新疆維吾爾自治區(qū)2026屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學式相對應的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH2、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物 D．分散系、溶液3、下圖原電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小D．銅片溶解4、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A．0.6molH2O2 B．0.5molCO2 C．1molHNO3 D．1.5molH25、下列敘述正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量B．摩爾是七個基本物理量之一C．非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子6、下列說法正確的是()A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．1molOH—的質(zhì)量是17g D．1mol氣體所占的體積約為22.4L7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NAC．在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下體積約為22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LK2SO4溶液的說法正確的是A．1000mL水中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3NAB．500mL溶液中含有0.3NA個K+C．1L溶液中K+的濃度為0.4mol/LD．1L溶液中SO42-的濃度是0.4mol/L9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是A．標準狀況下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA10、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2④等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤11、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色12、漂粉精中的有效成分是A． B． C． D．13、下列物質(zhì)中，含有氯離子的是A．氯化氫 B．氯酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣14、生產(chǎn)、生活中下列過程不涉及氧化還原反應的是()A．多吃水果(富含維生素C)美容養(yǎng)顏 B．鋁的表面生成致密的氧化薄膜C．久置于空氣中，濃硫酸的體積增大 D．食品袋內(nèi)裝有還原鐵粉的小袋防食品變質(zhì)15、水的摩爾質(zhì)量是()A．18 B．18g C．18g/mol D．18mol16、下列敘述正確的是（）A．氧原子的摩爾質(zhì)量為16 B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1molO的的質(zhì)量為16g/mol D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉(zhuǎn)化。(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。19、某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________________。（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式_______________________。（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。（6）實驗反思：①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。20、實驗室用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平⑦玻璃棒請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有___（選填序號），還缺少的儀器有（寫儀器名稱）___。（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時應選用___（選填

①10mL②50mL③100mL）規(guī)格的量筒。（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___、___。（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是___。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有___（填序號）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④定容時，仰視刻度線21、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們所含的陰陽離子分別為：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。己知：①0.lmol/L的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L②D溶液呈藍色③將C溶液加入到溶液B和E中，分別產(chǎn)生白色沉淀和氣泡請回答下列問題：(1)請寫出物質(zhì)A、B、C、D、E的化學式：A_____________B_______________C_____________D______________E______________。(2)請寫出碳酸鈣與溶液C反應的離子方程式：_____________________。(3)取1.5mol/Ll00mL溶液A(過量)與amol/L50mL溶液D混合后，產(chǎn)生33.1g沉淀，則a=_______，若向反應后的體系中加入5mol/L的HCl，直至藍色沉淀完全溶解，則需要加入鹽酸的體積為___________mL。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A、蘇打為碳酸鈉，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打為碳酸鈉，化學式為：Na2CO3，故A錯誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學式為CaO，故B錯誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，解題關(guān)鍵：明確常見物質(zhì)組成、化學式與俗名的關(guān)系，易錯點：不同物質(zhì)的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。2、D【解析】

A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。3、C【解析】試題分析：由圖中信息可知，該原電池為銅鋅原電池，其中鋅是負極、銅是正極，電池工作時，鋅失去電子被氧化，鋅逐漸溶解；電子經(jīng)導線從鋅片流向銅片，電流的方向與電子的運動方向相反；溶液中的H+在正極上被還原為氫氣，故正極上有氣泡產(chǎn)生，溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述，C正確，本題選C。4、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。5、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個數(shù)?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯誤。B.物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)，非標準狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個原子，D錯誤。6、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故錯誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故錯誤；C、OH－的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，則1molOH－的質(zhì)量為17g，故正確；D、沒有說明標準狀況，故錯誤。7、B【解析】

A、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析計算是電子數(shù)；

B、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再計算分子數(shù)；

C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用分析判斷；D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol?！驹斀狻緼、2.4g鎂原子物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確；C、在25℃，1.01×105Pa時，不是標準狀況，11.2L氮氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；

D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol，所含分子數(shù)為NA，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應用，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準準狀況下不能隨便使用22.4L/mol。8、C【解析】

A項，物質(zhì)的量濃度溶液中體積指溶液的體積，不是溶劑的體積，無法計算1000mLH2O中所含K+、SO42-物質(zhì)的量，A項錯誤；B項，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA個K+，B項錯誤；C項，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C項正確；D項，根據(jù)K2SO4的組成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D項錯誤；答案選C。【點睛】解答本題需注意：（1）物質(zhì)的量濃度中的體積指溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）由于溶液具有均一性，從已知物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積，其物質(zhì)的量濃度不變。9、C【解析】

