高考化學大題專題（二）實驗敘述

一、【考點分析】L了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗

的基本操作，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。3.掌握常見氣體的實驗室制法

（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。4.綜合運用化學知識對常見的物質(zhì)（包

括氣體物質(zhì)、無機離子）進行分離、提純和鑒別。

二、【知識歸納】1.基本化學儀器與其使用（1）容器與反應(yīng)器：

能直接加熱的儀器：試管、珀用、蒸發(fā)皿.燃燒匙

可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸儲燒瓶、錐形瓶

用于盛放物質(zhì)的儀器：集氣瓶、滴瓶、細口瓶、廣口瓶

（2）加熱器：酒精燈、酒精噴燈、水浴裝置（控制一定溫度＜100℃）

（3）計量器：

①溫度計

②天平：粗略稱量藥品（固體）的質(zhì)量（精度20.1g）

,③滴定管（酸式、堿式）：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01）

④容量瓶：用于準確配制一定體積和一定物質(zhì)的量的濃度的溶液（精度0.01）常

用規(guī)格有50、100、250、1000等

⑤量筒：用于粗略量取一定體積的液體或溶液（精度20.1）

⑥移液管：用于準確量取一定體積的液體或溶液（精度0.01）

（4）過濾（分離）器：普通漏斗、分液漏斗、長頸漏斗（5）干燥儀器：干燥管、干燥

器、洗氣瓶

（6）夾持（支撐）器：試管夾、鐵夾、鏡子、珀煙鉗、鐵圈、三角架、泥三角、石棉網(wǎng)、

試管架、漏斗架、鐵架臺、滴定管夾

（7）連接器：導(dǎo)管（玻璃、橡膠）、膠塞、活塞、接液管（牛角管）

（8）其他：藥匙、研缽、玻璃棒、試管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管

2.常用藥品的保存與其取用（I）化學試劑的存放

（1）存放的原則依藥品狀態(tài)選口徑，依光照穩(wěn)定性選顏色，依熱穩(wěn)定性選溫度，

依酸堿性選瓶塞，相互反應(yīng)不共放，多種情況同時想，特殊試劑特殊放，單獨記憶不

能忘。

（2）存放例析①易被氧化而變質(zhì)的試劑活潑金屬單質(zhì)K、、等遇02或H20都會

劇烈反應(yīng)而變質(zhì)，一般保存在煤油里，以隔絕空氣和水，的密度小于煤油，宜用固體

石蠟封存；23.2.4.、2S等平時保存固體而不保存液體，需要液體時現(xiàn)配制；配制2

或4溶液時，試劑瓶內(nèi)放少量鐵釘或鐵屑以保持溶液中以2+為主；苯酚要密封保存。

②因吸收空氣中二氧化碳或水蒸氣（吸水、潮解、水解）而變質(zhì)的試劑如氫氧

化鈉、石灰水、漂白粉、堿石灰、2.電石、P205、水玻璃、過氧化鈉等應(yīng)密封保存；

石灰水要現(xiàn)用現(xiàn)配制；濃H24易吸水變稀，應(yīng)密封保存；各種試紙一般也應(yīng)密封保存。

③見光易分解或變質(zhì)的試劑如3、3、氯水、、、H202等，一般應(yīng)放于棕色試劑

瓶中，或用黑紙包裹，置于冷暗處密封保存。

④易燃或易爆試劑如白磷，少量保存在水中，大量則應(yīng)保存于密封容器中。

切割小塊白磷應(yīng)在水中進行。紅磷、硫磺、鎂粉等應(yīng)遠離火種，遠離氧化劑，置于陰

涼通風處。易燃、易爆、揮發(fā)性有機物等與強氧化劑（如43、3）不能混合存放。

⑤易揮發(fā)或易升華試劑

a.液澳易揮發(fā)、有劇毒，應(yīng)盛在細口試劑瓶中，液面上加適量水（水比液浪輕,

可浮于液澳之上形成“水封”），瓶口用蠟封好，置于冷暗處。取用時配戴乳膠手套，并

有必要的防護措施（取用時宜用長膠頭滴管吸取底層純浪）。

b.氫氟酸易揮發(fā)、劇毒，保存于塑料瓶中。

c.氨水、濃鹽酸、碘、蔡與低沸點有機物如苯、甲苯、乙醛等均應(yīng)裝在試劑瓶內(nèi)

