高三化學(xué)

考生請注意：

1.本試卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘.考試結(jié)束后，交回答題

紙；

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、考生號用0.5毫米黑色中性筆或碳素筆

在答題紙上進(jìn)行書寫；

3.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題紙上的對應(yīng)題目的答題標(biāo)號涂黑涂

滿；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再更正其它的答案.未在答題紙上

作答的、在答題紙規(guī)定區(qū)域以外答題的一律無效；

4.如有作圖需要，請使用2B鉛筆作圖，并加黑加粗，描寫清楚.

可能用到的相對原子質(zhì)量:H1Li7B11C12N14O16Na23Cl35.5Cr52

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)．誤．的是

A.漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白劑,也可用作游泳池等場所的消毒劑

B.向煤中加入適量生石灰,燃燒時(shí)使硫元素轉(zhuǎn)移到煤渣中,可減少二氧化硫的排放

C.陶瓷的燒制、石油的分餾、煤的干餾過程中,均涉及化學(xué)變化

D.頒獎(jiǎng)禮服內(nèi)膽里添加的導(dǎo)熱系數(shù)高的柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機(jī)非金屬材料

2.下列圖示過程中,由太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A.B.C.D.

3.下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌

B.高溫煅燒石灰石

C.鋁與鹽酸反應(yīng)

D.碳與水蒸氣高溫下反應(yīng)

4.實(shí)驗(yàn)探究有助于提高學(xué)習(xí)效果。某同學(xué)用如圖所示裝置研究原電池原理,下列說法錯(cuò)．誤．

的是

第1頁共8頁

A.若將圖1裝置的Zn、Cu上端接觸,則Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生

B.圖2中H+向Zn片移動(dòng)

C.若將圖2中的Zn片改為Mg片,則Cu片上產(chǎn)生氣泡的速率加快

D.圖2與圖3中,Zn片減輕的質(zhì)量相等時(shí),正極產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶32

5.我國科學(xué)家制備的NiO/Al2O3/Pt催化劑能實(shí)現(xiàn)氨硼烷(H3NBH3)高效制氫,發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式為H3NBH3+4CH3OHNH4B(OCH3)4+3H2↑。下列說法錯(cuò)．誤．的是

A.基態(tài)Ni原子的價(jià)電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.第一電離能:C<O<N

C.氨氣中鍵角∠HNH大于氨硼烷中鍵角∠HNH

D.氨硼烷中N提供的孤電子對和B提供的空軌道形成配位鍵

6.下列內(nèi)容是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價(jià),其中評價(jià)合理的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評價(jià)

-

向NaClO溶液中通入過量SO2ClO+H2O+SO2

A正確

氣體-

HClO+HSO3

向NH4HSO3溶液中加入等物質(zhì)-

--錯(cuò)誤,OH能同時(shí)與

HSO3+OH—

B的量濃度、等體積的NaOH溶

2、-反應(yīng)

液SO3+H2ONH4HSO3

-+

2

CO3+H2O—錯(cuò)誤,水解反應(yīng)不加

CNa2CO3水解

--氣體符號

CO2↑+2OH

用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的+-錯(cuò)誤等式兩端電荷

Ag+4H+NO3—,

D

試管+不守恒

Ag+NO↑+2H2O

A.AB.BC.CD.D

7.Cu2O常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O,已知反應(yīng):

-1

①2Cu(s)+O2(g)—2CuO(s)ΔH=-314kJ·mol

-1

②2Cu2O(s)+O2(g)—4CuO(s)ΔH=-292kJ·mol

第2頁共8頁

則反應(yīng)CuO(s)+Cu(s)—Cu2O(s)的ΔH為

A.-11kJ·mol-1B.+11kJ·mol-1C.+22kJ·mol-1D.-22kJ·mol-1

8.現(xiàn)有一粉末樣品,可能含有NaAlO2、Na2CO3、Fe(NO3)3、NaCl。

取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①將樣品溶于水得到無色透明的溶液;

②向①溶液中逐滴緩慢加入0.1mol·L-1的鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,之后又有氣泡

冒出,隨后沉淀又逐漸減少至溶液澄清;

③?、谥谐吻迦芤荷僭S,向其中滴加AgNO3溶液,又有白色沉淀析出。

該樣品中一定存在的是

A.NaAlO2、NaClB.NaAlO2、Fe(NO3)3C.NaAlO2、Na2CO3D.Na2CO3、NaCl

9.相同材質(zhì)的鐵器在圖中四種情況下最不易被腐蝕的是

A.B.

