2025年高中化學(xué)競(jìng)賽沖刺模擬卷二第1題（10分）化學(xué)基本原理綜合（1）298K時(shí)，將0.10mol/LHAc溶液與0.10mol/LNaAc溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH=4.76。已知HAc的Ka=1.8×10??，計(jì)算該緩沖溶液的總濃度及緩沖容量（忽略離子強(qiáng)度影響）。（2）某反應(yīng)的速率方程為v=k[A]2[B]，當(dāng)A的濃度增加1倍，B的濃度減少一半時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉?lái)的______倍；若反應(yīng)的活化能為60kJ/mol，溫度從298K升高到308K，速率常數(shù)k將變?yōu)樵瓉?lái)的______倍（R=8.314J·mol?1·K?1）。（3）用0.0200mol/LKMnO?溶液滴定20.00mLFe2?溶液（H?SO?介質(zhì)），終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO?溶液15.00mL，計(jì)算Fe2?溶液的濃度。寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式。第2題（12分）電化學(xué)與熱力學(xué)甲烷燃料電池的總反應(yīng)為CH?+2O?=CO?+2H?O，其工作溫度為800℃，已知該溫度下相關(guān)物質(zhì)的ΔfG°如下：|物質(zhì)|CH?(g)|O?(g)|CO?(g)|H?O(g)||--------|--------|-------|--------|--------||ΔfG°(kJ/mol)|-50.8|0|-394.4|-228.6|（1）計(jì)算該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E°。（2）若電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，寫(xiě)出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式。（3）已知該電池的輸出功率為100W，電流效率為80%，計(jì)算每秒消耗CH?的質(zhì)量（F=96500C/mol）。第3題（10分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（1）寫(xiě)出基態(tài)Cr原子的電子排布式______，其未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____。（2）比較下列性質(zhì)的大?。ㄓ谩?gt;”或“<”填空）：①第一電離能：N______O；②電負(fù)性：S______Cl；③晶格能：NaCl______KCl。（3）某元素的價(jià)電子構(gòu)型為4d1?5s25p3，該元素位于周期表第______周期______族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____。第4題（15分）無(wú)機(jī)元素化學(xué)與配合物（1）向CuSO?溶液中逐滴加入氨水，現(xiàn)象為_(kāi)_____，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：①初期：____；②過(guò)量氨水：。（2）Fe3?與SCN?形成血紅色配合物[Fe(SCN)?]3?，其穩(wěn)定常數(shù)Kf=1.0×103?。若將0.10mol/LFe3?溶液與0.10mol/LSCN?溶液等體積混合，計(jì)算平衡時(shí)Fe3?的濃度（忽略副反應(yīng)）。（3）解釋以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向MnSO?溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，在空氣中放置后變?yōu)樽睾稚虎谙騅?Cr?O?溶液中加入AgNO?溶液，生成磚紅色沉淀，溶液pH升高。第5題（12分）晶體結(jié)構(gòu)（1）NaCl晶體的晶胞參數(shù)a=564pm，計(jì)算其密度（Na?半徑=102pm，Cl?半徑=181pm，NA=6.02×1023mol?1）。（2）金剛石的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)為154pm。計(jì)算金剛石的空間利用率（π取3.14）。（3）某金屬晶體采取A1型堆積（面心立方），已知金屬原子半徑為127.8pm，計(jì)算該金屬的摩爾體積。第6題（14分）有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）寫(xiě)出下列化合物的系統(tǒng)命名：①(CH?)?CHCH?COOH：；②CH?CH=CHCHO：。（2）用箭頭標(biāo)出下列化合物進(jìn)行親電取代反應(yīng)時(shí)的主要位置：①甲苯②硝基苯③苯酚（3）完成下列反應(yīng)式（寫(xiě)出主要產(chǎn)物）：①CH?CH?OH→[濃H?SO?,170℃]______；②CH?COCH?→[HCN,OH?]______→[H?O/H?]______；③C?H?MgBr+CH?CHO→[H?O/H?]______。第7題（10分）有機(jī)反應(yīng)機(jī)理（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的機(jī)理（用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向）：①乙醇在酸性條件下脫水生成乙烯；②乙醛與HCN的加成反應(yīng)。（2）解釋為什么叔丁基溴在乙醇中水解的速率與NaOH濃度無(wú)關(guān)，而溴乙烷的水解速率隨NaOH濃度增大而加快。第8題（12分）有機(jī)合成與推斷某芳香族化合物A（C?H??O）與飽和NaHSO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與I?/NaOH溶液反應(yīng)生成黃色沉淀。A經(jīng)催化加氫后得到B（C?H??O），B與濃硫酸共熱生成C（C?H??），C經(jīng)酸性KMnO?氧化得到D（C?H?O?），D能與NaHCO?反應(yīng)放出CO?。（1）推斷A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：______B：______C：______D：______（2）寫(xiě)出A→B及C→D的反應(yīng)方程式。（3）設(shè)計(jì)由苯和乙酸為原料合成A的路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。第9題（10分）分析化學(xué)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL某二元堿溶液（Kb?=1.0×10?3，Kb?=1.0×10??），滴定曲線如下：（1）計(jì)算該二元堿溶液的濃度。（2）判斷兩個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)是否均可被準(zhǔn)確滴定？簡(jiǎn)述理由。（3）若第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗HCl溶液15.00mL，計(jì)算此時(shí)溶液的