加塑料蓋密封，放于冷暗處。

d.氯水、揮發(fā)性有機物等亦應(yīng)避光放冷暗處。

⑥一些特殊物質(zhì)的保存強堿、水玻璃與某些顯較強堿性的水溶液等不能用磨

口玻璃瓶；濃3.濃H24、液澳、澳水、大部分有機物不能用橡膠塞；易風化的物質(zhì)也

應(yīng)密封存放（如23?10H20等）。

（3）常用試劑的保存方法（U）藥品的取用

固體藥品液體藥品

藥

粉末塊狀一定量少量多量一定量

品

儀藥匙（紙用試劑瓶傾

鑲子托盤天平膠頭滴管量筒、滴定管

器槽）倒

⑴固體藥品的取用：

（2）液體藥品的取用沒有說明用量的實驗，往往應(yīng)該取用最少量：液體1一2,

固體只耍蓋滿試管的底部即可。

（3）常見指示劑的使用各種指示劑在不同的溶液中可以顯示不同的顏色，以指

示溶液的酸堿性。應(yīng)掌握指示劑的變色范圍與測定操作方法。

①取少量待測液，加幾滴指示劑，觀察顏色變化。

②若使用試紙，不可把試紙伸到溶液中，而是用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點到試

紙上觀察（在表面皿上）。紅色石蕊試紙遇堿性溶液變藍；藍色石蕊試紙遇酸性溶液變

紅。

③若使用試紙檢驗氣體時，應(yīng)先把試紙用蒸鐳水潤濕（可粘在玻璃棒一端），再靠

近待檢氣體（不可接觸溶液或集氣瓶口）。

④試紙用以粗略地檢驗溶液的酸堿性強弱，使用時應(yīng)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待

測液點于試紙上后，與時與標準比色卡對比，測出其。（注意：試紙使用時不可事先用

蒸儲水潤濕!也不可將試紙直接插入待測液中！）

⑤其他用于檢驗物質(zhì)所用試紙（使用方法同上）：淀粉碘化鉀試紙濕潤時,

遇強氧化劑變藍，可用于檢驗2.03等；濕潤的醋酸鉛試紙遇H2S氣體變黑，

可用于檢驗微量的H2S氣體。

⑥進行中和滴定實驗時，宜用酚肽或甲基橙作指示劑，不宜選用石蕊試液。

⑷濃酸、濃堿的使用在使用濃酸、濃堿等強腐蝕性的藥品時，必須特別小心，防

止皮膚或衣物等被腐蝕。

如果酸（或堿）流到實驗臺上，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后

用水沖洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或堿溶液滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦

凈，再用水沖洗抹布。

如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗（如果是濃硫酸，必須迅

速用抹布擦拭，然后用水沖洗），再用碳酸氫鈉溶液（3%?5%）來沖洗。如果將堿溶液

沾到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，

實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗（切

不要用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。

3.化學基本實驗操作

（1）儀器的洗滌沖洗法、刷洗法、藥劑洗滌法

選擇清洗劑應(yīng)遵循以下的原則：①選擇的清洗液可以溶解污染物。②選擇的清洗劑可

以和污染物發(fā)生反應(yīng)，使污染物轉(zhuǎn)變成易溶于水的物質(zhì)。

常見污物的洗滌劑

沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑沾有的物質(zhì)洗滌用藥劑

C2H5

S2

稀32濃(△)

不溶于水的堿、稀稀H2soi

碳酸鹽、堿性氧

化物

酚醛樹脂C2H5C6H5C2H5或

酯與油脂C2H5或C6H52C2H5

C6H5&H5做完C還原3實驗稀3

的試管

（2）溫度計的使用中學有機化學中使用溫度計的實驗有三處，它們是：①蒸儲裝

置②制乙烯③制硝基苯。

實驗中要正確使用溫度計，關(guān)鍵是搞清使用溫度計的目的。

蒸你裝置中溫度計是用來指示收得餡分的成分。因此.溫度計的水銀球就應(yīng)處在蒸鐳燒瓶的支管口處。

實驗室制乙烯時\溫度計是用來測反應(yīng)物溫度的，所以溫度計的水銀球應(yīng)