C.D.

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA

B.0.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

常溫常壓下與水完全反應(yīng)后溶液中-的數(shù)目為

C.,1molNO2,NO3NA

D.1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,失去的電子數(shù)均為2NA

11.下列關(guān)于各裝置圖的敘述錯(cuò)．誤．的是

A.用圖①裝置精煉銅,b極為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B.圖②裝置中鹽橋中的Cl-移向甲燒杯

第3頁共8頁

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,稱之為犧牲陽極法

D.圖④兩個(gè)裝置中消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量相同時(shí),通過導(dǎo)線的電子數(shù)不相同

12.由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)

構(gòu)如圖所示。W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑,R的簡單陰離子含10個(gè)電子。下列

說法正確的是

A.原子半徑:R>W>Z>Y>XB.第一電離能:W>R

C.X、W、R能形成離子晶體D.最高價(jià)含氧酸的酸性:Y>Z

13.已知:由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾生成焓,用

ΔH(單位:kJ·mol-1)表示,最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0。有關(guān)物質(zhì)的ΔH如圖所示,下列

說法錯(cuò)．誤．的是

-1

A.H2O(l)的摩爾生成焓ΔH<-241.8kJ·mol

B.相同狀況下,NH3(g)比N2H4(l)穩(wěn)定

C.依據(jù)圖中所給數(shù)據(jù),不能求得N2H4(l)的燃燒熱

D.0.5molN2(g)與1.5molH2(g)充分反應(yīng),放出45.9kJ熱量

14.工業(yè)上用雙極膜電解槽電解糠醛溶液同時(shí)制備糠醇和糠酸鹽,電解過程如圖所示。下

列說法錯(cuò)．誤．的是

A.電解時(shí),陰極反應(yīng)為cno+2e-+2H+—

第4頁共8頁

B.理論上外電路中遷移2mol電子,消耗1mol糠醛

C.電極B為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

-

D.生成糠酸鹽的離子反應(yīng)為cno+2MnO2+OH+2MnOOH

二、非選擇題:本題共4小題,共58分。

15.(14分)將不可再生的天然氣、石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化利用并提高其利用率已成為當(dāng)

務(wù)之急。

(1)根據(jù)部分鍵能數(shù)據(jù)(如下表)和CH4(g)+4F2(g)—CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=-1940

kJ·mol-1,計(jì)算得H—F鍵的鍵能為。

化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F

鍵能/(kJ·mol-1)414489?155

(2)甲醇、甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,二者均可利用CO和H2反應(yīng)合成。

2-

①某燃料電池以甲醚為燃料,熔融碳酸鹽為電解質(zhì),其負(fù)極反應(yīng)為CH3OCH3+6CO3-12e

-

—8CO2+3H2O。寫出該燃料電池的正極反應(yīng):。

3+

②廢水中含甲醇,甲醇會(huì)對水質(zhì)造成污染,Co可將甲醇氧化為CO2。某同學(xué)以Pt作電極

電解酸性含甲醇廢水與CoSO4的混合溶液模擬工業(yè)除污原理,其陽極反應(yīng)

為。

(3)某企業(yè)采用下圖所示原理處理化石燃料開采、加工過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。

①電解池中電極A、B均為惰性電極,其中電極A為電解池的極;電極B所得到

的氣體X的分子式為。

②反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

16.(14分)將二氧化碳轉(zhuǎn)化成可以作為內(nèi)燃機(jī)燃料的異丁醇和異戊醇,使二氧化碳實(shí)現(xiàn)不

可思議的“反向燃燒”和“閉合循環(huán)”。

第5頁共8頁

回答下列問題:

(1)圖1中“反向燃燒”的能量轉(zhuǎn)化方式有。

-1

(2)已知(CH3)2CHCH2OH(異丁醇)的燃燒值為36041kJ·kg,其燃燒熱ΔH=(保留整

數(shù))。

(3)在太陽能作用下,缺鐵氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2,其過程如圖2所示。反應(yīng)②的化

學(xué)方程式為。

(4)將CO2還原為HCOOH是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。已知:H2(g)、HCOOH(g)的燃燒

-1-1

熱ΔH分別為-436kJ·mol、-450.9kJ·mol。則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的

