浙江省杭州市西湖區(qū)浙江大學附屬中學(玉泉+丁蘭)2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題一、單選題(1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分)1.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，KMn04屬于A.酸B.氧化物C.堿D.鹽3.氯化碘(ICI)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應(yīng)的最初生成物是4.下列說法不正確的是A.侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明了侯氏制堿法B.戴維發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，并確認該氣體為氯氣C.瑞典化學卷阿倫尼烏斯研究電解質(zhì)稀溶液的導電性，提出了電離模型D.英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)5.下列有關(guān)實驗安全的敘述不正確的是A.觀察活潑金屬與H?O反應(yīng)時，需要戴護目鏡B.GHS標準符號示意“毒性物質(zhì)”C.若不慎將堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.中學實驗室中可以將未用完的鈉、鉀和白磷等放回原試劑瓶6.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是分解反應(yīng)分解反應(yīng)2置換反應(yīng)41C.Fe+H?SO?(稀)=FeSO?+H?↑D.NaH+H?O=NaOH+H?↑7.下列有關(guān)說法正確的是A.用pH試紙測定NaC1O溶液的酸堿性，試紙顯藍色，說明該溶液呈堿性B.氧化鈉可用作呼吸面罩或潛水艇的供氧劑C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.火災現(xiàn)場存放有大量鈉時，可以用泡沫滅火器來進行撲滅A.①③B.②③C.③④D④鹽酸能導電，但其不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)⑤鹽酸的導電能力一定比醋酸溶液的導電能力強⑥金屬銅的導電能力較好，屬于電解質(zhì)A.①②B.③④⑤C.⑤10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LB.足量的MnO?與100mL12mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)可制得氯氣的分子數(shù)為0.3NAD.7.8gNa?O?和Na?S混合物中所含的離子總數(shù)為0.3NA11.下列有關(guān)離子檢驗描述正確的是A.將干凈的鉑絲蘸取少量未知溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色，則該溶液中含有Na+B.取樣，先加稀鹽酸無現(xiàn)象，再加BaCl?溶液出現(xiàn)白色C.取樣，加入AgNO?溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，D.取樣，滴加稀鹽酸溶液，產(chǎn)生了能使澄清石灰水溶液變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO3-A.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：HCO?+CaB.向氯化鈣溶液中通入少量CO?:Ca2C.工業(yè)制備漂白粉的離子方程式：Cl?+20H?=ClO?+Cl+H?OD.硫酸氫鈉在溶液中的電離方程式：NaHSO?=Na++HSO?13.下列有關(guān)說法不正確的是A.1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小B.液體氣化后體積膨脹主要原因是粒子之間的距離增大C.粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積D.25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol14.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，下列類比正確的是①Cu與Cl?能化合生成CuCl?,則Fe與Cl?能化合生成FeCl?②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na?O③少量CO?通入Ca(OH)?溶液生成CaCO?,則少量CO?通入NaCIO溶液生成Na?CO?④Fe可以置換出CuSO?溶液中的銅，則Zn也可以置換出CuSO?溶液中的銅15.下列實驗方案中，不能測定出Na?CO?和NaHCO?混合物中Na?CO?質(zhì)量分數(shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿性的干燥劑堿石灰(主要成分是NaOH、CaO)吸收，質(zhì)量增加bgD.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液16.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是只Na?S飽和溶液NaOHNaHCO?|NaHCO?|Na?CO?石灰水1圖4觀察有氣1圖4A.用圖1所示裝置可比較MnO?、Cl?、S的氧化性B.用圖2所示裝置制備Fe(OH)?膠體C.用圖3所示裝置驗證Na?CO?比NaHCO?穩(wěn)定D.用圖4所示裝置檢查裝置的氣密性17.