插在反應(yīng)混合液中。

制硝基苯的實驗也要控制溫度，溫度計的水銀球應(yīng)浸沒在水浴中，指示水

浴溫度。

（3）裝置氣密性的檢查

①基本方法：如右圖（I）（II）,把導(dǎo)管一端浸入水中，用雙手抵住燒瓶或試管，借手的熱量使容器內(nèi)的空氣膨

脹，容器內(nèi)的空氣則從導(dǎo)管口粘成氣泡冒出，把手拿開，過一會兒，水沿導(dǎo)管上升，形成一小段木柱，說明袋

免心漏氣。如果裝直漏三，須找出每因，進行調(diào)處、修理或更換，然后才能進行實驗。

②氣密性的特殊檢查方法若欲檢氣密性裝置本身明顯是一個非氣密性

裝置。如圖中漏斗為長頸漏斗時，則第一步驟要處理成一個密閉體系，如

上述裝置可先向試管中加水至水沒與長頸漏斗下管口，并將右導(dǎo)管連接一

導(dǎo)管插入水中（或用彈簧夾夾?。?；第二步，想辦法使密封系統(tǒng)內(nèi)產(chǎn)生壓強變

化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。

（4）稱量：托盤天平：左物右碼

化學實驗稱量的藥品，常是一些粉末狀或是易潮解的、有腐蝕性的藥品，為了不使天

平受到污染和損壞，使用時還應(yīng)特別注意：①稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩個托

盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。

②易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。

（5）物質(zhì)的加熱①酒精燈的使用方法向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈容

積的2/3。

在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火;

絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。

不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立刻用濕抹布撲

蓋。

②給物質(zhì)加熱酒精燈的燈焰應(yīng)用外焰部分進行加熱。在用酒精燈給物質(zhì)加熱時，

需要注意：給試管里的液體加熱，也要進行預(yù)熱，同時注意液體體積最好不要超過

試管容積的1/3。加熱時，使試管傾斜一定角度（約45。角）。為避免試管里的液體沸

騰噴出傷人，加熱時切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。

③水浴加熱中學有機實驗中有六處用水浴加熱：①硝基苯的制取（55C?

60℃）；②乙酸乙酯的水解實驗（70℃?80℃）；③酚醛樹脂的制備（沸水?。虎茔y鏡反

應(yīng)（熱水?。虎菡崽撬鈱嶒灒ǚ兴。虎蘩w維素水解實驗（沸水?。?。

水浴加熱在有機實驗中常用，主要原因：一是反應(yīng)器受熱均勻；二是有的反應(yīng)要

求溫度要高于室溫但又低于100℃；三是有的反應(yīng)物沸點低，溫度過高時，反應(yīng)物未

參加反應(yīng)便脫離反應(yīng)混合物。

（6）過濾：（7）蒸發(fā)：（8）容量瓶的使用：注意檢查漏水（9）萃取與分液：（10）

溶液的配制：

4.常見氣體與其他物質(zhì)的實驗室制備

（1）氣體發(fā)生裝置

固（或液）體+液體?加

固體+固體?加熱固體+液體?不加熱

熱

.1

（2）常見氣體的制備

制反應(yīng)原理（反應(yīng)條件、化學方程式）裝置類收注意事項

取型集

氣方

體法

MnCh

2KCIO3-=_2KCI+3Of4

。2△2固體+排①檢查裝置氣密

或2KMnO42&Mn()4+MnO?十O2t

固水性。②裝固體的

體?加法試管口要略向下

2NHqCl+C&(QH)2=^-(-aClg+2NH3f4-2HjO

3執(zhí)J、、、向傾斜。③先均勻

下加熱，后固定在

排放藥品處加熱。

空④用排水法收

氣集，停止加熱

法前，應(yīng)先把導(dǎo)氣

管撤離水面，才

能熄滅酒精燈

MnOz+4HCl(濃)上MnCk+C12f+2HO

22固（或向①同上①、③、

液）體+上④條內(nèi)容。②液

液?加排體與液體加熱，

執(zhí)J、、、氣反應(yīng)器內(nèi)應(yīng)添加

法碎瓷片以防暴

3Cu+8HNCM稀)&301(9)2+2收乂+4H:0排沸。③氯氣有毒，

水尾氣要用堿液吸

法收。④制取乙烯

濃HSO

C2HlCH—CH-OH——2—4*CH?-CH?f4-H?O溫度應(yīng)控制在

32170X?

