2026屆深圳市重點中學高二上化學期中統考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、與金屬的物理性質無關的是A．良好的導電性B．反應中易失去電子C．延展性D．導熱性2、用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，可行的反應途徑是A．先加HCl再加Br2 B．先加Cl2再加HBrC．先加HCl再加HBr D．先加Cl2再加Br23、下列解釋實驗事實的離子方程式正確的是A．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．銅片放入稀硝酸中產生氣體：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O4、水(H2O)是生命之源。下列物質的化學式可用“H2O”表示的是()A．水晶 B．可燃冰 C．干冰 D．冰5、室溫下，反應的平衡常數K=2.2×10-8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）A．0.2mol·L-1氨水：B．0.2mol·L-1NH4HCO3溶液（pH>7）：C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合6、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑥7、工業(yè)生產氨氣的適宜條件中不包括A．用濃硫酸吸收產物 B．用鐵觸媒作催化劑C．溫度為400~500℃ D．壓強為10~30MPa8、下列說法正確的是A．需要加熱的化學反應，生成物的總能量一定高于反應物的總能量B．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱D．相同條件下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少9、有機物甲的發(fā)光原理如圖所示，關于有機物甲和有機物乙的說法正確的是A．互為同分異構體 B．均最多有7個碳原子共平面C．均可與碳酸氫鈉溶液反應 D．均可發(fā)生加成反應10、一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H20（g）C0（g）+3H2（g），設起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒壓下，平衡時φ（CH4）的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H<0B．圖中X點對應的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)=3C．圖中Z的大小為a<3<bD．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CO）增大11、下列有關化學用語使用正確的是：A．硫原子的原子結構示意圖： B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：188O D．對氯甲苯的結構簡式：12、下列有機反應不屬于取代反應的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr13、下列實驗操作正確的是A．制乙酸乙酯時，將乙醇注入濃硫酸中，冷卻后加入乙酸B．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以檢驗其中的溴元素C．用氫氧化鈉溶液清洗盛過苯酚的試管D．在試管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩、再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗乙醛分子中的醛基14、在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)，反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小，則該反應中的n值為A．3 B．4 C．5 D．無法判斷15、下列化合物中含有離子鍵的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl16、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是()A．BaO量不變 B．氧氣壓強不變 C．氧氣濃度增大 D．平衡常數減小17、下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（）A．乙烷和氯氣取代反應 B．乙烯和氯氣加成反應C．乙烯和HCl加成反應 D．乙炔和HCl加成反應18、下列化學用語表示正確的是()A．乙酸乙酯的結構簡式:C4H8O2 B．硫化氫是離子化合物C．氯離子的結構示意圖: D．硫酸鉀的電離方程式:K2SO4=2K++SO42-19、下列表示式中錯誤的是()A．Na＋的電子式：B．Na＋的結構示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s120、反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬（Mo）。下列有關說法正確的是（）A．Al是還原劑 B．MoO3被氧化C．Al得到電子 D．MoO3發(fā)生氧化反應21、下列有關范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量22、下列說法中可以充分說明反應:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是A．反應容器內壓強不隨時間變化B．P和S的生成速率相等C．反應容器內P、Q、R、S四者共存D．反應容器內總物質的量不隨時間而變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。24、（12分）2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結構簡式為___；（2）反應①的反應類型為___；（3）反應②的化學反應方程式為___；（4）反應③的反應類型為___；（5）反應④的化學反應方程式為___；（6）產物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應，加聚產物的結構簡式為___；（7）請以苯、乙醇及其他必要的無機試劑為原料，合成。合成過程中，不得使用其他有機試劑。寫出相關化學反應方程式___。25、（12分）某實驗小組設計用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進行一次實驗，用所獲得的數據計算中和熱D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結果保留一位小數)。（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，測得的中和熱ΔH會_______________。②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱ΔH會__________，其原因是______________________________________。26、（10分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請仔細分析三套裝置，然后完成下列問題：(1)寫出三個裝置中都發(fā)生的化學反應方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學反應方程式____________________________。(2)裝置A、C中長導管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應后雙球管中可能出現的現象是__________；雙球管內液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書寫分子式），滴加__________（書寫試劑名稱）可以去除雜質。(6)裝置C中的錐形瓶內出現的現象為：_______________________。27、（12分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(>9溶解)（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。