福建省漳州市華安縣第一中學2026屆化學高三上期中學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X B．X元素最高價氧化物的水化物酸性最強C．Y元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強 D．Z單質難溶于化合物WZ22、合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應體系中加入催化劑，不會改變反應的熱效應B．反應物的總能量高于生成物的總能量C．該反應的熱化學方程式為3H2+N22NH3+Q(Q>0)D．該反應是放熱反應3、可鑒別苯和甲苯的試劑是()A．新制氫氧化銅B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．銀氨溶液4、下列解釋事實的方程式正確的是A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2+2OH－＝SO32－+H2OC．把金屬鈉放入冷水中產生氣體：Na+2H2O＝Na++20H－+H2↑D．用氫氧化鈉溶液可以溶解氫氧化鋁固體：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O5、下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉變?yōu)殡娔艿氖茿．電解水 B．水力發(fā)電 C．太陽能熱水器 D．干電池6、某化學小組構想將汽車尾氣（NO、NO2）轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料.下列說法正確的是A．電極A表面反應之一為NO2－e－+H2O=NO3_+2H+B．電極B附近的c(NO3_)增大C．電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反D．該電池工作時，每轉移4mol電子，消耗22.4LO27、異丁苯（）是合成鎮(zhèn)痛藥物布洛芬（）的原料。下列關于兩種有機物的描述中正確的是（）A．布洛芬的分子式為B．異丁苯中所有碳原子可能處于同一平面C．1mol布洛芬最多能與4mol發(fā)生加成反應D．異丁苯的一氯取代物有6種（不考慮立體異構）8、在密閉容器中，反應達到平衡后，若將容器體積縮小一半，對反應產生的影響是A．減小，增大 B．增大，減小C．、都減小 D．、都增大9、工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)K=2.2×105。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變?yōu)镻b。下列說法正確的是A．PbSO4的溶解度小于PbCO3B．處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C．整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應D．若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大10、下列說法正確的是(