170c左右

Zn+HSO(1ft)---ZnSO+Hf固體+向①檢查裝置氣密

H22442

CaC+2HO-Ca(OH)+CH=CHf

C2H2222液?不下性。②使用長頸

CaCO.,+2HCl------CaCb+CO?f4-H,O

2加熱排漏斗時.要把漏

空斗頸插入液面以

氣下。③使用啟普

法發(fā)生器時,反應(yīng)

或物固體應(yīng)是塊

排狀，且不溶于水

水（H2、2、H2S可

法用）。④制取乙煥

Cu+4HNO3（濃）一Cu（NO3）e4-2NO:t+240

2向要用分液漏斗，

FeS十HSO（?。┮籉eSCU+H2st

24以控制反應(yīng)速

H2S1：

排率。⑤H2s劇毒,

氣應(yīng)在通風櫥中制

法備，或用堿液吸

收尾氣。不可用

濃H24

說明：①制02的大試管口處堵棉花，防止固體反應(yīng)物沖出，藥品不能混入易燃

物，以免爆炸；

②收集3的裝置口處堵棉花，阻止3的擴散與與空氣的對流，以保證所集的3的

純度，且容器要干燥；

③制乙快的反應(yīng)器（試管）內(nèi)導(dǎo)氣管口處堵棉花，防止反應(yīng)產(chǎn)生的大量泡沫進入并

堵塞導(dǎo)氣管；

④制乙炊時不可用啟普發(fā)生器，應(yīng)用飽和食鹽水代替水;

⑤有毒氣體的制備要注意尾氣處理;

⑥制H2宜用粗鋅，或在稀H24中加少許4以加速反應(yīng)。

（3）氣體的收集方法

①排水集氣法：凡難溶于水或微溶于水，又不與水反應(yīng)的氣體都可用排水法收集

（C12可用排飽和食鹽水的方法收集）o

②排空氣法：一種是向上排氣法，凡氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子

質(zhì)量可用此方法；另一種是向下排氣法，其氣體的相對分子質(zhì)量小于空氣的平均相對

分子質(zhì)量。

（4）氣體的凈化雜質(zhì)氣體易溶于水的可用水來吸收；酸性氣體雜質(zhì)可用堿性物

質(zhì)吸收；堿性氣體雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收；能與雜質(zhì)氣體發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或可溶性

物質(zhì)的，也可作為吸收劑；水為雜質(zhì)時，可用干燥劑吸收。

以上常用的幾種方法，使用原則是吸收劑不與被凈化氣體反應(yīng)，只吸收雜質(zhì)且不

產(chǎn)生新雜質(zhì)氣體。常用儀器：干燥管（粗進細出）、U形管、洗氣瓶（長進短出）、硬質(zhì)

玻璃管等。

（5）氣體的干燥干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。

常用裝置有干燥管（內(nèi)裝固體干燥劑）、洗氣瓶（內(nèi)裝液體干燥劑）。所選用的干燥

劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)。常用干燥劑與可被干燥的氣體如下：

①濃硫酸（酸性干燥劑）:N2.02.H2.2.、2.2.、、2.4.C2H4.C2H2等（不可干燥還原

性或堿性氣體）O

②P205（酸性干燥劑）：可干燥H2S、、與濃硫酸能干燥的氣體（不可干燥3等）。

③無水2:（中性干燥劑）:可干燥除3以外的其他氣體（3能與2反應(yīng)生成絡(luò)合物

2?83）。

④堿石灰（堿性干燥劑）：可干燥。

⑤硅膠（酸性干燥劑）：可干燥2、02、H2、2、4、C2H4、C2H2（硅膠能吸附水，也

易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體）。

⑥其他：如生石灰、也可用于干燥3與中性氣體（不可干燥有酸性或能與之作用的

氣體）。

（6）尾氣的吸收

（7）幾種重要有機物的制備

（8）幾種重要無機物的制備

實驗名原理（化學方程式）現(xiàn)象與結(jié)實驗要點與備注

稱論注意事項

?

