2026屆湖北省宜昌市長陽縣第一高級中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)B．1mol水中的氫原子數(shù)目為2NAC．阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1molD．1mol氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)2、半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是()A．2C＋SiO2Si＋2CO↑ B．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC．Si＋2Cl2SiCl4 D．SiCl4＋2H2Si＋4HCl3、下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式為：Na+[:O::O:]2-Na+D．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：4、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．用鹽酸清除水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑C．澄清石灰水跟稀鹽酸：H＋＋OH－===H2OD．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH－===H2O＋CO2↑5、將10mL1mol·L-1Na2SO4溶液加水稀釋至100mL，稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.1mol D．0.2mol6、下列說法正確的是()A．二氧化硫使品紅溶液褪色與使氯水褪色原理相同B．工業(yè)上在煉鐵高爐中用一氧化碳還原氧化鐵C．電解NaCl溶液和電解熔融的NaC1均可制備金屬鈉.D．工業(yè)上常用氫氣與氯氣混合氣體光照的方法制取鹽酸7、十九大報(bào)告提出：必須樹立和踐行“綠水青山就是金山銀山”的理念，你認(rèn)為下列做法與這一理念不相符的是()A．工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 B．植樹造林，增大綠化面積C．將廢舊電池進(jìn)行填埋處理 D．對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔8、把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO9、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是A．H2B．NaOHC．H2OD．MgC1210、氧化鈉為堿性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別推測二氧化硫不具有的性質(zhì)是（）A．與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B．與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水C．與鹽酸反應(yīng)D．與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水11、由Na、Mg、Al三種金屬中的兩種組成的混合物共10g，跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，則此混合物中必定含有A．Al B．Mg C．Na D．都不可能含有12、一定量的鐵、鎂和銅的混合物與一定量的濃HNO3恰好反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL13、如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)14、將下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽順序排列正確的是()A．硫酸、純堿、食鹽 B．氫硫酸、燒堿、硫酸銅C．碳酸、氧化銅、碳酸鈉 D．醋酸、熟石灰、苛性鈉15、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是()A．棉球a褪色，說明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣16、向50mL1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反應(yīng)得到3.9g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）①1mol·L-1②3mol·L-1③1.5mol·L-1④3.5mol·L-1A．③ B．①② C．②④ D．③④17、下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能發(fā)生電離而導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．熔融氯化鈉C．固體氫氧化鉀 D．高溫熔化后的單質(zhì)鐵18、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)19、下列各項(xiàng)正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu20、某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－21、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl B．O2 C．NH3 D．KCl溶液22、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離、提純方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離煤油和水分液煤油的密度小于水B分離NH4Cl和Na2CO3加熱熱穩(wěn)定性不同C分離KNO3和NaCl結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離C2H5OH和Br2的混合物CCl4萃取Br2在CCl4中溶解度極大A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)離子方程式為___________________(2)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl24、（12分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色。在適宜的條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：試回答下列問題：（1）寫出A、B、C的化學(xué)式：A_____、B_______、C_________。（2）反應(yīng)E溶液＋A→F溶液＋C的離子方程式為：______________；D溶液＋A→F溶液的離子方程式為：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象為：_________。（3）寫出除去D溶液中F雜質(zhì)的離子方程式：________。25、（12分）化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(已知：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________________；反應(yīng)的離子方程式為______________________________；裝置C中的現(xiàn)象是___________________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中現(xiàn)象是_____________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________________。(4)F裝置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)請回答：（1）圖中儀器a的名稱為_____________。（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（3）若C中溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有_________________性。（4）過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（5）向兩支裝有品紅溶液的試管中，分別通入Cl2和SO2，發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪支試管中通入的是SO2：_________________。（6）該小組繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，相同條件下將Cl2和SO2兩種氣體按體積1：1混合，再通入品紅溶液中，觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知：兩種氣體按體積1：1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。27、（12分）某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：Ⅰ.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；Ⅱ.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。回答下列問題：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？__，理由是__。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？__，理由是__。28、（14分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+，A反應(yīng)中Fe2+作__劑，B反應(yīng)中Fe3+作__劑，服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。（2）新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入__以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的__。（3）為除去廢水中的Fe2+，常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號(hào)表示)，再__使Fe3+轉(zhuǎn)化為紅褐色的__(用化學(xué)式表示)沉淀析出。（4）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為__。（5）為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為__，__；處理過程中需定期添加的原料是__。（6）某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)：__。29、（10分）根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題。I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。②與0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序依次是______________________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______（填序號(hào)）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗(yàn)B溶液中陽離子的操作方法是________________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，即阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,故A不正確；B.1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故1mol水中含2mpl氫原子,即2NA個(gè)，故B正確；C.將阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微?？醋鲆粋€(gè)整體，即為1mol，故阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D.1mol氨氣含原子，即為2.408×1024個(gè)，故D正確；本題答案為A。2、B【解析】