ΔH=。利用該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)CO2直接加氫合成HCOOH,原因

是。

-

(5)CO2通過電解法轉(zhuǎn)化為HCOO的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。Pt電極上覆蓋的Nafion膜是

-

一種陽離子交換膜,對濃度不高的HCOO有較好的阻攔作用,可允許H2O自由通過。

①Sn電極上生成HCOO-的電極反應(yīng)

為

。

②電路中通過的電量與HCOO-產(chǎn)率的關(guān)系如圖4所示。相同條件下,Pt電極有Nafion膜

時(shí)HCOO-產(chǎn)率明顯提高,但電量>1000C后又顯著下降,可能原因

是。

17.(15分)硼化鉻(CrB)可用作耐磨、抗高溫氧化涂層和核反應(yīng)堆中的中子吸收涂層。以

高鋁鉻鐵礦[主要成分為Cr2O3(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%)和Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、MgO、SiO2

第6頁共8頁

等]為原料制備硼化鉻和鋁的工藝流程如圖所示。

金屬離子Fe3+Mg2+Cr3+Fe2+Al3+

開始沉淀的pH2.310.44.97.53.4

沉淀完全的pH4.112.46.89.74.7

回答下列問題:

2+3+

(1)“氧化”的目的是將溶液中的Fe轉(zhuǎn)化為Fe,試劑X可選用H2O2或Cl2,寫出X為H2O2

時(shí)的離子方程式:。

(2)試劑Y是,操作1的名稱是。

(3)向溶液M中通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)第2次加氨水“調(diào)節(jié)pH”的范圍是;加稀鹽酸中和前,需要洗滌沉淀,

證明沉淀洗滌干凈的操作是。

(5)硼化鉻是由金屬鎂、硼、氯化鉻在650℃時(shí)反應(yīng)制得的,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:。

(6)硼化鉻晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,硼化鉻晶

體的密度是g·cm-3。

18.(15分)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)常應(yīng)用于制備合成氨工業(yè)原料氣。缺點(diǎn)

是能耗較大,副產(chǎn)物增加了溫室氣體的排放量。以下是一種利用電化學(xué)原理合成原料氣

并充分利用副產(chǎn)物的聯(lián)合制備設(shè)想。

(1)首先采用電解的方法合成氨工業(yè)原料氣,反應(yīng)裝置如圖1所示。

第7頁共8頁

①電極Y為(填“陰”或“陽”)極。電極X上的電極反應(yīng)

為。

②同溫同壓下,相同時(shí)間內(nèi),若進(jìn)口Ⅰ處n∶n=a∶b出口Ⅰ處氣體體積為

進(jìn)口Ⅰ處的y倍,則CO的轉(zhuǎn)化率為(用含a、b、y的式子表示)。

(2)然后采用原電池原理將CO2進(jìn)行電化學(xué)儲(chǔ)能。

O2輔助的Al-CO2電池:該電池容量大,能有效利用CO2,其工作原理如圖2所示。電池反

-

應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的正極反應(yīng)為6O2+6e—

-

6O2、,反應(yīng)過程中O2的作用

是。

(3)用Cu2O-ZnO薄膜電極作陰極,通過電解法可以將CO2轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料甲醇,工作原理

如圖3所示。

陰極材料制備:將銅箔放入煮沸的飽和硫酸銅溶液中,制得Cu2O薄膜電極。反應(yīng)的離子

方程式為。用Cu2O薄膜電極作陰極,Zn(NO3)2溶

液作電解液,采用電沉積法制備Cu2O-ZnO薄膜電極,制備完成后在電解液中檢測到了

-。制備薄膜的電極反應(yīng)為。

NO2ZnO

第8頁共8頁

參考答案

1.C

【解題分析】漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白劑,也可用作游泳池等場所的消毒劑,A

項(xiàng)正確;向煤中加入適量生石灰,燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CaO+2SO2+O22CaSO4,使硫元素轉(zhuǎn)移到煤

渣中,可減少二氧化硫的排放,B項(xiàng)正確;陶瓷的燒制和煤的干餾均涉及化學(xué)變化,石油的分餾是

利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離,屬于物理變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;柔性石墨烯發(fā)熱材料屬于新型無機(jī)非金

屬材料,D項(xiàng)正確。

2.D

【解題分析】光伏發(fā)電是光能轉(zhuǎn)化為電能的過程,A項(xiàng)不符合題意;風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能