下列描述與圖像相對應(yīng)的是①④①④②沉質(zhì)量③A.圖①表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化B.圖②表示向1L1mol-L-1FeBr?溶液中通入Cl?時Br物質(zhì)的量的變化C.圖③表示向Ca(HCO?)?溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質(zhì)量的變化D.圖④表示向一定濃度的Na?CO?溶液中滴加鹽酸，生成CO?的物質(zhì)的量與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系18.二氧化氯(ClO?)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，極易溶于水，體積分數(shù)大于10%時，易發(fā)生爆炸，是一種無毒的綠色消毒劑。實驗室可用下圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備ClO?水溶液。下列說法錯誤的是31%鹽酸N?A.裝置a的反應(yīng)產(chǎn)物中n(ClO?):n(Cl?)的比值一定為2:1B.裝置b的主要作用是除去混合氣體中的HCl結(jié)論ANaH?PO?可由H?PO?與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成H?PO?是一元酸B凡是能給出質(zhì)子(即H+)的分子或離子稱為酸，凡是能接受質(zhì)子(即H+)的分子離子稱為堿HSO?既是酸又是堿C聯(lián)氨(N?H?)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似為：N?H?(HSO?)2D酸性越強，高錳酸鉀的氧化性越強可以用鹽酸進行酸化增強高錳酸鉀的A.A各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO?溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加足量BaCl?溶液后，得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為二、填空題(2題，共20分)(1)寫出制備84消毒液反應(yīng)的化學方程式_o(2)漂白粉的有效成分是:它的化學方程式表示);一般為了加強漂白粉的消毒效果，會往其溶液中加入少量家庭常見用品)。(3)下列反應(yīng)中氧化劑是,還原產(chǎn)物是_:請用雙線橋法標出以下反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向2KMn0?+5H?C?O?+3H?SO?=2MnSO?+K?SO?+1(4)高鐵酸鈉(Na?FeO?)是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種是用NaClO在強堿性條件下氧化Fe(NO?)3,寫出該反應(yīng)的離子方程式0Ⅱ工CO?NH?Ⅲ(1)粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，應(yīng)先加_o(2)加入沉淀劑后，如何檢驗此時Ca2+已經(jīng)沉淀完____(3)下列說法正確的是：0A.第I步中調(diào)節(jié)溶液的pH最好用H?SO?來進行調(diào)節(jié)B.優(yōu)先將CO?氣體通入飽和食鹽水，使溶液呈現(xiàn)酸性，更易吸收氨氣C.步驟Ⅲ所得到的母液可以拿來作為植物用的肥料(4)請寫出將CO?、NH?通入飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程23.綠礬(FeSO?7H?O)為硫酸鹽類礦物水綠礬的礦石或化學合成品，具有補血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲的功效。要配制480mL0.2mol/L的FeSO?溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO?·7H?O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復到室溫。(1)請?zhí)顚懮鲜鰧嶒灢襟E的空白處：②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入中。(2)實驗操作步驟的正確順序為→(填序號)(3)實驗室用綠礬(FeSO4·7H?O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬g。(4)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是(填寫編號)。A.稱量綠礬時，左碼右物B.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容C.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次，并將洗液移入容量瓶中D.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(5)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是24.氯氣是一種重要的化工原料，呈黃綠色，有毒，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。用圖所示裝置I可制取氯氣，并對其性質(zhì)進行一系列的實驗探究。裝置I裝置Ⅱ回答下列問題：(1)①裝置I中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是o(2)利用純凈、干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl?,將裝置I與裝置Ⅱ連接起來可制備SnCl?。