A．Na2O2B．HNO3C．FeCl3D．KMnO4（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是__________。A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋（3）還原過程中，每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole－，該反應離子方程式為____________。28、（14分）甲醇是重要的有機化工原料，目前世界甲醇年產量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-90.1kJ·mol-1回答下列問題：(1)已知：(ii)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566.0kJ·mol-1(iii)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-572.0kJ·mol-1甲醇的燃燒熱為_____kJ·mol-1。(2)若反應在密閉恒容絕熱容器中進行，反應(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.1kJ·mol-1對合成甲醇反應中CO的轉化率的影響是_____A．增大B．減小C．無影響D．無法判斷(3)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(i)，各物質的濃度如表：(單位mol/L)時間/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5①x=_____。②前2min內H2的平均反應速率為v(H2)=_____。該溫度下，反應(i)的平衡常數K=_____。(保留1位小數)③反應進行到第2min時，改變了反應條件，改變的這個條件可能是_____A．使用催化劑B．降低溫度C．增加H2的濃度(4)如圖是溫度、壓強與反應(i)中CO轉化率的關系：由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉化率越高，但實際生產往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是_____。29、（10分）(1)25℃時,0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=___,0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=___。

(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,則此時溶液的c(OH-)是____mol·L-1,這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性,其理由是_____;若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6mol·L-1,則c(OH-)=__mol·L-1。

(3)25℃時,將25mL12mol·L-1的鹽酸與100mL2mol·L-1的NaOH溶液混合后,再稀釋至1L,該溶液的pH是___,其中由水電離產生的c(H+)是___。

(4)10mLpH＝4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。常溫下，pH＝5和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH＝_________。(5)某溫度(t℃)時，水的KW=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A．金屬容易導電是因為晶體中存在許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有方向性的，但在外加電場作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動形成電流，屬于金屬的物理性質，選項A不選；B．金屬易失電子是由原子的結構決定的，與最外層電子數有關，屬于金屬的化學性質，選項B選；C．有延展性是因為金屬離子和自由電子之間的較強作用，當金屬受到外力時，晶體中的各離子層就會發(fā)生相對滑動，但由于金屬離子和自由電子之間的相互作用沒有方向性，受到外力后相互作用沒有被破壞，故雖發(fā)生形變，但不會導致斷，屬于金屬的物理性質，選項C不選；D．金屬晶體的導熱是由于晶體內部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，與金屬晶體的結構有關，屬于金屬的物理性質，選項D不選。答案選B。2、A【解析】用乙炔作原料制取CH2Br-CHBrCl，產物的分子中在乙炔的基礎上又增加了一個氫原子和一個氯原子、2個溴原子，這四個原子只能以氯化氫和溴分子的形式發(fā)生加成反應，故選A。3、A【詳解】A.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2O，故A正確；B.用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+＝CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產生沉淀，離子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D.銅片放入稀硝酸中產生氣體，離子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；故選A。4、D【解析】A.水晶的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.可燃冰是甲烷水合物，B錯誤；C.干冰是固體二氧化碳，C錯誤；D.冰是水，化學式為H2O，D正確。答案選D。5、D【詳解】A．0.2mol·L-1氨水中，存在一水合氨的電離平衡和水的電離平衡，根據電荷守恒可知，故溶液中的粒子濃度大小為：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，A錯誤；B．NH4HCO3溶液pH>7，則溶液顯堿性，的水解能力大于的水解能力，故有關系：，B錯誤；C．0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮原子物質的量是碳原子物質的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關系：，C錯誤；D．0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：①，氮守恒得到：②，混合溶液中存在電荷守恒得到：③，帶入整理可得到：，故D正確；答案選D。6、B【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種混合物，錯誤。②汽油、柴油都是烴；而植物油是酯。錯誤。③石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學變化，錯誤。④淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，正確。⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質量等于ag，銅是反應的催化劑，因此反應后稱量的質量也是ag，正確。⑥由于乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應，產生液態(tài)物質1,2-二溴乙烷，而甲烷不能與溴水反應，因此除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶，正確。正確的是④⑤⑥，選項是B。7、A【詳解】工業(yè)生產氨氣整個反應N?+3H?2NH?，催化劑不能改變化學平衡，但可以加快反應速率，升高溫度可以加快反應速率，考慮反應平衡，溫度不宜太高；增大壓強可以加快反應速率，也可以促進化學平衡正向移動，但生產時的條件會限制壓強；從反應速率和化學平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，用濃硫酸吸收氨氣會生成硫酸銨，不適合吸收產物，答案選A。8、D【解析】A.若生成物的總能量高于反應物的總能量，則說明反應為吸熱反應，但吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應就是吸熱反應，發(fā)生反應時并不需要加熱，加熱才能發(fā)生的反應也不一定就是吸熱反應，如鋁熱反應，故A錯誤；B.反應熱與反應物和生成物的狀態(tài)有關，與反應條件無關，同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故B錯誤；C.因升高溫度可以改變化學平衡狀態(tài)，故升高溫度可以改變反應熱，但催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡狀態(tài)，故加入催化劑不能改變反應熱，所以C錯誤；D.等量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故D正確；所以答案選D。9、D【詳解】A．有機物甲與乙的分子式不同，不互為同分異構體，A不正確；B．兩分子中，與苯環(huán)直接相連的碳原子和苯環(huán)上的碳原子一定共平面，所以均至少有7個碳原子共平面，B不正確；C．有機物甲含羧基，能與碳酸氫鈉溶液反應，有機物乙不能與碳酸氫鈉溶液反應，C不正確；D．兩種有機物分子中都含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，均可發(fā)生加成反應，D正確；故選D。10、C【解析】A.由圖可知，溫度越高，平衡時CH4的體積分數越小，表明正反應吸熱，△H>0，故A項錯誤；B.反應起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反應，X點平衡時二者比例一定不為3，故B項錯誤；C.CH4物質的量一定的情況下，Z越大，H2O物質的量越大，平衡越向右移動，CH4轉化率增大，平衡時CH4的體積分數越小，則a<3<b，故C項正確；D.溫度不變時，壓強增大，平衡逆向移動，ψ(CO)減小，故D項錯誤。綜上，本題選C。11、C【詳解】A項，硫原子的原子結構示意圖是，故A項錯誤；

B項，NH4Cl的電子式是，故B項錯誤；

C項，原子核內有10個中子的氧原子：，故C項正確；

D項，對氯甲苯的結構簡式是，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。12、B【分析】取代反應是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應，據此判斷。【詳解】A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應是酯化反應，酯化反應也是取代反應，故A錯誤；B.乙炔與氯化氫反應，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，一個碳原子上結合氯原子，另一個碳原子結合一個氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應，不屬于取代反應，所以B選項是正確的；C．+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應屬于取代反應，故C錯誤；D．+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應屬于取代反應，故D錯誤。故答案選B。13、C【解析】A.因為濃硫酸溶解時放出大量的熱，所以應先加乙醇后邊搖試管邊慢慢加入濃硫酸，防止液體飛濺，冰醋酸溶解后受熱易揮發(fā)，故待溶液冷卻后，再加冰醋酸，故A錯誤；B.溴乙烷中不含有自由移動的溴離子，和硝酸酸化的硝酸銀不反應，應該向溴乙烷中加入氫氧化鈉溶液，將溴原子轉化為溴離子，再加入硝酸酸化的溶液，如果出現淡黃色沉淀，證明含有溴元素，故B錯誤；C.苯酚具有酸性，能和NaOH發(fā)生中和反應，生成溶于水的苯酚鈉，從而除去苯酚，故C正確；D.銀鏡反應應在堿性條件下進行，應加過量的氫氧化鈉，故D錯誤；本題答案為C。14、A【詳解】在一個容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應：4X(g)＋nY(g)2Q(g)＋6R(g)達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，說明該反應的正反應是氣體體積增大的反應，所以4+n<2+6，所以n<4。在選項中小于4的正整數只有3，故選項A正確。15、C【詳解】H2O、CO2、HCl都是非金屬原子之間通過共價鍵連接組成的化合物，都只含有共價鍵，NaCl是由鈉離子與氯離子通過離子鍵組成的離子化合物，其中含有離子鍵，故答案為C。16、B【詳解】A.縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，則BaO的量減小，故A錯誤；B.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，其壓強不變，故B正確；C.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，氧氣濃度不變，故C錯誤；D.平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，故D錯誤；答案選B。17、C【詳解】A、乙烷和氯氣取代反應可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產品不純，且難以分離，故A錯誤；B、乙烯和氯氣加成反應生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B錯誤；C、乙烯和HCl加成反應只生成一氯乙烷，產物較為純凈，故C正確；D、乙炔和HCl若發(fā)生1﹕1加成，則生成氯乙烯，若1﹕2加成則生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D錯誤。答案選C。18、D【詳解】A.乙酸乙酯的結構簡式:CH3COOCH2CH3，故A錯誤；B.硫化氫中硫和氫原子間以共價鍵結合，是共價化合物，故B錯誤；C.氯離子最外層為8電子穩(wěn)定結構，氯離子的結構示意圖:，故C錯誤；D.硫酸鉀為強電解質，硫酸鉀的電離方程式:K2SO4=2K++SO42-，故D正確；故選D。19、A【詳解】A.金屬陽離子的電子式即為其離子符號，A中Na＋的電子式：Na＋，A錯誤；B.Na的核電荷數為11，Na＋和核外有10個電子，Na＋的結構示意圖：，B正確；C.Na的核電荷數為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，C正確；D.Na的核電荷數為11，Na的電子排布式：1s22s22p63s1，Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1，D正確；綜上所述，本題選A。20、A【分析】在反應2Al＋MoO3Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價由0價升高為+3價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，作還原劑，Mo元素的化合價由+6價升高為0價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，作氧化劑，據此解答。【詳解】根據上述分析可知，A.根據分析，Al是還原劑，A項正確；B.根據分析，MoO3被還原，B項錯誤；C.根據分析，Al失去電子，C項錯誤；D.根據分析，MoO3發(fā)生還原反應，D項錯誤；答案選A?！军c睛】在氧化還原反應中，幾個概念之間的關系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應題型的關鍵。21、B【解析】A、范德華力的實質也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學鍵，故A錯誤；B、化學鍵是微粒間的強烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題，所以B是正確的；C、當分子間的距離足夠遠時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產生范德華力，故C錯誤；D、雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，故D錯誤；答案選B。22、B【解析】該反應前后為氣體計量數相等的反應，故容器內壓強、氣體總物質的量始終不變；根據在一定條件下v正＝v逆或反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化來判斷是否達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項，該反應前后氣體計量數相等，是氣體體積不變的反應，反應過程中氣體的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B項，P為反應物、S為生成物，P和S的生成速率相等，說明v正＝v逆，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項，任何可逆反應，反應物和生成物一定會共存，所以反應容器內P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項，該反應前后氣體計量數相等，氣體的總物質的量始終不變，所以氣體的總物質的量不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、CH3CH2CH3取代反應CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產物結構簡式；根據題目所給信息和平時所學方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結構簡式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應類型為取代反應，故答案為：取代反應；（3）反應②的化學反應方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應，故答案為：氧化反應；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應生成2-苯基丙烯，化學方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應，碳碳雙鍵斷開，它的加聚產物結構簡式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c睛】在有機流程推斷題中，各物質的名稱要根據前后反應綜合判斷，最終確定結果，本題中A與B的推斷就是如此。25、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小【解析】（1）根據量熱器的構造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應充分，應用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計攪拌，錯誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測定的中和熱數值偏小，應該一次性快速加入，錯誤；C.為減小實驗誤差，實驗應該做2～3次，計算出平均值，只進行一次實驗，就用所獲得的數據計算中和熱顯然是不行的，錯誤；D.用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動，使溶液混合均勻，減小實驗誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應后溫度為23.2℃,反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應后溫度為23.6℃，反應前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實驗測得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導致反應前后的溫度變化量減小，放出的熱量會減小，測得的中和熱ΔH會偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，測得的中和熱ΔH會偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小。26、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應；B中HBr進入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應生成溴化銀反應生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長導管能導氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關吸收了溴和苯；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低，因為導管插入AgNO3溶液中而容易產生倒吸；(5)溴易溶于有機物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導氣(導出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質，溶液從無色變成了橙色；雙球管內液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；因為導管插入AgNO3溶液中而容易產生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸；(5)Br2易溶于有機溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對溴苯進行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應生成的HBr極易溶于水，會產生白霧。因此，本題正確答案是：白霧。【點睛】本題考查了苯的取代反應實驗，考查的知識點有化學方程式的書寫、催化劑的作用、產物的判斷等，考查學生對知識的總結、應用能力。難點是裝置圖的分析和評價等。注意對幾個實驗方案進行評價，主要從正確與錯誤，嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經濟、是否安全、有無污染等也要考慮。27、AABCD3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O【分析】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質；(2)根據表中數據判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole-，則1molCr2O72-轉移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，結合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式?！驹斀狻磕彻I(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質，所以可以用Na2O2代替H2O2，故答案為：A；(2)根據表中數據可知，pH=8時，Fe3+、Al3+轉化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則Fe3+、Al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+；(3)每消耗0.8molCr2O72-轉移4.8mole-，則1molCr2O72-轉移6mol電子，所以生成Cr3+，S2O32-被氧化為SO42-，則反應的離子方程式為：3S2O32—+4Cr2O72—+26H+=6SO42—+8Cr3++13H2O。28、764.9D1.20.2mol·L-1·min-14.6L2·mol-2A溫度較低，反應速率慢；壓強太大，成本高【分析】根據蓋斯定律，計算甲醇的燃燒熱；根據平衡移動原理，判斷反應(iv)對CO轉化率的影響；根據題中所給表格數據，進行相關計算；根據反應速率大小判斷正確選項；根據題中所給圖示信息，分析判斷采用300～400℃和10MPa的條件的原因；據此解答。【詳解】(1)由(i)CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，(ii)2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1(iii)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572.0kJ·mol-1根據蓋斯定律，(ii)×+(iii)-(i)可得CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)，則△H=×（