的過程,B項(xiàng)不符合題意;水力發(fā)電是動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能的過程,C項(xiàng)不符合題意;光合作用是太陽

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,D項(xiàng)符合題意。

3.C

【解題分析】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌屬于吸熱反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;高溫煅燒石灰石屬于

吸熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁與鹽酸反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,屬于放熱反應(yīng),C項(xiàng)正確;碳與水蒸氣高溫下

反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.B

【解題分析】Zn、Cu上端接觸就能構(gòu)成閉合回路從而形成原電池,Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣

泡產(chǎn)生,A項(xiàng)正確;圖2中,原電池工作時(shí),Zn片作負(fù)極,Cu片作正極,H+帶正電荷,應(yīng)該向正極Cu

片移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于Mg的失電子能力強(qiáng)于Zn,因此將Zn片改為Mg片后,電子轉(zhuǎn)移速率加快,

生成H2的速率也加快,C項(xiàng)正確;圖2中,假設(shè)負(fù)極消耗65gZn,則轉(zhuǎn)移2mol電子,正極產(chǎn)生2gH2。

圖3中,負(fù)極消耗65gZn,也轉(zhuǎn)移2mol電子,正極析出64gCu。圖2與圖3中正極產(chǎn)物的質(zhì)量

之比為1∶32,D項(xiàng)正確。

5.C

【解題分析】鎳元素的原子序數(shù)為28,基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為3d84s2,價(jià)電子的軌道數(shù)為

6,則價(jià)電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),A項(xiàng)正確;同周期元素,從左到右第一電離能呈增大趨勢,氮原子

的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),元素的第一電離能大于相鄰元素,則第一電離能大小關(guān)系為

N>O>C,B項(xiàng)正確;孤電子對越多,對成鍵電子對的斥力越大,分子的鍵角越小,氨分子中氮原子有

一個(gè)孤電子對,氨硼烷分子中氮原子沒有孤電子對,則氨分子中的鍵角∠HNH小于氨硼烷中鍵

角∠HNH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨硼烷分子中,具有孤電子對的氮原子與具有空軌道的硼原子形成配位

第1頁共5頁

鍵,D項(xiàng)正確。

6.D

-

【解題分析】HClO具有強(qiáng)氧化性,能繼續(xù)將HSO3氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向NH4HSO3溶液中加入等物

--2

質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液,OH先與HSO3反應(yīng),離子方程式書寫正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO3水

-

-2--

解首先得到HCO3,水解反應(yīng)為CO3+H2OHCO3+OH,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

-

7.A

【解題分析】根據(jù)蓋斯定律,由得CuO(s)+Cu(s)—Cu2O(s)ΔH

kJ·mol-1,A項(xiàng)正確。

8.C

【解題分析】將樣品溶于水得到無色透明的溶液,由此可知一定不含F(xiàn)e(NO3)3;向①溶液中逐滴

緩慢加入0.1mol·L-1的鹽酸,開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多,之后又有氣泡冒出,隨后沉淀又逐漸減少

至溶液澄清,由此可知樣品中一定含有NaAlO2和Na2CO3;?、谥谐吻迦芤荷僭S,向其中滴加

AgNO3溶液,又有白色沉淀析出,由此不能確定樣品中是否含有NaCl,因?yàn)樵诓襟E②中加鹽酸時(shí)

-

引入了Cl。綜上分析可知,原樣品中一定含有NaAlO2和Na2CO3,一定不含F(xiàn)e(NO3)3,無法確定

是否含NaCl。

9.C

【解題分析】食醋提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵勺和銅盆是相互接觸的兩個(gè)金屬電極,形成原電池,

鐵作負(fù)極,A項(xiàng)不符合題意;食鹽水提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵炒鍋和鐵鏟都是鐵碳合金,形成原電

池,鐵作負(fù)極,碳作正極,B項(xiàng)不符合題意;銅鍍層將鐵球覆蓋,使鐵被保護(hù),所以鐵不易被腐蝕,C項(xiàng)

符合題意;酸雨提供電解質(zhì)溶液環(huán)境,鐵鉚釘和銅板分別作負(fù)極、正極,形成原電池,D項(xiàng)不符合題

意。

10.D

【解題分析】HCl和NH3易化合生成NH4Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)分子中只含有1個(gè)

-

碳碳雙鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;3NO2+H2O—2HNO3+NO,1molNO2與水完全反應(yīng)后,溶液中NO3的數(shù)目為

