8.2常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸一、常見的酸1.鹽酸(HCl):即

酸。

(1)無色液體,有

性氣味,易

的液體,溶質(zhì)是

。打開濃鹽酸的試劑瓶時(shí)能觀察到

。

(2)常用于電鍍、除銹、食品加工、化工生產(chǎn)。氫氯刺激揮發(fā)HCl氣體瓶口產(chǎn)生大量白霧2.硫酸(H2SO4)(1)無色油狀液體,不易揮發(fā)。(2)特性①強(qiáng)吸水性:濃硫酸露置在空氣中能夠吸收空氣中的水分,因此濃硫酸常用作

,可用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2、CO、CH4等不與硫酸反應(yīng)的氣體。

②強(qiáng)脫水性:濃硫酸能使蔗糖、紙張等脫水

,發(fā)生

變化。

③強(qiáng)

性:使用濃硫酸時(shí)要特別注意安全;如果不慎將濃硫酸沾在皮膚上,要立即

,然后涂3%～5%的

溶液。

(3)稀釋:濃硫酸溶于水時(shí)

且密度較大,因此稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

沿著容器壁慢慢注入

里,并不斷攪拌,切不可將

倒進(jìn)

里。

某些氣體的干燥劑炭化化學(xué)腐蝕用大量水沖洗碳酸氫鈉放熱濃硫酸水水濃硫酸(4)常用于車用電池、化肥制造、農(nóng)藥生產(chǎn)、石油精煉。3.硝酸(HNO3):無色液體,易

,具有強(qiáng)

性,是重要的化工原料。

二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用:稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成

色,但不能使

色酚酞溶液變色。

①鹽是指由

離子(或

離子)和

離子構(gòu)成的

,如

、

等。

②與酸反應(yīng)的活潑金屬是指位于金屬活動(dòng)性順序中

。

揮發(fā)腐蝕紅無FeCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)室制氫氣等金屬銨根酸根化合物FeCl2ZnSO4H元素前面的金屬Fe2(SO4)3+3H2O金屬除銹HNO3+AgCl↓(1)酸的定義:解離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫作酸。(2)濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發(fā)性,打開盛有它們的試劑瓶后,瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧,這是因?yàn)樗鼈儞]發(fā)出的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成小液滴。濃H2SO4是一種很好的干燥劑,能吸收多種氣體中的水蒸氣,實(shí)驗(yàn)室常用來干燥酸性或中性氣體。如CO2、SO2、H2、O2可用濃H2SO4干燥,但堿性氣體如NH3不能用濃H2SO4來干燥。濃硫酸的吸水性屬于它的物理性質(zhì);濃硫酸的脫水性屬于它的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后,生成的FeCl2溶液、FeSO4溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價(jià),而與鐵銹反應(yīng)生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液為黃色,其中鐵元素為+3價(jià)。知識(shí)點(diǎn)一常見的酸1.下列關(guān)于常見酸和堿的說法中,錯(cuò)誤的是()A.濃鹽酸和濃硫酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性B.濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時(shí)間后,其溶液質(zhì)量減小D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧產(chǎn)生解析:濃鹽酸具有揮發(fā)性,打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴,瓶口上方有白霧產(chǎn)生;濃硫酸不具有揮發(fā)性,不會(huì)產(chǎn)生白霧。答案:D1.(2024河源質(zhì)檢)對(duì)比法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,下列關(guān)于HCl和H2SO4的比較中不正確的是()A.只要把試劑瓶的瓶塞打開,放在空氣中觀察,就可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)C.鹽酸、硫酸中都含有氫離子D.濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后,它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小,都應(yīng)該密閉保存B知識(shí)點(diǎn)二稀酸的化學(xué)性質(zhì)2.下列不屬于稀鹽酸與稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是()A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳B.能與鋅反應(yīng)放出氫氣C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D.能與氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液解析:稀鹽酸和稀硫酸均能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,A正確;稀鹽酸與稀硫酸均能與活潑金屬鋅反應(yīng)放出氫氣,B正確;稀鹽酸不與氯化鋇發(fā)生反應(yīng),稀硫酸與氯化鋇發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,C錯(cuò)誤;稀鹽酸與稀硫酸都能與氧化鐵反應(yīng)生成含F(xiàn)e3+的鹽溶液(呈黃色),D正確。答案:C2.[科學(xué)思維]歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法,小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí),歸納出鹽酸的4條化學(xué)性質(zhì),如圖所示,連線表示相互反應(yīng)。(1)為了驗(yàn)證性質(zhì)①,小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸中,溶液變

