2025年高中化學(xué)競賽沖刺模擬卷六一、選擇題（每小題3分，共45分，每小題只有一個正確選項(xiàng)）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B.基態(tài)原子的核外電子排布遵循洪特規(guī)則特例的元素一定是過渡金屬C.同一周期元素的第一電離能從左到右依次增大D.電負(fù)性差值大于1.7的兩種元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.向酸性KMnO?溶液中滴加H?O?溶液：2MnO??+5H?O?+6H?=2Mn2?+5O?↑+8H?OB.向AlCl?溶液中加入過量氨水：Al3?+4NH?·H?O=AlO??+4NH??+2H?OC.用惰性電極電解MgCl?溶液：2Cl?+2H?O$\xlongequal{\text{電解}}$Cl?↑+H?↑+2OH?D.向Ca(ClO)?溶液中通入SO?：Ca2?+2ClO?+SO?+H?O=CaSO?↓+2HClO短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的基態(tài)原子2p軌道半充滿，Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，Z的單質(zhì)是制造芯片的重要材料，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是所在周期中酸性最強(qiáng)的。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞X＞ZD.Y與W形成的化合物的水溶液呈中性下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的說法正確的是（）A.對于ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)，任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.升高溫度，放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C.合成氨反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或升高溫度均可提高N?的平衡轉(zhuǎn)化率D.用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極附近溶液的pH增大設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3N?B.1L0.1mol/LNa?CO?溶液中，CO?2?、HCO??的總數(shù)為0.1N?C.1molCl?與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?D.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?下列分子或離子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式正確的是（）A.SO?2?：三角錐形，sp3雜化B.CCl?：平面正方形，sp3雜化C.NO??：V形，sp2雜化D.NH??：正四面體形，sp2雜化常溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=2的CH?COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na?)＞c(CH?COO?)＞c(OH?)＞c(H?)B.0.1mol/LNa?CO?溶液：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)C.0.1mol/LNH?Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合：c(Cl?)＞c(NH??)＞c(OH?)＞c(H?)D.0.1mol/LNaHS溶液：c(Na?)＞c(HS?)＞c(H?S)＞c(S2?)某新型可充電電池的工作原理如圖所示，已知電極材料為Li和Li???FePO?，電解液為含Li?的導(dǎo)電固體。下列說法正確的是（）A.放電時，Li?向負(fù)極移動B.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiFePO?-xe?=Li???FePO?+xLi?C.放電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極質(zhì)量增加7gD.該電池的總反應(yīng)為Li+Li???FePO?$\xrightleftharpoons[\text{充電}]{\text{放電}}$LiFePO?下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，水解產(chǎn)物均為電解質(zhì)C.甲烷、乙烯、苯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)D.分子式為C?H??O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的同分異構(gòu)體有8種下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)操作||------|---------------------------|-------------------------------------------||A|驗(yàn)證SO?的漂白性|將SO?通入酸性KMnO?溶液中||B|制備無水AlCl?|將AlCl?溶液加熱蒸干||C|比較HClO和CH?COOH的酸性|用pH試紙測定等濃度的HClO溶液和CH?COOH溶液的pH||D|分離苯和硝基苯的混合物|蒸餾|已知反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH=-746.8kJ/mol，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.達(dá)到平衡時，v正(NO)=2v逆(N?)C.增大壓強(qiáng)或升高溫度，均能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率D.若起始時c(NO)=c(CO)=2mol/L，平衡時c(N?)=0.5mol/L，則平衡常數(shù)K=1/36下列關(guān)于配合物的說法錯誤的是（）A.[Cu(NH?)?]SO?中，配位數(shù)為4，配位原子為NB.[Ag(NH?)?]OH的中心離子是Ag?，配體是NH?C.向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，是因?yàn)樯闪薣Fe(SCN)?]3?D.配合物的穩(wěn)定性與配位體的堿性強(qiáng)弱無關(guān)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素?zé)o中子，X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Z＞Y＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)C.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵D.W、X、Y三種元素形成的化合物一定是共價化合物下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ﹟實(shí)驗(yàn)?zāi)康膢實(shí)驗(yàn)方案||-------------------------|--------------------------------------------------------------------------||證明SO?具有還原性|將SO?通入溴水中，觀察溴水是否褪色||檢驗(yàn)FeCl?溶液中是否含有Fe2?|滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅||除去NaCl溶液中的少量MgCl?|加入過量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸至中性||制備Fe(OH)?膠體|向沸水中滴加FeCl?飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱|已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。向Cl?、CrO?2?濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，先產(chǎn)生沉淀的離子是（）A.Cl?B.CrO?2?C.同時產(chǎn)生D.無法確定二、填空題（共5小題，共30分）（6分）A、B、C、D是四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A的價電子排布式為ns1，B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑在同周期主族元素中最小，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。（1）D在元素周期表中的位置是__________。（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是__________（用離子符號表示）。（3）A與B形成的化合物A?B?中，含有化學(xué)鍵的類型是__________。（4）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（6分）在一定溫度下，向2L密閉容器中加入2molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)ΔH＜0。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。（2）若達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時C的濃度為__________mol/L，平衡常數(shù)K=。（3）若升高溫度，平衡常數(shù)K將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（6分）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）寫出用惰性電極電解CuSO?溶液的離子方程式：。（2）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)?]=5.6×10?12，若Mg(OH)?飽和溶液的體積為1L，則溶液中Mg2?的物質(zhì)的量為__________mol。（3）在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH__________7（填“＞”“＜”或“=”），原因是。（6分）現(xiàn)有A、B、C、D四種有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)簡式如下：A.CH?=CH?B.CH?CH?OHC.CH?COOHD.CH?COOCH?CH?（1）能發(fā)生加成反應(yīng)的是__________（填字母）。（2）B與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）D在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式為__________。（4）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（6分）某溫度下，有pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液。（1）HCl溶液中c(H?)=__________mol/L，由水電離出的c(H?)=mol/L。（2）將兩種溶液等體積混合后，溶液的pH=。三、簡答題（共2小題，共15分）（8分）實(shí)驗(yàn)室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，裝置如圖所示：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）裝置B的作用是，裝置C中盛放的試劑是__________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）若要收集干燥純凈的Cl?，裝置的連接順序是__________（用字母表示）。（7分）用價層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測下列分子或離子的空間構(gòu)型，并解釋原因：（1）NH?：。（2）CO?：。四、計算題（共1小題，共15分）（15分）將10.0gFe?O?和CuO的混合物與足量的CO反應(yīng)，