2026屆浙江省杭州市余杭高級中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．能否透過濾紙或半透膜 D．是否均一、透明、穩(wěn)定2、下列物質(zhì)沸點(diǎn)遞變順序正確的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O3、將0.8gNaOH和1.06gNa

2CO

3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L

-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO

2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()A．B．C．D．4、關(guān)于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的下列說法中正確的是()A．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)B．非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)C．溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)D．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，氧化物都是非電解質(zhì)5、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol6、下列物質(zhì)的分類正確的是()選項(xiàng)單質(zhì)酸堿堿膠體A水銀硝酸純堿蛋白質(zhì)溶液B溴水硫酸燒堿煙CC60醋酸熟石灰霧D臭氧碳酸氫氧化銅氫氧化鐵沉淀A．A B．B C．C D．D7、把鐵、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋8、實(shí)驗(yàn)室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A．該操作流程可用于分離水與四氯化碳B．操作I一定是過濾，目的是將固液分離C．可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D．可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物9、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．用甲圖裝置驗(yàn)證鹽酸、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱B．用乙圖裝置配制一定濃度的稀硫酸C．用丙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用丁圖裝置除去氫氧化鐵膠體中的氯離子10、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A11、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．銅 B．蔗糖 C．NaOH固體 D．KCl溶液12、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-13、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A．生石灰、熟石灰、冰水混合物 B．氮?dú)?、濃硫酸、膽礬C．干冰、鐵、氯化氫 D．水銀、水蒸氣、空氣14、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+15、下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是()A．易溶于水 B．具有較高的熔點(diǎn)C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 D．溶于水能電離出離子16、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．FeCl317、下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說法中正確的是A．向某溶液中加稀鹽酸，能產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，則該溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有SO42－C．向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液一定有NH4＋D．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－18、下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液19、已知阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量及摩爾體積，下列物質(zhì)量中尚不能全部計(jì)算出近似值的是（）A．固體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 B．液體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量C．氣體物質(zhì)分子的大小和質(zhì)量 D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量20、在無土裁培中，配制1L內(nèi)含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量分別為（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol21、下列表示正確的是A．NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5g B．有18個(gè)中子的氯原子的符號：17C．“鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3 D．NaOH的電離方程式：NaOH?Na++OH-22、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．KNO3 B．乙醇 C．稀硫酸溶液 D．Fe二、非選擇題(共84分)23、（14分）三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)步驟I的操作名稱:_________________:所需玻璃儀器:_______________________(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)(4)向②中加入NaOH溶液并長時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無24、（12分）某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____(3)小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據(jù)是_____。25、（12分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）①上述實(shí)驗(yàn)中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________（填化學(xué)式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。②配制并保存FeCl2溶液時(shí)，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項(xiàng)中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍(lán)色沉淀）。A．加入K3[Fe(CN)6]溶液B．加入NaOH溶液C．加入KSCN溶液(3)現(xiàn)有1.2L含3molFeCl2的酸性溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍(lán)），該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。26、（10分）現(xiàn)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，再用氯氣與銅粉反應(yīng)制取少量CuCl2，其裝置如下：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________。（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中混有的__________雜質(zhì)；裝置E的作用是___________________。（3）即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________A．裝置漏氣B．A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)C．CuCl2潮解吸水D．A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，剩余的鹽酸不再反應(yīng)（4）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用經(jīng)Cl2消毒的自來水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是(請用序號作答)____________________。（5）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_____________________________________。（6）一定條件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。該過程中參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量是________mol。若產(chǎn)生的n（C1-）為11mol，n（C1O3-）為2mol，則參加反應(yīng)的Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑。制取純凈、干燥的氯氣，裝置如圖所示：請回答下列問題：(1)a裝置的名稱________(2)收集氯氣的方法有________(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(4)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______，裝置E的作用是______28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳外還可以利用下列反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)產(chǎn)生氯氣速度快、不需要加熱。請你根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________。(2)把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室配制好2.0mol/LNaOH溶液，需要這種溶液____________mL才能與4.48L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰號完全反應(yīng)。(4)已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2時(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應(yīng)的離子方程式_________________________________。(5)現(xiàn)需490mL2.0mol/LNaOH溶液：ⅰ所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是__________________。ⅱ上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______________。ⅲ某同學(xué)部分配制過程如圖所示，你認(rèn)為有錯(cuò)誤的操作是_____________________；若按操作所示稱量時(shí)，指針向左偏，則所配溶液濃度將____________________（填“偏高”“偏低”或“不變”）29、（10分）下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價(jià)化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分．【詳解】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B．2、A【解析】

