計(jì)算式即可）。18、（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：①該有機(jī)物的分子式為____________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_________。19、取等體積、等物質(zhì)的量濃度H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。序號(hào)條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(wú)(1)實(shí)驗(yàn)1、2研究的是___________對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4研究的是________對(duì)H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)中可以判斷該反應(yīng)速率快慢的現(xiàn)象是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為，若把實(shí)驗(yàn)3中的催化劑改成CuSO4進(jìn)行下圖操作，看到反應(yīng)速率為①>②，則一定可以說(shuō)明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好。你認(rèn)為此同學(xué)的結(jié)論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。20、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Mg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質(zhì)量為m1g方案Ⅱ：取50.00mL上述溶液，用amol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)溶液體積/mL50.0050.0050.0050.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL20.9521.2020.1521.20(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。(2)操作I為__________________操作Ⅱ?yàn)開_____________(3)在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是_______________________________。(4)在方案Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________(5)根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度為___________。（寫成分?jǐn)?shù)形式）(6)有同學(xué)提出方案Ⅲ，取50.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的硝酸鋇溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，則上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是__________（填序號(hào)）。a．方案I中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大21、過(guò)氧化氫(H2O2)是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)室溫下，過(guò)氧化氫的Ka1＝2.24×10-12，則H2O2的酸性________H2O(填“＞”“＜”或“＝”)，H2O2的一級(jí)電離方程式為________。(2)研究表明，過(guò)氧化氫溶液中c(HO)越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解率與pH的關(guān)系如圖所示。一定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解率增大的原因是________。(3)100℃時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見表：離子加入量/(mg·L-1)分解率/%離子加入量/(mg·L-1)分解率/%無(wú)—2Fe3＋1.015Al3＋102Cu2＋0.186Zn2＋1010Cr3＋0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是________；儲(chǔ)運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為________(填序號(hào))。A．不銹鋼B．黃銅C．純鋁D．鑄鐵

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A．HCl與HA都是一元酸，HCl是強(qiáng)酸，若HA是強(qiáng)酸，則當(dāng)濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl=c(H＋)HA。若c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍，則c(H＋)HA是c(H＋)HCl的1100，則HA不完全電離，因此證明HA為弱酸，選項(xiàng)AB．若HA是強(qiáng)酸，pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA）=c(HCl).=10-pH。若c(HA)約是c(HCl)的100倍，則證明HA只有一部分發(fā)生電離，因此HA是弱酸，選項(xiàng)B正確；C．HCl與HA都是一元酸，HCl是強(qiáng)酸，無(wú)論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時(shí)，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl都一樣多，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．pH相等的HCl與HA兩溶液，則c(H+)相同。當(dāng)它們體積相同時(shí)，n(H+)相同。二者跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多，說(shuō)明HA能夠產(chǎn)生的n(H+)，則HA為弱酸，當(dāng)反應(yīng)消耗H+后，HAH++A-正向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+。因此放出的氫氣比HCl多，選項(xiàng)D正確。答案選C。2、B【分析】在甲醛（HCHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，則可由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算出C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后再求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻坑杉兹℉CHO）、乙醛（CH3CHO）和丙醛（CH3CH2CHO）組成的在混合物中，C、H兩種元素的原子個(gè)數(shù)始終是1：2，C、H兩種元素的質(zhì)量比為（1×12）：（2×1）=6：1，由氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，因混合物中共有三種元素，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-54%-9%=37%，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難點(diǎn)是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)會(huì)利用定組成的方法來(lái)解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是關(guān)鍵。3、D【詳解】根據(jù)模型不難看出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，即乙酸，答案選D。4、B【詳解】A.增大壓強(qiáng)，若單位體積內(nèi)活化分子的濃度增大，增大了活化分子的碰撞幾率，反應(yīng)速率才加快；若通過(guò)加入不參與反應(yīng)的氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)屬于熵增反應(yīng)，必須在高溫下自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H?T△S<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行可知，則該反應(yīng)△H>0，故B正確；C.將NH3液化分離，平衡正向移動(dòng)，且瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D.在其他條件不變的情況下，平衡常數(shù)K越大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越高，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【解析】加入1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成1mol銅轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，根據(jù)原子守恒知，生成1mol水需要1mol氫氣，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子=1mol×2mol=2mol，所以電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了電解原理，明確電解原理和發(fā)生的電極反應(yīng)，特別是陰極上析出的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來(lái)解答即可。根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：，(式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學(xué)計(jì)算問(wèn)題。在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19C來(lái)計(jì)算電路中通過(guò)的電量。6、B【詳解】A．氯化鈉是和之間通過(guò)離子鍵形成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水分子中只有氫原子和氧原子的共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．氧化鎂是活潑金屬氧化物，活潑金屬氧化物是由離子鍵構(gòu)成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和之間是離子鍵，內(nèi)是共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。7、D【詳解】A.銀片為正極，發(fā)生的反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag，A不正確；B.鹽橋是離子通道，電子由Mg電極流出，沿著導(dǎo)線流向Ag電極，B不正確；