已知：金屬錫熔點為231℃,活潑性與鐵相似；SnCl?的沸點為114℃;SnCl?易與水反應(yīng)。①裝置E的作用是o甲乙丙(3)將裝置I與裝置Ⅲ連接起來探究氯氣的漂白性及氧化性。②實驗開始后，觀察到洗氣瓶H中的現(xiàn)象是③寫出洗氣瓶I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸④裝置K的作用是,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式四、計算題(1題，共6分)25.將amol的Na?O?和bmolNaHCO?固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃,讓其充分反應(yīng)。(1)當剩余固體為Na?CO?,排出氣體為0?、H?O時，a與b的比值為o(3)排出的0?和H?O為等物質(zhì)的量時，則a與b的比值為0C、KMnO?電離出MnO?,無OH,不是堿D、KMnO?電離出K+(金屬陽離子)和MnO?(酸根陰離子),符合鹽的定義，屬于鹽，D正確；B.氧化物是由兩種元素組成，且一種是氧元素的化合物(二元含氧化合物)。D.鹽是由金屬陽離子(或NH?+)和酸根陰離子組成的化合物?！痉治觥勘绢}考查化學儀器識別，依據(jù)蒸發(fā)皿、研缽、坩堝、表面皿的外觀特征與用途，判斷對應(yīng)儀器。A.為蒸發(fā)皿，通常是淺碟狀，用于溶液蒸發(fā)結(jié)晶。B.為研缽，是碗狀容器，配研杵，用于研磨固體。C.為坩堝，是深底容器(常配蓋),用于高溫灼燒固體。D.為表面皿，是圓形平板玻璃，用于覆蓋容器、臨時放置試劑?！窘馕觥俊窘獯稹緼、若生成HI和HCl,ICl中I為+1價、Cl為-1價，反應(yīng)中元素化合價會發(fā)生變化，不符合相似性及化合價規(guī)律，故A不符合題意；價的I結(jié)合OH生成HIO,-1價的Cl結(jié)合H+生成HCl,產(chǎn)物為HCl和HIO,故B符合題意；符合題意；化合價不變，從化合價變化角度看不合理，故D不符合題意；【解析】【解答】A、侯德榜是我國著名化工專家，發(fā)明的侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法),能有效制取純堿該描B、1774年，是舍勒意外發(fā)現(xiàn)黃綠色氣體(氯氣),并非戴維；戴維在電化學等領(lǐng)域有重要貢獻(如發(fā)現(xiàn)鈉、鉀等金屬),B錯誤；D、英國科學家道爾頓于19世紀初提出原子學說，認為原子是化學變化中不可再分的微粒，為近代化學發(fā)【分析】本題考查化學史知識，需依據(jù)各位科學家的具體貢獻，逐一分析選項內(nèi)容的正誤。A.明確侯德榜在制堿工藝上的貢獻。B.區(qū)分發(fā)現(xiàn)氯氣的科學家。C.了解阿倫尼烏斯對電解質(zhì)溶液導電性研究及理論提出。D.掌握道爾頓原子學說的意義。B、題干圖示符號(液體滴在物體/手上造成腐蝕)代表腐蝕性物質(zhì)，并非“毒性物質(zhì)”(毒性物質(zhì)符號有特定骷髏、交叉骨等標識),B錯誤；C、堿(如濃NaOH)沾皮膚，立即用大量水沖洗(稀釋降低腐蝕性),再涂1%硼酸(弱酸中和殘留D、未用完的鈉、鉀(保存在煤油中)、白磷(保存在水中)放回原試劑瓶，可避免危險且防止試劑浪費，【分析】本題圍繞實驗安全操作規(guī)范，需結(jié)合活潑金屬與水反應(yīng)理、活潑試劑回收規(guī)則，逐一判斷選項正誤。A.活潑金屬(如鈉、鉀)與水反應(yīng)劇烈(可能爆炸、濺出液體),需防護眼部。B.識別GHS(全球化學品統(tǒng)一分類和標簽制度)中“腐蝕性物質(zhì)”與“毒性物質(zhì)”的符號差異。C.堿具有腐蝕性，需先稀釋、再中和。第10頁D.鈉、鉀(遇水易燃)、白磷(自燃)屬于高活性、危險試劑，隨意丟棄易引發(fā)事故。6.【答案】D【解析】【解答】A、個是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)(基本反應(yīng)類型之一);CI、O元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)。因?qū)儆诜纸夥磻?yīng)，不符合陰影3,故A不符合題意；B、反應(yīng)多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)(基本反應(yīng)類型之一);H、O元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)。因?qū)儆诨戏磻?yīng)，不符合陰影3,故B不符合題意；C、反應(yīng)Fe+H?SO?(稀)=FeSO?+H?個是單質(zhì)與化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)(基本反應(yīng)類型之一);Fe、H元素化合價變化，是氧化還原反應(yīng)。因?qū)儆谥脫Q反應(yīng)，不符合陰影3,故C不符合題D、反應(yīng)NaH+H?O=NaOH+H?個不屬于化合、分解、置換反應(yīng)；H元素化合價(-1、+1→0)變化，是氧化還原反應(yīng)。符合陰影3特征，故D符合題意；答案選D?！痉治觥勘绢}關(guān)鍵是明確陰影3區(qū)域的特征：屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合、分解、置換這三種基本反應(yīng)類型。需結(jié)合反應(yīng)的基本類型和元素化合價變化(判斷是否為氧化還原反應(yīng)),判斷反應(yīng)類型和是否為氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥俊窘獯稹緼、NaCIO含CIO,具有強氧化性，會漂白pH試紙，導致無法準確測定其pH,A錯B、Na?O與CO?