2025最新初中化學(xué)“金屬與礦物”一、金屬的物理性質(zhì)與用途（一）金屬的物理性質(zhì)1.共性金屬光澤：大多數(shù)金屬具有獨(dú)特的金屬光澤，如金呈現(xiàn)金黃色光澤，銀呈現(xiàn)銀白色光澤，這使得金屬在裝飾、珠寶等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。導(dǎo)電性：金屬一般都是電的良導(dǎo)體，導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱的順序大致為銀、銅、鋁等。銅和鋁常用于制作電線電纜，就是因?yàn)樗鼈兙哂辛己玫膶?dǎo)電性且價(jià)格相對(duì)合理。導(dǎo)熱性：金屬也具有良好的導(dǎo)熱性，例如鐵鍋、鋁壺等炊具就是利用金屬的導(dǎo)熱性來烹飪食物。延展性：金屬具有延展性，可以被拉成細(xì)絲（延性）或壓成薄片（展性）。例如，黃金可以拉成很細(xì)的金絲，用于電子元件的制造；也可以壓成很薄的金箔，用于裝飾。

2.特性不同金屬的密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差異較大。例如，鋰是密度最小的金屬，常用于制造航空航天領(lǐng)域的高性能電池；鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，可用于制作燈絲，因?yàn)樵诟邷叵虏灰兹刍?。（二）金屬的用途金屬的用途不僅取決于其物理性質(zhì)，還與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。例如，鐵的硬度較大且價(jià)格相對(duì)較低，常用于建筑、機(jī)械制造等領(lǐng)域；鋁的密度小且抗腐蝕性能較好，廣泛應(yīng)用于航空航天、汽車制造等行業(yè)。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）金屬與氧氣的反應(yīng)1.鎂、鋁等活潑金屬：在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。例如，鎂在空氣中表面會(huì)逐漸失去光澤，生成一層白色的氧化鎂薄膜，化學(xué)方程式為2Mg+2.鐵、銅等較不活潑金屬：在常溫下與氧氣反應(yīng)緩慢，但在高溫或潮濕的環(huán)境中反應(yīng)較快。例如，鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+3.金、銀等不活潑金屬：即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，這也是金、銀常用于制作首飾的原因之一。（二）金屬與酸的反應(yīng)1.反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。2.反應(yīng)通式：金3.舉例：鎂與稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg+2（三）金屬與鹽溶液的反應(yīng)1.反應(yīng)條件：在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液的溶液中置換出來（K、Ca、N2.反應(yīng)通式：金3.舉例：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，鐵表面會(huì)覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，化學(xué)方程式為Fe+C三、金屬活動(dòng)性順序（一）順序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)（二）應(yīng)用1.判斷金屬與酸能否反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2.判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。3.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，其活動(dòng)性越強(qiáng)。四、金屬的冶煉（一）金屬冶煉的原理金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來。不同的金屬根據(jù)其活動(dòng)性不同，采用的冶煉方法也不同。（二）常見金屬的冶煉方法1.活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）：一般采用電解法。例如，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，化學(xué)方程式為2A2.較活潑金屬（如鐵、鋅、錫、鉛）：常用熱還原法，常用的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣等。例如，用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，化學(xué)方程式為Fe3.不活潑金屬（如汞、銀）：可以用加熱分解其氧化物的方法來冶煉。例如，加熱氧化汞可以得到汞，化學(xué)方程式為2H4.極不活潑金屬（如金、鉑）：在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，可通過物理方法（如淘金）獲取。五、金屬的腐蝕與防護(hù)（一）金屬的腐蝕1.化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。例如，金屬鐵在干燥的空氣中與氧氣直接反應(yīng)而生銹，但速度較慢。2.電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。例如，鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，就是因?yàn)殇撹F表面吸附了一層薄薄的水膜，水膜中溶解有二氧化碳等物質(zhì)，形成了電解質(zhì)溶液，鐵和其中的雜質(zhì)（如碳）構(gòu)成了原電池，鐵作為負(fù)極被氧化而生銹，化學(xué)方程式為4Fe+3O（二）金屬的防護(hù)1.