2026屆福建省漳達(dá)志中學(xué)高二上化學(xué)期中統(tǒng)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關(guān)于溶液酸堿性的說法正確的是A．c(H+)很小的溶液一定是中性B．pH=7的溶液一定呈中性C．c(H+)=c(OH-)溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性2、下列說法正確的是A．?H＞0，?S＞0的反應(yīng)，低溫能自發(fā)B．其他條件不變，使用催化劑可改變反應(yīng)進(jìn)行的方向C．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．使用催化劑，可改變反應(yīng)途徑，降低活化能3、某原電池構(gòu)造如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4gD．原電池的總反應(yīng)式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)24、已知一定溫度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=-akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入2molX和4molY，達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出熱量ckJ，且2b＜c，則下列各值關(guān)系正確的是A．a(chǎn)=b B．2a＜c C．m＜3 D．m＞35、下列說法不正確的是（）A．維生素C又稱為抗壞血酸，具有還原性B．患有胃潰瘍的患者，可以用小蘇打治療胃酸過多C．維生素有脂溶性和水溶性之分D．人體內(nèi)含鐵元素低會導(dǎo)致缺鐵性貧血6、美國科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如下圖所示），每輛“納米車”是由一個有機(jī)分子和4個C60分子構(gòu)成?！凹{米車”可以用來運(yùn)輸單個的有機(jī)分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動B．“納米車”的誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與金剛石互為同分異構(gòu)體7、常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO、CH3COO－②Na+、Fe2＋、I－、SO③Ba2＋、Cl－、NO、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO⑤K＋、SO、Cl－、NOA．①③⑤B．②③C．②④D．②③⑤8、2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應(yīng)。下列說法不正確的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多9、化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是A．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D．過度開采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展10、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O，已知反應(yīng)：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，則Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于A．-11kJ·mol-1 B．+11kJ·mol-1 C．+22kJ·mol-1 D．-22kJ·mol-111、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)的是A．乙烷 B．乙烯 C．甲烷 D．苯12、X、Y、Z、W、M為短周期主族元素。25℃時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)B．Y的最高價氧化物的電子式為：C．W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸D．X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X＞M13、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分別向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H314、在恒容條件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（）A．增大NO2或CO的濃度 B．減小CO2或NO的濃度C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大 D．升高反應(yīng)的溫度15、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點(diǎn)：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱16、對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-，下列敘述正確的是A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D．加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、2020年1月31日《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》(NEJM)在線發(fā)表了一篇關(guān)于瑞德西韋(Remdesivir)成功治愈美國首例新型冠狀病毒(2019-nCoV)確診病例的論文，因此瑞德西韋藥物在抗疫治療方面引起廣泛關(guān)注，該藥物的中間體M合成路線如下：已知：①R—COOH②A→B發(fā)生加成反應(yīng)(1)物質(zhì)A的化學(xué)名稱為___________，G中含氧官能團(tuán)名稱是__________。(2)由D→E的反應(yīng)類型為_____________。(3)H→K的流程中，加入CH3COCl的目的是__________。(4)J一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰。(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。___________________。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對密度（ρ水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。（2）三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)___________。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%）（3）經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________________________________________。（4）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。（5）實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩20、草酸晶體的組成可用H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)表示，其中混有不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，為了測定草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取mg樣品，配成250mL水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O。試回答：(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并配平：_________________________________________，該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快的原因是_______________________________________________(2)實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開__________________。(3)滴定過程中需要加入的指示劑為___________(填指示劑的名稱或“不需要”)，確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是______________________________________。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是_________________________。A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失(5)在滴定過程中若用cmol·L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1，由此可計算樣品中草酸晶體的純度是________。21、用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時NO的物質(zhì)的量/mol平衡時N2的物質(zhì)的量/mol17000.400.0928000.240.08①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。A．容器內(nèi)氣體密度恒定B．容器內(nèi)各氣體濃度恒定C．容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質(zhì)的量C．減小CO2的物質(zhì)的量D．升溫E．降溫