A、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以沸點(diǎn)：SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4，故A正確；B、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，NH3分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：NH3＞SbH3＞AsH3＞PH3，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯(cuò)誤；D、同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，H2O分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，故D誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了分子間作用力和熔沸點(diǎn)的關(guān)系，同主族元素的氫化物，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，注意把握氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響。3、D【解析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O?！驹斀狻?.8gNaOH的物質(zhì)的量是0.02mol、1.06gNa

2CO

3的物質(zhì)的量是mol；當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，鹽酸體積是0.2L；再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.01mol；最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，鹽酸體積是0.1L，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是0.01mol，故選D。4、A【解析】

A.氯化鈉是電解質(zhì)，但氯化鈉固體不導(dǎo)電，氯化鈉溶液能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液不是電解質(zhì)，所以電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故A正確；B.氯化鈉固體不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，所以不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.多數(shù)金屬氧化物是電解質(zhì)，如氧化銅是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。5、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯(cuò)誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，不是固定不變的，標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。6、C【解析】

A.純堿為碳酸鈉，不是堿，是鹽，故A錯(cuò)誤；B.溴水是溴單質(zhì)的水溶液，是混合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)分類正確；D.氫氧化鐵沉淀不是膠體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、D【解析】

因?yàn)槲镔|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱由大到小排列順序?yàn)椋篎eCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻堪谚F、銅、鹽酸、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Fe+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e3+，Cu2+都不能存在，因此溶液中所含最多的陽離子只有Fe2+，故D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【解析】

由流程可以知道操作Ⅰ為溶解,Ⅱ?yàn)檫^濾或重結(jié)晶,Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題?！驹斀狻緼.四氯化碳和水互不相溶，可以直接進(jìn)行分液分離，不符合上述操作流程，故A錯(cuò)誤；B.操作Ⅰ是溶解，將固體溶于水，故B錯(cuò)誤；C.碘易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，因此，只能采用蒸餾的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；D.BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。9、D【解析】

A．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，但由于生成的CO2中含有氯化氫，所以不能說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，A錯(cuò)誤；B．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，則圖中小試管內(nèi)應(yīng)為碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以，所以用丁裝置可以除去氫氧化鐵膠體中的氯離子，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及酸性比較、溶液配制、物質(zhì)性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)操作等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性以及評價(jià)性分析，選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鹽酸的揮發(fā)性以及碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。10、B【解析】

元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C元素的原子序數(shù)最大，又因?yàn)锳的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：C>A>B；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序?yàn)椋築>A>C，故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】

A．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH為化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電為電解質(zhì)，故C正確；D．KCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)基本概念是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)。12、B【解析】

A、Cu2+呈藍(lán)色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。13、D【解析】

A.生石灰為化合物，冰水混合物為純凈物，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸為混合物，膽礬為純凈物，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.干冰為二氧化碳，為化合物，氯化氫為純凈物，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.水銀為單質(zhì)、水蒸氣為化合物、空氣為混合物，符合題意，D正確；答案為D。14、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應(yīng)，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．Zn和濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯(cuò)誤；

故選：A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項(xiàng)）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。15、C【解析】

A、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl、CH3CH2OH等，這些化合物都易溶于水，但都是共價(jià)化合物，均不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如SiO2等，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，B錯(cuò)誤；C、該選項(xiàng)能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，C正確；D、該選項(xiàng)不能證明化合物微粒間一定存在離子鍵，比如HCl，該化合物是共價(jià)化合物，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物，其在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電；而共價(jià)化合物不存在離子鍵，在熔融狀態(tài)下只能以分子形式存在，不能電離出離子，因而熔融的共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。因此，常用熔融狀態(tài)的化合物的導(dǎo)電性來判斷其是否屬于離子化合物。16、C【解析】

A、Cu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、FeCl2只能由Fe和鹽酸反應(yīng)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、MgCl2可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；D、FeCl3只能由Fe和氯氣燃燒反應(yīng)生成，不能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解析】

