廣西部分重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在Na2S溶液中，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是A．c(Na＋)＋c([H＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)D．c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)2、如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．當(dāng)pH＝12時(shí)，V值為20.4D．原鹽酸的濃度為1.0mol·L－13、下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是選項(xiàng)操作內(nèi)容操作目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比較HClO和

CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B將FeCl2溶于稀鹽酸中，并加入適量鐵粉配制FeCl2溶液C常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明水解程度：A—>B—D常溫下，等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HB是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D4、常溫下，用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C．達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)D．以HA表示酸，當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)5、下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO26、對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大7、若室溫時(shí)pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%8、常溫下，分別將4塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片，同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是()A．150mL0.2mol/LHCl B．50mL0.2mol/LH2SO4C．500mL0.3mol/LHCl D．100mL18.4mol/LH2SO49、下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氫氧化鎂與稀硫酸的反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3與鹽酸的反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+10、鎳鎘(Ni－Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，由此可知，該電池充電時(shí)的陰極材料是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiOOH11、t℃時(shí)，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（）A．c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B．b點(diǎn)的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點(diǎn)C．t℃時(shí)，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K=10-4D．t℃時(shí)，取a點(diǎn)的AgCl溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀12、黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=xkJ·mol－1已知碳的燃燒熱ΔH1=akJ·mol－1S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－12K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1則x為A．3a+b－c B．c+3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c+a－b13、中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（）A．1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液B．1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液C．1L1mol/L的稀HCl溶液與1L1mol/L的稀NaOH溶液D．1L1mol/L的稀H2SO4溶液與1L1mol/L的稀Ba(OH)2溶液14、下列屬于取代反應(yīng)的是A．用乙烯制乙醇 B．用乙酸和乙醇制乙酸乙酯C．用植物油制人造脂肪 D．用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯15、下圖所示是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時(shí)電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．K與N相接時(shí)，H＋向Pb電極區(qū)遷移C．K與M相接時(shí)，所用電源的a極為正極D．K與M相接時(shí)，陽極附近的pH逐漸減小16、下列說法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓C．由C(石墨)―→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多17、下列說法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大18、參照反應(yīng)Br＋H2→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進(jìn)行判斷。下列敘述中不正確的是()A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率19、下列化學(xué)用語表示正確的是A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH4C．氟化鎂的電子式：D．Na2S的電離方程式：Na2S＝Na2+＋S2－20、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)B．醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小C．加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，c(HCO3-)>c(OH-)21、利用下圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬22、下列烴中，一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是A．乙烷 B．2－甲基丙烷C．2,2－二甲基丙烷 D．2,2－二甲基丁烷二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．24、（12分）E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________________________。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是______________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式___________________________。(5)B的環(huán)上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構(gòu))。25、（12分）H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學(xué)興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙、丙所示的三組實(shí)驗(yàn)。請回答有關(guān)問題：(1)定性分析：可以通過觀察甲裝置__________現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學(xué)指出：應(yīng)將實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，理由是_______________。(2)定量測定：用乙裝置做對照試驗(yàn)，儀器A的名稱是___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________。實(shí)驗(yàn)時(shí)以2min時(shí)間為準(zhǔn)，需要測量的數(shù)據(jù)是________。(其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]與時(shí)間(t/min)的關(guān)系如圖所示。圖中b點(diǎn)___________90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：該小組補(bǔ)充進(jìn)行了如下對比實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)藥品及其用量如下表所示。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究_________________________。編號反應(yīng)物催化劑①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LHCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol/LNaOH溶液0.10molMnO226、（10分）I．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從下表中選出正確選項(xiàng)______________（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是____→___→___→___→A→___(用字母序號填寫)______________。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如上圖所示，正確的讀數(shù)為__________A．22.30mLB．23.65mLC．22.35mLD．23.70mL（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測鹽酸溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無氣泡（5）滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL120.001.0221.03220.002.0021.99320.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是________________。27、（12分）甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。28、（14分）第VIII族元素單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。（1）過渡元素Co基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____。第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_________。（2）Ni(CO)4常用作制備高純鎳粉，其熔點(diǎn)為－19.3℃，沸點(diǎn)為43℃。則：①Ni(CO)4的熔、沸點(diǎn)較低的原因?yàn)開_________。②寫出一種與CO互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。③Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________。（3）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO42－的中心原子的雜化軌道類型為_______，該離子中雜化軌道的作用是__________。（4）氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。則：①鎳離子的配位數(shù)為__________。②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為__________pm（列出表達(dá)式）。（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e為__________堆積，則該化合物的化學(xué)式為__________。其中鐵原子最近的鐵原子的個(gè)數(shù)為__________。29、（10分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為____________________。(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________。(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【分析】依據(jù)鹽類水解的特點(diǎn)、電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒分析解答?！驹斀狻緼、電荷不守恒，正確的關(guān)系式應(yīng)為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，B正確；C、根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，C正確；D、硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解溶液顯堿性，由于分步水解且水解程度減弱，因此溶液中c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)，D正確。答案選A。2、A【分析】根據(jù)起點(diǎn)的pH=1計(jì)算原鹽酸的濃度；x對應(yīng)溶液的pH=7，所以氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)；混合后溶液的pH＝12，說明氫氧化鈉過量，根據(jù)計(jì)算需要?dú)溲趸c溶液的體積?！驹斀狻科瘘c(diǎn)的pH=1，說明c(H+)=0.1mol·L－1，鹽酸是強(qiáng)酸，所以原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1，故A正確；x對應(yīng)溶液的pH=7，所以氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)，所以x=20.0，故B錯(cuò)誤；，V=0.0244L=24.4mL，故C錯(cuò)誤；根據(jù)A選項(xiàng)，原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】A.NaClO溶液會發(fā)生水解生成氫氧化鈉與次氯酸，氫氧化鈉溶液使pH試紙變藍(lán)，HClO具有漂白性，把pH試紙漂白，最終無法測定NaClO溶液的pH值，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯(cuò)誤；B.配制氯化亞鐵溶液時(shí)，常加入一些稀鹽酸和鐵，稀鹽酸的目的是防止亞鐵離子水解，加入鐵是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，故B正確；C.兩種鹽溶液雖為飽和溶液，但是兩種鹽溶液的濃度不一定相同，無法比較兩種鹽溶液水解能力的大小，故C錯(cuò)誤；D.pH=2的HA和HB兩種酸，如果酸越弱，該酸的濃度越大，由題給信息可以看出HA放出的H2多，說明HA的酸性比HB的酸性弱，但是HB不一定是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤。故選B。4、C【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，則pH：醋酸鹽酸，根據(jù)圖象知，圖1是滴定鹽酸、圖2是滴定醋酸，A錯(cuò)誤；B.甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(pH>7)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，只能選擇酚酞作指示劑，B錯(cuò)誤；C.B、E兩點(diǎn)對應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)=n(HCl)，C正確；D.當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，圖2對應(yīng)的是NaOH滴定CH3COOH，混合溶液可能顯中性，此時(shí)c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5、B【解析】同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)?！驹斀狻客粶囟认?，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，根據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱為：HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN，則pH由大到小的順序是HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF，則等濃度的四種酸溶液中，HF相對最強(qiáng)，溶液酸性最強(qiáng)，pH最小，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)。6、B【詳解】A.增大壓強(qiáng)，對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，分子能量增大，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B正確；C.加入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D.使用正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，而催化劑還有負(fù)催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，故D錯(cuò)誤；故選B。7、A【解析】pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則氨水的濃度和鹽酸的濃度相等，都是10－bmol/L，根據(jù)氨水的電離方程式和pH可計(jì)算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a－14mol/L，所以室溫下氨水的電離度為。答案選A。8、B【分析】鐵塊質(zhì)量、形狀相同的時(shí)候，H+濃度越大，反應(yīng)速率越大?！驹斀狻緼．0.2mol/LHCl，H+濃度為0.2mol/L。B．0.2mol/LH2SO4，H+濃度為0.4mol/L。C．0.3mol/LHCl，H+濃度為0.3mol/L。D．18.4mol/LH2SO4為濃硫酸，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化。綜合分析可知B項(xiàng)H+濃度最大，反應(yīng)最快。本題選B。【點(diǎn)睛】注意鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化。9、A【解析】A.鐵片與稀硫酸的反應(yīng)離子方程式為：Fe+4H+==Fe2++H2↑，該反應(yīng)不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)誤，BCD中離子反應(yīng)方程式均正確，故答案為A?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。10、C【解析】放電相當(dāng)于原電池，充電相當(dāng)于電解池。在電解池中，陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總反應(yīng)式可知，充電時(shí)Cd元素的化合價(jià)降低，所以電池充電時(shí)的陰極材料是Cd(OH)2，因此正確的答案選A。11、D【詳解】根據(jù)圖示，A為氯化銀溶液中p(Ag+)與p(Cl-)的關(guān)系曲線，線上每一點(diǎn)均為氯化銀的飽和溶液，如a點(diǎn)，p(Ag+)=－lgc(Ag+)=5，則c(Ag+)=10-5mol/L，p(Cl-)=－lgc(Cl-)=5，則c(Cl-)=10-5mol/L，則Ksp（AgC1）=c(Ag+)×c(Cl-)=10-5×10-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-7×10-7=10-14。A.c點(diǎn)，c(Ag+)=10-4mol/L，c(Cl-)=10-4mol/L，因?yàn)?0-4×10-4=10-8＞Ksp（AgC1）=10-10，說明是AgC1的過飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B.b點(diǎn)的AgC1溶液加入AgNO3晶體，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不變，不能變成a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.t℃時(shí)，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常數(shù)K====104，故C錯(cuò)誤；D.t℃時(shí)，取a點(diǎn)的AgC1溶液和b點(diǎn)AgBr溶液等體積混合，c(Ag+)=×10-4mol/L+×10-7mol/L≈×10-4mol/L，c(Br-)=×10-7mol/L，則c(Ag+)c(Br-)=×10-4××10-7＞10-14，有AgBr沉淀生成，故D正確；故選D。12、A【詳解】已知碳的燃燒熱為ΔH1=akJ·mol－1，則碳燃燒的熱化學(xué)方程式為：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1=akJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s）ΔH2=bkJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s）ΔH3=ckJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案選A。13、C【解析】中和熱是指酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O和可溶性鹽時(shí)所放出的熱量，它是一個(gè)固定值，為57.3kJ/mol，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由于未明確鹽酸和NaOH溶液的體積，故1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液混合產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量不確定，故A錯(cuò)誤。B.由于1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀NaOH溶液的體積未知，生成的水的量不確定，放出的熱量也不確定，故B錯(cuò)誤；C．1L1mol/L的稀HCI溶液與1L1mol/L的稀NaOH恰好反應(yīng)，計(jì)算可知生成的H2O的物質(zhì)的量為1mol，故C正確。D.反應(yīng)生成的H2O的物質(zhì)的量為2mol，產(chǎn)生的熱量應(yīng)等于114.6kJ，同時(shí)SO42-與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4會放出熱量，即總熱量應(yīng)大于114.6kJ，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【解析】A.用乙烯制乙醇屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.用乙酸和乙醇制乙酸乙酯是酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C.用植物油制人造脂肪屬于加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.用含有KMnO4的硅藻土吸收乙烯屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，根據(jù)有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。15、D【分析】K與N相接時(shí)，為原電池反應(yīng)，放電時(shí)，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，K與M連接時(shí)，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，陽極是PbO2，結(jié)合電極方程式解答該題．【詳解】A．K與N相接時(shí)是原電池，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，能量變化為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．K與N相接時(shí)是原電池，Pb做負(fù)極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯(cuò)誤；C．K與M連接時(shí)，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D．K與M連接時(shí)，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽極附近的pH逐漸減小，故D正確；故選：D。16、D【詳解】A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出或吸收的熱量，故A錯(cuò)誤；B.△H=反應(yīng)產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓小于反應(yīng)物的焓，故B錯(cuò)誤；C.△H=生成物能量-反應(yīng)物能量，由C(石墨)→C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ/mol>0可知，石墨能量低于金剛石，石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于前者含有的能量較高，所以前者放出的熱量多，故D正確。故選D。17、D【詳解】A．對于無氣體物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變；對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大，B錯(cuò)誤；C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；若加入的反應(yīng)物是固體或純液體，加入反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D．若使用了正催化劑，則由于降低了反應(yīng)的活化能，大大增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率成千上萬倍的增大，D正確；故答案選D。18、D【分析】A、據(jù)反應(yīng)物和生成物總能量高低判斷；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱；C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程；D、催化劑能夠同時(shí)降低正逆反應(yīng)的活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率?！驹斀狻緼、反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，選項(xiàng)B正確；C、催化劑通過降低反應(yīng)的活化能改變反應(yīng)歷程，選項(xiàng)C正確；D、催化劑同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了吸熱反應(yīng)的圖示、催化劑的催化原理。要注意催化劑只能改變反應(yīng)的歷程，不能改變反應(yīng)熱，因?yàn)榉磻?yīng)熱只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。19、B【詳解】A．硫原子最外層有6個(gè)電子，則硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中存在4個(gè)碳碳單鍵，甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH4，選項(xiàng)B正確；C.氟化鎂由鎂離子和氟離子構(gòu)成，其電子式為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2S為強(qiáng)電解質(zhì)，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，其電離方程式為：Na2S＝2Na+＋S2－；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。20、A【解析】A、溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；

B、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；C、鹽類水解吸熱；

D、根據(jù)Na2CO3水解和水的電離來分析?！驹斀狻緼、常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液為中性溶液，溶液中c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得，c（Cl-）=c（NH4+），故A正確；

B、0.1mol?L-1醋酸溶液加水稀釋后，氫離子濃度減小，由于Kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、鹽類水解吸熱，故加熱能促進(jìn)其水解，故溶液堿性增強(qiáng)，則顏色變深，故C錯(cuò)誤；

D、CO32-水解生成等量的HCO3-和OH-，由于水也電離出OH-，故溶液中c(HCO3-)<c(OH-)，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。21、D【詳解】A、氯堿工業(yè)中，X是陽極，則氯離子放電生成氯氣，A錯(cuò)誤；B、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，則X是粗銅，Y是純銅，B錯(cuò)誤；C、電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以X是鍍層金屬，C錯(cuò)誤；D、外加電流的陰極保護(hù)法中，被保護(hù)的金屬作陰極，所以Y是待保護(hù)金屬，D正確；答案選D。22、D【詳解】A、乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種；B、2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(CH3)2，分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；C、2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4，分子中含有1種氫原子，其一氯代物有1種異構(gòu)體；D、2，2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH3，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；故選D。二、非選擇題(共84分)23、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。24、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應(yīng)+NaOH+NaCl11【詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團(tuán)的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故反應(yīng)條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據(jù)流程圖可知，D→E即→發(fā)生酯化反應(yīng)，故反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)根據(jù)流程圖可知，B→C是→的反應(yīng)是鹵代烴發(fā)生水解生成醇羥基的反應(yīng)，故化學(xué)方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環(huán)上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計(jì)3+5+3=11種，故答案為：11。25、產(chǎn)生氣泡的快慢(產(chǎn)生氣泡的速率或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度等其他合理答案給分)排除Cl?對實(shí)驗(yàn)的干擾(其他合理答案給分)分液漏斗檢查裝置的氣密性(在同溫同壓下，反應(yīng)2min收集)氣體的體積(其他合理答案給分)小于溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響其他合理答案給分)【分析】探究催化劑對過氧化氫分解的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求應(yīng)控制變量，通過分解生成氣泡的快慢或單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積進(jìn)行催化效果的判斷，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快?！驹斀狻?1)甲中可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，還可以將CuSO4改為CuCl2；(2)由裝置圖可知：儀器A的名稱是分液漏斗。反應(yīng)速率是根據(jù)測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來衡量的，為保證測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積的準(zhǔn)確性，要檢查裝置的氣密性，操作是組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段，松手后，看是否回到原位，回到原位證明氣密性良好。(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min~4min生成10mL氣體，那么2min~3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL；(4)從表中可以看出，3組實(shí)驗(yàn)不同的實(shí)驗(yàn)條件是溶液的酸堿性，因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是為了探究溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。26、DB、D、C、E、F滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色CC0.1010mol/L【解析】（1）根據(jù)酸堿滴定管的構(gòu)造選擇；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定；（3）滴定管的刻度自上而下逐漸增大；（4）由c測=，由于c標(biāo)、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測偏大或偏小；（5）根據(jù)c測=計(jì)算?！驹斀狻浚?）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸裝在錐形瓶中，氫氧化鈉溶液裝在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，選用乙，指示劑選用酚酞，答案選D；（2）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進(jìn)行滴定，正確操作步驟的順序是B→D→C→E→A→F。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴氫氧化鈉溶液后，溶液由無色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色；（3）氫氧化鈉溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐漸增大，所以根據(jù)裝置圖可知，此時(shí)的讀數(shù)是22.35mL，答案選C；（4）A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得溶液濃度偏低；B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測酸溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定，則待測液濃度偏低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿液體積偏小，測得溶液濃度偏低；C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定，則標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測得溶液濃度偏高；D．用酸式滴定管量取待測鹽酸時(shí)，取液前有氣泡，取液后無氣泡，則所取鹽酸的體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測得溶液濃度偏低；答案選C；（5）三次測定的體積分別為20.01mL、19.99mL、20.00mL，平均消耗體積為20.00mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品的濃度是?！军c(diǎn)睛】本題酸堿中和滴定儀器的選擇、中和滴定、數(shù)據(jù)處理以及誤差分析等。易錯(cuò)點(diǎn)為中和滴定誤差分析，總依據(jù)為：由c測=，由于c標(biāo)、V測均為定植，所以c測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則c測偏大或偏小。根據(jù)產(chǎn)生誤差的來源，從以下幾個(gè)方面來分析：①洗滌誤差。②讀數(shù)誤差。③氣泡誤差。④錐形瓶誤差。⑤變色誤差。⑥樣品中含雜質(zhì)引起的誤差，這種情況要具體問題具體分析。27、使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率降低MnSO4的溶解度稀硫酸甲苯蒸餾利用甲苯和苯甲醛的沸點(diǎn)差異使二者分離【解析】根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機(jī)物，可利用其沸點(diǎn)的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點(diǎn)差異，使二者分離。【點(diǎn)睛】本題以苯甲醛的合成為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確圖示制備流程及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意一般而言，有機(jī)物間能夠相互溶解。28、3d74s2Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，3d軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子，所以I4(Fe)>I4(Co)Ni(CO)4屬于分子晶體，分子間的范德華力容易被破壞N21:1sp3形成σ鍵6六方最密Fe3N12【分析】(1)Co是27號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可得其基態(tài)原子排布式，進(jìn)而得到其價(jià)電子排布式；根據(jù)失去電子后形成離子的結(jié)構(gòu)分析；(2)①根據(jù)Ni(CO)4的熔沸點(diǎn)高低結(jié)合各類晶體熔沸點(diǎn)大小分析比較；②根據(jù)等電子體含義書寫；③單鍵都是σ鍵，三鍵分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；(3)硫酸根中的S原子的價(jià)層電子對數(shù)是4，其雜化軌道類型為sp3，該離子中的雜化軌道可用于形成σ鍵；(4)①根據(jù)氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)可知鎳離子的配位數(shù)為6；②根據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞中最近的O2-之間的距離為面對角線的一半，根據(jù)晶體密度，結(jié)合晶胞中含有的粒子數(shù)計(jì)算晶胞參數(shù)可得O2-之間的距離；(5)由結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e為六方最密堆積；圖中結(jié)構(gòu)單元中有2個(gè)N原子，F(xiàn)e原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部、頂點(diǎn)、面心，注意1個(gè)頂點(diǎn)為圖中6個(gè)結(jié)構(gòu)單元共用，利用均攤法計(jì)算圖中結(jié)構(gòu)單元中Fe原子數(shù)目，進(jìn)而確定化學(xué)式?！驹斀狻?1)Co是27號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可得其基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，過渡元素發(fā)生反應(yīng)時(shí)，不僅最外層電子發(fā)生變化，次外層電子也發(fā)生變化，所以其價(jià)電子排布式為3d74s2；Fe是26號元素，F(xiàn)e失去3個(gè)電子后形成的Fe3+電子層結(jié)構(gòu)為3d5，3d軌道處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子，而Co原子失去4個(gè)電子變?yōu)镃o4+，電子層結(jié)構(gòu)為3d5，3d5是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子比較難，所以I4(Fe)>I4(Co)；(2)①Ni(CO)4的熔、沸點(diǎn)較低是因?yàn)镹i(CO)4屬于分子晶體，分子間以微弱的范德華力結(jié)合，范德