2

NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3

11.C

【解題分析】由圖可知,圖①為電解池,a是陽極,b是陰極,電解法精煉銅,粗銅作陽極、精銅作陰

第2頁共5頁

極,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,A項(xiàng)正確;圖②裝置為原電池,鋅是負(fù)極,銅是正極,放電時(shí),陰離子

移向負(fù)極,即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯,B項(xiàng)正確;圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連,稱

之為外接電源的陰極保護(hù)法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖④兩個(gè)裝置均為原電池,左側(cè)裝置Al作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)

為Al-3e-—Al3+,右側(cè)裝置Zn作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+,兩個(gè)裝置中消耗鋁、鋅的物質(zhì)

的量都為1mol時(shí),通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol,電子數(shù)不相同,D項(xiàng)正確。

12.C

【解題分析】X、Y、Z、W、R分別為H、B、C、N、F。原子半徑大小關(guān)系為B>C>N>F>H,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;第一電離能大小關(guān)系為N<F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4F是離子晶體,C項(xiàng)正確;碳元素、硼元素位于

同周期,且碳元素的非金屬性強(qiáng)于硼元素,則最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為碳酸>硼酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.D

【解題分析】氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水釋放能量,放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,則H2O(l)的摩爾生成焓

-1

ΔH<-241.8kJ·mol,A項(xiàng)正確;由圖可知,N2H4(l)的摩爾生成焓為正值,NH3(g)的摩爾生成焓為負(fù)

值,則相同狀況下,NH3(g)比N2H4(l)穩(wěn)定,B項(xiàng)正確;燃燒熱是在101kPa時(shí),1mol物質(zhì)完全燃燒生

成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,缺少液態(tài)水的生成焓數(shù)據(jù),不能求得N2H4(l)的燃燒熱,C項(xiàng)正

確;氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行得不徹底,0.5molN2(g)與1.5molH2(g)充

分反應(yīng),放出的熱量小于45.9kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.B

【解題分析】由圖可知,陽極室中,MnOOH失電子生成MnO2;陰極室中,糠醛得電子生成糠醇。

雙極膜將水解離為H+和OH-,并實(shí)現(xiàn)其定向通過。由圖可知,電解時(shí),陰極反應(yīng)為cno+2e-+2H+

—,A項(xiàng)正確;理論上外電路中遷移2mol電子,陽極室和陰極室各需要消耗1mol糠

醛,共需要消耗2mol糠醛,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電極B為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),C項(xiàng)正確;由圖可知,糠醛在陽

-

極室生成糠酸鹽的離子方程式為+2MnO2+OH+2MnOOH,D項(xiàng)正確。

15.(1)565kJ·mol-1(3分)

-2

(2)①O2+4e+2CO22CO3(2分)

-

②Co2+-e—Co3+(2分)

(3)①陽(2分);H2(2分)

3+2++

②H2S+2Fe—2Fe+S↓+2H(3分)

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16.(1)太陽能→電能,電能→化學(xué)能,化學(xué)能→熱能(2分)

(2)-2667kJ·mol-1(2分)

(3)10Fe0.9O+CO23Fe3O4+C(2分)

(4)+14.9kJ·mol-1(2分);該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0,ΔG>0,不能自發(fā)進(jìn)行(1分)

+--

(5)①H+CO2+2e—HCOO(或其他合理答案)(2分)

②Nafion膜可以阻止HCOO-在陽極放電,當(dāng)電量>1000C后,c(HCOO-)增大,Nafion膜對HCOO-

的阻攔作用下降(3分)

-1-1

【解題分析】(4)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)—HCOOH(g)的ΔH=(-436+450.9)kJ·mol=+14.9kJ·mol。

該反應(yīng)的ΔH>0、ΔS<0,ΔG>0,不能自發(fā)進(jìn)行。

-+--

(5)①CO2在Sn電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成HCOO,電極反應(yīng)為H+CO2+2e—HCOO。

②Nafion膜可以阻止HCOO-在陽極放電,HCOO-產(chǎn)率明顯提高,但電量>1000C后Nafion膜對

HCOO-的阻攔作用下降。

2++3+

17.(1)2Fe+2H+H2O2—2Fe+2H2O(2分)

(2)NaOH溶液(2分);過濾(1分)

--

(3)AlO2+CO2+2H2