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】溶液的酸堿性取決于溶液中c(OH-)、c(H+)的相對大小，如果c(OH-)＞c(H+)，溶液呈堿性，如果c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，如果c(OH-)＜c(H+)，溶液呈酸性，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．如果酸的濃度很小，則c(H+)很小，但仍存在c(OH-)＜c(H+)，溶液仍呈酸性，故A錯誤；B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c(OH-)=c(H+)時，溶液一定呈中性與pH無必然聯(lián)系，故B錯誤；C．溶液中如果c(OH-)=c(H+)，則溶液呈中性，故C正確；D．酚酞的變色范圍是8-10，所以能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，不能使酚酞試液變紅的溶液，可能中性溶液或酸性溶液或弱堿性溶液，故D錯誤；故選C。2、D【解析】A、△H＞0、△S＞0的反應(yīng)，根據(jù)△H-T△S＜0可知，該反應(yīng)需要在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡和反應(yīng)方向，故B錯誤；C．增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，從而增大有效碰撞幾率，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，改變反應(yīng)途徑，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)的速率，故D正確；故選D。3、D【解析】A、該原電池銅為負(fù)極，銀為正極，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，錯誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構(gòu)成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉(zhuǎn)，錯誤；C、根據(jù)負(fù)極極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移構(gòu)成原電池，總反應(yīng)式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】原電池重點(diǎn)把握三點(diǎn)：電子流向：負(fù)極流向正極；電流流向：正極流向負(fù)極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。4、C【分析】A.根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學(xué)平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關(guān)系來分析；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化的程度來分析放出的熱量的關(guān)系，a是完全轉(zhuǎn)化放出的熱量；C.可假設(shè)出m，再根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響及b、c的關(guān)系來分析m的大??；

D.根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動的程度大，及b、c的關(guān)系來分析m的大小?！驹斀狻緼.因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a為X、Y按照反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時放出的能量，而向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，故A錯誤；B.因可逆反應(yīng)一定不能完全轉(zhuǎn)化，則2molX和4molY反應(yīng)時完全轉(zhuǎn)化的能量一定大于在化學(xué)平衡中放出的能量，則應(yīng)為2a＞c，故B錯誤；C.因?yàn)槎ㄈ?，若m＜3，乙中的投料是甲中的2倍，壓強(qiáng)大，則正向移動的趨勢大，放出的熱量2b＜c，故C正確；

D.因?yàn)槎ㄈ荩鬽=3，則應(yīng)有2b=c，則若m＞3，平衡逆向移動，則放出的熱量的關(guān)系應(yīng)為2b＞c，則與2b＜c矛盾，故D錯誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】明確熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱的意義是解題的關(guān)鍵，明確化學(xué)平衡中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的特點(diǎn)及壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。5、B【詳解】A.維生素C結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵和?OH，具有還原性，俗稱抗壞血酸，故A正確；B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；C.維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，水溶性維生素在新鮮的水果和蔬菜中含量豐富，而脂溶性維生素在肉類食物中含量豐富，故C正確；D.血紅蛋白中含F(xiàn)e2+，故人體缺少鐵元素會導(dǎo)致缺鐵性貧血，故D正確；故選B。6、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動，故A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個新階段，故B正確；C、C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D、C60與金剛石是同素異形體，故D錯誤；故選B。7、B【解析】常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，說明溶液顯酸性，①CH3COO－和H＋生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故①錯誤；②在酸中能夠大量共存，故②正確；③在酸中能夠大量共存，故③正確；④HCO3－和H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，故④錯誤；⑤NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故⑤錯誤；綜上所述，選項B正確。8、A【詳解】A.2C+O2=2CO是放熱反應(yīng)，則12gC和16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的總能量，A錯誤；B.2CO+O2