SiO2制取Si，先用焦炭還原SiO2，從而制得粗硅；再用Cl2氧化粗硅得SiCl4，最后用H2還原SiCl4得高純硅。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl。故選B。3、D【解析】

A.HClO的結(jié)構(gòu)式中氧原子應(yīng)該寫在氫原子和氯原子的中間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.所給的電子式中過氧根離子中兩個(gè)氧原子應(yīng)形成一個(gè)共用電子對，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.所給陽離子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b,所以R原子表示為：，D項(xiàng)正確；所以答案選D項(xiàng)。4、D【解析】

A．水垢的主要成分是CaCO3，鹽酸與水垢反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H＋=Ca2++CO2↑+H2O，A正確；B．Fe跟稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，B正確；C．澄清石灰水跟稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-＝H2O，C正確；D．碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選D。5、B【解析】

1mol·L-1Na2SO4溶液中c(Na+)=2mol/L，將溶液稀釋10倍后，c(Na+)變?yōu)樵瓉淼模氏♂尯驨a+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，故答案為B。6、B【解析】

A項(xiàng)、二氧化硫可與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一氧化碳與氧化鐵在煉鐵高爐中高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故B正確；C項(xiàng)、電解NaCl溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能制備金屬鈉，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氫氣與氯氣混合氣體光照發(fā)生爆炸，不能用于制取鹽酸，工業(yè)上常用氫氣在氯氣中燃燒制HCl，進(jìn)一步制取鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

A.工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放可減少水體污染，不符合；B.植樹造林，增大綠化面積，通過植物的光合作用增強(qiáng)空氣質(zhì)量并減少水土流失等，不符合；C.將廢舊電池進(jìn)行填埋處理，廢舊電池中的物質(zhì)難以分解，會(huì)造成土地污染和地下水污染，處理方法不合理，符合；D.對含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理，讓能源更清潔，符合；故答案為C。8、D【解析】

由滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SO2→SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被氧化為三價(jià)鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。9、B【解析】

一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，【詳解】A項(xiàng)、H2是雙原子分子，分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子和氫氧根之間是離子鍵，氫氧根內(nèi)部存在共價(jià)鍵，故B正確；C項(xiàng)、H2O是共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、MgC12是離子化合物，只存在鎂離子和氯離子之間的離子鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握離子鍵、共價(jià)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。10、C【解析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，與二氧化碳的性質(zhì)相似，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，還能與水反應(yīng)生成亞硫酸?！驹斀狻緼.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，A項(xiàng)正確；B.氫氧化鉀屬于堿，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水，B項(xiàng)正確；C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，不能與酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，屬于堿，因此二氧化硫能與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，D項(xiàng)正確；答案選C。11、C【解析】