)A．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7,則H2A是強酸B．用0.2000mol·L?1NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L?1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和C．0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol·L?1鹽酸、③0.1mol·L?1氯化鎂溶液、④0.1mol·L?1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①<④=②<③11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB．相同質量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽離子數(shù)和質子數(shù)C．5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NAD．常溫下CH3COONH4的pH=7，則0.5mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+濃度為0.5mol﹒L-112、已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，下列說法正確的是A．①中發(fā)生的化學方程式為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2OB．③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C．實驗結束后，?、葜猩倭慨a物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍D．②的作用為安全瓶，防止停止加熱時①中的溶液進入③中13、用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通電時a電極質量增加，下列說法正確的是（）A．X極為負極B．放電時鉛蓄電池正極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42?+4e?==PbSO4+2H2OC．c、d電極產生氣體的物質的量之比為1:2D．電路中通過1mol電子時，Y電極質量增加48g14、已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是（）A．-441.8kJ·mol-1 B．-254.6kJ·mol-1C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-115、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是()A．實驗①、②所涉及的物質均為電解質B．實驗②、③均為放熱反應實驗C．②、③均未發(fā)生氧化還原反應D．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物16、下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量17、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法正確的是（）A．碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C．Na2S2O3既是氧化產物又是還原產物D．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子18、某反應的△H＝+100kJ·mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A．正反應活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反應活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1 D．反應物的總能量比生成物的總能量高19、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列說法不正確的是()A．由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)相等C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2NAD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ20、下列有關化學用語表示正確的是A．的電子式：B．氟原子的結構示意圖：C．中子數(shù)為16的磷原子：D．明礬的化學式：21、反應AC由兩步反應A→B→C構成，1molA發(fā)生反應的能量曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是A．AC的正反應為吸熱反應B．加入催化劑會改變A與C的能量差C．AC正反應的活化能大于其逆反應的活化能D．AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E422、下列數(shù)據(jù)記錄合理的是A．用托盤天平稱取5.85g食鹽B．用10mL量筒量取8.36mL稀硫酸C．用廣泛pH試紙測得某溶液pH值為5.5D．用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應①為加成反應，則B的名稱為__________________。（4）反應②的反應類型為___________________________。（5）D的一種同分異構體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應方程式為________________________。（7）D的同分異構體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。24、（12分）與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅反應的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___________________________________________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為__________。27、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產生___現(xiàn)象④反應后氣體分子數(shù)_______，Y管中壓_________于外壓28、（14分）氯、鐵的某些化合物在工業(yè)生產和生活中有著重要的作用。（1）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。主要有兩種制備方法：方法一：工業(yè)上常常用KClO3和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式___________，生成5molClO2轉移電子__________mol。方法二：實驗室用NCl3、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2，NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生反應的離子方程式_______________。X中大量存在的陰離子有________________。（2）鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是________（填標號）。a．稀硫酸b．稀硝酸c．KSCN溶液d．酸性高錳酸鉀溶液②在溶液Ⅰ中加入NaClO3寫出其氧化Fe2+的離子方程式：______________。③Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融可制得高鐵酸鉀。完成并配平化學方程式：_____Fe2O3+_____KNO3+_____KOH—____________+_____KNO2+_____________。29、（10分）過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。（1）H2S2O8的結構式如圖，其中S元素的化合價為__________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產物是___________（填離子符號）。（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-)=________。[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，Ka2(H2SO3)=1.0×10-7]②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。③往電解產品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產品，提純粗產品的方法____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置關系可知W、X為第2周期，Y、Z為第3周期，設W的原子序數(shù)為a，則X、Y、Z的原子序數(shù)分別為a+3、a+9、a+10，則有a+3+a+9+a+10+a=46，a=6，故W、X、Y、Z四種元素分別為碳、氟、磷、硫，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增大，即有原子半徑大小順序為：Y>Z>X，故A正確；B.X元素為氟元素，不存在最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.在四種元素中非金屬性最強的是F（X），其氫化物的穩(wěn)定性最強，故C錯誤；D.Z為硫元素，硫單質易溶于二硫化碳中，故D錯誤；答案選A。2、C【解析】A.反應體系中加入催化劑，只會改變反應速率，不會改變反應的熱效應，故A正確；B.反應物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；C.熱化學方程式需要標明物質狀態(tài)，故C錯誤；D.反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故D正確。故選C。3、C【解析】鑒別苯和甲苯要利用不同的性質產生的不同現(xiàn)象，甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不能。【詳解】A.新制氫氧化銅可與醛，羧酸反應，不與苯和甲苯反應，A錯誤。B.苯和甲苯都能從溴水中萃取溴，溴水褪色，現(xiàn)象相同，B錯誤。C.甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應，C正確。D.銀氨溶液，不與苯和甲苯反應，D錯誤。4、D【解析】A.碳酸氫根離子在溶液中應以HCO3-的形式表示，碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2

