專題九微粒之間相互作用力

1.（09年海南化學(xué)?19』）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。以下各對(duì)原子形

成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是：

A.Li,FB.Na,FC.Na,ClD.Mg,O

2.（09年海南化學(xué)?19.2）以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

表述I表述II

NaCI晶體中C1一與Na+間的作用力大于碘

A在水中，NaCI的溶解度比12的溶解度大

晶體中分子間的作用力

通常條件下，CH,分子比PbH’分子穩(wěn)定性Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的

B

高鍵能比C與H間的小

在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)

C同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同

相同

DP4010、C6Hl2。6溶于水后.均不導(dǎo)電PRlO、C6Hl2。6均屬于共價(jià)化合物

3.（09年海南化學(xué).19.3）以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

()

A.SO2、SO3都是極性分子

B.在NH；和［C〃（M/3）4產(chǎn)中都存在配位鍵

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

4.108全國(guó)I卷）以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

（）

A.Nh、CO、CO2都是極性分子

B.CHj、CCL都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.CS2、氏0、C2H2都是直線型分子

知識(shí)框架

一、離子鍵

1.離子鍵：

①成鍵微粒：

②成鍵本質(zhì)：

③成鍵條件：

注意：含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）

2.離子鍵強(qiáng)弱與晶格能

晶格能：

晶格能影響因素：

離子鍵強(qiáng)弱與晶格能大小關(guān)系：

3.電子式

①原子電子式：氟原子鈣原子氫原子氧原子

②離子電子式：

注意：陽(yáng)離子的電子式一般是離子符號(hào)本身，而陰離子的電子式要用方括號(hào)括起來(lái)。

鈣離子鋁離子

氯離子硫離子

錢根離子氫氧根離子過(guò)氧根離子

③用電子式表示以下化合物：（注意相同的離子不能合并）

NaCI：MgO

CaCI2:Na2。2

④用電子式表示以下化合物的形成過(guò)程：

用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：

注意：左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用

箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反響條件。

KBr：

MgCI2：

Na2S：

【例1】：以下電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

■■_

A.OH一的電子式篦B.NHQ的電子式府:「

C.NazO的電子式："[x?x]口.Na+的電子式：Na+

解析與評(píng)價(jià)：此題考查物質(zhì)甩子式的書寫，C中，鈉離子不能合并寫。

答案：C

【變式訓(xùn)練1】以下用電子式表示化合物的形成過(guò)程，其中正確的選項(xiàng)是

（）

【例2】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越

小，離子電荷值越大，那么離子鍵越強(qiáng)。K20>MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的

順序是（）

A.K2O、MgO、CaO

B.MgO>CaO、K2O

C.MgO、&0、CaO

D.CaO、MgO、K2O

解析與評(píng)價(jià)：題干中明確指出離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般

規(guī)律是：離子半徑越小，啕子電荷值越大，那么離子鍵越強(qiáng)。離子半徑：K>Ca>Mg,離子所

帶電荷：Ca2+=Mg2+>K+

變式訓(xùn)練2、M元素的一個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，

形成離子化合物Z,以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是（）

A.Z的熔點(diǎn)較低B.Z可表示為M?Y

C.Z一定溶于水中D.M形成+2價(jià)任離子

二、共價(jià)鍵

1.共價(jià)鍵：

①成鍵微粒：

②成鍵本質(zhì)：

③成鍵條件：

小結(jié)：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即假設(shè)存在離子鍵，就為離子化合

物）

（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物

中（如NaOH、Na2O2）

2.共價(jià)鍵的表示方法

①電子式：

H2CI2N202

C02CH4HCIH20NH3

②結(jié)構(gòu)式（用短線“，表示一對(duì)共用電子）：H2N2HCI

H20NH3co2CH4CI2

③用電子式表示以下形成過(guò)程：

H?：

HCI：

C02：

H20：

3.共價(jià)鍵的分類

?依據(jù)鍵的極性分類：

①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，

共用電子對(duì)任何一個(gè)原子，成鍵的原子都甩性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱

非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，CI-CI鍵，Na2O2

中的0Q犍等。

②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的

能力，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯電性，

吸引電了?能力弱的一方顯電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見極性

鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-CI鍵，NaOH中的0-H鍵等

依據(jù)成鍵方式分類：

①鍵：原子軌道沿著核間連線方向以方式形成的共價(jià)鍵；

②鍵：原子軌道沿著核間連線兩側(cè)方向以方式形成的共價(jià)鍵；

4.共價(jià)鍵參數(shù)

鍵長(zhǎng)：

鍵角：

鍵能：

小結(jié)：其中、是衡量共價(jià)穩(wěn)定性的參數(shù)，通常鍵長(zhǎng)越，鍵能越大，說(shuō)明共價(jià)鍵越穩(wěn)定；

共價(jià)鍵具有性，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的立體結(jié)構(gòu)還與有?定的關(guān)系。

【例3】關(guān)于化學(xué)鍵的以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價(jià)鍵只能存在于化合物中

解析與評(píng)價(jià)：離子鍵只存在于離子化合物中，共價(jià)鍵可存在于離子化合物、共價(jià)化合物

以及某些單質(zhì)中

答案：A

【變式訓(xùn)練3］以下化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是

()

A.H20B.NHiCIC.NaOHD.Na2O2

【例4】以下分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.光氣(COCE)B.六氟化硫C.二氟化總D.二氟化硼

解析與評(píng)價(jià)：分子中的原子是否滿足8電子結(jié)構(gòu)，決定于中心原子的最外層電子數(shù)和形

成共價(jià)鍵的數(shù)目

答案：A

［例5］對(duì)8鍵的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是()

A.3鍵不屬于共價(jià)犍，是另一種化學(xué)鍵

B.S-S6鍵與S-P8鍵的對(duì)稱性相同

C.分子中含有共價(jià)鍵，那么至少含有一個(gè)3鍵

D.含有幾鍵的化合物與只含3鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同

解析與評(píng)價(jià)：共價(jià)鍵包括3鍵和幾鍵，3鍵不管是S-S3鍵、S-P3鍵還是P-P3鍵都是軸

對(duì)稱的，兀鍵不夠穩(wěn)定，必須與6鍵共存

答案：A

【例6】以下分子中，鍵能最小的是

A.F2R.Rr2C.Cl2D.N2

解析與評(píng)價(jià)：Nz中含有一個(gè)三鍵，鍵能較大；F?、B「2、CL中只有一個(gè)單鍵，鍵能小,

F2分子中電子“密度”大,F原子間斥力大，鍵能最小

答案：A

【變式訓(xùn)練6】能夠用鍵能解釋的是()

A.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

B.常溫常壓下，溪呈液體，碘為固體

C.稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反響

D.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)

【例7】(2022山東)氮是地球上極為豐富的元素。N三N的鍵能為942kJ-mol^N-N單

鍵的鍵能為247kJ.mol-1,計(jì)算說(shuō)明N2中的鍵比_鍵穩(wěn)定(填"〃或F")

解析與評(píng)價(jià)：此題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的原理及其應(yīng)月，較難。根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，N-N

單鍵即。鍵的鍵能為247kJ/mol,N三N的鍵能為942kJ/moL其中包含一個(gè)。鍵和兩個(gè)支鍵，

那么兀鍵的鍵能是(942-247)/2=347.5kJ/mol,鍵能越大,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,由數(shù)據(jù)可以判斷

兀鍵比。鍵穩(wěn)定

答案：兀鍵比c鍵穩(wěn)定

【變式訓(xùn)練7】(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)

逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角

形(V形)、直線型，答復(fù)以下問題：

(DY的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。

(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是,寫出該元素的任意3

種含氧酸的化學(xué)式：.：，

(3)D和形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為。

(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬,其晶體類型屬。

(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反響得到的產(chǎn)物是，此產(chǎn)物與水反響生成兩種堿,