本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需Na、Mg、Al三種金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)“平均值”的思維方法，分析混合物中必定含有的金屬。【詳解】本題運(yùn)用“極限”的思維方法，先求出Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.5gH2所需的質(zhì)量：根據(jù)“平均值”的思維方法，比10g大的只有鈉，而推知一定含鈉，C正確；綜上所述，本題選C。12、B【解析】

2.24LO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得到的電子的物質(zhì)的量，金屬離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.2L=200mL。答案選B。13、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進(jìn)行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。14、B【解析】

純堿為碳酸鈉，為鹽；苛性鈉為NaOH為堿?！驹斀狻緼.硫酸、純堿、食鹽，按酸、鹽、鹽順序排列，A錯(cuò)誤；B.氫硫酸、燒堿、硫酸銅，按酸、堿、鹽順序排列，B正確；C.碳酸、氧化銅、碳酸鈉，按酸、氧化物、鹽順序排列，C錯(cuò)誤；D.醋酸、熟石灰、苛性鈉，按酸、堿、堿順序排列，D錯(cuò)誤；答案為B。15、B【解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸?！驹斀狻緼、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價(jià)有2個(gè)：氧化性、還原性；特性有1個(gè)：漂白性；不變價(jià)有1個(gè)：酸性氧化物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。16、D【解析】

向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應(yīng)：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應(yīng)：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳l(OH)3，即先發(fā)生反應(yīng)：，隨后又有一部分Al(OH)3溶解，即發(fā)生反應(yīng)：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，③④正確；答案選D。【點(diǎn)睛】向鋁鹽溶液中滴加NaOH，初始階段會(huì)生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3的量達(dá)到最大后，繼續(xù)滴加NaOH，Al(OH)3會(huì)逐漸溶解；因此，在計(jì)算加入的NaOH的量時(shí)，如果沉淀的量不是最大值，那么會(huì)有兩種結(jié)果，一種對應(yīng)Al3+尚未完全沉淀的階段，另一種對應(yīng)Al(OH)3開始溶解的階段。17、B【解析】

電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.液態(tài)氯化氫不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，A不符合；B.熔融氯化鈉能發(fā)生電離，從而導(dǎo)電，B符合；C.固體氫氧化鉀不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C不符合；D.鐵是金屬單質(zhì)，不能發(fā)生電離，D不符合。答案選B。18、D【解析】

A．Ca(ClO)2與足量的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，得不到HClO，故A不選；B．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故B不選；C．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故C不選；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣混合和水反應(yīng)生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意二氧化硫與氯化鋇溶液不能反應(yīng)，類似的還有二氧化碳與氯化鋇或氯化鈣也不反應(yīng)。19、B【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項(xiàng)B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯(cuò)誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯(cuò)誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存，D錯(cuò)誤。故答案A。21、A【解析】

A.HCl是化合物，溶于水電離產(chǎn)生H+、Cl-，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A正確；B.O2是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NH3是化合物，溶于水與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-、NH4+，可以導(dǎo)電，NH3·H2O屬于電解質(zhì)，而NH3屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.KCl溶液屬于混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。22、B【解析】

A.分離煤油和水利用分液方法，原理是煤油和水互不相溶，會(huì)分層，原理錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B.分離和利用氯化銨受熱分解，采用加熱的方法，B正確；C.分離和利用二者溶解度受溫度影響不同，選擇結(jié)晶法分離，原理錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D.都易溶于四氯化碳，無法通過萃取分離，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應(yīng)平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應(yīng)得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應(yīng)后的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應(yīng)后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實(shí)驗(yàn)過程生成氣體的反應(yīng)是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c(diǎn)睛】對于離子的檢驗(yàn)，需掌握其特征反應(yīng)，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關(guān)離子檢驗(yàn)是否有干擾等。對于K＋常見檢驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)（需通過藍(lán)色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。24、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解析】