反應(yīng)生成Na?CO?,與H?O反應(yīng)生成NaOH,均不產(chǎn)生O?,不能作供氧劑(常用Na?O?),B錯誤；C、Na?CO?、NaHCO?是強堿弱酸鹽，CO?2、HCO?水解使溶液顯堿性，因堿性溫和，可作食用堿或工業(yè)用D、鈉與水反應(yīng)生成易燃H?,燃燒生成的Na?O?與水、CO?反應(yīng)生成助燃O?,不能用泡沫滅火器(含CO?和水),應(yīng)鋪沙土，D錯誤；故答案為：C?！痉治觥勘绢}需結(jié)合物質(zhì)的化學性質(zhì)(如氧化性、反應(yīng)產(chǎn)物、水解特性等),分析NaCIO、氧化鈉、碳酸鈉/碳酸氫鈉、鈉在實際應(yīng)用中的合理性，判斷選項正誤。A.明確NaCIO的氧化性對pH試紙的影響。B.明確氧化鈉與CO?、H?O的反應(yīng)產(chǎn)物。C.明確鹽類水解的堿性及實際用途。D.鈉及燃燒產(chǎn)物與水、CO?的反應(yīng)風險。第11頁②無論反應(yīng)條件(如溫度)或反應(yīng)物用量如何變化，碳酸氫鈉(NaHCO?)與鹽酸(HC1)反應(yīng)都只生成氯化鈉(NaCl)、二氧化碳(CO?)和水(H?O),產(chǎn)物固定，不符合題意；③無論是點燃還是光照條件，氯氣(Cl?)和氫氣(H?)反應(yīng)都只生成氯化氫(HC1),產(chǎn)物不隨條件改變，④氫氧化鈉(NaOH)與少量二氧化碳(CO?)反應(yīng)生成碳酸鈉(Na?CO?)和水；與過量二氧化碳反應(yīng)則生成碳酸氫鈉(NaHCO?),產(chǎn)物隨用量變化而不同，符合題意；綜上，①④符合題意?！痉治觥勘绢}需分析四組物質(zhì)在反應(yīng)條件(如溫度)或反應(yīng)物用量改變時，產(chǎn)物是否發(fā)生變化，以此判斷符合要求的選項。①考查反應(yīng)溫度對產(chǎn)物的影響。②考查反應(yīng)是否受條件或用量影響。③考查反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響。④考查二氧化碳用量對產(chǎn)物的影響?！窘馕觥俊窘獯稹竣貰aSO4難溶于水，但熔融狀態(tài)能電離出Ba2+、SO?2-(可導電),屬于電解質(zhì)，①錯誤；②CO?溶于水生成H?CO?,H?CO?電離出離子使溶液導電，CO?自身不能電離，故CO?是非電解質(zhì)，②錯③AICl?是共價化合物，熔融狀態(tài)不電離(不導電),但水溶液中能電離出A?3+、Cl(可導電),屬于電解質(zhì)，③錯誤；④鹽酸是HCl的水溶液(混合物),既不是電解質(zhì)(化合物)也不是非電解質(zhì)(化合物),④正確；⑤鹽酸(強電解質(zhì))若濃度極低，離子濃度??；醋酸(弱電解質(zhì))若濃度高，離子濃度可能更大，此時醋酸導電能力更強，⑤錯誤；⑥銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)(化合物)也不是非電解質(zhì)(化合物),⑥錯誤；綜上，④正確；【分析】本題圍繞電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念(在水溶液或熔融狀態(tài)下能/不能導電的化合物),結(jié)合物質(zhì)類別(化合物、混合物、單質(zhì))、導電實質(zhì)(自身電離或反應(yīng)生成電解質(zhì)),逐一分析選項正誤。①要點：電解質(zhì)的“導電條件”(熔融/溶于水時自身電離)。②要點：電解質(zhì)需“自身電離導電”,區(qū)分CO?與生成的H?CO?。③要點：電解質(zhì)的“導電形式”(水溶液或熔融，AlCl?是共價化合物)。第12頁④要點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提是“化合物”,鹽酸是混合物。⑤要點：導電能力與“離子濃度、離子所帶電荷”有關(guān)，而非僅看電解質(zhì)強弱。⑥要點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究對象是“化合物”,銅是單質(zhì)?！窘馕觥俊窘獯稹緼、80gNaOH(2mol)溶于1L水后，溶液體積不等于1L(溶劑與溶液體積不同),無法確定濃度為2mol/L,A錯誤；B、100mL12mol/L濃鹽酸含1.2molHCl,但隨反應(yīng)進行鹽酸變稀，反應(yīng)停止，實際生成Cl?少于0.3mol,C、常溫常壓下11.2LCO和CO?混合氣體，物質(zhì)的量小于0.5mol,碳原子數(shù)小于0.5NA,C錯誤；合物為0.1mol,離子總數(shù)為0.3NA,【分析】本題需結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用規(guī)則，從溶液體積計算、反應(yīng)實際進行程度、氣體摩爾體積適用條件及離子化合物組成特點，分析各選項中微粒數(shù)量的正確性。A.物質(zhì)的量濃度計C.氣體摩爾體積(22.4L/mol)僅適用于標準狀況(0℃、101kPa)。擾)。觀察到淺紫色，說明含K+,而非Na+,A錯誤；B、先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象(說明不存在Ag+、CO?2-等干擾離子),再加BaCl?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀C、僅加AgNO?溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是AgCl,也可能是Ag?SO4、Ag?CO?等，無法確定一定含Cl,CD、加稀鹽酸產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，可能是CO?(來自CO?2-、HHSO?