該反響的化學(xué)方程式是o

(6)試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的上下并說(shuō)明理由°

四、金屬鍵

1、概念：金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子與之間較強(qiáng)的相互作用。

2、強(qiáng)弱判斷

①價(jià)電子數(shù)，②原子半徑規(guī)律：

五、分子間作用力和氫鍵

1.分子間作用力：

注意：分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之

間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用.分子間作用力對(duì)物質(zhì)的

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響

2.分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別

分子間作用力存在于：分子與分子之間?；瘜W(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。

3.分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于和的物質(zhì)，，，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量

的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。

4.HF、HzO.NH3的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力

稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子

間作用力。例如：H2Te.H2Se>H2s隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因

而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H20由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改

變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的N%也有類

似情況

晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用，通常叫做

化定義

化學(xué)犍?；瘜W(xué)鍵的鍵能通常在120KJ/mol^800KJ/mol

學(xué)

強(qiáng)烈的表達(dá)使原了?間形成一個(gè)整體，彼此不能發(fā)生相對(duì)移動(dòng)，只能在一定平衡位置振

鍵

形式動(dòng)。破壞這種作用需消耗較大能量。

定義陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。

本質(zhì)陰陽(yáng)離子間的靜電作用

活潑金屬M(fèi)—M"（穩(wěn)定的陽(yáng)離子）

形成條件和吸力、斥力

離原因活潑非金屬一>Xn>（穩(wěn)定的陰離子）達(dá)平衡>離子鍵

子

形成過(guò)程表mM+nX->mMn+nXm-

鍵

示方法

影響強(qiáng)度的因1.離子半徑：離子半徑越小，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離子化合物的熔沸點(diǎn)

素及對(duì)物質(zhì)性就越高。

質(zhì)的影響2.離子電荷：離了?電荷越多，作用越強(qiáng)。含有該鍵的離了?化合物的熔沸點(diǎn)就越高。

共定義原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵，叫共價(jià)鍵

價(jià)形成條件一般是非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，成鍵原子具有未成對(duì)電子

鍵本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對(duì)的靜電作用.

1.電子式：

表示方法

2.結(jié)構(gòu)式

形成過(guò)程

分類依據(jù)：共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移與電子提供對(duì)象

非極定義：共用電子對(duì)不偏于任何一方

性鍵特定：存在于同種原了之間A—A單質(zhì)、共價(jià)化合物、離了化

合物、高子化合物中都可能含有此鍵。例：CL、H2O2、Na2O2

極性定義：共用電子對(duì)偏向成鍵原子的一方

分類鍵特點(diǎn)：存在于不同種原子之間B-A

共價(jià)化合物、離子化合物中都可能含有此鍵

配位是一種特殊的共價(jià)鍵。由成鍵的雙方原子中，一方原子提供孤對(duì)電子，

鍵另一方原子提供空軌道而形成共用電子對(duì)?，這種共價(jià)鍵叫配，'立鍵。如

NH3和卜1+以配位鍵形成NHT，H2O和H，以配位鍵形成比。十等

[AgCNRM，

在氣態(tài)時(shí)拆開拆開Imol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成Imol共價(jià)鍵所放出的

鍵能

能量，這個(gè)鍵能就叫鍵能。鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。

鍵

兩成腱原子核之間的平均距離叫鍵長(zhǎng)。

參鍵長(zhǎng)

犍越短、鍵能較大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。

數(shù)

分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的

鍵角

極性

1.（09安徽卷7）石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)溝的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可

由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)一

是

A.石墨烯與石墨互為同位素亡

B.0.12g石墨烯中含有6.02*1（）22個(gè)碳原子

C石墨烯是一種有機(jī)物

D.石墨烯中的碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合

2.（09北京卷10）甲、乙、丙、丁4中物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含

18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。以下推斷合理的是

A.某酸溶液含甲電離出的陰離子，那么該溶液顯堿性，只能與酸反響

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，那么乙一定含有極性鍵和非極性鍵

C.丙中含有2周期IVA族的元素，那么丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，那么丁中一定含有-1價(jià)的元素

