2025年高一上學(xué)期化學(xué)周清試卷（第十五周）考試時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）下列關(guān)于鐵及其化合物的說法錯誤的是（）A.鐵在潮濕空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe?O?·xH?OB.Fe3?的檢驗可使用KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色C.向FeCl?溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色D.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl?，體現(xiàn)了氯氣的氧化性下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?OC.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3?+Cu=Fe2?+Cu2?D.向FeCl?溶液中滴加氨水：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓某無色透明溶液中可能大量存在H?、Fe3?、Na?、SO?2?、Cl?中的幾種離子。向該溶液中加入鐵粉后，有無色氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定不存在的離子是（）A.H?B.Fe3?C.SO?2?D.Cl?下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的是（）A.所有的離子反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)B.離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度減小C.強電解質(zhì)在水溶液中都能完全電離，參與離子反應(yīng)時均拆分為離子形式D.向BaCl?溶液中通入CO?氣體，會發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO?沉淀向含有Fe3?、Cu2?、H?的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，剩余固體能被磁鐵吸引，則此時溶液中一定存在的離子是（）A.Fe3?、Cu2?B.Fe2?、Cu2?C.Fe2?D.H?下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液溶液不變色FeCl?溶液中不含F(xiàn)e3?向Fe(NO?)?溶液中加入銅粉銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色Fe3?的氧化性弱于Cu2?向FeSO?溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)?易被氧化為Fe(OH)?將FeCl?溶液滴入淀粉-KI溶液中溶液變藍(lán)Fe3?能將I?氧化為I?A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molFe與足量Cl?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?B.1L0.1mol/LFeCl?溶液中含F(xiàn)e3?數(shù)目為0.1N?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LFe?O?中含有的氧原子數(shù)為3N?D.常溫下，5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H?的分子數(shù)為0.1N?下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.無色透明溶液中：K?、Fe2?、Cl?、NO??B.強酸性溶液中：Na?、Mg2?、SO?2?、HCO??C.含F(xiàn)e3?的溶液中：NH??、SCN?、Cl?、Br?D.強堿性溶液中：Ba2?、K?、Cl?、NO??向200mL0.1mol/LFeCl?溶液中加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中Fe2?的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（）A.0.1mol/LB.0.15mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L工業(yè)上常用FeCl?溶液腐蝕銅制印刷電路板，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)中FeCl?是還原劑B.每消耗1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N?C.向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變色D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)二、填空題（本題共3小題，共25分）11.（8分）鐵是日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，回答下列問題：（1）鐵在元素周期表中位于第______周期______族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。（2）Fe(OH)?在空氣中易被氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，現(xiàn)象為________________________。（3）工業(yè)上常用赤鐵礦（主要成分為Fe?O?）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，該反應(yīng)中Fe?O?作______（填“氧化劑”或“還原劑”）。12.（9分）離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，根據(jù)要求回答下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：；②碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：；③鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：______。（2）某無色溶液中可能含有Na?、Mg2?、Ba2?、Cl?、OH?、SO?2?中的幾種離子。向該溶液中滴加酚酞試液，溶液變紅；另取少量溶液，滴加BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則該溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是，可能存在的離子是。13.（8分）Fe2?和Fe3?的轉(zhuǎn)化是鐵元素重要的化學(xué)性質(zhì)，回答下列問題：（1）Fe2?具有______性（填“氧化”或“還原”），能被Cl?氧化為Fe3?，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）Fe3?具有______性（填“氧化”或“還原”），能被Fe還原為Fe2?，反應(yīng)的離子方程式為________________________。（3）實驗室保存FeSO?溶液時，常加入少量鐵粉，目的是________________________；同時加入少量稀硫酸，目的是________________________。三、實驗題（本題共1小題，共20分）某化學(xué)興趣小組探究Fe3?的性質(zhì)及檢驗，進(jìn)行了如下實驗：實驗一：Fe3?與KSCN溶液的反應(yīng)向盛有2mLFeCl?溶液的試管中滴加2滴KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色。實驗二：Fe3?的氧化性向上述血紅色溶液中加入過量鐵粉，振蕩，溶液血紅色褪去，變?yōu)闇\綠色。實驗三：Fe3?與I?的反應(yīng)向盛有2mLFeCl?溶液的試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。請回答下列問題：（1）實驗一中，溶液變?yōu)檠t色的原因是生成了______（填化學(xué)式），該反應(yīng)可用于檢驗______的存在。（2）實驗二中，溶液血紅色褪去的原因是______（用離子方程式表示），體現(xiàn)了Fe3?的______性。（3）實驗三中，溶液變?yōu)樗{(lán)色的原因是______（用離子方程式表示），證明Fe3?的氧化性______（填“強于”或“弱于”）I?。（4）若要證明實驗二中Fe3?已完全反應(yīng)，可進(jìn)行的實驗操作是________________________。（5）某同學(xué)向FeCl?溶液中加入過量銅粉，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。四、計算題（本題共1小題，共15分）向100mLFeCl?和CuCl?的混合溶液中加入2.8g鐵粉，充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為1.28g，過濾，向濾液中加入足量AgNO?溶液，生成白色沉淀14.35g。請計算：（1）原混合溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度；（2）原混合溶液中FeCl?和CuCl?的物質(zhì)的量濃度。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題4分，共40分）D2.B3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.B10.B二、填空題（共25分）11.（8分）（1）四（1分）；Ⅷ（1分）；（1分）（2）4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?（2分）；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（1分）（3）Fe?O?+3CO2Fe+3CO?（1分）；氧化劑（1分）12.（9分）（1）①Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?O（2分）②CO?2?+Ca2?=CaCO?↓（2分）③Zn+Cu2?=Zn2?+Cu（2分）（2）Na?、OH?、SO?2?（1分）；Mg2?、Ba2?（1分）；Cl?（1分）13.（8分）（1）還原（1分）；2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?（2分）（2）氧化（1分）；2Fe3?+Fe=3Fe2?（2分）（3）防止Fe2?被氧化為Fe3?（1分）；抑制Fe2?水解（1分）三、實驗題（共20分）14.（1）Fe(SCN)?（2分）；Fe3?（2分）（2）2Fe3?+Fe=3Fe2?（3分）；氧化（2分）（3）2Fe3?+2I?=2Fe2?+I?（3分）；強于（2分）（4）取少量反應(yīng)后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變色，則Fe3?已完全反應(yīng)（3分）（5）2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?（2分）；2:1（1分）四、計算題（共15分）解：（1）n(AgCl)=14.35g÷143.5g/mol=0.1mol（2分）根據(jù)Cl?守恒：n(Cl?)=n(AgCl)=0.1mol（2分）c(Cl?)=0.1mol÷0.1L=1mol/L（2分）（2）設(shè)原混合溶液中FeCl?、CuCl?的物質(zhì)的量分別為x、yFe+2Fe3?=3Fe2?Fe+Cu2?=Fe2?+Cu56g/mol×(x/2)x56g/mol×yy64g/mol×y剩余固體質(zhì)量：64y-56(x/2+y)+2.8=1