2026屆江西省上饒市重點(diǎn)中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是()A．過(guò)量的氫氣與氮?dú)?B．過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C．過(guò)量濃硫酸與銅 D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸2、常溫時(shí)，將a1mLb1mol?L-1HCl加入到a2mLb2mol?L-1NH3?H2O中，下列結(jié)論正確的是A．若混合液的pH<7,則:a1b1=a2b2B．若a1=a2且混合液的pH>7，則:b1<b2C．若a1=a2,b1=b2,則混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)D．若混合后溶液pH=7，則混合溶液中:c(Cl-)<c(NH4+)3、下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)D．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)4、環(huán)境保護(hù)是當(dāng)今倍受人們關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題。下列敘述不正確的是（）A．二氧化硫會(huì)形成酸雨 B．氮氧化物會(huì)形成光化學(xué)煙霧C．氟利昂會(huì)破壞臭氧層 D．一氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)5、將溶于水配成的溶液，溶解過(guò)程如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+，b離子為Cl-B．溶液中含有個(gè)水合C．溶液中存在D．水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶負(fù)電6、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．B．C．D．7、一種新型的電解廢水處理技術(shù)是以活性炭為電極板和粒子凝膠顆粒填充的電解裝置(如圖所示)。用該裝置電解過(guò)程中產(chǎn)生的羥基自由基(?OH)氧化能力極強(qiáng)，能把苯酚氧化為CO2和H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)電極為負(fù)極B．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O－4e-=O2↑+4H+C．苯酚被氧化的化學(xué)方程式C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2OD．陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．pH=1的NaHSO4溶液：B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小順序：①>②>③D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)：9、根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為2mol10、運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，不正確的是()A．Sr的原子序數(shù)為38，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2B．H3BO3的酸性與H2SiO3接近C．氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)D．HCl的還原性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)镃l的非金屬性比S強(qiáng)11、常溫下，下列各組離子(或在指定條件下)能大量共存的是(

)A．滴加KSCN顯紅色的溶液：、K+、Cl-、S2-B．、Na+、、C．c(ClO-)=

1mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、、I-D．在堿性溶液中：

、Na+、

S2-、、12、某溶液中可能含有、、、、、、、、、等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中一定含有B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有C．原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為D．原溶液中一定含有的陰離子是：、、、13、下列電離方程式正確的是A．H2SO32H+＋SO32—B．NaHCO3Na+＋HCO3—C．HF＋H2OF－＋H3O＋D．Ba(OH)2Ba2+＋2OH－14、五氯化磷（PCl5）是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可由如下反應(yīng)制得：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）△H=-93.0kJ/mol某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。t/s050150250350n（PCl5）/mol00.240.360.400.40下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為D．0~150s內(nèi)的v（PCl3）=2.4×10-3mol/（L·s）15、我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，a電極反應(yīng)為B．放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C．充電時(shí)，b電極每增重，溶液中有被氧化D．充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極16、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入催化劑使反應(yīng)的△H變小B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g)△H=-226kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能17、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp＝18、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是A．新制氯水在光照下顏色變淺B．工業(yè)合成氯化氫時(shí)氫氣過(guò)量C．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺D．向飽和NaCl溶液中通入HCl，有晶體析出19、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或燃油B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池使用的材料是單質(zhì)硅D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其消毒原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同20、強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+，K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下所示：下列結(jié)論正確的是A．氣體A是SO2，證明原溶液中含有SO32-B．沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+C．沉淀I―定是A1(OH)3D．X中不能確定的離子是Al3+、Fe3+、Na+、K+和Cl-21、國(guó)際上確認(rèn)，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數(shù)分別為113、115、117和118四種新元素，填補(bǔ)了目前元素周期表的空白，請(qǐng)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推測(cè)，下列說(shuō)法正確的是（）A．核反應(yīng)發(fā)電實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化B．115號(hào)元素一定是處于VA族的非金屬元素C．117號(hào)元素與F、Cl、Br、I均處于VIIA族，可能是金屬元素D．四種新元素位于元素周期表中的不同周期22、利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走二、非選擇題(共84分)23、（14分）布洛芬是一種比阿司匹林副作用更小的消炎鎮(zhèn)痛藥，下圖是布洛芬的一種合成路線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)合成路線中不包括的反應(yīng)類型為__________。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．消去反應(yīng)(2)D中所含官能團(tuán)的名稱為______，D分子式為_______；A→G中有手性碳的物質(zhì)有____種。(3)E→F的化學(xué)方程式為____________________________________________。(4)B含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有2組峰的同分異構(gòu)體的名稱為______________。24、（12分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。取agCu片、12mL18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________，裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)D中觀察到_____________________時(shí)，說(shuō)明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_________________（填字母）。A．酸性KMnO4B．飽和Na2S溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余的是___________。A．KNO3晶體B．NaHCO3溶液C．Zn粉D．BaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點(diǎn)，任意寫出一條_______________________，可以用稀硫酸和廢銅屑通過(guò)綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制備方法_______________________（用方程式表示）。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組開展下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性：_____。（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱：裝置連接順序?yàn)锳、C、__、__、D、F，其中裝置C的作用是_____，通過(guò)___________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。（4）利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量。量取1mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)（SO2+H2O2=H2SO4），然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶20.00mL。①G中球形冷凝管的冷凝水進(jìn)口為_____（填“a”或“b”）。②殘液中SO2含量為____