3.(09福建卷30)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。：①Z的原子序數(shù)為

29,其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msjpn③R原子

核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)答復(fù)以下閏題:

(1)Z2+的核外電子排布式是。

(2)在［Z(NH3)4p+離子中，Z?+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，以下判斷正確的選項(xiàng)是。

a.穩(wěn)定性：甲)乙，沸點(diǎn)：甲)乙b.穩(wěn)定性：甲》乙，沸點(diǎn)：甲)乙

c.穩(wěn)定性：甲〈乙，沸點(diǎn)：甲〈乙d.穩(wěn)定性：甲〈乙，沸點(diǎn)：甲〉乙

(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?用元素符號(hào)作答)

(5)Q的?種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的。鍵與兀鍵的鍵數(shù)之比為。

(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。

感悟：微粒之間作用力作為獨(dú)立知識(shí)點(diǎn)考查很少，多數(shù)作為綜合試題的一局部，通?？疾?/p>

難度較小，但是必須明確概念，夯實(shí)根底，才能無(wú)往而不勝。

一、選擇題

1.以下關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

()

A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

2.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的選項(xiàng)是

()

A.每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大兀鍵

B.每個(gè)碳原子的未參加雜化的2P軌道形成大兀鍵

C.碳原子的三個(gè)SF雜化軌道只形成兩個(gè)。犍

D.碳原子的未參加雜化的2P軌道與其它形成。鍵

3.以下分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是()

①比。②NH3③CL④CN—⑤CO

A.(D?B.①②③C.①②④D.③④⑤

4.以下各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的一組的()

A.CH4和H2OB.CO?和。2C.N%和H2sD.CS2和BF3

5以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

()

A.分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，那么分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的IA族(除H外)和VHA族元素間不能形成共價(jià)鍵

C.水分子可表示為HO—H,分子中鍵角為18()。

D.H—0鍵鍵能為463KMm即18gH2O分解成出和02時(shí)，消耗能量為2x463KJ

6.1999年報(bào)道合成和別離含高能量的正離子N54'的化合物N5ASF6,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

()

A.Ns+與H2s是等電子體B.中氮氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

C.NsA*F6化合物是共價(jià)分子D.NsAsF6化合物是極性分子

7.在乙烯分子中有5個(gè)。鍵、一個(gè)兀鍵，它們分別是()

A.sp2雜化軌道形成。鍵、未雜化的2P軌道形成"鍵

B.sp2雜化軌道形成兀鍵、未雜化的2P軌道形成。鍵

C.C-H之間是sp2形成的。鍵，C-C之間是未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵

D.C-C之間是sp2形成的。鍵，C—H之間是未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵

8.A*、B2\C\D?一四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：

2+、、、2-2+

?B>A*,>C>D2-②C>D2->A'>R2+③B2'>A'>D2->C-?D>C->A'>BO

四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分別是()

A.①④B.??C.??D.③②

9.NH3分子可與CM+形成配位化合物離子［Cu(NH3)4產(chǎn)+,那么除去硫酸銅溶液中少

量硫酸可選用的試劑是()

A.NaOHB.NH3C.BaCl2D.Cu(OH)2

10.以下事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()

A.水加熱到很高溫度都難以分解

B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

C.CHa、Si%、Geh、SnHa熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高

D.NH?的熱穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)

11以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

()

A.離子鍵沒有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B.配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

C.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

D.金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用

12.向盛有硫酸銅水溶液的試管里參加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難

溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。以下對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

()

