2025年大學(xué)《化學(xué)-結(jié)構(gòu)化學(xué)》考試備考試題及答案解析?單位所屬部門：________姓名：________考場號：________考生號：________一、選擇題1.下列哪個分子是平面結(jié)構(gòu)？（）A.甲烷B.乙烯C.乙烷D.丙烷答案：B解析：乙烯分子中碳原子之間形成雙鍵，雙鍵的存在使得分子平面結(jié)構(gòu)，所有原子位于同一平面上。甲烷、乙烷和丙烷分子中均存在單鍵，旋轉(zhuǎn)自由度較大，不是平面結(jié)構(gòu)。2.下列哪種分子具有手性？（）A.乙醇B.乙烷C.甲醛D.甲烷答案：A解析：乙醇分子中含有一個手性碳原子，即與四個不同基團(tuán)相連的碳原子，因此具有手性和兩種對映異構(gòu)體。乙烷、甲醛和甲烷分子中均不存在手性碳原子，因此不具有手性。3.下列哪個分子是極性分子？（）A.CO2B.BF3C.CH4D.H2O答案：D解析：H2O分子中氧原子電負(fù)性較大，且分子構(gòu)型為彎曲形，導(dǎo)致分子具有凈偶極矩，因此是極性分子。CO2和BF3分子雖然中心原子電負(fù)性差異較大，但由于分子構(gòu)型對稱，偶極矩相互抵消，為非極性分子。CH4分子中心碳原子電負(fù)性相對較小，且分子構(gòu)型為正四面體，偶極矩相互抵消，為非極性分子。4.下列哪個分子間作用力最強(qiáng)？（）A.H2B.O2C.N2D.F2答案：D解析：F2分子間存在較強(qiáng)的范德華力，主要是由于分子量較大且存在永久偶極矩。H2、O2和N2分子間主要存在較弱的范德華力，且分子量較小或偶極矩較小，因此F2分子間作用力最強(qiáng)。5.下列哪個元素的第一電離能最高？（）A.CB.NC.OD.F答案：F解析：同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但存在例外。F原子核外電子構(gòu)型為2s22p5，p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，因此其第一電離能高于同周期相鄰元素。O原子雖然電負(fù)性較高，但由于2p軌道電子處于成對狀態(tài)，不穩(wěn)定，因此第一電離能低于F。6.下列哪個分子的鍵角最大？（）A.NH3B.H2OC.H2SD.PH3答案：A解析：NH3、H2O、H2S和PH3分子中中心原子均采用sp3雜化，但存在孤對電子，孤對電子對成鍵電子的排斥力較大，導(dǎo)致鍵角減小。孤對電子越多，排斥力越大，鍵角越小。NH3分子中含有一個孤對電子，鍵角約為107度；H2O分子中有兩個孤對電子，鍵角約為104.5度；H2S分子中有兩個孤對電子，但S原子電負(fù)性小于O原子，排斥力小于H2O，鍵角約為92度；PH3分子中含有一個孤對電子，但P原子電負(fù)性小于N原子，排斥力小于NH3，鍵角約為93.5度。因此NH3分子鍵角最大。7.下列哪個物質(zhì)是分子晶體？（）A.NaClB.SiO2C.CO2D.Fe答案：C解析：CO2分子間通過范德華力結(jié)合，形成分子晶體。NaCl是離子晶體，SiO2是原子晶體，F(xiàn)e是金屬晶體。8.下列哪個物質(zhì)沸點(diǎn)最高？（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10答案：D解析：碳?xì)浠衔锓肿娱g主要存在范德華力，隨著分子量增大，范德華力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高。C4H10分子量最大，因此沸點(diǎn)最高。9.下列哪個分子是線性結(jié)構(gòu)？（）A.CH4B.PCl3C.CO2D.H2O答案：C解析：CO2分子中碳原子與兩個氧原子之間均形成雙鍵，且中心碳原子沒有孤對電子，采用sp雜化，分子構(gòu)型為線性。CH4分子采用sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體。PCl3分子采用sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形。H2O分子采用sp3雜化，分子構(gòu)型為彎曲形。10.下列哪個分子是芳香族化合物？（）A.C6H6B.C6H12C.C7H8D.C6H14答案：A解析：C6H6分子為苯分子，含有苯環(huán)，是典型的芳香族化合物。