高三化學(xué)試驗(yàn)復(fù)習(xí)題

1.如圖所示，夾子起先處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),

打開(kāi)夾子，可發(fā)覺(jué)試管①內(nèi)的水馬上沸騰了。則液體A和氣

體B的組合肯定不行能是下列的()

A.氫氧化鈉溶液、二氧化碳B.水、氨氣C.氫氧化鈉

溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮

2.當(dāng)向藍(lán)色的」溶液中逐滴加入氨水時(shí)，視察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀

又漸漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入2氣體，又生成了白色沉淀:

將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色,

依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象分析推想，下列描述正確的有

()

A.’和相像，能與3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B.白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于h發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還

原反應(yīng)

D.反應(yīng)過(guò)程中消耗的2與生成的2的物質(zhì)的量相等

3.化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)試驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要

的作用。

(1)下列關(guān)于試驗(yàn)的敘述正確的有o

A.燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)馬上用濕布蓋滅

B.滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗

C.測(cè)量溶液的時(shí)，應(yīng)先將試紙潤(rùn)濕

1）.用溪水除去乙烯中混有的二氧化硫氣體

E.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上.層液體從上口倒出

F.滴定時(shí)，左手限制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛凝

視滴定管中的液面

（2）下列試驗(yàn)沒(méi)有錯(cuò)誤的是

（3）下圖為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為,用.上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的

體積，平視時(shí)讀數(shù)為n，仰視時(shí)讀數(shù)為m,若m>n,則所運(yùn)用的儀器是（填

字母標(biāo)號(hào)）o

答案：(1)AE(2)D(3)28.0C

4.下列試驗(yàn)中所選用的儀器或結(jié)論不合理的是一

（填字母，多選扣分）

A.用托盤天平稱量重11.7g氯化鈉晶體

B.用堿式滴定管量取25.00濱水

C.不宜用瓷用煙灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

D.測(cè)定溶液的時(shí)，用干凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕過(guò)的試

紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

E.用酸式滴定管量取濃硫酸配制肯定濃度的稀硫酸時(shí)，某同學(xué)取前平視，取后

俯視，所配硫酸的濃度偏高。

F.把水滴加到脫脂隔包住的過(guò)氧化鈉粉末上，脫脂棉可以燃燒，說(shuō)明該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

5.二氯化硫Q）熔點(diǎn)-78C,沸點(diǎn)59℃,密度1.638g/,遇水易分解，二

氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯。。以下是氯氣與硫合成

二氯化硫的試驗(yàn)裝置。

試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（2）裝置B應(yīng)盛放的藥品是,C中是o

（3）試驗(yàn)起先前先在D中放肯定量的硫粉.加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖

動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁形成薄層表面，這樣做的目的

是0

（4）試驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃.最好采納方

式加熱。如何防止E中液體揮發(fā)o

（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是,作用是o

（6）二氯化游電子式為,由二氯化硫與3作用生成亞硫酰氯的

化學(xué)方程式為。

答案：（1）2+4（淘-221+2H2O

（2）飽和食鹽水（或水）濃硫酸

（3）增大反應(yīng)接觸面

（4）水浴將錐形瓶放入冰水中冷卻

（5）堿石灰（或固態(tài)氫氧化鈉和生石灰）；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中并汲取殘

留的氯氣。

6.水中氧的含量測(cè)定步驟如下：

步驟1：水中的氧在堿性溶液中將"氧化為（）2。

步驟2：加入碘離子將生成的（月再還原成2,離子。

步驟3：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的碘。

有關(guān)的測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

1：2S2O3溶液的標(biāo)定。取25.003標(biāo)準(zhǔn)溶液3濃度：174.8?廣，與過(guò)量

在酸性介質(zhì)中反應(yīng)，用2SQ3溶液滴定，消耗12.45o

2：取20.0℃下簇新水樣103.5,按上述測(cè)定步驟滴定，消耗2s2。標(biāo)準(zhǔn)溶

液11.80。已知該溫度下水的飽和含量為9.08?L,

3.在20.0C下密閉放置5天的水樣102.2,按上述測(cè)定步驟滴定，消耗硫

代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75o

1.寫出上面3步所涉與的化學(xué)反應(yīng)方程式。

2,計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（單位?廣1）。

3.計(jì)算簇新水樣中氧的含量(單位?廣，。

4.計(jì)算陳放水樣中氧的含量(單位?廠工

5.以上測(cè)定結(jié)果說(shuō)明水樣具有什么性質(zhì)？

24

答案：L步驟L2+02+4~=2()2(1分)

步驟2：21一+()2+4=*+++31120(1分)

2-

或31"+()2+4=*4-I3+3H20

22_

步驟3：I2+2S203-=2r4-S406(1分)

或I3-+2S2(V-=3I-+SQ6*

2.標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度：9.841X10-3

計(jì)算過(guò)程：

_-3-1-4l

c(3)=174.8X10g?L_7214.0g?=8.168X10?L-(1分)

2_2-

c(S203-)=6XcG')XV(3)(S203)

=6X8.168X10-4*L-1X2=9.841X10-3?L-1(3分)

3.簇新水樣中氧的含量：8.98-L-1

計(jì)算過(guò)程：103.5水樣中氧的含量：

2-2-

n(02)=0.25Xc(S203)XV(S203)

=0.25X9.841XI。-??L…XIL80X10-3L=2.90310'5

氧含量:(02)=2.903XIO-5X32.00X103?"7103.5X10-3L

=8.98?L-1(3分)

注：簇新水樣的氧飽和度=(8.98/9.08)X100%=98.9%

4.陳放水樣中氧的含量：5.20?L"