，故A錯誤；B.一水合氨為弱堿，在溶液中主要以NH3·H2O分子形式存在，當氨水足量時，反應的離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故B錯誤；C.該離子反應電荷不守恒，把金屬鈉放入冷水中的離子反應方程式應為：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，故C錯誤；D.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能溶于強堿生成偏鋁酸鹽和水，故D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查離子反應方程式的書寫，書寫離子方程式時，易溶易電離兩個條件都滿足的物質要拆寫成離子形式，這樣的物質有，三大強酸，四大強堿；鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等。但有的物質不能全拆，例如弱酸的酸式鹽酸根不拆，強酸的酸式鹽酸根要拆。5、D【詳解】A.電解是將電能轉化為化學能，不符合題意，故A不選；B.水力發(fā)電是將勢能轉化為電能，不符合題意，故B不選；C.太陽能熱水器是將太陽能轉化為熱能，不符合題意，故C不選；D.干電池將化學能轉化為電能，符合題意，故D選；答案選D。。6、A【解析】試題分析：A、電極A通入的是汽車尾氣，則二氧化氮發(fā)生氧化反應，與氫離子結合為硝酸，正確；B、電極B通入的氧氣，則氧氣得到電子與氫離子結合生成水，所以硝酸根離子的物質的量濃度減小，錯誤；C、A為負極，B為正極，則電解質溶液中的電流是從A到B，外電路中電流從B到A，電子從A到B，錯誤；D、該電池工作時，每轉移4mol電子，則消耗1mol氧氣，標準狀況下的體積是22.4L，錯誤，答案選A?？键c：考查原電池反應原理的判斷7、D【詳解】A.由布洛芬的結構式可知，布洛芬的分子式為，A項錯誤；B.異丁苯的結構中含飽和C，該物質中所有碳原子不可能處于同一平面，B項錯誤；C.布洛芬中的苯環(huán)可以和加成，所以1mol布洛芬最多能與3mol發(fā)生加成反應，C項錯誤；D.異丁苯的一氯取代物取代位置表示如圖：，共有6種，D項正確；答案選D。8、D【詳解】其它條件不變，將容器體積縮小一半，各組分的濃度變大，濃度越大反應速率越快，正、逆反應速率都加快，D項正確；答案選D。9、D【解析】A.由方程式PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)可知，CO32-能夠使PbSO4溶解并生成PbCO3，說明PbCO3的溶解度小于PbSO4，更易析出，故A錯誤；B.用Na2CO3溶液處理，Na2CO3溶液存在水解反應CO32-+H2OHCO3-+OH-，處理PbSO4后，CO32-的濃度減小，平衡逆向移動，OH-的濃度減小，溶液的pH減小，用碳酸氫鈉溶液處理PbSO4，CO32-濃度減小，會促進HCO3-的電離，溶液的pH減小，故B錯誤；C.PbCO3灼燒生成PbO的過程中，各元素的化合價保持不變，所以整個過程中只涉及一個氧化還原反應，故C錯誤；D.等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，NaHCO3電離出來CO32-的濃度小于Na2CO3中的CO32-濃度，CO32-濃度越大，越促進PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)正向移動，所以Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大，故D正確。答案選D。10、B【解析】A.判斷強酸、弱酸的依據(jù)是該酸是否完全電離，NaHA溶液的pH>7說明H2A是弱酸，但NaHA溶液的pH<7，H2A可能是強酸或弱酸；B.NaOH滴定HCl與CH3COOH，因醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，混合溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性，故反應若呈中性，則溶液中的酸有剩余；C.0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合后，溶質為草酸氫鈉和草酸鈉各0.05mol·L?1，再根據(jù)質子守恒規(guī)律得出結論；D.氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)為定值，溶液中c(Cl-)越大，c(Ag+)越小。