-),無法確定一定含CO?2-,D錯誤；【分析】本題圍繞離子檢驗的規(guī)范操作，需根據(jù)不同離子(Nat、K+、SO?2、Cl、CO?2-等)的特征反應(yīng)，分析檢驗方法是否能排除干擾、現(xiàn)象是否具有唯一性，以此判斷選項正誤。A.考查焰色反應(yīng)的顏色特征及觀B.通過“先加酸后加鋇鹽”排除干擾離子(如Ag+、CO?2-等)。第13頁C.Ag+與多種陰離子(如SO?2-、CO?2-等)均能生成白色沉淀。CO32-,再與Ca2+形成CaCO?沉淀，離子方程式為HCO?+Ca2++OH=CaCO?↓+H?O,符合反應(yīng)事實和拆分規(guī)B、因鹽酸(HC1)酸性強于碳酸(H?CO?),CO?與CaCl?溶液不會發(fā)生反應(yīng)(弱酸不能制出強酸),該離子C、工業(yè)制漂白粉用Cl?與石灰乳(Ca(OH)?懸濁液)反應(yīng)，石灰乳中的Ca(OH)?主要以固體形式存在，不能拆分為離子，正確方程式應(yīng)為Cl?+Ca(OH)?=Ca2++ClO+Cl+H?O,原方程式拆分錯誤，C錯誤；【分析】本題需根據(jù)離子方程式式書寫的核心規(guī)則(如物質(zhì)拆分拆分規(guī)范、反應(yīng)事實合理性、電離特性等),逐一分析選項中離子方程式或電離方程式的正確性。A.考查反應(yīng)中離子的實際參與情況及物質(zhì)拆分原B、液體氣化時，粒子間距離大幅增大，導致體積膨脹，D、25℃、101kPa時，氣體摩爾體積約為24.5L/mol,D正確；【分析】根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)(固、液、氣)下粒子的特點，以及氣體體積與溫度、壓強的關(guān)系，分析各選項。CuCl?(Cu為+2價),Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCl?(Fe為+3價),均生成高價態(tài)氯化物，類比邏輯一致，①正確。②Mg在空氣中燃燒時，與O2反應(yīng)生成MgO;而Na的活潑性更強，在空氣中燃燒時，與O2反應(yīng)生成第14頁Na?O?(Na?O是Na在常溫下緩慢氧化的產(chǎn)物),兩者燃燒產(chǎn)物不同，類比不合理，②錯誤。③少量CO?與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO?;但在NaCIO溶液中，因酸性順序為H?CO?>HCIO>HCO?,少量CO?反應(yīng)會生成NaHCO?和HCIO(而非Na?CO?),產(chǎn)物不同，類比不合理，③錯誤。④根據(jù)金屬活動性順序，Zn和Fe的活動性均強于Cu,都能與CuSO?溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將Cu從溶液中置換出來，反應(yīng)規(guī)律一致，類比合理，④正確。綜上，①④正確，【分析】本題通過分析物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合物質(zhì)氧化性、燃燒特性、與CO?反應(yīng)及金屬活動性，判斷類比是否合理(反應(yīng)產(chǎn)物、能否發(fā)生反應(yīng))。①掌握Cl2的強氧化性對變價金屬氧化產(chǎn)物的影響。②掌握金屬活潑性差異對燃燒產(chǎn)物的影響。③掌握酸性強弱對CO?與堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響。④掌握金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的影響。熱后質(zhì)量減少的部分(bg)是生成的CO?和H?O的總質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)中NaHCO?與質(zhì)量減少量的比例(每168×2gNaHCO?分解，質(zhì)量減少44+18=62g),可算出NaHCO?的質(zhì)量，進而求出Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)，故A不符合題意；B、Na?CO?與鹽酸反應(yīng)生成2倍于自身物質(zhì)的量的NaCl,NaHCO?與鹽酸反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的NaCl。(生成NaCl總質(zhì)量),聯(lián)立可解出x和y,進而計算Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)，故B不符合題意；C、混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，堿石灰吸收了反應(yīng)生成的CO?、從溶液中逸出石灰增重的質(zhì)量b克測定混合物中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)，故C符合題意；量。但因硫酸用量未知，無法確定CO?的具體質(zhì)量，無法建立方程計算兩種物質(zhì)的量，故D符合題意；【分析】本題需依據(jù)碳酸鈉(Na?CO?)和碳酸氫鈉(NaHCO?)的核心性質(zhì)差異(熱穩(wěn)定性、與酸反應(yīng)的計量關(guān)系等),分析不同實驗方案能否通過測量數(shù)據(jù)計算出混合物中Na?CO?的質(zhì)量分數(shù)。A.利用NaHCO?受第15頁B、FeCl3飽和溶液與NaOH溶液混合時，會發(fā)生復分解反應(yīng)直接生成Fe(OH)?沉淀。而制備Fe(OH)?C、裝置中Na?CO?放在大試管中(直接加熱),NaHCO?放在小試管中(間接加熱)。加熱時，若NaHCO?因此不能通過觀察氣泡判斷氣密性。