()3的A12(SO4)3+6NH3H；O-白色膠狀①3。與水不（）3為兩性氫

2A1(OH)3S4-3(NH4)2SO4

實驗室沉淀作用②不宜氧化物

制法用溶液代替

氨水③（）3可

溶于溶液中

0,膠FeCh+3H2。0Fe(OH)3(膠所制膠體①加熱蒸儲①可在4溶

體)+3HCl

體的制呈紅褐色水至沸騰②液中加入屑

備透明狀滴入適量飽以防2+被氧

和3溶液③邊化②也可在

滴邊振蕩（不所取的4溶

可攪拌）液中加適量

苯，然后再

滴人堿液

()2的FeSO,+2NaOHFe(OH)24①先生成①用煮沸過

+Na2SO4

實驗室白色沉淀的蒸儲水配

制法②振蕩變制有關(guān)溶液

灰綠色③②將吸有溶

最后變?yōu)橐旱哪z頭滴

紅褐色管尖端插入4

溶液液

面以下再滴

加堿液

銀氨溶Ag'+NH3?-----AgOH4①先生成①在潔凈的①銀氨溶液

+NHT

AgOH+2NH3?HjO-

液的制+白色沉淀試管中先加必須隨配隨

[Ag(NH3)j]+OH-+2H:O

備②繼續(xù)滴入適量2%的用，不可久

加稀氨水3溶液②逐滴置，否則會

沉淀消失滴入2%氨水生成易爆炸

③邊滴邊振的物質(zhì)②剩

蕩直到沉淀余銀氨溶液

剛好消失為要與時倒掉

止或加酸處理

5.物質(zhì)的分離與提純

⑴物質(zhì)的分離：分離是利用兩種物質(zhì)的性質(zhì)不同，選擇不同的方法使兩種物質(zhì)分離開,

再恢復(fù)至原狀態(tài)。主要的分離方法可分成物理方法和化學方法兩大類。

①常用的物理方法

過濾：用于不溶性固體與液體的分離。蒸發(fā)：用于可溶性固體與液體的分

離。

結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的溶解度不同或溶解度變化不同，分離不同的可溶性固體混合

物的方法。

分館：用于不同沸點的液體混合物的分離。升華：用于易升華的固體與不易升華

的固體的分離。

分液：用于互不相溶的液體分離。滲析：用于膠體與溶液的分離。

②常用的化學方法化學方法是指利用兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)的差異，選用一種或幾

種試劑使之與混合物中的某一物質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀：或生成與水不相混溶的液體，或

使其中之一反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，然后再用物理方法分離。常用的化學方法主要

有生成沉淀法、生成氣體法、氧化還原法、正鹽酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法、離子交換法、不

溶物反應(yīng)溶解法、加熱分解法、灼燒轉(zhuǎn)變法等。

（2）物質(zhì)的提純（除雜質(zhì)）：提純是利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用物理方法