C6H12、C7H8和C6H14分子中均不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物。11.下列哪種分子具有極性鍵和非極性分子結(jié)構(gòu)？（）A.CO2B.O2C.N2D.CH4答案：A解析：CO2分子中C=O鍵是極性鍵，但由于分子構(gòu)型為線性，兩個C=O鍵的偶極矩相互抵消，使得CO2分子整體為非極性分子。O2和N2分子中只含非極性鍵，為非極性分子。CH4分子中C-H鍵是微弱極性鍵，但由于分子構(gòu)型為正四面體，四個C-H鍵的偶極矩相互抵消，使得CH4分子整體為非極性分子。12.下列哪個分子構(gòu)型不是由VSEPR理論預(yù)測的？（）A.正四面體B.平面三角形C.直線型D.八面體答案：D解析：根據(jù)VSEPR理論，分子構(gòu)型主要由中心原子周圍的電子對數(shù)決定。正四面體、平面三角形和直線型構(gòu)型分別對應(yīng)4、3和2個電子對（不考慮孤對電子）。八面體構(gòu)型需要6個電子對，通常由中心原子采用sp3d2雜化形成，不屬于VSEPR理論僅考慮成鍵電子對的基本預(yù)測范疇，雖然實(shí)際分子中可能存在。13.下列哪個元素的第一電離能最低？（）A.AlB.SiC.PD.S答案：A解析：同周期元素從左到右，原子核電荷數(shù)增加，核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。但存在例外，例如第VA族元素P和第VIA族元素S，由于P原子2p軌道半充滿，S原子3p軌道半充滿，較為穩(wěn)定，因此P的第一電離能高于S；同時(shí)P的第一電離能也高于同周期相鄰的VA族和VIA族元素。因此，Al、Si、P、S中，Al的第一電離能最低。14.下列哪個分子中存在σ鍵和π鍵？（）A.CH4B.NeC.CO2D.N2答案：C解析：CH4分子中只含有C-Hσ鍵。Ne是惰性氣體，原子間沒有化學(xué)鍵。CO2分子中存在C=O雙鍵，包含1個σ鍵和1個π鍵。N2分子中存在N≡N三鍵，包含1個σ鍵和2個π鍵。15.下列哪個物質(zhì)是離子晶體？（）A.SiCB.I2C.NaClD.CO2答案：C解析：NaCl由Na+和Cl-離子通過離子鍵結(jié)合形成，是典型的離子晶體。SiC是原子晶體。I2由I2分子通過范德華力結(jié)合形成，是分子晶體。CO2由CO2分子通過范德華力結(jié)合形成，是分子晶體。16.下列哪個分子間存在氫鍵？（）A.F2B.CH4C.CO2D.NH3答案：D解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，通常發(fā)生在含有F、O、N等高電負(fù)性原子與H原子相連的分子之間。NH3分子中N原子電負(fù)性高，且與H原子相連，分子間可以形成氫鍵。F2分子中不存在與H相連的高電負(fù)性原子。CH4和CO2分子中雖然含有O、N原子，但H原子并未直接與O、N原子相連，因此不能形成氫鍵。17.下列哪個分子是手性分子？（）A.CH3CH3B.CH3CH2OHC.CH2=CH2D.CH3COOH答案：B解析：手性分子是指具有手性碳原子的分子，即連接四個不同基團(tuán)的碳原子。CH3CH3分子中碳原子連接的基團(tuán)都是CH3，不存在手性碳原子。CH3CH2OH分子中CH2OH連接的碳原子連接了-H、-CH3、-OH、-C2H5四個不同基團(tuán)，是手性碳原子，因此分子具有手性。CH2=CH2分子中碳原子連接的基團(tuán)都是H和-CH=，不存在手性碳原子。CH3COOH分子中甲基碳原子連接的基團(tuán)都是CH3，羧基碳原子連接的基團(tuán)是-H、-C=O、-OH，但由于甲基碳原子不是手性碳原子，因此分子不具有手性。18.下列哪個物質(zhì)的熔點(diǎn)最高？（）A.H2OB.CO2C.CH4D.SiO2答案：D解析：SiO2是原子晶體，通過強(qiáng)共價(jià)鍵結(jié)合，熔點(diǎn)極高。H2O是分子晶體，分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高。CO2和CH4是分子晶體，分子間主要存在范德華力，熔點(diǎn)較低。雖然H2O的氫鍵作用力較強(qiáng)，但SiO2的共價(jià)鍵作用力更強(qiáng)，因此SiO2的熔點(diǎn)最高。19.下列哪個分子構(gòu)型中心原子采用sp3雜化？