g/L。③經(jīng)多次測(cè)定發(fā)現(xiàn)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其原因是_____。27、（12分）某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過(guò)快，合理的解決方案是______________。（3）實(shí)驗(yàn)完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號(hào)）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸28、（14分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H1＝＋41kJ／molCO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2＝－91kJ／mol則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g）△H3<1．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。A．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH—H鍵斷裂，同時(shí)又nmolO—H鍵生成B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。A．升高溫度B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2C．使用高效催化劑D．恒溫恒容充入He（g）③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?，則應(yīng)采取的措施是___________。A．增大壓強(qiáng)B．恒壓加入一定量H2C．升高溫度D．降低溫度（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用111mL1.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數(shù)字）。29、（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。（1）將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的平衡百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示。①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。②若在恒溫、體積不變的容器中向上述平衡體系中通入SO3氣體，平衡_______填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)，再次平衡后SO3的百分含量_______（填“增大”、“不變”或“減小”)③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。（2）課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。A．使用更高效的催化劑B．升高溫度C．及時(shí)分離出氨氣D．充入氮?dú)?，增大氮?dú)獾臐舛?保持容器體積不變)②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。③該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_______

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．氫氣與氮?dú)獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以即便氫氣過(guò)量，氮?dú)庖膊荒芡耆磻?yīng)，A符合題意；B．濃鹽酸過(guò)量時(shí)，二氧化錳在加熱條件下能完全轉(zhuǎn)化為MnCl2，B不合題意；C．加熱條件下，濃硫酸過(guò)量時(shí)，銅能完全轉(zhuǎn)化為硫酸銅等，C不合題意；D．鋅過(guò)量時(shí)，18mol/L硫酸可完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋅，D不合題意；故選A。2、B【詳解】A.若a1b1=a2b2，則恰好完全反應(yīng)，溶液為NH4Cl溶液，呈酸性，pH<7，若酸過(guò)量，溶液也呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.若a1=a2且混合液的pH>7，則氨水過(guò)量，則:b1<b2，故B正確；C.若a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，c(Cl-)>c(NH4+)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電荷守恒得：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，若混合后溶液pH=7，c(OH-)=c(H+)，則混合溶液中c(Cl-)=c(NH4+)，故D錯(cuò)誤，故選B。3、C【詳解】A．pH相同的鈉鹽溶液中，弱根離子水解程度越大，其鹽溶液濃度越小，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)三種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③＜②＜①，鈉離子濃度大小順序是③＜②＜①，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的醋酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），故C正確；

D．pH=7時(shí)c（OH-）=c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以得c（Na+）=c（CH3COO-），故D錯(cuò)誤；