A.使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體為CO2，與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2氣體，則該溶液中可能存在CO32－、HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.若溶液中存在Ag+，則加入BaCl2溶液時(shí)有白色AgCl沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，所以上述實(shí)驗(yàn)不能說明一定有SO42－，還可能存在Ag+，故B錯(cuò)誤；C.能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中加入濃NaOH溶液并加熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液一定有NH4＋，反應(yīng)為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，故C正確；D.Ag2CO3也難溶于水，所以若溶液中含有CO32－，加入AgNO3溶液時(shí)會產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中不一定含有Cl－，故D錯(cuò)誤；故選C。18、B【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項(xiàng)B；答案選B。19、C【解析】

A．固體分子間隙很小，可以忽略不計(jì)，故固體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，固體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出固體分子的大小和質(zhì)量，A正確；B．液體分子間隙很小，可以忽略不計(jì)，故液體物質(zhì)分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，液體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，所以可求出液體分子的大小和質(zhì)量，B正確；C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個(gè)分子占據(jù)的體積與阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)的乘積，故無法估算分子的體積，C錯(cuò)誤；D．氣體物質(zhì)分子的質(zhì)量等于摩爾質(zhì)量與阿伏加德羅常數(shù)的比值，氣體物質(zhì)分子占據(jù)空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)的比值，故可估算出氣體分子的質(zhì)量，D正確。故答案選C?！军c(diǎn)睛】由摩爾體積和計(jì)算大小，由摩爾質(zhì)量和計(jì)算質(zhì)量，固體和液體分子間隙小，可忽略不計(jì)；但氣體分子的大小和質(zhì)量都很小，決定氣體體積的主要因素為分子的個(gè)數(shù)。20、D【解析】

根據(jù)混合液中各離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)離子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，據(jù)此計(jì)算解答?！驹斀狻?L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合題意。答案選D。21、B【解析】

A.摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B.氯的質(zhì)子數(shù)為17，若其原子中有18個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以原子符號為1735ClC.碳酸鋇會溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，鋇餐應(yīng)使用硫酸鋇BaSO4，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，故D錯(cuò)誤；故答案選B。22、A【解析】

A項(xiàng)、KNO3溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B項(xiàng)、乙醇溶于水和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、稀硫酸溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵是單質(zhì)，所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故本題選A。二、非選擇題(共84分)23、過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化鉀生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3鐵、銅2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純原理分析操作的方法及所需的儀器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)。【詳解】（1）由題干信息知要回收Cu，則試劑①為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液②（FeCl2溶液）和濾渣③（Fe、Cu），則步驟Ⅰ的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）②為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）濾渣③含有過量的鐵和置換出的銅；向?yàn)V渣③中加入過量的鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，然后過濾，得到金屬銅和濾液⑤（FeCl3溶液），然后將濾液②和濾液⑤合并，向其中通入氯氣，F(xiàn)eCl2和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：鐵、銅；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)鐵的還原性強(qiáng)于銅，則鐵先反應(yīng)，反應(yīng)完全后銅開始反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化鐵足量則鐵和銅都沒有，若氯化鐵少量則鐵、銅都有，也可能是有銅無鐵，不可能存在的情況是有鐵無銅，故答案為：B。24、NO3﹣Cl﹣、SO42﹣Ba2+NH4++OH﹣NH3↑+H2OK+n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)【解析】

①第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有Cl－；②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol，說明含有NH4＋；③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變，說明含有SO42－，則不含Ba2＋，且n（SO42－）==0.02mol，結(jié)合電荷守恒解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知一定含有Cl﹣，且含有0.02molSO42﹣，0.04molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3﹣，故答案為：NO3﹣；Cl﹣、SO42﹣；(2)實(shí)驗(yàn)③間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：Ba2+；NH4++OH﹣NH3↑+H2O；(3)因n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)，一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n(Cl﹣)+2n(SO42﹣)＞n(NH4+)?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)鑒別，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法等為解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)（3）結(jié)合計(jì)算分析離子的存在。25、Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋Cu、FeCl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－防止Fe2＋被氧化或2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋AI212H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O或10H+＋10Fe2＋＋2HIO3＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O【解析】

(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過量的Fe反應(yīng)，濾液②中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵．濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有氯化亞鐵，與濾液②合并，制備氯化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答；(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻?1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；(2)由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2；①實(shí)驗(yàn)中濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe；向②⑤的合并液中通入⑥的反應(yīng)是氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