（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO2答案：C解析：CH4分子中中心碳原子周圍有4對電子（4個C-H鍵），采用sp3雜化，形成正四面體構(gòu)型。BeCl2分子中中心鈹原子周圍有2對電子（2個Be-Cl鍵），采用sp雜化，形成直線型構(gòu)型。BF3分子中中心硼原子周圍有3對電子（3個B-F鍵），采用sp2雜化，形成平面三角形構(gòu)型。CO2分子中中心碳原子周圍有2對電子（2個C=O雙鍵），采用sp雜化，形成直線型構(gòu)型。20.下列哪個說法是正確的？（）A.所有分子都是極性分子B.所有原子晶體都是離子晶體C.分子間作用力總是比化學(xué)鍵強(qiáng)D.手性分子一定有手性碳原子答案：D解析：并非所有分子都是極性分子，例如CO2、BF3等分子是非極性分子。原子晶體不一定是離子晶體，例如SiC是原子晶體。分子間作用力通常比化學(xué)鍵弱。手性分子是指具有手性中心的分子，手性碳原子是形成手性分子的常見原因，因此手性分子一定有手性碳原子。二、多選題1.下列哪些分子是極性分子？（）A.CO2B.BF3C.CH4D.H2OE.CCl4答案：BD解析：CO2分子構(gòu)型為線性，兩個C=O鍵的偶極矩相互抵消，為非極性分子。BF3分子構(gòu)型為平面三角形，三個B-F鍵的偶極矩相互抵消，為非極性分子。CH4分子構(gòu)型為正四面體，四個C-H鍵的偶極矩相互抵消，為非極性分子。H2O分子構(gòu)型為彎曲形，O-H鍵的偶極矩不能相互抵消，為極性分子。CCl4分子構(gòu)型為正四面體，四個C-Cl鍵的偶極矩相互抵消，為非極性分子。2.下列哪些元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大？（）A.CB.NC.OD.FE.Ne答案：ABDE解析：同周期元素從左到右，原子核電荷數(shù)增加，核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。但存在例外，第VA族和第VIA族元素的第一電離能高于其相鄰元素。O的第一電離能高于N，F(xiàn)的第一電離能高于Ne。因此，C、N、F、Ne的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大。O的第一電離能反常較高。3.下列哪些分子間存在氫鍵？（）A.HFB.HClC.H2OD.NH3E.CH4答案：ACD解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，通常發(fā)生在含有F、O、N等高電負(fù)性原子與H原子相連的分子之間。HF、H2O和NH3分子中均含有與H相連的高電負(fù)性原子，因此分子間可以形成氫鍵。HCl分子中雖然含有H和F原子，但Cl的電負(fù)性不夠高，通常不形成氫鍵。CH4分子中不存在與F、O、N相連的H原子，因此不能形成氫鍵。4.下列哪些分子構(gòu)型中心原子采用sp2雜化？（）A.BF3B.BCl3C.CH4D.CO2E.C2H4答案：ABE解析：BF3和BCl3分子中中心硼原子周圍有3對電子（3個B-F鍵或B-Cl鍵），采用sp2雜化，形成平面三角形構(gòu)型。CH4分子中中心碳原子周圍有4對電子，采用sp3雜化，形成正四面體構(gòu)型。CO2分子中中心碳原子周圍有2對電子，采用sp雜化，形成直線型構(gòu)型。C2H4分子中每個碳原子周圍有3對電子（雙鍵算作1對），采用sp2雜化，形成平面三角形構(gòu)型，所有碳原子共平面。5.下列哪些物質(zhì)是分子晶體？（）A.NaClB.SiO2C.CO2D.I2E.金剛石答案：CD解析：NaCl是離子晶體。SiO2是原子晶體。CO2由CO2分子通過范德華力結(jié)合形成，是分子晶體。I2由I2分子通過范德華力結(jié)合形成，是分子晶體。金剛石是原子晶體。6.下列哪些物質(zhì)熔點(diǎn)較高？（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaClE.SiC答案：ADE解析：H2O分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高。CO2和CH4是分子晶體，分子間作用力較弱，熔點(diǎn)較低。NaCl是離子晶體，離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高。SiC是原子晶體，共價(jià)鍵很強(qiáng)，熔點(diǎn)非常高。7.下列哪些分子是手性分子？