A．標況下，1．4LH2的物質(zhì)的量是1mol，含有的分子數(shù)為NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每個碳酸鈉化學式中含有2個鈉離子，所以鈉離子個數(shù)是2.22NA，B正確；C．相同壓強下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=nVm知，通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積大于1．4L，C錯誤；D．1L物質(zhì)的量濃度為2．5mol/L的MgCl2溶液中，氯化鎂的物質(zhì)的量=2．5mol/L×1L=2．5mol，每個氯化鎂化學式中含有2個氯離子，所以1L物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)為NA，D正確；答案選C。10、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；②NaHCO3與鹽酸立刻會產(chǎn)生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應分步進行，不如NaHCO3劇烈，故反應的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②錯誤；③Na2O是由鈉離子與氧離子構(gòu)成，Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，兩者中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2，故③正確；④相對分子質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質(zhì)量：NaHCO3＞Na2CO3，故④錯誤；⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，故⑤錯誤；綜上所述，②④⑤符合題意，答案選A。11、B【解析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！驹斀狻慨敺稚┦撬蚱渌芤簳r，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。12、C【解析】

氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成次氯酸，具有漂白性、強氧化性，可以殺菌消毒，有效成分是次氯酸鈣，故選C。13、C【解析】

A選項，氯化氫是分子，屬于共價化合物，不含有氯離子，故A不符合題意；B選項，氯酸鉀是離子化合物，含有氯酸根，不含氯離子，故B不符合題意；C選項，鹽酸電離出氫離子和氯離子，故C符合題意；D選項，氯氣是單質(zhì)，不含氯離子，不D不符合題意；綜上所述，答案為C。14、C【解析】

A.維生素C可抗氧化和防衰老，利用維生素C的還原性，與氧化還原反應有關(guān)，故A錯誤；B.鋁的表面生成致密的氧化薄膜，由鋁到氧化鋁發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C.久置于空氣中，濃硫酸的體積增大，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關(guān)，故C正確；D.鐵粉做食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用鐵與氧氣反應，鐵的化合價升高，做還原劑，發(fā)生的是氧化還原反應，故D錯誤；故選：C。15、C【解析】

摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，水的相對分子質(zhì)量為18，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選C。16、B【解析】

A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯誤。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質(zhì)的分類方法很多，其中按物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質(zhì)和化合物；單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質(zhì)拆成離子形式；難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉(zhuǎn)化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質(zhì)B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據(jù)物質(zhì)的分類方法結(jié)合物質(zhì)的俗稱和物質(zhì)組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據(jù)復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結(jié)合反應過程的特征分析判斷。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－吹出單質(zhì)Br2吸收尾氣NaOH溶液H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)【解析】

(1)根據(jù)裝置圖分析A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；A中溶液變?yōu)榧t棕色；(2)吹入熱空氣,根據(jù)現(xiàn)象分析,A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化，Br2易揮發(fā)，說明為了把A中溴單質(zhì)吹到B裝置中反應；(3)裝置C是尾氣吸收裝置，反應過程中有氯氣、溴蒸氣等污染性氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；(4)滴入過氧化氫是氧化劑，在酸性溶液中可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)；(5)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，可以得出氧化性的強弱順序；(6)①實驗操作II吹入的熱空氣，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時混合溶液無明顯顏色變化，即能證明Br２氧化了H2SO3；②實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因，H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)?！驹斀狻浚?）A中發(fā)生置換反應，故離子反應式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（2）Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，通入熱空氣可促進Br2的揮發(fā)，方便吹出Br2，故答案為方便吹出Br2；（3）裝置C吸收未反應掉的尾氣；尾氣可以與堿反應，因此可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液。故答案為吸收尾氣；NaOH溶液；（4）過氧化氫與溴離子反應生成溴單質(zhì)時，混合液逐漸變成紅棕色，故答案為H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O。（5）由Ⅱ知氧化性Br2>H2SO3，由Ⅲ知氧化性H2O2>Br2，因此三者的氧化性由強到弱為：H2O2>Br2>H2SO3，故答案為H2O2>Br2>H2SO3；（6）①無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時，無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；因此吹入的熱空氣不干擾實驗結(jié)論。②H2SO3有剩余，雙氧水先與H2SO3反應（或者H2O2濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可），故答案為不干擾，無論熱空氣是否參加氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3；H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br－與H2O2反應慢等因素都可)。20、②④⑥500mL容量瓶5.4①攪拌引流D①④【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；（3）依據(jù)稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；（4）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造、使用方法及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確方法分析；（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：燒瓶、托盤天平、藥匙，故選：②④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；故答案為：②④⑥；500mL容量瓶；（2）用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制480mL0.2mol?L-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所