對于這種裝置，應(yīng)采用液面差法(關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗加水，觀察液面是否保持穩(wěn)定)檢驗氣密性，D錯誤；【分析】本題圍繞實驗裝置原理和物質(zhì)反應(yīng)特性(氧化性比較、膠體制備、熱穩(wěn)定性、氣密性檢驗方法),判斷各裝置能否達成對應(yīng)實驗目的。A.考查MnO?與濃鹽酸反應(yīng)的條件及氧化性傳B.Fe(OH)?膠體與沉淀的制備條件差異。C.熱穩(wěn)定性對比實驗的設(shè)計邏輯(直接加熱與間接加熱對物質(zhì)分解的影響)。D.氣密性檢驗方法的適用條件(該裝置為敞口體系，無法形成有效壓強差)。子濃度增大，導電性應(yīng)先增強；氨水過量后，溶液被稀釋，離子濃度降低，導電性減弱。但圖①中導電性先再氧化Br,Br的量逐漸減少至0,與圖②曲線匹配，B正確；開始就生成。但圖③中沉淀起始量為0,與實際不符，C錯誤；D、Na?CO?中滴加鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO?(無CO?生成),繼續(xù)加鹽酸才會產(chǎn)生CO?。即CO?應(yīng)在鹽酸加入一定量后才開始產(chǎn)生，但圖④中CO?從0開始隨鹽酸加入立即產(chǎn)生，與實際不符，D錯誤；【分析】本題需結(jié)合化學反應(yīng)原理(如離子反應(yīng)先后順序、電解質(zhì)導電規(guī)律),分析圖像中曲線變化與物質(zhì)反應(yīng)過程(導電性、離子量變化、沉淀生成、氣體產(chǎn)生)的匹配性。A、乙酸與氨水反應(yīng)生成強電解質(zhì)，及B、考查Cl?氧化離子的先后順序(先Fe2+后Br)。C、考查Ca(HCO?)?與NaOH反應(yīng)的沉淀生成時第16頁D、考查Na?CO?與鹽酸反應(yīng)的分步性(先無CO?,后產(chǎn)生CO?)。應(yīng)后在CIO?中為+4價，每個CI得1個電子；HCI中部分CI為-1價，反應(yīng)后在Cl?中為0價，每個Cl失1個電子。生成1分子Cl?需2個Cl失2個電子，對應(yīng)2個CIO?得2個電子，因此生成2C、由于CIO?體積分數(shù)超過10%易爆炸，通入N?可稀釋CIO?,降低爆炸風險；同時N?作為載氣，能將裝置a中產(chǎn)生的氣體(CIO?、Cl?等)全部送入后續(xù)裝置(b、c、d),確保反應(yīng)充分進行，C正確；D、CIO?屬于需要處理的氣體，裝置d中NaOH溶液可與多余的CIO?反應(yīng)，起到吸收尾氣、防止污染的【分析】本題圍繞CIO?制備裝置，結(jié)合反應(yīng)原理(氧化還原反應(yīng)、氣體除雜、安全措施),分析各裝置作用B.分析混合氣體成分及裝置b中試劑(H?O)的除雜能力。C.結(jié)合ClO?“體積分數(shù)>10%易爆炸”的特性分析。D.考查ClO?的性質(zhì)(需尾氣處理，可被NaOH吸收)?！窘馕觥俊窘獯稹緼、H?PO?與過量NaOH反應(yīng)時，僅生成NaH?PO?,說明分子中只有1個H+能被中和(可電離),因此屬于一元酸，A正確；B、HSO?既能給出H+(生成SO?2-),表現(xiàn)酸性；又能接受H+(生成H?SO?),表現(xiàn)堿性，符合“既是酸又D、KMnO?在酸性條件下氧化性極強，會與鹽酸中的Cl-發(fā)生反應(yīng)(生成Cl?),導致KMnO?被消耗，無法【分析】本題圍繞酸堿定義、弱電解質(zhì)電離規(guī)律及氧化還原反應(yīng)特性，分析各類化學物質(zhì)的性質(zhì)判斷、反應(yīng)規(guī)律及化學式推導是否合理。A.根據(jù)與過量NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物，確定可電離的H+數(shù)量。B.依據(jù)酸堿質(zhì)子理論(酸給出H+,堿接受H+)分析其行為。C.類比一元弱堿(如NH?)的電離，分析二元弱堿N?H?的電離及成鹽規(guī)律。第17頁【解析】【解答】第一份溶液加AgNO?產(chǎn)生沉淀：Ag+與Cl、CO?2-、SO?2-均能生成沉淀，無法單獨確定某一種陰離子，沉淀可能是AgCl、Ag?CO?或Ag?SO4,說明溶液中至少含有Cl、CO?2、SO?2-中的一種，但不能直接證明Cl-存在。第二份溶液加NaOH加熱產(chǎn)生0.08mol氣體：加熱時能與OH反應(yīng)生成氣體的只有NH?+(生成NH?),證明溶液中一定含NH?+,且物質(zhì)的量為0.08mol(根據(jù)反應(yīng)中NH?+與NH?的比例為1:1)。第三份溶液加BaCl?產(chǎn)生12.54g沉淀，鹽酸洗滌后剩余4.66g:BaSO?不溶于鹽酸，BaCO?溶于鹽酸，可通過沉淀質(zhì)量差判斷陰離子種類，剩余的4.66g沉淀為BaSO?,因此n(SO?2-)=n(BaSO?)=4.66g÷2溶解的沉淀質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g,為BaCO?,因此n(CO?2-)=n(BaCO?)=7.88g÷197g/mol=0.04mol(CO?2-一定存在)。因Mg2+與CO?2-會生成MgCO?沉淀(不共存),故溶液中一定不含Mg2+。已知陽離子僅NH?+,總正電荷=0.08mol×1=0.08mol。陰離子SO?2-和CO?2-的總負電荷=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol。負電荷總量(0.12mol)>正電荷總量(0.08mol),因此必須存在K+平衡電荷。設(shè)K+物質(zhì)的量為x,則x+0.08mol≥0.12mol(若含Cl-,需更多K+),即n(K+)≥0.04mol?？赡艽嬖冢篊l-。故答案為：A?！痉治觥勘绢}通過分析離子反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀、氣體等現(xiàn)象，結(jié)合電荷守恒規(guī)律，判斷溶液中離子的存在情況(肯定存在、肯定不存在或可能存在),并推導離子的物質(zhì)的量關(guān)系。