C.用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極上生成氫氣，可形成原電池，C不正確；D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K＋移向正極區(qū)，D正確；答案選D。8、C【詳解】因?yàn)榈V泉水中的Ca、Mg、K、Na都是離子，都是以化合物的形式存在，化合物是由元素組成的；故選C。9、C【詳解】若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3，說(shuō)明為磷元素。則B為硫，C為氯元素，D為氧元素。A.氯與氧能形成化合物二氧化氯等多種氧化物，故錯(cuò)誤；B.氧的最高正價(jià)不是+6，,硫的最高正價(jià)為+6，兩者不相等，故B錯(cuò)誤；C.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為磷酸、硫酸和高氯酸，酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是高氯酸＞硫酸＞磷酸，故正確；D.氧的最低價(jià)是-2，但氧沒有+6價(jià)，故其最高價(jià)與最低價(jià)的絕對(duì)值的代數(shù)和不是8，故D錯(cuò)誤。故選C。10、B【解析】沉淀溶解平衡中的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度改變無(wú)關(guān)；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對(duì)數(shù)，橫軸是硫酸根離子濃度的對(duì)數(shù)，圖象分析采取定一議二的方法進(jìn)行分析。【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)而與離子濃度大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313K時(shí)，c(SO42?)?c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時(shí)Ksp(SrSO4)最大，B正確；C.a點(diǎn)在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯(cuò)誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，析出溶液后的溶液屬于飽和溶液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查沉淀溶解平衡及Ksp的意義及與溫度的關(guān)系及應(yīng)用、飽和溶液的判斷等知識(shí)，關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢(shì)。11、C【解析】乙醇和水、苯和甲苯、乙醇和乙酸三組物質(zhì)中的物質(zhì)能夠互溶，溶液不分層，不能用分液的方法分離，而溴乙烷不溶于水，液體分層，可用分液漏斗分離，故選C。12、C【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。【詳解】①SiO2和SO3，固體SO3是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵，故①錯(cuò)誤；

②晶體硼和HCl，固體HCl是分子晶體，晶體硼是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故②錯(cuò)誤；

③CO2和SO2固體，CO2和SO2都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故③正確；

④晶體硅和金剛石都是原子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故④正確；

⑤晶體氖和晶體氮都是分子晶體，晶體氖中不含共價(jià)鍵，晶體氮含共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；

⑥硫磺和碘都是分子晶體，二者都只含共價(jià)鍵，故⑥正確。

答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系．判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。13、B【詳解】A.放電時(shí)負(fù)極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，選項(xiàng)A正確；B.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液堿性減弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成，選項(xiàng)C正確；D.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，選項(xiàng)D正確；答案選B。14、D【解析】A項(xiàng)，n（MgCl2）=0.1mol/L1L=0.1mol，MgCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，Mg2+發(fā)生水解，溶液中Mg2+物質(zhì)的量小于0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫常壓下33.6LCl2物質(zhì)的量小于1.5mol，n（Al）==1mol，Al與Cl2的反應(yīng)為2Al+3Cl22AlCl3，Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于3mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molFe被氧化可生成+2價(jià)Fe（如Fe與鹽酸、CuCl2溶液等反應(yīng)）、+3價(jià)Fe（如Fe與Cl2等反應(yīng)）、+2價(jià)Fe和+3價(jià)Fe（如Fe與O2、H2O等反應(yīng)），1molFe被氧化時(shí)失去的電子物質(zhì)的量不一定等于3mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n（Al）==0.1mol，Al與足量鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，1molAl參加反應(yīng)失去3mol電子生成1molAlCl3，常溫下2.7gAl與足量鹽酸反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量為0.3mol，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及鹽類的水解、氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)。注意氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)氣體摩爾體積減小，22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子物質(zhì)的量。15、C【詳解】CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團(tuán)，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，答案選C。16、B【詳解】題中四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，△H<0；且反應(yīng)放出熱量越多，△H越??；A.生成物水的狀態(tài)不同，H2O（g）=H2O（l），△H<0，所以生成液態(tài)水放熱多，但放熱越多，△H越小，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物硫的狀態(tài)不同，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫的能量，所以固態(tài)硫燃燒放出的熱量少，則△H大，即△H2＞△H1，正確；C.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個(gè)反應(yīng)的量是前一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；D.各物質(zhì)狀態(tài)一樣，后一個(gè)反應(yīng)的量是前一個(gè)反應(yīng)的2倍，所以△H相應(yīng)增加，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1>△H2，錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個(gè)電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個(gè)電子相對(duì)容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價(jià)電子的軌道表達(dá)式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價(jià)電子對(duì)數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時(shí)易升華，可知其熔沸點(diǎn)較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時(shí)為分子晶體，Al形成4個(gè)共價(jià)鍵，3個(gè)為σ鍵，1個(gè)為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價(jià)鍵，Al-O配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，故合理選項(xiàng)是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個(gè)晶胞中含有S的個(gè)數(shù)為8×+6×=4個(gè)，含有Zn的個(gè)數(shù)為4個(gè)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZnS，1個(gè)晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c(diǎn)睛】本題考查晶胞計(jì)算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點(diǎn)，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計(jì)算能力才可以。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，故其名稱是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是羧基，故答案為：羧基。19、溫度催化劑產(chǎn)生氣泡的快慢不正確因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過(guò)比較表格中的數(shù)據(jù)的異同點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)1、2溫度不同，實(shí)驗(yàn)1為40℃，實(shí)驗(yàn)2為20℃，實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響；實(shí)驗(yàn)3、4的不同點(diǎn)是有無(wú)催化劑，所以實(shí)驗(yàn)3、4研究的是催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據(jù)氧氣的氣泡數(shù)可推測(cè)反應(yīng)的速率，故答案為：產(chǎn)生氣泡的快慢；(3)若圖所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②，則能夠說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不能說(shuō)明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)可能受到陰離子的干擾。20、天平250mL的容量瓶過(guò)濾干燥（烘干）加入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙以诎敕昼妰?nèi)不褪色2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O1323a/40Mad【詳解】(1)配制250m