=2CO2

是放熱反應(yīng)，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，B正確；C.根據(jù)C+O2=CO2是放熱反應(yīng)，則12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量，C正確；D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，完全燃燒生成CO2放出熱量較多，不完全燃燒生成CO放出的熱量較少，D正確；答案選A。9、D【詳解】A項，汽車尾氣產(chǎn)生的NOx，是污染物，需要凈化，故A正確；B項，化石燃料屬于不可再生資源，需要節(jié)約，可尋找新能源，故B正確；C項，“白色污染”難降解，故C正確；D項，過度開采，不利于地方經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)生，資源是有限的，故D錯誤；答案選D。10、B【詳解】已知反應(yīng)：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：×(②-①)可得Cu2O(s)=CuO(s)+Cu(s)ΔH=+11kJ·mol-1，答案選B。11、D【分析】A.乙烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)；B.乙烯主要能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)；C.甲烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)；D.苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)；【詳解】A.乙烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)，沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯主要能發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，一般不發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.甲烷主要能發(fā)生取代反應(yīng)，沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；；D.苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價鍵，所以苯能發(fā)生加成和取代反應(yīng)，故D正確；故選D。12、C【分析】根據(jù)圖像中其最高價氧化物對應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系可知，X、Z最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，高氯酸，結(jié)合原子半徑，X為N，Z為Cl，W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，應(yīng)該是二元強(qiáng)酸硫酸，因此W為S，M最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)該為一元強(qiáng)堿，根據(jù)原子半徑和短周期主族元素，得出M為Na，Y半徑比N大一點(diǎn)，但Y最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較弱，則Y為C，因此X、Y、Z、W、M分別為N、C、Cl、S、Na?！驹斀狻緼選項，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故A正確；B選項，Y的最高價氧化物二氧化碳的電子式為：，故B正確；C選項，W的氣態(tài)氫化物硫化氫是弱酸，故C錯誤；D選項，同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：N3－＞Na+，故D正確；綜上所述，答案為C。13、B【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的△H＝－57.3kJ·mol－1，濃硫酸稀釋、生成沉淀都會使放出熱量變大，△H變小。【詳解】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L0.5mol?L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱，所以放熱大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀放熱，所以放熱大于57.3kJ但小于①放出的熱量；③稀硝酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱57.3kJ；