或化學方法除去雜質(zhì)。（物理方法同前面物質(zhì)的分禽。）

*化學方法選擇試劑的原則①選擇的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的

物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。②所選試劑不能帶入新的雜質(zhì)。

③試劑與雜質(zhì)反應(yīng)后的生成物與被提純物質(zhì)要容易分離。④提純過程要盡可

能做到步驟簡單、現(xiàn)象明顯、容易分離。

（3）常見物質(zhì)分離、提純的實例

（I）常見無機物的分離與提純

固體：

①溶解.、過濾法：例2與的分離：采用水溶過濾法。b.除C中雜質(zhì)c.除中雜質(zhì)采用

加鹽酸溶解、過濾法除雜。

②加熱灼燒法：例中雜質(zhì)c,2中的雜質(zhì)C采用在生氣中加奴灼燒送除雜。23中雜

質(zhì)3采用加熱法除雜。

③溶解、結(jié)晶法：例如分離與3可根據(jù)兩物質(zhì)的含量不同分別采取蒸發(fā)結(jié)晶法或降溫

結(jié)晶法。

液體：

①萃取法：例從碘水中提取碘可選4做萃取劑進行萃取。②分液法：例分離4和水、

分離和水等

③滲析法：例將（）3膠體中的3分離出來。④生成氣體法：例除去溶液中含有的23雜

質(zhì)：加適量鹽酸。

⑤生成沉淀法：例除去溶液中的2雜質(zhì)：加適量的23溶液。⑥氧化法：例除去3溶液

中的雜質(zhì)2:通人適量2。

⑦還原法：例除去2溶液中的雜質(zhì)3:加足量粉。⑧正鹽酸式鹽轉(zhuǎn)化法：例除3溶液

中雜質(zhì)23:通人適量的2。

⑨離子交換法：例除去硬水中的2+、2+:將硬水經(jīng)過。

常見除雜方法：

①洗氣法：例a.除中雜質(zhì)2:選用水。B.除中雜質(zhì)2:選溶液。c.除H2中的H2s雜

質(zhì)：選4溶液。

d.除2中的雜質(zhì)：選飽和3溶液。e.除2中的雜質(zhì)：選飽和3溶液。

②加熱法：例a.除N2中的雜質(zhì)02:通過紅熱的銅網(wǎng)。b.除2中雜質(zhì)：通過加熱的。

③干燥法：例除氣體中的水汽。（見氣體干燥方法部分）

（II）常見有機物的分離與提純

①蒸循法：例如乙醇中的雜質(zhì)水，采用加生石灰再蒸偏，

②分馀法：例如石油的分儲，煤焦油的分錨。

③洗氣法：例如除4中的雜質(zhì)C2H4,通入澳水。

④分液法：例如除去32H5中雜質(zhì)3,加飽和23溶液再分液。

⑤鹽析法：例如硬脂酸鈉與甘油的分離，加鹽析。

附：常見物質(zhì)的分離和提純裝置：如圖

6.物質(zhì)的檢驗

(1)鑒定與鑒別

鑒定：是指用化學方法來確定未知物質(zhì)的組成，各組成部分一定要逐一檢驗出來。鑒

定又分為定性鑒定和定量鑒定兩種。

鑒別：是用一定的物理或化學方法把兩種或兩種以上的已知物質(zhì)一一區(qū)別開。一般原

則是：①若有n種物質(zhì)需鑒別，一般檢驗出1種物質(zhì)即可。②方法或試劑選擇得越簡

單越好。條件越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越典型越好。③若無限定要求，一般首

先考慮用物理方法，當物理方法無法鑒別時，再考慮用化學方法。④用物理方法時,

一般可按觀察法一嗅試法一水溶法的順序進行。⑤用化學方法時，對固體可按加熱法

一水溶法一指示劑測試法一指定試劑法進行；對液體可按指示劑測試法一指定試劑

法；對氣體可用點燃法一通入指定試劑法等進行。

檢驗：是根據(jù)所給出的檢驗?zāi)承┪镔|(zhì)的實驗步驟和現(xiàn)象，通過推理判斷來確定被檢驗

物質(zhì)是否存在。

(2)鑒別的常用方法:

鑒別方法適用范圍舉例

觀察被鑒別物質(zhì)的狀態(tài)、顏如2.3、溶液；()2與2等

觀察法

物色等

理判斷氣體或有揮發(fā)性物質(zhì)的

如3與等

嗅試法

方不同氣味(有毒氣體禁用)

法觀察被鑒別物質(zhì)在水中的溶

水溶法如23與3

解情況

主要用于易升華物質(zhì)

加熱法如鑒別碘或蔡

焰色反應(yīng)

常用于金屬或金屬離子如鉀鹽、鈉鹽的鑒別

法

如；、3一、；的鹽類；難溶性

加熱法常用于易分解的物質(zhì)

堿；結(jié)晶水合物失水等

利用某些離子在特定試劑中如用石蕊、酚儆、試紙檢

顯色法

顯示特殊顏色檢驗驗或；"遇呈血紅色等

如4加水變藍，2加水產(chǎn)生

被鑒別物質(zhì)加水后有特殊現(xiàn)