(4)3CIO-+2Fe3++10OH=3C【解析】【解答】(1)在工業(yè)上用Cl?與NaOH溶液反應(yīng)制備84消毒液，該反應(yīng)的化學方程式為：(2)Cl?與石灰乳發(fā)生反應(yīng)：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(CIO)?+2H?O,就制取得到漂白粉，漂白粉是CaCl?、第18頁Ca(CIO)?的混合物，其有效成分是Ca(CIO)?;漂白粉的消毒原理是其有效成分Ca(CIO)?與空氣中的CO?、H?O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCIO,HCIO具有強氧化性，會將細菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性，使其失去生理活性，因而漂白粉具有殺菌消毒作用，該反應(yīng)的化學方程式為：Ca(CIO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO;食醋的主要成分是醋酸，由于其酸性比次氯酸強，因此一般為了加強漂白粉的消毒效果，會往其溶液中加入少量食醋；故答案為：Ca(CIO)2;Ca((3)在反應(yīng)2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=2MnSO?+K?SO?+10CO?↑+8H?O中，Mn元素化合價由反應(yīng)前KMnO?中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO?中的+2價，化合價降低5價，得到電子被還原，得到電子總數(shù)為2×5e;所以KMnO?為氧化劑，MnSO?為還原產(chǎn)物；C元素化合價由反應(yīng)前H?C?O?中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后CO?中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，所以H?C?O?為還原劑，CO?為氧化產(chǎn)物，失去電子總數(shù)為5×2e;用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：(4)NaCIO具有強氧化性，在強堿性條件下可以將Fe(NO?)3氧化變?yōu)镕eo2-,CIO-得到電子被還原為Cl,同時反應(yīng)產(chǎn)生H?O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：3CIO+2Fe3++10OH故答案為：3CIO-+2Fe3++10OH=3Cl+2Fe02-+5H?O。【分析】(1)明確有效成分為NaClO,依據(jù)Cl?與NaOH的歧化反應(yīng)寫方程式。(2)確定有效成分為Ca(CIO)2,理解其與CO?、H?O生成HCIO的消毒原理，酸性物質(zhì)可增強效果。(3)通過元素化合價變化判斷氧化劑(得電子、價降)和還原產(chǎn)物(氧化劑被還原產(chǎn)物),用雙線橋標電子轉(zhuǎn)移。(4)根據(jù)CIO與Fe3+的得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒配平離子方程式。(1)在工業(yè)上用Cl?與NaOH溶液反應(yīng)制備84消毒液，該反應(yīng)的化學方程式為：(2)Cl?與石灰乳發(fā)生反應(yīng)：2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(CIO)?+2H?O,就制取得到漂白粉，漂白粉是CaCl?、Ca(CIO)2的混合物，其有效成分是Ca(CIO)?;漂白粉的消毒原理是其有效成分Ca(CIO)2與空氣中的CO?、H?O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCIO,HCIO具有強氧化性，會將細菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性，使其失去生理活性，因而漂白粉具有殺菌消毒作用，該反應(yīng)的化學方程式為：Ca(CIO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO;食醋的主要成分是醋酸，由于其酸性比次氯酸強，因此一般為了加強漂白粉的消毒效果，會往其溶液中加入第19頁少量食醋；(3)在反應(yīng)2KMnO?+5H?C?O?+3H?SO?=2MnSO?+K?SO?+10CO?↑+8H?O中，Mn元素化合價由反應(yīng)前KMnO?中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnSO?中的+2價，化合價降低5價，得到電子被還原，得到電子總數(shù)為2×5e;所以KMnO?為氧化劑，MnSO?為還原產(chǎn)物；C元素化合價由反應(yīng)前H?C?O?中的+3價變?yōu)榉磻?yīng)后CO?中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，所以H?C?O?為還原劑，CO?為氧化產(chǎn)物，失去電子總數(shù)為5×2e;用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：(4)NaCIO具有強氧化性，在強堿性條件下可以將Fe(NO?)3氧化變?yōu)镕eo2-,CIO得到電子被還原為Cl,同時反應(yīng)產(chǎn)生H?O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：3CIO+2Fe3++10OH22.