放出的熱量為：①＞②＞③，因放熱△H＜0，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案為B。【點(diǎn)睛】25℃，101kpa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，酸如果選擇濃硫酸，由于濃硫酸稀釋時放熱，故發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出熱量大于中和熱數(shù)值，△H變小。如果選擇弱酸或弱堿，由于弱酸和弱堿電離吸熱，發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時，放出熱量小于中和熱數(shù)值，△H變大。14、D【詳解】A．增大NO2或CO的濃度，濃度增大，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，故A不選；B．減小NO或CO2的濃度，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，活化分子數(shù)目減少，故B不選；C．通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，為恒容，則反應(yīng)體現(xiàn)中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C不選；D．升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故D選；故選D?！军c(diǎn)晴】把握反應(yīng)速率的影響及活化理論為解答的關(guān)鍵，增大濃度、壓強(qiáng)，活化分子的數(shù)目增多；而升高溫度、使用催化劑，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，選項C為解答的難點(diǎn)，恒容條件下，通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，但對濃度沒有影響，對速率也沒有影響，據(jù)此解題。15、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關(guān)系?！驹斀狻緼項：a點(diǎn)未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項錯誤；B項：b點(diǎn)加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項正確；C項：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點(diǎn)溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項錯誤；D項：d點(diǎn)時混合液溫度最高，此時恰好反應(yīng)，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項錯誤。本題選B。【點(diǎn)睛】酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)方程式的計量關(guān)系完全反應(yīng)。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時pH＝7。兩者無必然關(guān)系。16、A【解析】加水稀釋時，促進(jìn)氨水電離，c(OH-)減小，n(OH－)增大；加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，c(OH-)減?。患尤肷倭繚釴aOH溶液，溶液中c(OH-)增大，則抑制一水合氨電離；加入少量NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡左移?！驹斀狻緼項，加水使NH3·H2O電離平衡右移，n(OH－)增大；B項，加入少量濃鹽酸使c(OH－)減小；C項，加入濃NaOH溶液，電離平衡向左移動；D項，加NH4Cl固體，c(NH4+)增大。【點(diǎn)睛】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解答關(guān)鍵，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制弱電解質(zhì)電離，向氨水中加入酸促進(jìn)一水合氨電離，加入堿抑制一水合氨電離，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯誤。故選cd。18、乙醛酯基取代保護(hù)酚羥基不被混酸氧化或或【分析】CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件反應(yīng)生成，與Br2反應(yīng)生成，和氨氣反應(yīng)生成E(D中—Br變?yōu)镋中—NH2)，E和SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)得到G，H和發(fā)生反應(yīng)生成I，I發(fā)生硝化反應(yīng)生成J，J和稀硫酸反應(yīng)生成K，L與K、G發(fā)生反應(yīng)生成最終產(chǎn)物?！驹斀狻?1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和A→B發(fā)生加成反應(yīng)，得到物質(zhì)A為CH3CHO，其化學(xué)名稱為乙醛，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式得到G中含氧官能團(tuán)名稱是酯基；故答案為：乙醛；酯基。(2)根據(jù)D→E和E→F(—COOH變?yōu)?、以及D、E、F的結(jié)構(gòu)簡式得到D→E是—Br變?yōu)椤狽H2，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)。(3)H→K的流程中，H加入CH3COCl變?yōu)镮，J變?yōu)镵羥基又變回來了，因此其目的是保護(hù)酚羥基不被混酸氧化；故答案為：保護(hù)酚羥基不被混酸氧化。(4)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且水解后的產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯紫色，說明原物質(zhì)有酯基，水解后含有苯酚；②其核磁共振氫譜有4種吸收峰；因此其同分異構(gòu)體為或或；故答案為：或或。(5)是由發(fā)生酯化反應(yīng)得到，乙醇催化氧化變?yōu)橐胰?，CH3CHO與HCN反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下反應(yīng)生成，因此合成路線為，故答案為：。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是?？碱}型，主要考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)有機(jī)物前后聯(lián)系推斷有機(jī)物，書寫方程式，設(shè)計流程圖。19、球形冷凝管冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率66.25％H2O2在較高溫度時分解速度加快，使實(shí)際參加反應(yīng)的H2O2減少，影響產(chǎn)量過濾蒸餾dacb【詳解】(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。由表格可知甲苯易揮發(fā)，而反應(yīng)溫度為700C，如果沒有冷凝管，甲苯因大量揮發(fā)而離開反應(yīng)體系，苯甲醛的產(chǎn)率就會降低。所以a主要作用是冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。(2)從題干敘述中可知，反應(yīng)物是甲苯和過氧化氫，產(chǎn)物是苯甲醛，從官能團(tuán)變化看，反應(yīng)過程中有機(jī)分子加氧原子，這是有機(jī)氧化反應(yīng)的特點(diǎn)，又據(jù)已學(xué)知識，過氧化氫有氧化性，所以此反應(yīng)是甲苯被過氧化氫氧化為苯甲醛的過程?；瘜W(xué)方程式為：+2H2O2+3H2O。苯甲醛的相對分子質(zhì)量為106，根據(jù)原子利用率的計算公式計算：原子利用率=×100%=×100%=66.25%。(3)因?yàn)闇囟壬叻磻?yīng)速率加快，反應(yīng)更充分，所以適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，甲苯的轉(zhuǎn)化率增大，但溫度過高，過氧化氫分解加快2H2O22H2O+O2，使過氧化氫氧化甲苯的量減小，苯甲醛的產(chǎn)量降低。(4)反應(yīng)結(jié)束后的混合物中含有難溶的固體催化劑、未反應(yīng)的甲苯和過氧化氫、產(chǎn)品苯甲醛、溶劑冰醋酸、少量水。先過濾以除去難溶的固體催化劑。因?yàn)榧妆?、冰醋酸、水的沸點(diǎn)都比苯甲醛（沸點(diǎn)1790C）低，過氧化氫受熱易分解，所以在溫度低于1790C下蒸餾，所得蒸餾液即為苯甲醛粗產(chǎn)品。答案：過濾蒸餾；(5)將苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶于水的苯甲酸鈉，苯甲醛常溫下是微溶于水的液態(tài)物質(zhì)，通過分液除去苯甲醛，所得水層是苯甲酸鈉溶液，再加酸使苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，苯甲酸常溫下是微溶水的固體物質(zhì)，過濾得到的濾渣即為苯甲酸，所以正確的操作步驟：dacb。20、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管不需要溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色CcV/10315cV/m%【分析】(1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式；反應(yīng)生成的Mn2+具有催化作用；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠；(3)KMnO4溶液本身顯紫色；(4)根據(jù)c（待測）═分析誤差；(5)根據(jù)化學(xué)方程式計算草酸的濃度，根據(jù)草酸的濃度和體積、草酸的摩爾質(zhì)量計算草酸晶體的質(zhì)量?！驹斀狻?1)根據(jù)得失電子守恒配平KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O，離子方程式是2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；反應(yīng)生成的Mn2+起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，所以該反應(yīng)發(fā)生時產(chǎn)生氣體先慢后快；(2)KMnO4溶液具有氧化性，能腐蝕橡膠，所以KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；(3)KMnO4溶液本身顯紫色，所以滴定過程中不需要加入指示劑；達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液由無色變淺紅色(粉紅色)，且半分鐘不褪色；(4)盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故不選A；錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗，待測液物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，無影響，故不選B

；讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到