計(jì)算過(guò)程：102.2中氧的含量：

2-2-

n(02)=0.25Xc(S203)XV(S203)

=0.25X9.841X1()7?7x6.75=1.66X10—2

2-1-3-1

氧含量：(02)=1.66X10-X32.00?/102.2X10L=5.20?L

注：陳放引起氧的消耗量=8.98?L-1-5.20?L-l=3.78?L

7.某探討性學(xué)習(xí)小組為探討與濃位的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)探究方案（裝置中

的固定儀器和酒精燈均未畫出）。

試驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3笈、品紅溶液、澄清石灰水、八溶液等藥品，銅絲

被卷成螺旋狀，一端浸入濃電中，另一端露置在液面上方。以下是該學(xué)習(xí)小組

部分溝通記錄與后續(xù)探究試驗(yàn)的記錄:

材料一：小組溝通摘錄

學(xué)生1：加熱前，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生；加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣

泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？值得

探究！

學(xué)生2：,我也視察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來(lái)漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，我想

該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無(wú)水,o

學(xué)生3：你們是否留意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部?jī)?nèi)壁有少

量淡黃色固體凝合，會(huì)不會(huì)液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應(yīng)，我查資料發(fā)覺(jué)：2

f2s（黑色）。

材料二：探究試驗(yàn)剪輯

試驗(yàn)1:將光亮的銅也在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅

絲重新變得光亮，溶液呈藍(lán)綠色；將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然

后插入稀硫酸中無(wú)改變。

試驗(yàn)2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無(wú)改變；將濃硫

酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍(lán)色。

試驗(yàn)3：將溶液過(guò)濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸儲(chǔ)水洗、干燥后

放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)覺(jué)質(zhì)量削減。

依據(jù)上述材料回答卜.列問(wèn)題

（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是;D、E兩支試管

中?的作用是o

（2）加熱過(guò)程中，視察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試

管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體

物質(zhì)又漸漸地消逝。寫出淡黃色固體消逝的化學(xué)反應(yīng)方程

式：。

（3）對(duì)A試管中的濃乩,和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)覺(jué)C試管中品紅溶液褪

色，并有大量氣泡冒出，已知2難溶于“中，但始終未見(jiàn)【）試管中澄清石灰水出

現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想

是：。

設(shè)計(jì)試驗(yàn)驗(yàn)證你的猜

想o

（4）依據(jù)上述探討，結(jié)合所學(xué)學(xué)問(wèn)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)

成分是o（寫化學(xué)式）

7.（1）冷凝、回流防止倒吸

△

（2）2H2」（濃）_3,f+2H20

（3）由于2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大。（）:溶解度很小，生成了Q）2

溶液的原因。取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，視察是否有沉淀生成。

（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)2氣體等方法。）

⑷、、2s

8.某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組探討”和3?一之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：

一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：*2-2廠+2；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：233。+6H?2（）式膠

體）+3電。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列試驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?/p>

卜列空白：

試驗(yàn)I：學(xué)生選擇的試驗(yàn)用品：23濃溶液、2稀溶液、稀鹽酸；試管若干、

膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，試驗(yàn)作者設(shè)計(jì)這個(gè)試驗(yàn)的目的是

試驗(yàn)H：取53濃溶液于試管中，逐滴加入2,濃溶液，視察到溶液顏色由黃

色變?yōu)榧t棕色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，接著加入23濃溶液至過(guò)量，溶液顏

色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是“向紅褐

色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可以視察到的現(xiàn)象

是。將溶液分成兩等份,

其中一份加入溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為

o另份加入2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)

生該白色沉淀的離子方程式是。

試驗(yàn)in：換用稀釋的3和23溶液重復(fù)試驗(yàn)〕【。試驗(yàn)n、in產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相

同由上述試驗(yàn)得出的結(jié)論

是O若在3濃溶液中加入23濃

溶液，視察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是。從形式上看，23和23相像，但是從

上述試驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析

其緣由可能是：

①；

②?

8.試驗(yàn)I：檢驗(yàn)23是否變質(zhì)(或檢驗(yàn)23溶液中是否混有G

試驗(yàn)II：氫氧化鐵膠體(或膠體)先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀漸漸溶

3

解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生3~()：1

試驗(yàn)：”與3?-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)

32-

233+3H22()31+321

①二有較強(qiáng)的還原性，工沒(méi)有還原性②廠水解實(shí)力較3?一小

9.某探討性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)試驗(yàn)綻開(kāi)探討。現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材(必修加選

修)中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出剌眼

的光線”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，、

2。3、、Q,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

2。32。3

熔點(diǎn)/℃6662

沸點(diǎn)/℃246729802750—

I.(1)某同學(xué)推想，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該

反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵

鋁合金。你認(rèn)為他的說(shuō)明是否合理？答：(填“合理”或“不

合理”)

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。

該試驗(yàn)所用試劑是,反應(yīng)的離子方程式

為。

(3)試驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是(填序號(hào))。

A.濃硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氫氧化鈉溶液

.試驗(yàn)探討發(fā)覺(jué)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原

產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取肯定量上述的熔融物與肯定量很稀的硝

酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4?L

的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積()與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量。的

關(guān)系如圖所示。試回答卜列問(wèn)題：

(1)圖中段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生

反應(yīng)的離子方程式

VNaOH/mL

為O

(2)在段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有改變，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為:

上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中結(jié)合一的實(shí)力比

強(qiáng)(填離子符號(hào))。

(3)B與A的差值為o

(4)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的

體積為

9.1(1)合理(2)溶液22一+2乩0=22—+3112t(3)B

3+3+

II(1)一=乩0(2)?-=3-H20

(3)0.008(4)0.0327

10、鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥

物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下試驗(yàn)：

⑴