故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，明確a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是解此選項(xiàng)的關(guān)鍵，題目難度中等．4、D【詳解】A．二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．光化學(xué)煙霧的形成主要是汽車尾氣排放出的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化造成的，B項(xiàng)正確；C．臭氧空洞主要與氟氯代烴等過(guò)量排放造成，C項(xiàng)正確；D．CO2會(huì)加劇溫室效應(yīng)，造成全球變暖，一氧化碳不會(huì)造成溫室效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述答案選D。5、D【詳解】A．鈉離子核外有2個(gè)電子層，氯離子有3個(gè)電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl-，b離子為Na+，A錯(cuò)誤；B．題目中沒有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即無(wú)法判斷溶液中水合的個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C．氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：，C錯(cuò)誤；D．由圖可知，b離子與水中的氧接近，形成水合b離子，所以表明水分子中氧原子端帶負(fù)電，D正確；故選D。6、A【解析】A.長(zhǎng)進(jìn)短出是收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集密度比空氣小的氣體，如氫氣，故該裝置能收集氫氣或二氧化碳；B.量筒不能用來(lái)稀釋硫酸，故錯(cuò)誤；C.用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，且氨氣應(yīng)用向下排空氣法收集，且收集氨氣的試管口不能密封，故錯(cuò)誤；D.天平只能稱量到一位小數(shù)，故錯(cuò)誤。故選A。7、B【詳解】A．電解池中失去電子的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，所以b電極為正極，a為負(fù)極，故A正確；B．陽(yáng)極上水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為：H2O-e-=?OH+H+，故B錯(cuò)誤；C．羥基自由基有極強(qiáng)的氧化能力，能把苯酚氧化為CO2和H2O，則苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C6H5OH+28?OH=6CO2↑+17H2O，故C正確；D．根據(jù)H2O-e-=?OH+H+，陽(yáng)極生成1mol?OH，轉(zhuǎn)移1mole-，在陽(yáng)極上消耗28mol?OH，轉(zhuǎn)移28mol電子，生成6molCO2，陰極電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，轉(zhuǎn)移28mole-時(shí)，陰極區(qū)可以產(chǎn)生14molH2，則陽(yáng)極區(qū)每產(chǎn)生0.6mol氣體，轉(zhuǎn)移2.8mol電子，根據(jù)2H++2e-=H2↑，陰極區(qū)理論上就會(huì)產(chǎn)生1.4mol氣體，故D正確；答案選B。8、A【詳解】A.pH=1的NaHSO4溶液，根據(jù)物料守恒，，根據(jù)電荷守，所以，故A正確；B.AgCl的溶度積常數(shù)大于AgI，含有AgCl和AgI固體的懸濁液，，所以，故B錯(cuò)誤；C.相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液pH相等可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，大小順序：①=②>③，故C錯(cuò)誤；D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4為二元弱酸)，根據(jù)物料守恒，故D錯(cuò)誤；故答案選A。9、C【解析】根據(jù)圖片信息，可知a電極反應(yīng)2H2O—4e—=4H++O2↑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，a為電極為原電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；外電路電流由正極流向負(fù)極，即b→a，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖片信息，b的的電極反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，C項(xiàng)正確；由a極的電極反應(yīng)方程式可知，a電極上每生成1molO2，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+為4mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。負(fù)極失去電子，被氧化，正極得到電子被還原。注意原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負(fù)極失去電子，結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應(yīng)的書寫。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極。10、D【詳解】A.由Sr的原子序數(shù)為38可知，Sr元素位于元素周期表第五周期ⅡA族，最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則氫氧化鍶的化學(xué)式為Sr(OH)2，故A正確；B.由對(duì)角線規(guī)則可知，處于對(duì)角線的B元素和硅元素的非金屬性相近，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3BO3的酸性與H2SiO3接近，故B正確；C.由對(duì)角線規(guī)則可知，處于對(duì)角線的B元素和硅元素的性質(zhì)相近，由二氧化硅能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)可知氧化硼可能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D.元素的非金屬越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則氯化氫的還原性弱于硫化氫，故D錯(cuò)誤；故選D。11、D【詳解】A．滴加KSCN顯紅色的溶液含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+可以和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣和硅酸，不能共存，B錯(cuò)誤；C．Fe2+具有還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；D．堿性溶液中：、Na+、S2-、、均不互相反應(yīng)，能共存，D正確；答案選D。