（）A.CH3CH2OHB.CH3CHClCH3C.CH2=CH2D.CH3COOHE.C6H12（環(huán)己烷）答案：AB解析：CH3CH2OH分子中CH2OH連接的碳原子連接了-H、-CH3、-OH、-CH2CH3四個不同基團(tuán)，是手性碳原子，因此分子具有手性。CH3CHClCH3分子中CHCl連接的碳原子連接了-H、-CH3、-Cl、-CH2CH3四個不同基團(tuán)，是手性碳原子，因此分子具有手性。CH2=CH2分子中碳原子連接的基團(tuán)相同，不存在手性碳原子。CH3COOH分子中甲基碳原子不是手性碳原子，羧基碳原子雖然連接了三個不同的基團(tuán)，但由于對稱性，不存在手性碳原子。C6H12（環(huán)己烷）分子中所有碳原子連接的基團(tuán)都相同，不存在手性碳原子。8.下列哪些說法是正確的？（）A.所有分子都是極性分子B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高C.手性分子一定有手性碳原子D.分子間作用力總是比化學(xué)鍵強(qiáng)E.惰性氣體原子間不存在化學(xué)鍵答案：BCE解析：并非所有分子都是極性分子，例如CO2、BF3等分子是非極性分子。原子晶體的熔點(diǎn)通常比分子晶體高，因?yàn)樵娱g作用力（如共價(jià)鍵）比分子間作用力強(qiáng)得多。手性分子是指具有手性中心的分子，手性碳原子是形成手性分子的常見原因，因此手性分子一定有手性碳原子。分子間作用力通常比化學(xué)鍵弱。惰性氣體原子最外層電子殼層飽和，通常不形成化學(xué)鍵。9.下列哪些分子是線性結(jié)構(gòu)？（）A.CO2B.BeCl2C.BF3D.NH3E.H2O答案：AB解析：CO2分子中碳原子與兩個氧原子之間均形成雙鍵，且中心碳原子沒有孤對電子，采用sp雜化，分子構(gòu)型為線性。BeCl2分子中鈹原子與兩個氯原子之間均形成單鍵，且中心鈹原子沒有孤對電子，采用sp雜化，分子構(gòu)型為線性。BF3分子中硼原子與三個氟原子之間均形成單鍵，中心硼原子有一個孤對電子，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形。NH3分子中氮原子與三個氫原子之間均形成單鍵，中心氮原子有三個孤對電子，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形。H2O分子中氧原子與兩個氫原子之間均形成單鍵，中心氧原子有兩個孤對電子，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為彎曲形。10.下列哪些分子中存在π鍵？（）A.CH4B.N2C.O2D.CO2E.H2O答案：BD解析：CH4分子中只含有C-Hσ鍵。N2分子中存在N≡N三鍵，包含1個σ鍵和2個π鍵。O2分子中存在O=O雙鍵，包含1個σ鍵和1個π鍵。CO2分子中存在C=O雙鍵，包含1個σ鍵和1個π鍵。H2O分子中只含有O-Hσ鍵。11.下列哪些分子構(gòu)型中心原子采用sp3雜化？（）A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO2E.C2H4答案：CE解析：BeCl2分子中中心鈹原子周圍有2對電子（2個Be-Cl鍵），采用sp雜化，形成直線型構(gòu)型。BF3分子中中心硼原子周圍有3對電子（3個B-F鍵），采用sp2雜化，形成平面三角形構(gòu)型。CH4分子中中心碳原子周圍有4對電子（4個C-H鍵），采用sp3雜化，形成正四面體構(gòu)型。CO2分子中中心碳原子周圍有2對電子（2個C=O雙鍵），采用sp雜化，形成直線型構(gòu)型。C2H4分子中每個碳原子周圍有3對電子（雙鍵算作1對），采用sp2雜化，形成平面三角形構(gòu)型。12.下列哪些物質(zhì)是分子晶體？（）A.NaClB.SiO2C.CO2D.I2E.金剛石答案：CD解析：NaCl是離子晶體。SiO2是原子晶體。CO2由CO2分子通過范德華力結(jié)合形成，是分子晶體。I2由I2分子通過范德華力結(jié)合形成，是分子晶體。金剛石是原子晶體。13.下列哪些分子間存在氫鍵？（）A.HFB.HClC.H2OD.NH3E.CH4答案：ACD解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，通常發(fā)生在含有F、O、N等高電負(fù)性原子與H原子相連的分子之間。