色。

(2)利用鹽酸的性質(zhì)②可以驗(yàn)證鎂、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依次為

。

(3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于溶解氧化銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(4)為了驗(yàn)證性質(zhì)④,可選用的物質(zhì)是

(填一種即可)。

紅鎂、鐵、銅硝酸銀(合理即可)1.下列關(guān)于濃鹽酸的敘述錯(cuò)誤的是()A.濃鹽酸是一種無色無味的液體B.打開盛濃鹽酸的試劑瓶,瓶口出現(xiàn)白霧C.濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后,溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小D.人的胃液里含少量的鹽酸,可以幫助消化2.將盛放濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中一段時(shí)間,減小的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶劑質(zhì)量C.溶液質(zhì)量 D.溶質(zhì)質(zhì)量AA3.硫酸是重要的化工原料。下列有關(guān)硫酸的說法錯(cuò)誤的是()A.濃硫酸具有吸水性B.稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)C.濃硫酸稀釋后溫度降低D.稀硫酸可用于金屬表面除銹C4.(2025陽東模擬)化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩,如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。(1)請(qǐng)你在編號(hào)②③處各填入一種物質(zhì)。②是

,③是

。

(2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸4個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)你寫出編號(hào)①對(duì)應(yīng)的稀硫酸的化學(xué)性質(zhì):

。

(3)請(qǐng)你寫出符合編號(hào)④的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

鐵(或Fe)氧化銅(或CuO)稀硫酸能使紫色石蕊溶液變紅色(合理即可)1.當(dāng)濃硫酸濺到皮膚上時(shí),應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上()A.稀醋酸B.3%～5%的碳酸氫鈉溶液C.碘酒D.3%～5%的氫氧化鈉溶液2.下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間,質(zhì)量會(huì)減少的是()A.氫氧化鈉 B.濃硫酸

C.濃鹽酸 D.食鹽BC3.在配制稀硫酸并制備氫氣的實(shí)驗(yàn)中,下列裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確并規(guī)范的是()DA.量取濃硫酸 B.稀釋濃硫酸

C.制取氫氣 D.干燥氫氣4.(2024重慶B)鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關(guān)于它們的說法不正確的是()A.兩者的水溶液都能導(dǎo)電B.兩者的水溶液都能使紫色石蕊溶液變紅C.將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋D.打開濃鹽酸瓶蓋觀察到的白霧是鹽酸小液滴C5.(2025珠海期中)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述,正確的是()A.打開盛濃硫酸的試劑瓶,瓶口會(huì)形成白霧B.鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)有氣泡產(chǎn)生,形成黃色溶液C.將銅片放入稀硫酸中,銅片逐漸消失,形成藍(lán)色溶液D.用稀硫酸除鐵銹時(shí),鐵銹逐漸溶解,形成黃色溶液D6.[遷移應(yīng)用]氫溴酸是一種可溶性酸,與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似,其化學(xué)式為HBr,醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品,下列敘述正確的是()A.HBr溶液能使無色酚酞變紅B.HBr溶液不能清除鐵銹C.HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr3D.HBr溶液與石灰水能反應(yīng)D7.(2025惠州模擬)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),容器中溶液總質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中B.N點(diǎn)和M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量不相等C.N點(diǎn)和M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同D.該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系C8.(2024深圳)小麗同學(xué)想制作防齲齒牙膏,探究乳酸的化學(xué)性質(zhì)。(1)小麗發(fā)現(xiàn)齲齒會(huì)影響葡萄糖在嘴中轉(zhuǎn)化為乳酸,如圖,在第

min時(shí),葡萄糖全轉(zhuǎn)化為乳酸,齲齒越嚴(yán)重pH越

。

20小(2)甲:向NaHCO3溶液中加入乳酸,

。

乙:向NaOH溶液中加入乳酸,無明顯變化。丙:向Zn粉中加入乳酸,有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生氣泡(3)Zn與HCl反應(yīng)也有氣泡產(chǎn)生,請(qǐng)你寫出化學(xué)方程式:

。

(4)乳酸與金屬氧化物也會(huì)反應(yīng),請(qǐng)寫出金屬氧化物:

(寫化學(xué)式,一種即可)。

(5)乳酸是否與NaOH溶液反應(yīng)