水溶法

氣體

化象

學

主要用于被鑒別物質(zhì)的助燃如H2S的燃燒呈淡藍色火

方

性或可燃性，與可燃物的燃焰，H2在2中燃燒呈現(xiàn)蒼

法點燃法

燒現(xiàn)象、產(chǎn)物白色火焰

如(4)24、24、四種無

主要用于待鑒別物質(zhì)性質(zhì)的

指定試劑色溶液，可選擇()2來鑒

差異性，來選擇合適試劑

法別

被鑒別物較多時，常選擇合如23、、H20、2、H24、鹽

適試劑把被鑒別物分成若干酸六種物質(zhì)，可選擇石蕊

分組法

小組，然后再對各小組進行試液把上述六種物質(zhì)分成

鑒別三組(堿性、酸性、中性)，

然后再對各組鑒別

只用一種試劑或不用任何試

特定要求

劑等

的鑒別

(3)焰色反應(yīng)：一一黃色；K——紫色(透過藍色鉆玻璃片)

(4)物質(zhì)鑒別的一般類型：

I不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)①先依據(jù)外觀特征鑒別除其中的一種或幾種，然后再

利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。

②若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。

③若以上兩方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確

定

④若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。

⑤無論采用什么方法，若鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑區(qū)別余下的其他物質(zhì)。

n只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)此類題中所選擇的那種試劑須能分別與被鑒別物反

應(yīng)，產(chǎn)生各種不同的現(xiàn)象才行。

①先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒

別。

②在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理”確定試劑進行鑒別。即被鑒

別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用堿或水解呈堿性的鹽的溶液作試劑；若被鑒別的溶液

多數(shù)呈堿性時，可選用酸或水解呈酸性的鹽的溶液作試劑。

③被鑒別物的陽離子相同而陰離子不同時，可加入另一種陽離子與上述陰離子反應(yīng)產(chǎn)

生不同顏色的沉淀。如鑒另J、34.、3溶液可加3溶液即可鑒別；還可以加入強酸使不同

陰離子生成不同的弱酸、不穩(wěn)定酸、揮發(fā)性酸等。若陰離子中有強還原劑，可加入氧

化性物質(zhì)。如、2S、23.23.24五種溶液可加入濃H24即可。

④被鑒別物的陰離子相同，而陽離子不同時，可加強堿或氨水。

⑤被鑒別物中若有能水解的鹽，則可選用與其能發(fā)生雙水解的鹽來鑒別。如2、H24-,

2(4)3、24四種溶液，可選23溶液即可一一鑒別。

⑥常用濱水、新制氫氧化銅、氯化鐵溶液等作試劑鑒別多種有機物。

m任選試劑鑒別多種物質(zhì)

此類題目不限所加試劑的種類，可有多種解法。題目考查的形式往往從眾多的鑒別

方案中判斷最佳方案。其要求是操作步驟簡單、試劑選用最少、現(xiàn)象明顯。

考查的題型多為簡答題，答題時要掌握以下要領(lǐng)：

①選取試劑要最佳：選取的試劑對試劑組中的各物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象要專一，使之一目了

然。

蒼不許原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，著原瓶操作，試劑污染，“別”而

無用。要有“各取少許”字樣。

③不許“指名道姓”，結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的,

敘述時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣。一般簡答順序為：各取少

許一溶解一加入試劑一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論。

（5）氣體的檢驗

檢驗氣體是根據(jù)氣體的特性。一般從①氣體的顏色和氣味；②水溶液的酸堿性；③

助燃、可燃與燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物；④遇空氣的變化；⑤其他特性去考慮。

方法有①觀察法：對于有特殊顏色的氣體如2（黃綠色）、2（紅棕色）、12蒸氣（紫色）

可據(jù)色辨之。②溶解法：根據(jù)氣體溶于水現(xiàn)象的不同區(qū)分。如2和2蒸氣均為紅棕色，但

溶于水后2形成無色溶液，2形成橙色溶液。③褪色法：如2和2可用品紅溶液區(qū)分。④

氧化法：被空氣氧化看變化，如的檢驗。⑤試紙法：如石蕊試紙，（3）2試紙。⑥星火

法：適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗。如02使帶火星木條復(fù)燃；4.C2H2的檢驗可