12、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，開始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含有OH-離子，則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后發(fā)生反應(yīng)沉淀逐漸增大，說(shuō)明是AlO2-和SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硅酸，繼續(xù)加入鹽酸沉淀質(zhì)量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-，反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀量逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀。氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液中電中性可以知道一定含有Na+離子。【詳解】A．溶液中硫酸根離子不能確定，剩余溶液中不一定含有硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋁，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可以知道和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸的體積為4L，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有碳酸根與偏鋁酸根的物質(zhì)的量比為3:4，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析判斷原溶液中一定含有氫氧根、硅酸根、偏鋁酸根、碳酸根，D正確；故選D。13、C【解析】物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”，能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用“”，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離?！驹斀狻緼、亞硫酸是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，分步電離，H2SO3H++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的是：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；C.氫氟酸為弱酸，部分電離，HF＋H2OF－＋H3O＋，故C正確；D．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了電離方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，主要是電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)。14、C【分析】根據(jù)反應(yīng)的起始物質(zhì)的量和平衡時(shí)PCl5物質(zhì)的量寫出該反應(yīng)的“三段法”，以此計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)速率等值?！驹斀狻緼．反應(yīng)△H<0，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由表可知250s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)n(PCl5)=0.4mol，則有該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，故C正確；D.0~150s內(nèi)的，故D錯(cuò)誤。故答案選：C。15、D【分析】放電時(shí)，Zn是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e－═Zn2＋，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－、陰極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，只有陽(yáng)離子能穿過(guò)交換膜，陰離子不能穿過(guò)交換膜，據(jù)此分析解答。【詳解】A、放電時(shí)，a電極為正極，碘得電子變成碘離子，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，故A正確；B、放電時(shí)，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大，故B正確；C、充電時(shí)，b電極反應(yīng)式為Zn2＋+2e－=Zn，每增加0.65g，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽(yáng)極反應(yīng)式為Br－+2I－-2e－=I2Br－，有0.02molI－失電子被氧化，故C正確；D、充電時(shí)，a是陽(yáng)極，應(yīng)與外電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，會(huì)根據(jù)電極上發(fā)生的反應(yīng)判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，正極反應(yīng)式為I2Br－+2e－=2I－+Br－，溶液中離子數(shù)目增大。16、B【詳解】A.對(duì)于特定化學(xué)反應(yīng)，加入催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)途徑，不改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，錯(cuò)誤；B.Ea1=134kJ/mol，Ea2=360kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ·mol-1，正確；C.該反應(yīng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能為134kJ/mol，逆反應(yīng)的活化能為360kJ/mol，即該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。答案選B。17、D【詳解】A.有圖像1，在等壓線下，升高溫度，碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A正確；B.有圖像1，向橫坐標(biāo)作垂線，即等溫線，該反應(yīng)正向是體積縮小的反應(yīng)，碳的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，壓強(qiáng)越大，即p1＜6Mpa，故B正確；C.有選項(xiàng)A可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，向橫坐標(biāo)作垂線，即是等壓線，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，碳的轉(zhuǎn)化率降低，故T1＜1000K，故C正確；D.起始C和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，在A點(diǎn)碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可逆反應(yīng)C（s）+2H2（g）?CH4（g）