保持金屬表面潔凈和干燥：可以減緩金屬的腐蝕速度，例如，經(jīng)常擦拭鐵制品表面的水分。2.覆蓋保護(hù)層：在金屬表面涂油、刷漆、鍍一層其他金屬等，使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離。例如，汽車外殼涂漆，鐵制品表面鍍鋅等。3.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：制成合金，如不銹鋼是鐵、鉻、鎳等的合金，具有更強(qiáng)的抗腐蝕性能。4.電化學(xué)保護(hù)法：包括犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是用一種更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬連接，使更活潑的金屬作為陽(yáng)極被氧化，從而保護(hù)被保護(hù)的金屬；外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，通過外加電流使被保護(hù)的金屬成為陰極而受到保護(hù)。六、礦物與礦石（一）礦物礦物是含有豐富的有用元素，是含有豐富的有用元素，是天然形成的無機(jī)化合物或單質(zhì)。例如，赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分是Fe（二）礦石礦石是含有豐富的有用礦物，在合適的經(jīng)濟(jì)技術(shù)條件下，礦石中的有用成分可以被提取利用。例如，從鐵礦石中可以提取鐵，從銅礦石中可以提取銅。七、金屬與礦物專項(xiàng)練習(xí)（一）單項(xiàng)選擇題1.下列金屬中，常溫下能與氧氣反應(yīng)且生成黑色固體的是（）A.鎂B.鋁C.鐵D.銅2.下列物質(zhì)中，不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（）A.MB.FC.AD.Z3.下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）A.銅B.鐵C.鋁D.銀4.下列關(guān)于金屬冶煉的說法中，正確的是（）A.所有金屬都可以用熱還原法冶煉B.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來C.電解法冶煉金屬時(shí)，金屬一定在陽(yáng)極析出D.金屬礦石中一定含有豐富的金屬單質(zhì)5.下列方法中，不能防止金屬腐蝕的是（）A.在金屬表面涂油B.在金屬表面刷漆C.將金屬浸泡在鹽水中D.制成合金（二）填空題1.金屬具有______、______、______、______等物理性質(zhì)，因此有廣泛的用途。2.寫出鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：______；寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。3.金屬活動(dòng)性順序?yàn)開_____，在金屬活動(dòng)性順序中，位于______前面的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，位于______前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液的溶液中置換出來。4.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，化學(xué)方程式為______，其中______是還原劑。5.鐵生銹的條件是______，防止鐵生銹的方法有______（寫出一種即可）。（三）實(shí)驗(yàn)探究題1.某化學(xué)興趣小組為了探究金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將鐵絲和銅絲分別放入稀鹽酸中，觀察到鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象。請(qǐng)寫出鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明該實(shí)驗(yàn)可以得出什么結(jié)論。

2.為了探究鐵生銹的條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：將一根鐵釘放在干燥的空氣中。實(shí)驗(yàn)二：將一根鐵釘完全浸沒在蒸餾水中。實(shí)驗(yàn)三：將一根鐵釘一半浸沒在蒸餾水中，另一半暴露在空氣中。請(qǐng)分析這三個(gè)實(shí)驗(yàn)分別可以探究鐵生銹的哪些條件，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出鐵生銹的條件。（四）計(jì)算題1.某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦1000t，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸？（Fe2.將10g鋅放入盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。求：生成氫氣的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。八、總結(jié)金屬與礦物是初中化學(xué)的重要內(nèi)容。金屬具有獨(dú)特的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)主要包括與氧氣、酸、鹽溶液的反應(yīng)，這些反應(yīng)體現(xiàn)了金屬的活動(dòng)性差異。金屬活動(dòng)性順序表是判斷金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)的重要依據(jù)。金屬的冶煉方法根據(jù)金屬活