廣西桂林全州縣石塘中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于營養(yǎng)物質(zhì)的說法，不正確的是（）A．油脂屬于天然高分子 B．纖維素能水解為葡萄糖C．雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性 D．食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C2、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的3/5，下列敘述正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)+b＜c+dC．X的體積分?jǐn)?shù)增大 D．X的轉(zhuǎn)化率減小3、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不用于物質(zhì)分離的是A． B． C． D．4、微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是()A．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移B．正極反應(yīng)中有CO2生成C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O5、下列物質(zhì)僅用水不能一一鑒別出來的是（）A．乙醇、煤油、氯仿B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2懸濁液、甲酸甲酯D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯6、一定溫度下，將1.0mol的HI(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)測得HI(g)的最大分解率為22.2%，則該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)平衡常數(shù)接近于()A．0.02 B．0.15 C．7 D．497、25℃時(shí)，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中不正確的是()A．該溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)8、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知水中含Na+、Cl－等離子，電極為惰性電極。則淡水的出口為A．甲B．乙C．丙D．丁9、下列分散系能起到吸附水中浮游雜質(zhì)作用的是A．燒堿溶液 B．氫氧化鋁膠體 C．鹽酸溶液 D．酒精溶液10、下列不屬于化學(xué)科學(xué)研究范疇的是A．將廢舊塑料變成汽車燃料B．研制新型航空材料C．研制新藥D．研究地殼板塊結(jié)構(gòu)及運(yùn)動(dòng)規(guī)律11、在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是（）A．AgCl、AgBr、AgIB．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgID．三種沉淀同時(shí)析出12、已知某化學(xué)反應(yīng)A

2(g)+2B

2(g)=2AB

2(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．該反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol-1C．該反應(yīng)的活化能為E2D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的鍵能總和大于生成物分子的鍵能總和13、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)△H<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14、在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(yīng)（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molA2、3molB22molAB32molAB3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a甲a乙a丙反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cK甲K乙K丙平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1c甲c乙c丙平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙下列說法正確的是（）A．K乙＜K丙 B．c乙=c丙 C．a(chǎn)甲+a乙<1 D．v甲=v丙15、已知:25C時(shí),Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HCOO－的水解平衡常數(shù)為1.0×10-10B．向Zn(OH)2懸濁液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6mol/LD．Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq)+2HCOO－(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K=10016、酸堿滴定中，用于量取20.00mL待測液體積的儀器是A．膠頭滴管 B．滴定管 C．量筒 D．容量瓶17、下列對(duì)聚合物及其單體的認(rèn)識(shí)中，正確的是A．的單體屬于二烯烴B．是由三種單體加聚得到的C．錦綸是由一種單體縮聚得到的D．的單體都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、工業(yè)制硫酸中一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，下列說法不正確的是（）A．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率B．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題C．達(dá)到平衡后，正、逆反應(yīng)速率相等且均為零D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫19、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)20、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：（）A．V(A)═0．5mol/(L·S)B．V(B)═0．3mol/(L·S)C．V(C)═0．8mol/(L·S)D．V(D)═1mol/(L·S)21、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()A．明礬凈水與自來水的殺菌清毒原理相同B．醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐C．鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生雙水解反應(yīng)22、某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：下列分析不正確的是A．CaCO3固體中不存在白由移動(dòng)的離子B．與②對(duì)比，說明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．⑤、⑥等體積混合后過濾，推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13D．將①中固體加入④中，發(fā)生反應(yīng)：二、非選擇題(共84分)23、（14分）高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料，合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下已知：物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________，C的名稱為___________。F的官能團(tuán)名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為：___________。下列說法正確的是___________(填字母序號(hào))。A．1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗2molH2B．1molF與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOHC．物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體D．D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。寫出F→G的化學(xué)方程式：_________________________________?；衔颋有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____、_____。①能與NaOH溶液反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、（12分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②R1CHO+R2CH2CHO+H2O③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：C的結(jié)構(gòu)簡式為____________，E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子25、（12分）某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑。已知：①IO3—+5I—+6H+＝3I2+3H2O；②H2S2O3是弱酸。學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解，配制成100mL溶液；b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.20×10﹣3mol?L﹣1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），若平行實(shí)驗(yàn)三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積（/mL）標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）125.001.0121.02225.001.0020.99325.002.1020.02（1）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在_____（填“酸式”或“堿式”）滴定管；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________；根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，可知wg加碘食鹽樣品中的含碘元素質(zhì)量是______mg；滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是__（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。26、（10分）可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來指示放熱過程和吸熱過程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過程的能量變化示意圖_____。27、（12分）葡萄可用于釀酒。檢驗(yàn)葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是_________；葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_________；②試管b中盛放的試劑是飽和_________溶液；③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_________；④若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_________（填序號(hào)）。a漏斗b分液漏斗c長頸漏斗28、（14分）目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H。①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol－1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1，則△H=______。②一個(gè)興趣小組對(duì)某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示，前0﹣10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng)，n(CO2)隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關(guān)系為______________?；钚蕴恳部捎糜谔幚砥囄矚庵械腘O。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成CO2、N2兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：活性炭/molNO/molCO2/molN2/molP/MPa200℃2.0000.04000.03000.03003.93X2.0050.05000.02500.02504.56容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C(s)+2NO(g)?CO2(g)+N2(g)；根據(jù)上表數(shù)據(jù)，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）。用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應(yīng)式：____________。29、（10分）甲醇是重要的化工基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3(1)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后升高溫度，下列說法正確的是_______。a.平衡正向移動(dòng)b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大c.CO2的轉(zhuǎn)化率增大K1、K2、K3的關(guān)系是:K3=_______。500℃時(shí)測得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.2、0.1、0.01、0.2，則此時(shí)V正____V逆(填“>”“=”“<”)。某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示，若開始加入2mol/LH2和1mol./LCO，則B點(diǎn)時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為___________。相同溫度下，在甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中，投入H2和CO2，發(fā)生反應(yīng)②，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡，平衡時(shí)c(H2O)=0.05mol/L，甲中CO2的轉(zhuǎn)化率為_______，乙中CO2