②Fe2+離子變質(zhì)是因?yàn)楸豢諝庵械难鯕饨o氧化為了Fe3+，所以此時(shí)加入鐵粉，就是為了能將生成的Fe3+還原為Fe2+，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+；

③在含有Fe2+的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液會有藍(lán)色沉淀生成，則檢驗(yàn)Fe2+應(yīng)選用K3[Fe(CN)6]溶液，故答案為A。(3)含I2的溶液遇淀粉溶液變藍(lán)，則1.2L含3molFeCl2的溶液恰好與0.6molHIO3完全反應(yīng)生成I2的同時(shí)，所得氧化產(chǎn)物為Fe3+，結(jié)合質(zhì)量守恒，還應(yīng)有水生成，據(jù)此寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為12H+＋10Fe2＋＋2IO3－＝10Fe3＋＋I(xiàn)2＋6H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較及Fe2+的性質(zhì)與檢驗(yàn)，能正確判斷反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，向盛有含CuCl2、FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e3+完全被還原后，F(xiàn)e才能將Cu2+還原成Cu，難點(diǎn)是Fe2+的檢驗(yàn)，因Fe3+的存在干擾了Fe2+的檢驗(yàn)，則無法使用KSCN溶液，只能利用Fe2+的特殊性質(zhì)選擇試劑檢驗(yàn)。26、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl收集氯氣BD①②④2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO45mol7mol【解析】(1)用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)生成的氯氣中含有少量的氯化氫和水蒸氣，B中選用飽和食鹽水，可以除去Cl2中混有的氯化氫雜質(zhì)；C中用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣與銅粉反應(yīng)后多余的氯氣用E收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液除去尾氣，防止污染空氣，故答案為：HCl；收集氯氣；(3)即使A裝置中的MnO2和D裝置中的Cu都是足量的，100mL12mol／L濃鹽酸經(jīng)充分反應(yīng)后得到的CuCl2也不足0.3mol，說明生成的氯氣物質(zhì)的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氫少于0.6mol，少于氯化氫總量的一半。A.實(shí)驗(yàn)前都要進(jìn)行氣密性檢查，裝置漏氣是不合理的，故A錯(cuò)誤；B.A裝置在加熱過程中鹽酸易揮發(fā)，使得利用的氯化氫減少，故B正確；C.CuCl2潮解吸水與氯化銅的物質(zhì)的量多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，A裝置中反應(yīng)生成的水要稀釋鹽酸，變成稀鹽酸不再反應(yīng)，故D正確；故選BD。(4)經(jīng)Cl2消毒的自來水可以看成濃度較小的氯水，①氯水中含有氯氣，能夠?qū)I氧化變質(zhì)；②氯水中含有氯離子，能夠與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀變質(zhì)；③AlCl3與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；④氯水中含有氯氣，能夠?qū)eCl2氧化變質(zhì)；⑤稀鹽酸與氯水中的微粒不反應(yīng)，不變質(zhì)；變質(zhì)的有①②④，故答案為：①②④；(5)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，故答案為：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+H2SO4；(6)由圖可知，t2時(shí)n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根據(jù)得失電子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根據(jù)氯元素守恒，參加反應(yīng)Cl2為mol=5mol，若產(chǎn)生的n(C1-)為11mol，n(C1O3-)為2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根據(jù)電荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol+2mol+1mol)=7mol，故答案為：5mol；7mol。27、分液漏斗向上排空氣法MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑除去氯氣中的氯化氫尾氣吸收，防止污染空氣【解析】

二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中通常會有揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣，制取純凈、干燥的氯氣，用飽和食鹽水吸收HCl，用濃硫酸吸水干燥，氯氣劇毒，最后用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻浚?）a裝置的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗。（2）氯氣易溶于水，且與水反應(yīng)，不能用排水法收集，氯氣的密度大于空氣，可以向上排空氣法，故答案為：向上排空氣法。（3）燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑，離子反應(yīng)方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（4）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的少量氯化氫，氯氣劇毒，E中裝NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，防止污染空氣，故答案為：尾氣吸收，防止污染空氣。28、5∶1先變紅，后褪色200Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br240.0g500mL容量瓶①⑥偏低【解析】