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，在室溫下A為固體，B和C為氣體，A與B反應(yīng)生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為Cl1，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl1．B與C反應(yīng)生成E，F(xiàn)e與E溶液反應(yīng)得到氯化亞鐵與C，則C為H1，E為HCl，以此解答該題?！驹斀狻?1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液顯紅色，故D溶液中含F(xiàn)e3＋，根據(jù)題干信息可推知A為Fe，結(jié)合框圖中E溶液與A反應(yīng)生成F溶液和氣體C可確定E溶液為酸，故E為HCl，由此推知B、C分別為Cl1、H1，D、F分別為FeCl3、FeCl1。(1)E為HCl，溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe3++Fe=3Fe1+，F(xiàn)為FeCl1，加入氫氧化鈉溶液，可生成不穩(wěn)定的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可被氧化生成氫氧化鐵，現(xiàn)象為溶液中生成白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅褐色；(3)除去氯化鐵中的氯化亞鐵，可通入氯氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。25、(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)溶液褪色SO2+Cl2+2H2O===4H++2Cl?+溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H2S+SO2===3S↓+2H2O(3)將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色(4)吸收多余的SO2防止倒吸【解析】濃硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O，SO2能使氯水及酸性KMnO4溶液褪色，在反應(yīng)中SO2表現(xiàn)還原性；SO2與裝置D中的H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S===3S↓+2H2O，從而使溶液變渾濁，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)氧化性；SO2能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說明SO2與品紅溶液的作用具有可逆性；裝置F用于吸收多余的SO2，因?yàn)镾O2易與NaOH溶液反應(yīng)，因此采用倒扣漏斗吸收SO2可防止液體倒吸。26、分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O還原SO2+2OH?=SO32?+H2O將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

A中濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫和水、硫酸銅，二氧化硫具有漂白性，能夠使B中品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能夠與C中高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可以用D中氫氧化鈉吸收，以此解答該題。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下可與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為，（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，C中高錳酸鉀褪色，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：還原；

（4）過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（5）二氧化硫的漂白效果具有不穩(wěn)定性，加熱可恢復(fù)到原來的顏色，則鑒別兩種氣體，可將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2，故答案為：將兩支試管中的液體加熱，恢復(fù)紅色的通入的為SO2；

（6）氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。27、Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O不能氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度能少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)不能氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3【解析】

裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點(diǎn)和已知信息分析解答?！驹斀狻?1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進(jìn)入試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實(shí)驗(yàn)不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)；(4)依據(jù)題意可知，溫度較高時(shí)，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉，為防止副反應(yīng)發(fā)生，盛冰水的燒杯不能省去；故答案為：不能；氯氣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能會(huì)引起副反應(yīng)，生成NaClO3。28、還原氧化還原鐵粉Cl2Fe3+調(diào)節(jié)溶液的pHFe(OH)3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+鐵粉不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2+【解析】

（1）在A中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，鐵元素的化合價(jià)升高，則A中Fe2+做還原劑，在B中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)降低，則B中Fe3+做氧化劑，由信息維生素C可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，即維生素C為還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：還原；氧化；還原；（2）溶液中的Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+，則加入少量鐵粉防止Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的氯氣，故答案為：鐵粉；Cl2；（3）通常向廢水中加入過氧化氫，使溶液中的Fe2+變?yōu)镕e3+，且不引入其他雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e3+與溶液中的OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故答案為：Fe3+；調(diào)節(jié)溶液的pH；Fe(OH)3（4）銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（5）先是氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，除去Cl2，然后FeCl3與鐵粉反應(yīng)，其對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式分別為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，并且在處理過程中定期添加的原料是鐵粉，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；鐵粉；（6）方案不合理，向溶液中通入氯氣后發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加KSCN溶液，溶液呈紅色不能說明原溶液中是否含有Fe2+，因?yàn)樵芤褐写嬖贔e3+，也會(huì)出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，所以應(yīng)該是先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，證明原溶液有Fe2+；故答案為：不合理；取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不變紅色，再加入氯水，溶液變成紅色，則證明原溶液有Fe2+。29、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

I.（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