A.反響后溶液中不存在任何沉淀，所以反響前后C/+的濃度不變。

B.沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子［Cu(NH.d412\

C.硫酸銅水溶液里參加氨水生成的沉淀是氫黛化銅，繼續(xù)加氨水沉淀又溶解，

說(shuō)明氫氧化銅是兩性氫氧化物。

D.在［Cu(NH3)力2.離子中，Cd,給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。

13.根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其電子總數(shù)相同，均可互稱為等電

子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近。以下各組粒能互稱為等電子體的是

()

A.O3和S02B.C0和N2C.CO知NOD.N2H4和C2H4

14.以下物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是()

A.HF、HCKHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

C.NaF、NaCkNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

D.F2、。2、Bn、12的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

15.三角錐形分子E和直線形分子G反響，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、

M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如以下列圖，那么以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

+8)

M

A.G是最活潑的非金屬單質(zhì)B.M化學(xué)性質(zhì)活潑

C.E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色D.L是極性分子

二、填空題

16.18分)氮可以形成多種離子，如73,NH；,N；,NH；,N?H；,N?H々綣,N2H；

與N2H二是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH；,因此有類似于NH；的性質(zhì)。

(1)N”］的電子式為。(2)N；有個(gè)電子。

(3)寫出兩種由多個(gè)原子組成的含有與N?電子數(shù)相同的物質(zhì)化學(xué)式。

(4)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),預(yù)測(cè)W的最可能構(gòu)型。

17.(12分)下表是元素周期表的一局部,

表中字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)a,e屬于同一主族，可否組成化

合物，假設(shè)能寫出它的化學(xué)式

,電子式，其化學(xué)鍵的類型

是

(2)NH3H2O的電離方程式為NH3H2O^^NH；+OH-,試判斷溶于水后，形成

的合理結(jié)構(gòu)是o(填右圖中的字母)

HH

(3)在一定體積的容器蟲，二卷加I.5摩j的氣悚射質(zhì)和7.5摩氟氣，于400℃和2633

HHHIIHH

千帕壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅塔河卻至25℃,容器內(nèi)除槌I］一種無(wú)色晶體外，還余下

4.5摩氟氣。那么所得無(wú)色晶體事物中，值與氟的原子個(gè)數(shù)比是,化學(xué)式為。

18.(13分)X、Y、Z、W是短用財(cái)中四種非金屬元素,(恰們的原子序數(shù)依次增大。X元素

原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在

常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.

(1)寫出元素符號(hào)：X；Y；Z；Wo

(2)X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反響生成化合物E,E分子的空間構(gòu)成型為，分子的

極性為。

(3)這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，

該化合物的化學(xué)式為，它含有的化學(xué)鍵類型有鍵、鍵和

鍵

19.(10分)在一定條件下，某元素的氫化物X可完仝分解為兩種單質(zhì)Y和Z。：

①反響前的X與反響后生成的Z的物質(zhì)的量之比n(X):n(Z)=2:3

②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?/p>

(1)單質(zhì)Y是,單質(zhì)Z是1填分子式)。

(2)1個(gè)Y分子中共含個(gè)共價(jià)鍵。鍵角是。

(3)X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為：。

20.(12分)2022年12月2口新浪網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)獨(dú)立研制的具有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的“龍芯2D”

12月底完成流片。“龍芯2D”的面世，意味著中國(guó)在半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)上已取得了長(zhǎng)足進(jìn)步，

同時(shí)將有著良好的開展前景。

試答復(fù)以下問題：

(1)“龍芯”1芯片)的主要成分是單晶硅，硅位于元素周期表中第一周期一族；

(2)硅在一定條件下可以與氯氣反響生成SiCLi，與氧氣反響生成SiO?。四氯化硅結(jié)構(gòu)

中，所有原子最外層［填“是、否")都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。用電子式表示四氯化硅的形

成過(guò)程

(3)試判斷SiCL的沸點(diǎn)比CCk的(填“高或低”),理由

.假設(shè)CC14比SiCL穩(wěn)定，那么C—C1鍵的鍵能比Si—C1鍵的鍵能