2026屆湖南省長沙市明達中學化學高一上期末考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A．圖中所有反應都不屬于氧化還原反應B．硅酸鹽的化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、黏土和石英制成的，具有固定的熔點2、質(zhì)子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素質(zhì)子數(shù)關系中正確的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D3、關于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質(zhì)是從海水中大量提取的B．溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．單質(zhì)碘易升華D．單質(zhì)溴是一種深紅棕色液體4、根據(jù)的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中錯誤的是A．它們屬于不同元素 B．它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．它們都是離子 D．它們核外電子排布相同5、科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗能達到目的的是(

)選項實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D6、以下不屬于無機非金屬材料的是()A．玻璃 B．鋁合金 C．水泥 D．陶瓷7、下列實驗產(chǎn)生白色沉淀的是①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④8、下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A．AlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3?H2O溶液反應也生成AlO2-B．Mg與鹽酸反應生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應生成FeCl3C．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應D．Na能與水反應生成H2，則K、Ca也能與水反應生成H29、往甲、乙、丙三個裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②10、下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe11、實驗室用氫氧化鈉固體配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL，以下配制步驟正確的是（）A．直接在托盤天平上稱取19.2g的氫氧化鈉固體B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．待溶液冷卻后，用玻璃梆引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2~3次D．定容時，仰視凹液面最低處到刻度線12、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質(zhì)是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO13、下列除雜操作可行的是（）A．通過濃硫酸除去SO2中的H2O B．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D．通過堿石灰除去O2中的NH314、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來，這種試劑是（）A．燒堿溶液 B．KSCN試劑 C．氨水 D．鹽酸15、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線。當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，“防盜玻璃”能報警是利用了金屬的()A．延展性 B．導電性 C．彈性 D．導熱性16、從氧化還原的角度看，與水反應時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似。將適量的過氧化銅投入過量稀硫酸中，可以觀察到的現(xiàn)象是A．無明顯變化B．最終生成藍色沉淀C．最終得到無色溶液D．有無色無味氣體生成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________、________________________________。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應的化學方程式是_______。(3)反應③中的離子方程式是_________。19、分別向盛有①紫色石蕊溶液②NaOH溶液③品紅溶液④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。（1）試管①中的現(xiàn)象：___________發(fā)生反應的化學方程式是：_________________。（2）試管②中發(fā)生反應的化學方程式是：_____________________，如果通入過量的SO2，則發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________。（3）試管③中的現(xiàn)象：________，如將吸收SO2后的該溶液加熱，現(xiàn)象：______________。（4）試管④中的現(xiàn)象：____________________。（5）上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是___________（填試管標號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是___________。SO2表現(xiàn)出還原性的是___________。20、氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。（1）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法_____（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學式）。21、Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①__________，③___________；（5）步驟②反應的離子方程式為_______________________________。（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_____________A．海藻的灼燒可以在蒸發(fā)皿中進行B．含碘的有機溶液呈現(xiàn)出紫紅色C．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應；B．光導纖維的成分是二氧化硅；C．二氧化硅和鹽酸不反應，碳酸鈣溶于鹽酸；D．玻璃屬于混合物，沒有個固定的熔點?！驹斀狻緼．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應，二氧化硅與碳反應生成硅單質(zhì)的反應有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A錯誤；B．光導纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，B錯誤；C．碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，C正確；D．玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)和用途，注意只有純凈物有固定的熔沸點，混合物沒有固定的熔沸點。2、A【解析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為C；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則B為O；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4，故C為Si；D元素原子最外層有1個電子，處于IA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na；故質(zhì)子數(shù)為：C＞D＞B＞A，故答案為A。3、A【解析】

A項、海水中不存在碘單質(zhì)，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查海水資源應用，側(cè)重分析與應用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質(zhì)的性質(zhì)是解答關鍵。4、C【解析】

這幾種微粒分別是O2-、F-、Ne、Mg2+。【詳解】A.這幾種微粒質(zhì)子數(shù)不同，所以屬于不同元素，故A不選；B.最外層電子數(shù)均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；C.中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，不帶電，不是離子，故C選；D.它們核外都有兩層，每層上的電子數(shù)也相同，故D不選。故選C。5、B【解析】

A選項，水蒸氣和鐵粉反應是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；B選項，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不符合題意；D選項，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。6、B【解析】

A.玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A不選；B.鋁合金是金屬材料，不屬于無機非金屬材料，故B選；C.水泥是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故C不選；D.陶瓷是傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D不選；故選：B?！军c睛】無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料，一般可認為是有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。7、B【解析】

①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中生成藍色的氫氧化銅沉淀，錯誤；②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液，反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，錯誤；③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，正確；④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反應生成碳酸鈣白色沉淀，正確。故選B。8、D【解析】