HF、H2O和NH3分子中均含有與H相連的高電負(fù)性原子，因此分子間可以形成氫鍵。HCl分子中雖然含有H和F原子，但Cl的電負(fù)性不夠高，通常不形成氫鍵。CH4分子中不存在與F、O、N相連的H原子，因此不能形成氫鍵。14.下列哪些說法是正確的？（）A.所有分子都是極性分子B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高C.手性分子一定有手性碳原子D.分子間作用力總是比化學(xué)鍵強(qiáng)E.惰性氣體原子間不存在化學(xué)鍵答案：BE解析：并非所有分子都是極性分子，例如CO2、BF3等分子是非極性分子。原子晶體的熔點(diǎn)通常比分子晶體高，因?yàn)樵娱g作用力（如共價(jià)鍵）比分子間作用力強(qiáng)得多。手性分子是指具有手性中心的分子，但也可以有其他類型的手性，因此手性分子不一定有手性碳原子。分子間作用力通常比化學(xué)鍵弱。惰性氣體原子最外層電子殼層飽和，通常不形成化學(xué)鍵。15.下列哪些分子是手性分子？（）A.CH3CH2OHB.CH3CHClCH3C.CH2=CH2D.CH3COOHE.C6H12（環(huán)己烷）答案：AB解析：CH3CH2OH分子中CH2OH連接的碳原子連接了-H、-CH3、-OH、-CH2CH3四個不同基團(tuán)，是手性碳原子，因此分子具有手性。CH3CHClCH3分子中CHCl連接的碳原子連接了-H、-CH3、-Cl、-CH2CH3四個不同基團(tuán)，是手性碳原子，因此分子具有手性。CH2=CH2分子中碳原子連接的基團(tuán)相同，不存在手性碳原子。CH3COOH分子中甲基碳原子不是手性碳原子，羧基碳原子雖然連接了三個不同的基團(tuán)，但由于對稱性，不存在手性碳原子。C6H12（環(huán)己烷）分子中所有碳原子連接的基團(tuán)都相同，不存在手性碳原子。16.下列哪些物質(zhì)熔點(diǎn)較高？（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaClE.SiC答案：DE解析：H2O分子間存在氫鍵，熔點(diǎn)較高。CO2和CH4是分子晶體，分子間作用力較弱，熔點(diǎn)較低。NaCl是離子晶體，離子鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高。SiC是原子晶體，共價(jià)鍵很強(qiáng)，熔點(diǎn)非常高。17.下列哪些分子構(gòu)型中心原子采用sp2雜化？（）A.BF3B.BCl3C.CH4D.CO2E.C2H4答案：ABE解析：BF3和BCl3分子中中心硼原子周圍有3對電子（3個B-F鍵或B-Cl鍵），采用sp2雜化，形成平面三角形構(gòu)型。CH4分子中中心碳原子周圍有4對電子，采用sp3雜化，形成正四面體構(gòu)型。CO2分子中中心碳原子周圍有2對電子，采用sp雜化，形成直線型構(gòu)型。C2H4分子中每個碳原子周圍有3對電子（雙鍵算作1對），采用sp2雜化，形成平面三角形構(gòu)型。18.下列哪些分子是線性結(jié)構(gòu)？（）A.CO2B.BeCl2C.BF3D.NH3E.H2O答案：AB解析：CO2分子中碳原子與兩個氧原子之間均形成雙鍵，且中心碳原子沒有孤對電子，采用sp雜化，分子構(gòu)型為線性。BeCl2分子中鈹原子與兩個氯原子之間均形成單鍵，且中心鈹原子沒有孤對電子，采用sp雜化，分子構(gòu)型為線性。BF3分子中硼原子與三個氟原子之間均形成單鍵，中心硼原子有一個孤對電子，采用sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形。NH3分子中氮原子與三個氫原子之間均形成單鍵，中心氮原子有三個孤對電子，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形。H2O分子中氧原子與兩個氫原子之間均形成單鍵，中心氧原子有兩個孤對電子，采用sp3雜化，分子構(gòu)型為彎曲形。19.下列哪些分子中存在π鍵？（）A.CH4B.N2C.O2D.CO2E.H2O答案：BCD解析：CH4分子中只含有C-Hσ鍵。N2分子中存在N≡N三鍵，包含1個σ鍵和2個π鍵。O2分子中存在O=O雙鍵，包含1個σ鍵和1個π鍵。CO2分子中存在C=O雙鍵，包含1個σ鍵和1個π鍵。H2O分子中只含有O-Hσ鍵。20.下列哪些說法是正確的？（）A.所有分子都是極性分子B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高C.