開始（mol）1

2

0反應(yīng)（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡時(shí)P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D錯(cuò)誤；故選：D.18、B【詳解】A.氯水中存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO濃度降低，平衡向生成HClO方向移動(dòng)，能用勒沙特列原理解釋，故A正確；B.氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)不存在平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C.對(duì)2NO2?N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒沙特列原理解釋，故C正確；D.NaCl在飽和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl導(dǎo)致溶液中氯離子濃度增大，從而抑制NaCl溶解，所以有晶體析出，能用勒夏特里原理解釋，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】勒沙特列原理內(nèi)容為：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。19、B【詳解】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來(lái)制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．水泥的生產(chǎn)工藝,以石灰石和黏土為主要原料；生產(chǎn)玻璃的原料為石英、石灰石、純堿；常見的陶瓷原料有黏土等,所以陶瓷的原料沒有石灰石,故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，Si為常見的半導(dǎo)體材料，則光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，太陽(yáng)能電池使用的材料是單質(zhì)硅，故C正確；D．高錳酸鉀和雙氧水都是利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，漂白粉溶液中有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，也能夠殺菌消毒作用，原理一樣，故D正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】高錳酸鉀和雙氧水、漂白粉溶液等均有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，屬于氧化性殺菌消毒；而酒精、甲醛、苯酚等也具有殺菌消毒功能，能夠使蛋白質(zhì)變性，屬于非氧化性殺菌消毒。20、D【詳解】①?gòu)?qiáng)酸性溶液中CO32?、SO32?不能存在；②X溶液中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液生成沉淀C是BaSO4，說(shuō)明有SO42?存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說(shuō)明有還原劑Fe2+存在,(即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O)，在此反應(yīng)中，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+。③溶液B加入過(guò)量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe(OH)3；生成的氣體F為NH3；說(shuō)明有NH4+存在。④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是過(guò)量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，但由于前面加入過(guò)量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1?；A.強(qiáng)酸性溶液X中CO32-、SO32-不能存在，故A錯(cuò)誤.B.沉淀G為Fe(OH)3,但Fe3+可能是原來(lái)有的,也可能是Fe2+被氧化生成的，故B錯(cuò)誤；C.溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，引入了大量Ba2+，且前面加入的NaOH是過(guò)量的，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，但由于前面加入過(guò)量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1?，故D正確；答案選D。21、C【分析】核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，113、115、117和118四種新元素均為第七周期元素，分別為ⅢA族、ⅤA族、ⅦA族與零族元素，結(jié)合同族元素遞變規(guī)律解答?！驹斀狻緼.核反應(yīng)發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化成電能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第ⅤA族前六周期的元素由上自下依次為氮、磷、砷、銻、鉍，則115號(hào)元素是位于第七周期第ⅤA族的金屬元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.第ⅦA族前六周期的元素由上自下依次為氟、氯、溴、碘、砹，117號(hào)元素是位于第七周期第ⅦA族的元素，可能為金屬元素，C項(xiàng)正確；D.四種新元素都在第七周期，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。22、B【詳解】A、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)；B、由平衡移動(dòng)原理知，增大壓強(qiáng)平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項(xiàng)正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時(shí)充入N2平衡左移，無(wú)法確定最終平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤D、及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、D酯基、醚鍵C16H22O34+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O211，2，4，5-四甲基苯【分析】甲苯與CH2=CH-CH3發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：，B與CH3COCl在AlCl3催化下發(fā)生苯環(huán)上對(duì)位的取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與ClCH2COOC2H5在C2H5ONa作用下反應(yīng)產(chǎn)生D：，D與NaOH、HCl先后發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E：，E中含有醛基，與銀氨溶液反應(yīng)反應(yīng)，醛基被氧化變?yōu)轸然趬A性條件下反應(yīng)產(chǎn)生的F是羧酸銨鹽，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)酸化得到G是。【詳解】(1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；E→F的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，沒有發(fā)生的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D；(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵；D分子式是C16H22O3；手性C原子是連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的C原子，在A→G中有手性碳的物質(zhì)有、、、四種物質(zhì)，其中的手性C原子用※進(jìn)行了標(biāo)注；(3)E是，含有醛基-CHO，具有還原性，能夠與Ag(NH3)2OH水浴加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生醛基被氧化變?yōu)椤狢OOH，由于該溶液顯堿性，—COOH與NH3結(jié)合形成—COONH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)B是，分子式是C10H14。其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，側(cè)鏈可能含有一個(gè)取代基、二個(gè)取代基、三個(gè)取代基、四個(gè)取代基。