【答案】(1)石灰乳(2)取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，由沉淀生成時，證明鈣離子未沉淀完全；無沉淀生成時，證明沉淀完全【解析】【解答】(1)粗鹽精制過程中加入的沉淀劑應(yīng)過量，先加入石灰乳，過量的鈣離子在后續(xù)加入碳酸鈉時可以除去，故答案為：石灰乳；(2)加入沉淀劑后，檢驗此時Ca2+已經(jīng)沉淀完全：取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有沉淀生成時，證明鈣離子未沉淀完全，無沉淀生成時，證明沉淀完全；故答案為：取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，由沉淀生成時，證明鈣離子未沉淀完全；無沉淀生成時，證明沉淀完全；(3)A.第I步中調(diào)節(jié)溶液的pH最好用HCl進行調(diào)節(jié)，如果用H?SO?會引入硫酸根離子，A錯誤；B.優(yōu)先將氨氣通入飽和食鹽水，使溶液呈現(xiàn)堿性，才能吸收更多二氧化碳，B錯誤；C.步驟Ⅲ所得到的母液主要成分是氯化銨，可以拿來作為植物用的肥料，C正確；D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，雖然Na?CO?消耗酸更多；但是Na?CO?堿性強，有腐蝕性，適合作為中和發(fā)故答案為：C。(4)將CO?、NH?通入飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式故答案為：NaCl+CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl。第20頁【分析】、粗鹽水加石灰乳除Mg2+,再加純堿除Ca2+,過濾得精鹽水，精鹽水蒸發(fā)濃縮，通NH?制成飽和氨鹽水，氨鹽水通CO?,析出NaHCO?晶體，過濾得母液，NaHCO?晶體加熱分解，得到Na?CO?。(1)粗鹽精制過程中加入的沉淀劑應(yīng)過量，先加入石灰乳，過量的鈣離子在后續(xù)加入碳酸鈉時可以除去，答案：石灰乳；(2)加入沉淀劑后，檢驗此時Ca2+已經(jīng)沉淀完全：取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，有沉淀生成時，證明鈣離子未沉淀完全，無沉淀生成時，證明沉淀完全；(3)A.第I步中調(diào)節(jié)溶液的pH最好用HCl進行調(diào)節(jié)，如果用H?SO?會引入硫酸根離子，A錯誤；B.優(yōu)先將氨氣通入飽和食鹽水，使溶液呈現(xiàn)堿性，才能吸收更多二氧化碳，B錯誤；C.步驟Ⅲ所得到的母液主要成分是氯化銨，可以拿來作為植物用的肥料，C正確；D.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，雖然Na?CO?消耗酸更多；但是Na?CO?堿性強，有腐蝕性，適合作為中和發(fā)答案選C。23.【答案】(1)500mL容量瓶(5)重新配制【解析】【解答】(1)配制480mL0.2mol/L的FeSO4溶液時，在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”,可知應(yīng)該選擇500mL容量瓶，則把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；(2)在配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先將稱量好的固體溶質(zhì)在燒杯中溶解，待冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量中，加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管定容，最后振蕩搖勻，裝瓶、貼簽，(3)配制500mL0.2mol/L的FeSO?溶液，根據(jù)n=c.V=0.5L×0.2mol/L=0.1mol,所需的FeSO?·7H?O的質(zhì)量為m=n·M=0.1mol×278g(4)A.用托盤天平稱量時放置的正確要求是：左物右碼，該實驗操作是左碼右物，則稱量的物質(zhì)的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量與游碼的質(zhì)量的差，使溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量偏小，則配制所得溶液濃度偏小，A符合題意；B.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則會導致所配制的溶液濃度偏大，B不符合題意；C.配制溶液時，若沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會使配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，最終導致所得溶液濃度偏小，C符合題意；D.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，所得溶液被稀釋，最終使所配制的溶液的濃度偏小，D符合題意；(5)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，導致配制的溶液濃度偏低，處理方法只能是倒掉溶液，重新配制。故答案為：重新配制?！痉治觥?1)按“大而近”原則選容量瓶，因無480mL規(guī)格，需選500mL容量瓶。(2)遵循溶液配制流程，溶解后需冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，按此順序排列操作。(3)先算500mL0.2mol/LFeSO?溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再結(jié)合綠礬((5)定容超刻