點燃看現(xiàn)象；4.、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。還有一些方法如聞氣味等，但一般

不用。

若幾種氣體檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式與說明

在某些檢驗方法

上顯出共性（如

紅棕色的溟蒸氣

和二氧化氮氣體

都可以使淀粉碘

化鉀試紙變藍；

一氧化碳、甲烷、

氫氣點燃時，火

焰都呈淡藍色），

則應(yīng)注意它們之

間的差異，用其

他實驗來進一步

驗證。

（H2.02.2.3.、

H2S、2.2.、、

2.4.C2II4.C2II2）

（6）常見陽離

子的特性與檢

驗：

離子

2+硫酸或硫酸鹽溶加42-生成白色沉淀,

液，稀硝酸再加稀3,沉淀不溶解

2+溶液生成白色沉淀，當過

量時，沉淀仍不溶解

3+溶液加適量溶液，有白色

氨水絮狀沉淀生成，加過

量強堿溶液，沉淀能

溶解，沉淀不溶于氨

水

”（黃色）①溶液①生成紅褐色沉淀

②溶液②溶液呈血紅色

*（淡綠色）①溶液①生成白色沉淀，在

②溶液，氯水空氣中迅速變成灰綠

②溶液，氯水色，最后變成紅褐色

②無明顯現(xiàn)象，加氯

水呈血紅色

①紫色石蕊溶液①變紅色

②橙色甲基橙溶液②變紅色

③鋅片③生成無色氣泡

④試紙④變紅色

2+①溶液①加溶液，有藍色沉

②H2s（或2s溶液）淀，若加熱則沉淀變

里八、、

②黑色沉淀

①鹽酸或氯化物①生成白色沉淀，此

溶液，稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸，

②溶液溶于氨水

②生成白色沉淀，迅

速轉(zhuǎn)變成棕色，此沉

淀溶于氨水，形成無

色溶液

②生成白色沉淀，迅速

轉(zhuǎn)變成棕色，此沉淀溶

于氨水，形成無色溶液

+

4溶液加熱并用濕紅色石蕊

試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，

變藍

（8）常見陰離子的特性與檢驗:

（9）有機物的檢驗:

1.12015四川理綜化學】（13分）（4）24是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興

趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

［查閱資料］CL在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。

［實驗探究］該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1:連接裝置，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000鹽酸70.00）。

通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。

品紅溶液不褪色，取下裝置B,加入指示劑，用0.2000溶液滴定剩余鹽酸，終點時

消耗溶液25.00o經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無42-。

（1）儀器X的名稱是。

（2）滴定前，下列操作的正確順序是（填字母編號）。

a.盛裝0.2000溶液b.用0.2000溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄d.查漏、清洗e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并

調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是

實驗2:連接裝置，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于

400℃加熱裝置A至（4）24完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀

察到裝置A.D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體c經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)

溶液中有32-，無42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有32-,無42-的實驗操作和現(xiàn)象是.

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是.

（6）CL在400℃分解的化學方程式是.

【答案】（1）圓底燒瓶（2）（3）0.03（4）取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加2

溶液，生成白色沉淀；加入足量稀鹽酸后沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體（5）

3（6）3（4）2443t+N2t+32t+6H20t

2.12015江蘇化學】實驗室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛（實驗裝置見下圖，相

美物質(zhì)的沸點見附表）。其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水3.1,2——氯乙烷和苯甲醛充分混合后,

升溫至60C,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液澳，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相

用103溶液洗滌。

步驟3:經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4:減壓蒸饋有機相，收集相應(yīng)鐳分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是，錐形瓶中的溶液應(yīng)為。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學式為。

（3）步驟2中用103溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的（填化學式）。

（4）步驟3中加入無水，固體的作用是。

（5）步驟4中采用減壓蒸儲技術(shù)，是為了防止。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點（101）

物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃

澳58.81,2-二氯乙烷83.5

苯甲醛179間溟苯甲醛229

【答案】（1）冷凝回流，；（2）3；（3）2.；（4）除去有機相的水；（5）間澳苯甲醛被

氧化。

3.12015新課標I卷理綜化學】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其Kl=5.4

X10-2,K2=5.4X10-5o