【詳解】A.NaHA溶液的pH>7說明HA-水解大于其電離，使溶液呈堿性，可以說明H2A是弱酸；NaHA溶液的pH<7，H2A是強酸或弱酸都有可能，如硫酸、亞硫酸，故A項錯誤；B.NaOH滴定HCl與CH3COOH，因醋酸是弱電解質，若堿與酸恰好反應，溶液中溶質為氯化鈉、醋酸鈉，混合溶液中醋酸根離子水解溶液呈堿性，故反應若呈中性，則溶液中的酸有剩余，故B項正確；C.0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液與0.2mol·L?1草酸氫鈉溶液等體積混合后，所得溶液溶質為草酸氫鈉和草酸鈉，其濃度各為0.05mol·L?1，存在質子守恒式為：2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)；D.氯化銀難溶于水，在水中的溶解度很小，一定溫度下，溶液中Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)為定值，①蒸餾水中沒有氯離子、②0.1mol/L鹽酸中c(Cl?)=0.1mol/L，③0.1mol/L氯化鎂溶液c(Cl?)=0.2mol/L，④0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，根據(jù)公式可推出，溶液中c(Ag+)為④>①>②>③，故D項錯誤。本題答案選B?！军c睛】本題側重考查學生對水溶液中離子平衡的理解能力，是高考的高頻考點。其中C選項是該題的難點，也是易錯點。解答這類復雜守恒關系式的題型時，首先通過分析得出所得溶液溶質，再列出電荷守恒與物料守恒，最后推出質子守恒式。如本題中所得溶液為等濃度的草酸鈉與草酸氫鈉，電荷守恒關系式為c(H+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，又根據(jù)物料守恒（元素守恒）規(guī)律可知，2c(Na+)=3[c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)]，結合上述兩式消去c(Na+)，即可得到質子守恒式2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)3c(H2C2O4)，這也是解題的一種方法，可以提高準確率與解題效率。11、C【解析】A項，室溫下pH=13的溶液中c（OH-）=0.1mol/L，1.0L溶液中n（OH-）=0.1mol/L1L=0.1mol，錯誤；B項，Na2O2和Na2S的摩爾質量都是78g/mol，等質量的Na2O2和Na2S物質的量相等，Na2O2和Na2S中陽離子與陰離子個數(shù)比都為2:1，質子數(shù)都是38，則相同質量的Na2O2和Na2S具有相同的陰陽離子數(shù)和質子數(shù)，錯誤；C項，正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式都是C4H10，摩爾質量都是58g/mol，則5.8g混合氣中所含分子物質的量為0.1mol，1個正丁烷和1個異丁烷分子中都含有10個C—H鍵，0.1mol混合氣中含C—H鍵為1mol，正確；D項，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，CH3COO-、NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，錯誤；答案選C。點睛：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。錯因分析：錯選A，Ba（OH）2是二元強堿，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]，混淆溶液的pH與Ba（OH）2的濃度；錯選B，以為Na2O2中陽離子、陰離子數(shù)相等；錯選D，溶液呈中性，以為CH3COONH4是強酸強堿鹽，忽略鹽的水解。12、C【解析】A、題中所給的化學方程式不符合質量守恒定律，水的化學計量數(shù)應為2，正確的化學方程式是：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，故A錯誤；B、濃硫酸是干燥劑，可以除去氮氣中的水蒸氣雜質，但在除去氮氣中的氣體雜質時應在其它氣體雜質全部除去后再通入濃硫酸中除水蒸氣雜質，否則還會引入水蒸氣雜質，故③、④中應依次盛裝酸性氯化亞鐵溶液、濃H2SO4，故B錯誤；C、因Ca3N2遇水發(fā)生水解反應，則加入蒸餾水后與水反應，產物是氫氧化鈣和氨氣，溶液呈堿性，故再滴加石蕊試液，溶液會變藍，所以C正確；D、②的作用為安全瓶，停止加熱時可以防止③中的溶液進入①中，故D錯誤；所以答案選C。13、D【解析】a極質量增加，即析出了