手性分子一定有手性碳原子D.分子間作用力總是比化學(xué)鍵強(qiáng)E.惰性氣體原子間不存在化學(xué)鍵答案：BE解析：并非所有分子都是極性分子，例如CO2、BF3等分子是非極性分子。原子晶體的熔點(diǎn)通常比分子晶體高，因?yàn)樵娱g作用力（如共價(jià)鍵）比分子間作用力強(qiáng)得多。手性分子是指具有手性中心的分子，但也可以有其他類型的手性，因此手性分子不一定有手性碳原子。分子間作用力通常比化學(xué)鍵弱。惰性氣體原子最外層電子殼層飽和，通常不形成化學(xué)鍵。三、判斷題1.分子間作用力總是比化學(xué)鍵強(qiáng)。（）答案：錯誤解析：化學(xué)鍵（如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）是原子間強(qiáng)烈的相互作用，用于形成分子或晶體。分子間作用力（包括范德華力、氫鍵等）是分子之間的較弱的相互作用。因此，化學(xué)鍵的強(qiáng)度通常遠(yuǎn)大于分子間作用力。2.所有含有極性鍵的分子都是極性分子。（）答案：錯誤解析：分子的極性不僅取決于化學(xué)鍵的極性，還取決于分子的空間構(gòu)型。如果分子構(gòu)型對稱，使得分子中各個鍵的偶極矩相互抵消，那么分子整體可能為非極性分子。例如，CO2分子中C=O鍵是極性鍵，但由于分子構(gòu)型為線性，偶極矩相互抵消，CO2是非極性分子。3.第IA族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大。（）答案：錯誤解析：同周期元素從左到右，原子核電荷數(shù)增加，核對外層電子的吸引力增強(qiáng)，第一電離能逐漸增大。但第IA族元素（堿金屬）原子最外層只有一個電子，處于s軌道，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力減弱，因此第IA族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小。4.手性分子至少含有一個手性碳原子。（）答案：正確解析：手性分子是指沒有鏡像對稱性的分子，它們的存在形式稱為對映異構(gòu)體。手性碳原子是形成手性分子的常見原因，即連接四個不同基團(tuán)的碳原子。一個分子如果含有手性碳原子，且該碳原子與其他部分形成的手性軸或手性中心導(dǎo)致整個分子手性，則該分子是手性分子。因此，手性分子至少含有一個手性碳原子。5.原子晶體中不存在化學(xué)鍵。（）答案：錯誤解析：原子晶體是由原子通過強(qiáng)烈的化學(xué)鍵（主要是共價(jià)鍵）連接而成的晶體。例如，金剛石、石墨、SiO2等都是原子晶體。原子晶體中化學(xué)鍵的作用力很強(qiáng)，導(dǎo)致原子晶體具有高熔點(diǎn)、高硬度等特性。6.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（）答案：錯誤解析：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它發(fā)生在含有F、O、N等高電負(fù)性原子與H原子相連的分子之間。氫鍵的強(qiáng)度比一般的分子間作用力強(qiáng)，但它仍然是一種分子間作用力，而不是化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵是原子間形成分子的強(qiáng)烈作用力，如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等。7.所有分子晶體的熔點(diǎn)都很低。（）答案：正確解析：分子晶體是由分子通過較弱的分子間作用力（如范德華力、氫鍵）結(jié)合而成的晶體。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，因此分子晶體的熔點(diǎn)通常較低。例如，冰（H2O）、干冰（CO2）、I2等分子晶體的熔點(diǎn)都相對較低。8.sp3雜化的中心原子周圍有3對電子。（）答案：錯誤解析：sp3雜化是指中心原子的一個s軌道和三個p軌道混合形成四個能量相同的sp3雜化軌道。sp3雜化的中心原子周圍有4對電子（包括成鍵電子對和孤對電子），通常形成正四面體構(gòu)型。例如，CH4、NH3、H2O等分子中的中心原子均采用sp3雜化。9.非極性分子中一定不含有極性