A．氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，AlCl3與過量NaOH溶液反應生成Al(OH)4-，與過量NH3?H2O只能生成氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B．鎂與鹽酸反應生成MgCl2和H2，但鐵與鹽酸反應生成FeCl2和H2，故B錯誤；C．鋁熱反應的實質(zhì)是利用鋁的還原性大于氧化物中的金屬，把金屬置換出來，金屬鋁的還原性小于鎂，所以鋁不與MgO發(fā)生鋁熱反應，故C錯誤；D．金屬鈉、鉀和鈣的活潑性都較強，都能夠與水反應生成氫氣，故D正確；答案選D。9、B【解析】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸，鹽酸和硝酸銀反應得到白色沉淀，因此對應的是乙；②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣，得到無色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對應的是甲；③氯氣在水中的溶解度不大，且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對應的是丙；答案選B。10、B【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，F(xiàn)e、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。11、C【解析】

A．由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，氫氧化鈉具有腐蝕性、易吸潮，稱量時應放到小燒杯里，故A錯誤；B．NaOH加蒸餾水溶解的過程應在燒杯中進行，不能放在容量瓶中進行溶解，故B錯誤；C．氫氧化鈉固體溶于水放熱，應將溶液冷卻至室溫再移液，移液時應用玻璃棒引流，否則溶液濺出會導致濃度偏低，并洗滌燒杯2～3次，將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故C正確；D．定容時，應平視刻度線，仰視會導致溶液體積偏大，最終導致配制的溶液濃度偏小，故D錯誤；答案選C。12、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是，答案選D。13、A【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，且不與SO2反應，可作干燥劑，A項正確；B.CuO與H2和CO都能反應，不能用灼熱的CuO除去H2中的CO，B項錯誤；C.鎂粉和N2反應生成Mg3N2、與O2反應生成MgO，因此不能用灼熱的鎂粉除去N2中的O2，C項錯誤；D.堿石灰與氨氣和氧氣均不反應，因此不能通過堿石灰除去O2中的NH3，D項錯誤；答案選A。【點睛】對氣體除雜時要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應，且不影響目標氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復原”的原則。14、A【解析】

A.向以上五種溶液中加入氫氧化鈉溶液后反應現(xiàn)象為：無現(xiàn)象；先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；紅褐色沉淀；白色沉淀；先生成白色沉淀后沉淀消失，反應現(xiàn)象不同，所以可以用氫氧化鈉溶液區(qū)別，A正確；B.KSCN試劑只能和FeCl3作用使溶液顯紅色，與其余四種物質(zhì)不反應，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，B錯誤；C.氨水和NaCl混合無現(xiàn)象，與FeCl3混合，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與FeCl2混合先生成白色沉淀后生成灰綠色沉淀最終生成紅褐色沉淀；而與MgCl2、AlCl3兩種物質(zhì)混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，C錯誤；D.鹽酸與題目已給五種物質(zhì)都不能反應，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，D錯誤；故合理選項是A。15、B【解析】

新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線．當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立即報警，說明當玻璃被擊碎時，形成閉合回路，利用的金屬的導電性，故選B。【點睛】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應用是正確解答本題的關鍵，金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警說明利用了金屬的導電性。16、D【解析】

與水反應時過氧化銅(CuO2)和過氧化鈉性質(zhì)相似，則2CuO2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+O2↑，所以可以觀察到溶液變藍，有無色無味氣體生成，D滿足題意。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應的化學方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c睛】考查無機物的推斷，關鍵是明確物質(zhì)之間的反應，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。18、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產(chǎn)生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑?！军c睛】本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關系中特殊反應是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。19、變紅SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3紅色褪去又恢復紅色紫紅色消失①②③④【解析】（1）SO2是酸性氧化物，與水反應生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸變紅，故試管①中的現(xiàn)象：變紅，發(fā)生反應的化學方程式是：SO2+H2OH2SO3。（2）SO2是酸性氧化物，與NaOH反應生成Na2SO3和水，SO2過量則生成NaHSO3，故相應化學方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O、SO2+NaOH=NaHSO3。（3）SO2的漂白性表現(xiàn)在它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故SO2通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復紅色。（4）SO2具有還原性，與強氧化性的酸性高錳酸鉀溶液反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（5）綜合上述分析，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是①②，表現(xiàn)出漂白性的是③，表現(xiàn)出還原性的是④。點睛：本題考查SO2的化學性質(zhì)，看一種物質(zhì)的化學性質(zhì)，一般從物質(zhì)的類別、化合價兩個角度分析，SO2是一個典型的代表。從類別上看，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，具有酸性氧化物的通性，如與堿反應生成鹽和水、與堿性氧化物反應生成鹽、二氧化硫還可以與水反應生成亞硫酸；從硫的化合價看，+4價為硫的中間價態(tài)，因而二氧化硫既有氧化性又有還原性，但偏重于還原性，如SO2+2H2S=3S+2H2O表現(xiàn)二氧化硫的氧化性，2SO2+O2=2SO3、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4等反應表現(xiàn)二氧化硫的還原性；另外二氧化硫還有漂白這一特性。20、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸氣應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解析】

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；（2）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl