安徽省蚌埠四校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負(fù)極，電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大D．若將H2改為CH4，消耗等物質(zhì)的量的CH4時，O2的用量增多2、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．裝置甲：檢驗乙烯的生成B．裝置乙：防止鋼閘門被腐蝕C．裝置丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．裝置丁：分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合物3、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O4、常溫下，的溶液中可以大量共存的離子組是（）A． B．C． D．5、CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到?，F(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認(rèn)反應(yīng)情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍(lán)。下列說法正確的是A．銅片做陰極，石墨做陽極B．白色沉淀在陰極附近生成C．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)D．陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)6、基態(tài)鉻(原子序數(shù)24)原子的電子排布式是()A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6C．1s22s22p63s23p64s13d4 D．1s22s22p63s23p63d54s17、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)（）A．2NO2=O2+2NO=+116kJ/mol(反應(yīng)熱)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（1）=+57.3kJ/mol(中和熱)C．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)D．S(s)+O2(g)=SO2(g)=-296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)8、下列反應(yīng)與對應(yīng)的圖像相符合的是A．I：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．II：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞09、下列說法正確的是A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2：1B．Na2S溶液中存在這樣的水解平衡：S2-+2H2O?H2S+2OH-C．實驗室保存FeCl3溶液同時加入少量鹽酸，加熱TiCl4溶液制備TiO2都與鹽的水解有關(guān)D．常溫下，將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等體積混合，溶液呈堿性10、在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl11、為防止新配制的FeCl2溶液變質(zhì)，應(yīng)向溶液中加入的物質(zhì)是A．碳粉 B．硫磺 C．銅粉 D．鐵粉12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．升高溫度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用催化劑會使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D．△H=-(E2-E1)13、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·S)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞014、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）A．M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點B．N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積15、下列實驗方案中不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD方案滴管內(nèi)盛有不同濃度的H2C2O4溶液目的探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對H2O2分解速率的影響室溫下比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究溫度對化學(xué)平衡的影響A．A B．B C．C D．D16、下列方法對2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng)速率沒有影響的是A．加入SO3 B．容積不變，充入N2C．壓強(qiáng)不變，充入N2 D．降低溫度17、在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率：HCl＞CH3COOH18、下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則19、第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是A．杜康，酒精 B．維勒，尿素 C．凱庫勒，苯 D．諾貝爾，雷管20、下列變化一定會導(dǎo)致熵增大的是（）A．放熱反應(yīng) B．物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài) C．自發(fā)過程 D．體系有序性變高21、可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)在反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．向反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱無影響C．向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2增大D．該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-122、下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G、I可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用。有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)③含有結(jié)構(gòu)的有機(jī)物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結(jié)構(gòu)簡式___________（2）寫出H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________①與化合物F具有相同的官能團(tuán)②官能團(tuán)不連在同一個碳上（4）依據(jù)上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料制備的合成路線（無機(jī)原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。24、（12分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________。(2)反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為________、________、_______。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)：____。(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式(只寫兩種)：_____________。25、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。26、（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應(yīng)采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。27、（12分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發(fā)生的____________現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補(bǔ)充試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式中X物質(zhì)____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。28、（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________；（2）生活中，常用熱純堿溶液清洗油污，純堿溶液遇酚酞顯紅色，請用離子方程式解釋顯紅色的原因：________________________________________________________________；（3）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”、“小”或“相等”）；（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)>c(OH-)，下列說法中正確的是（______）A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L（5）甲同學(xué)按照圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。（6）設(shè)計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_________________________________________________________。②草酸為二元酸_________________________________________________________________。29、（10分）（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，屬于弱電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是_____。（填字母）A．銅絲B．AgIC．稀鹽酸D．干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖（2）結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題：酸CH3COOHHNO2HCNHClO電離平衡常數(shù)(Ka)1.8×10-54.6×10-45×10-103×10-8①上述四種酸中，酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______（用化學(xué)式表示）。②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________（填序號）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸E.加氫氧化鈉固體③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng)，如果不能反應(yīng)說出理由，如果能發(fā)生反應(yīng)請寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.在氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極失電子，生成氫離子，則a極為負(fù)極，電子由a極流向b極，A項正確；B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式是：H2-2e-=2H+，B項正確；C.在氫氧燃料電池中，電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，則電池工作一段時間后，裝置中c（H2SO4）減小，C項錯誤；D.1mol氫氣消耗0.5mol氧氣，1mol甲烷消耗2mol氧氣，所以若將H2改為等物質(zhì)的量CH4，O2的用量增多，D項正確；選C。2、A【詳解】A．溴乙烷在NaOH醇溶液中，加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，乙烯與溴水中溴發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色，即CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故A正確；B．將鋼閘門與電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，可以防止鋼閘門腐蝕，而裝置乙中鋼閘門與電源正極相連，作陽極，不能被保護(hù)，故B錯誤；C．食鹽水為中性環(huán)境，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，不能發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；D．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，不能選過濾分離，應(yīng)選分液裝置，故D錯誤；答案為A。3、C【分析】

【詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。4、B【詳解】常溫下，的溶液中，c(H+)==10-3mol/L，該溶液呈酸性，A.酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；B.酸性溶液中之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.酸性溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.酸性溶液中會和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B。5、C【解析】用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI，Cu作陽極失電子生成銅離子，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI；石墨為陰極，陰極上H+得電子被還原，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，破壞了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H+），酚酞試液變紅；陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，又由信息可知，同時又發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，有白色CuI沉淀生成。【詳解】A.由分析可知，銅片做陽極，石墨做陰極，故A錯誤；B.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，銅離子在陽極生成，銅離子與碘離子反應(yīng)生成CuI，所以CuI白色沉淀在陽極生成，故B錯誤；C.陽極Cu失電子產(chǎn)生Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應(yīng)產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍(lán)，所以陽極區(qū)溶液變藍(lán)的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)，故C正確；D.陽極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，生成的Cu2+與I－能反應(yīng)產(chǎn)生I2、CuI，I2遇淀粉變藍(lán)，沒有O2生成，故D錯誤；故選C。6、D【詳解】A．違反了構(gòu)造原理，3d能級比4p能級低，應(yīng)排3d而不是4p，故A錯誤；B．違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，價電子排布部分應(yīng)為3d54s1，故B錯誤；C．違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1，故C錯誤；D．Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D正確；答案選D。7、D【詳解】A．熱化學(xué)方程式中，需注明每一物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯誤；B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，＜0，B錯誤；C．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（水為液態(tài)水）時的反應(yīng)熱，C錯誤；D．該反應(yīng)式表示1mol固體硫燃燒生成1mol二氧化硫氣體放出296.8kJ的熱量，D正確；故答案為：D。8、B【解析】試題分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，A錯誤；2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，升高溫度，平衡正向移動，生成物的濃度升高，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，v(逆)>V(正)，圖像Ⅰ、Ⅱ都符合，B正確；4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0升高溫度，平衡逆向移動，生成物的濃度降低，圖像Ⅰ不符合，C錯誤；H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，V(正)>v(逆)，圖像Ⅱ不符合，D錯誤?？键c：考查化學(xué)平衡圖像。9、C【詳解】A．在相同溫度時，氨水濃度越大，電離程度就越小，則1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比小于2：1，A錯誤；B．Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解反應(yīng)，在溶液中S2-水解分步進(jìn)行，主要是第一步水解，該步的水解平衡為：S2-+H2O?HS-+OH-，B錯誤；C．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液顯酸性。向溶液中加入少量鹽酸可抑制鐵離子水解產(chǎn)生沉淀，與鹽的水解有關(guān)；鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)鹽的水解，TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱TiCl4溶液促進(jìn)Ti4+水解產(chǎn)生TiO2和HCl，與鹽的水解有關(guān)，C正確；D．醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-2mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，將二者等體積混合，溶液中的H+、OH-恰好中和，但過量的CH3COOH分子會進(jìn)一步電離產(chǎn)生H+，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，使混合溶液顯酸性，D錯誤；故合理選項是C。10、D【詳解】由CH4和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的原理可知，每1mol氫原子被1mol氯原子取代，同時可生成1molHCl，由于CH4和Cl2發(fā)生的每一步取代反應(yīng)中都有HCl生成，不要錯誤地認(rèn)為n(CH4):n(Cl2)=1:1，則按下式進(jìn)行反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl不再發(fā)生其它反應(yīng)，其實，該反應(yīng)一旦發(fā)生，生成的CH3Cl與Cl2發(fā)生“連鎖”反應(yīng)，最終CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4均有，只是物質(zhì)的量不一定相同，但HCl的物質(zhì)的量肯定是最多的，故答案為D?！军c睛】考查甲烷的性質(zhì)，明確取代反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，在CH4和Cl2的取代反應(yīng)中可生成四種有機(jī)取代產(chǎn)物，同時也生成無機(jī)產(chǎn)物HCl．在解此題時往往忽略HCl．由于CH4的四種取代反應(yīng)中都有HCl生成，無論哪一種取代產(chǎn)物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多。11、D【解析】試題分析：FeCl2溶液中Fe2+極不穩(wěn)定，極易被強(qiáng)氧化劑氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液變渾濁，為防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引進(jìn)雜質(zhì)，應(yīng)該向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸，故選D。考點：以Fe的化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)。12、D【詳解】A．圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，B錯誤；C．催化劑對反應(yīng)物、生成物的能量無影響，只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，因此對反應(yīng)的焓變無影響，C錯誤；D．△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，D正確；故合理選項是D。13、A【詳解】A.60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，容器體積為10L，則v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L?s)，故A正確；B.將容器容積變?yōu)?0L，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，但正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，到達(dá)新平衡后Z的濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C.若其他條件不變時，若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即平衡正向進(jìn)行，Y的轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯誤；D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，若向正反應(yīng)移動，2molX反應(yīng)時，混合氣體總物質(zhì)的量減小2mol，X的體積分?jǐn)?shù)減小，則說明平衡逆向進(jìn)行，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)的△H<0，故D錯誤，故選A。14、C【詳解】A.由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，故A錯誤；B.根據(jù)圖象可知，N點所示溶液為堿性，溶液中c(H+)＜c(OH-)，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COO-)<c(Na+)，故B錯誤；C.由于M點的H+濃度等于N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；D.Q點的pOH=pH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性．則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，故D錯誤；正確答案是C?！军c睛】本題考查酸堿中和的定性判斷和計算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點，把握pOH的含義，題目難度中等。15、B【分析】本題主要考查了實驗探究過程中控制變量法的運(yùn)用?！驹斀狻坑蓤D可知，兩實驗變量是H2C2O4溶液濃度，故探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A正確；由圖可知，實驗并不存在唯一變量，過氧化氫濃度不相等，故不能探究催化劑對H2O2分解速率的影響，B錯誤；由圖可知，實驗變量只是碳酸鈉和碳酸氫鈉，故可以比較NaHCO3和Na2CO3的溶解度，C正確；將二氧化氮放于兩種環(huán)境中，通過觀察顏色變化，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，D正確；答案為B。16、B【解析】A選項，加入SO3，生成物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A錯誤；B選項，容積不變，充入N2，反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B正確；C選項，壓強(qiáng)不變，充入N2，反應(yīng)體系的體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，則反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D選項，降低溫度，反應(yīng)速率減小，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，把握常見的影響速率的因素為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意壓強(qiáng)不變時充入與平衡無關(guān)的氣體會造成容器的體積增大，反應(yīng)物的濃度減小。17、D【解析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開始時氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應(yīng)，開始時的速率相同，故D錯誤。18、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當(dāng)c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。19、B【詳解】維勒首次用無機(jī)物制備有機(jī)物，這種物質(zhì)是尿素，第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”，打破了無機(jī)物和有機(jī)物之間的界限；答案選B。20、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中既有熵增的也有熵減的，故放熱反應(yīng)不一定會導(dǎo)致熵增大；B.物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，體系的混亂度一定增大；C.自發(fā)過程既有熵增大的，也有熵減小的，其熵值不一定增大；D.體系有序性變高，其熵變??；綜上所述，一定會導(dǎo)致熵增大的是B?！军c睛】任何可以自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，一定至少滿足△H＜0或△S＞0這兩個條件中的一個，若一個也不滿足，則一定不能自發(fā)進(jìn)行。21、C【詳解】A.該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量大，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正確；B.向反應(yīng)體系中加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，對反應(yīng)熱無影響，故正確；C.向反應(yīng)體系中加入催化劑，E1減小，E2也減小，反應(yīng)熱不變，故錯誤；D.該反應(yīng)ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-1，故正確。故選C。22、D【詳解】①NH4Cl與ZnCl2溶液因水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，①符合題意；②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液混合發(fā)生完全雙水解：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，生成的Al(OH)3和CO2能隔絕空氣，所以NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，②符合題意；③草木灰與銨態(tài)氮肥混合在水中發(fā)生不完全雙水解：NH4++CO32-+H2ONH3?H2O+HCO3-，NH3?H2O易分解而揮發(fā)，降低肥效，所以草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，③符合題意；④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞是因為Na2CO3水解呈堿性，與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成水玻璃，使玻璃塞與瓶口粘在一起，④符合題意；⑤AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱蒸干AlCl3溶液，HCl受熱揮發(fā)，直至完全水解，所以得到Al(OH)3固體，⑤符合題意；總之，①②③④⑤均符合題意，D選項正確；答案選D。【點睛】鹽溶液加熱：易水解的鹽，如果水解的產(chǎn)物有易揮發(fā)的成分，且其它成分也易揮發(fā)或難溶，則其水溶液加熱蒸干后將完全水解，不能留下該鹽的固體，如FeCl3、AlCl3、MgCl2等。二、非選擇題(共84分)23、【分析】B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F(xiàn)為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結(jié)構(gòu)的三元環(huán)，說明H的結(jié)構(gòu)為?！驹斀狻?1)化合物H為結(jié)構(gòu)簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應(yīng)含有酯基官能團(tuán)，所以有H和二氧化碳反應(yīng)生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團(tuán)，則有羥基和羧基，官能團(tuán)不連在同一個碳原子上，所以，可能的結(jié)構(gòu)為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應(yīng)，再將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M(jìn)行分析，合成路線為。24、、加成反應(yīng)消去反應(yīng)水解反應(yīng)或取代反應(yīng)中間產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量的副產(chǎn)物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為或，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)③為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，⑤為發(fā)生取代反應(yīng)生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應(yīng)④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：中間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定，若直接由A轉(zhuǎn)化為D會有大量副產(chǎn)物生成；(5)①該物質(zhì)的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。25、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。26、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標(biāo)志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結(jié)果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結(jié)果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃度偏低，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、滴定終點時俯視讀數(shù)，讀出消耗NaOH的體積偏低，所測結(jié)果偏低，故D不符合題意；E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗NaOH體積增多，所測結(jié)果偏高，故E符合題意；答案為CE。II、根據(jù)題意：強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，而K1=4.4×10－7、碳酸的酸性大于硼酸，所以不能觀察到氣泡。H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B（OH）4－信息，說明，H3BO3為一元弱酸，電離方程式：H3BO3＋H2OB（OH）+H+。27、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，因此可以用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)元素守恒確定方程式中X的成分?！驹斀狻?1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還同時說明產(chǎn)生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進(jìn)行收集，故合理選項是②；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)不變，可知X物質(zhì)是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產(chǎn)生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性?！军c睛】本題考查二氧化硫的制取和性質(zhì)。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據(jù)其密度及物質(zhì)的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行尾氣處理，防止造成大氣污染。28、H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－CO32－+H2OHCO3－+OH－小B有氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁CO2冷凝分解產(chǎn)物中的水和草酸，防止其進(jìn)入C干擾CO2的檢驗向1mol/L的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量是草酸的2倍【詳解】(1).由題中信息可知，草酸為二元弱酸，在水溶液中分兩步電離，電離方程式為H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－，故答案為H2C2O4HC2O4－+H+、HC2O4－H++C2O42－；(2).碳酸根離子發(fā)生水解CO32－+H2OHCO3－+OH－使溶液呈堿性，加入酚酞試劑后溶液顯紅色，故答案為CO32－+H2OHCO3－+OH－；(3).草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子的水解程度，則相同條件下等物質(zhì)的量濃度的草酸鈉溶液pH小于碳酸鈉溶液的pH，故答案為??；(4).向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的H2C2O4和NaHC2O4溶液，混合溶液中c(H+)>c(OH－)，說明H2C2O4的電離程度大于HC2O4－的水解程度。A.H2C2O4的電離程度大于