若只有一個(gè)取代基，—C4H9，該取代基為丁基，丁基有2種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同的H原子，去掉B物質(zhì)本身，有3種不同結(jié)構(gòu)；若有二個(gè)取代基，可能是—CH3、—CH2CH2CH3，—CH3、或2個(gè)-CH2CH3共3種情況，它們?cè)诒江h(huán)上的位置有鄰、間、對(duì)三種，故含有2個(gè)取代基的同分異構(gòu)體種類數(shù)有3×3=9種；若有三個(gè)取代基，則其中1個(gè)-CH2CH3、2個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有6種不同結(jié)構(gòu)；若有四個(gè)取代基，則有4個(gè)—CH3，根據(jù)它們?cè)诒江h(huán)上的位置的不同，共有3種不同結(jié)構(gòu)；故物質(zhì)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體種類數(shù)目共有3+9+6+3=21種；其中一種同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有2組峰，說(shuō)明該物質(zhì)分子中含有2種不同位置的H原子，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是1，2，4，5-四甲基苯。【點(diǎn)睛】本題以布洛芬的合成為線索，考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷。要根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型；易錯(cuò)點(diǎn)是物質(zhì)B的同分異構(gòu)體種類的判斷，要結(jié)合側(cè)鏈的數(shù)目、側(cè)鏈的種類、側(cè)鏈在苯環(huán)上的相對(duì)位置進(jìn)行分析判斷。24、橫行懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對(duì)原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。25、Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色DABC產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，生產(chǎn)等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫一條合理答案2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O或Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O【解析】試題分析：（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)紅色。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中液體不能和二氧化硫反應(yīng)；（3）要證明反應(yīng)后的燒瓶中有酸剩余，需證明溶液含有氫離子；（4）該反應(yīng)生成二氧化硫氣體；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅。解析：（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復(fù)紅色，所以當(dāng)D中觀察到品紅溶液褪色時(shí)，說(shuō)明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)的紅色。（2）酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根離子；飽和Na2S溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀；飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；BaCl2溶液與二氧化硫不反應(yīng)，故選D；（3）根據(jù)，若加入硝酸鉀有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若NaHCO3溶液有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若加入Zn粉有氣泡生成，則硫酸有剩余；BaCl2溶液與硫酸、硫酸銅都能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能證明有硫酸剩余，故選ABC；（4）Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，污染空氣；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅，反應(yīng)方程式是2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。點(diǎn)睛：Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性。通入氧氣或過(guò)氧化氫作氧化劑可以減少硫酸的消耗量，并減少空氣污染。26、CaSO4+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（NaHS也給分）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁）即證BE除去HCl氣體當(dāng)D中品紅不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀b64.00殘液中有剩余的鹽酸（或過(guò)氧化氫），導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)中消耗的氫氧化鈉的量偏多【解析】裝置A制取二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以證明二氧化硫的氧化性。要證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，需要借助碳酸，酸性：亞硫酸>碳酸>次氯酸，所以需要把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制得二氧化碳，然后再通入漂白粉溶液中得到次氯酸和碳酸鈣沉淀。測(cè)定A的殘液中二氧化硫的含量，先把二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸，然后用氫氧化鈉溶液滴定，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積計(jì)算二氧化硫的含量?！驹斀狻浚?）裝置A制備SO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaSO3＋2HCl=CaCl2＋SO2↑＋H2O；（2）SO2表現(xiàn)氧化性，是與H2S反應(yīng)，SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將SO2通入氫硫酸溶液或者硫化鈉（或NaHS）溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀（或溶液變渾濁），能夠證明SO2的氧化性；（3）裝置A的作用是制備SO2，SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)，用NaHSO3溶液吸收，然后通過(guò)裝置B，得到CO2氣體，推出亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，除去多余SO2，再通過(guò)品紅溶液，驗(yàn)證SO2是否被完全除盡，最后通過(guò)漂白粉溶液，如果出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，從而最終得出亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，連接順序是A→C→B→E→D→F；裝置C的作用是除去SO2中混有HCl；通過(guò)裝置D中品紅溶液不褪色，防止SO2的干擾，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（4）①冷凝水進(jìn)口方向?yàn)閎；②根據(jù)信息建立關(guān)系式為SO2～H2SO4～2NaOH，得出1mL殘夜中含有SO2的物質(zhì)的量為20×10－3×0.1/2mol=1×10－3mol，則殘液中SO2的含量為1×10－3×64/(1×10－3)g·L－1=64.00g·L－1；③測(cè)定值高于實(shí)際值，說(shuō)明消耗NaOH多，可能是鹽酸有剩余或H2O2有剩余?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是裝置的連接，首先弄清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，本?shí)驗(yàn)驗(yàn)證亞硫酸和次氯酸酸性強(qiáng)弱，然后找準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)原理，亞硫酸不僅具有酸性，還具有還原性，次氯酸能氧化亞硫酸，不能直接將SO2通入漂白粉中，采用間接方式進(jìn)行驗(yàn)證，即亞硫酸制備碳酸，碳酸與次氯酸鹽反應(yīng)，從而得出亞硫酸和次氯酸酸性的強(qiáng)弱，根據(jù)原理連接裝置，，注意雜質(zhì)氣體的干擾。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