Ag，a為陰極，則Y為負極，X為正極，故A錯；正極的電極反應式為：PbO2+4H++SO42?+2e?==PbSO4+2H2O，故B錯誤；C項，c為陰極放出H2，d為陽極放出O2，物質的量之比為2∶1，故C錯誤；Y電極為負極，電極反應為Pb+SO42?-2e?==PbSO4，電路中通過1mol電子時，質量增加48g，故D正確。14、D【詳解】由已知：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1，Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn

(s)+HgO

(s)

=ZnO

(s)

+Hg

(l)，則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.

7kJ/mol)

=-260.

4kJ/mol

，故D符合題意；故選D。【點睛】根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減。15、C【解析】試題分析：A．實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．鹽的水解是吸熱反應，故B錯誤；C．實驗②溶解主要是物理變化、③水解是復分解，兩者均未發(fā)生氧化還原反應，故C正確；D．③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，故D錯誤。故選C?？键c：考查氯氣的化學性質16、C【詳解】A.先發(fā)生反應，再發(fā)生反應，與圖象相符，故A正確；B.先發(fā)生反應，再發(fā)生，與圖象相符，故B正確；C.先發(fā)生反應，再發(fā)生反應，與圖象不符，故C錯誤；D.先發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，再發(fā)生反應，與圖象相符，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】C項為易錯點，注意碳酸鈉和鹽酸反應時的滴加順序不同，發(fā)生的反應也不同。17、C【分析】根據(jù)題意n（Na2CO3）：n（Na2S）=1:2，混合溶液中加入SO2，可生成Na2S2O3和CO2，可知該反應的化學方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。【詳解】A項，根據(jù)上述分析，C元素化合價未發(fā)生變化，故碳元素未發(fā)生氧化還原反應，故A項錯誤；B.由方程式可知，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，故B項錯誤；C.S元素化合價既升高又降低，Na2S2O3既是氧化產物又是還原產物，故C項正確；D.每生成1molNa2S2O3，轉移8/3mol電子。綜上，本題選C。【點睛】本題考查氧化還原反應的相關知識。要熟記氧化還原的規(guī)律：化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑?；蟽r降低，得電子，被還原，作氧化劑。18、C【詳解】A．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能，故正反應活化能大于100kJ·mol-1，A錯誤；B．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應的活化能，無法確定逆反應的活化能，B錯誤；C．△H=正反應的活化能─逆反應的活化能=+100kJ/mol，正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1，C正確；D．該反應為吸熱反應，反應物的總能量比生成物的總能量低，D錯誤；答案選C。19、C【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知反應CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝，A正確；B.在反應①、②中，碳元素均由-4價變?yōu)?4價，1molCH4參與兩個反應均轉移8mol電子，B正確；C.標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，還原NO2至N2，碳元素化合價由-4價變?yōu)?4價，整個過程中轉移的電子總數(shù)為1.6NA，C錯誤；D.標準狀況下4.48LCH4的物質的量為0.2mol，由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，故0.2molCH4還原NO2至N2，放出的熱量為0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ，D正確；答案選C。20、C【詳解】A.過氧化氫屬于共價化合物，其正確的電子式為：，故A錯誤；B.氟元素的原子序數(shù)為9，原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，原子結構示意圖為，故B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子的質子數(shù)為15，質量數(shù)為，原子符號為，故C正確；D.明礬是十二水硫酸鋁鉀的俗稱，化學式為，故D錯誤；故選C。21、D【解析】A.由圖像可知，AC的正反應為放熱反應，A不正確；B.加入催化劑可有改變反應的路徑，不會改變A與C的能量差，B不正確；C.由圖像可知，AC是放熱反應，故正反應的活化能小于其逆反應的活化能，以不正確；D.由蓋斯定律可知，AC的反應熱△H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點睛：反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。22、D【解析】結合托盤天平、量筒、滴定管的精確度進行分析【詳解】A.托盤天平精確度為0.1g,用托盤天平不能稱取5.85g食鹽,故A項錯誤;

B.量筒精確度為0.1mL,用10mL量筒不能量取8.36mL稀硫酸,故B項錯誤;

C.用廣泛pH試紙測得某溶液pH值應為整數(shù),故C項錯誤;

D.滴定管的精確度為0.01mL,可以用酸式滴定管移取高錳酸鉀溶液19.10mL，故D項正確;

綜上，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結構可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結構簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結構簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產物為，根據(jù)D的結構可知發(fā)生氧化反應，故反應②的反應類型為氧化發(fā)應。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應生成物質K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應:nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應，-NO2與H2發(fā)生還原反應生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結構。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結構。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結構。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結構。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結構。(4)當含有甲酸某酯的結構時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結構。故符合條件的同分異構體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結構簡式的推斷、官能團的名稱、反應類型及同分異構體的書寫。本題中最后一問的同分異構體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構體書寫完整。24、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色NaOH(答案合理即可)【詳解】（1）根據(jù)儀器的特征，該儀器是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）酸性高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫中硫元素是中間價態(tài)，有還原性，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性，SO2的氧化性能將S2－氧化成S，則實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復原，所以探究SO2與品紅作用的可逆性的實驗操作及現(xiàn)象是品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色。（4）該實驗的尾氣是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。26、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，SiO2不反應，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，所以TBP不能與水互溶，實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+，則Ce(OH)4～FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為0.52/0.536×100%=97.0%。27、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，同時要注意防止倒吸，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現(xiàn)象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據(jù)反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數(shù)減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2，在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。28、2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O53NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+3NH3↑+3Cl-+3OH-Cl-和OH-ACD6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O1342K2FeO432H2O【分析】（1）方法一、在硫酸溶液中，氯酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯、二氧化碳、硫酸氫鉀和水；方法二、由流程圖可知，NCl3溶液和NaClO2溶液發(fā)生氧化還原反應生成ClO2、NH3和溶液X，由反應方程式可知，溶液X中含有的大量的陰離子為Cl-和OH-；（2）①檢驗固體鐵的氧化物中鐵的化合價，應使用的試劑是稀硫酸、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液；②溶酸性條件下，具有氧化性的ClO3—與具有還原性的Fe2+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+、Cl-和H2O；③KNO3、KOH和Fe2O3加熱共融發(fā)生氧化還原反應生成高鐵酸鉀、亞硝酸鉀和水。【詳解】（1）方法一、氯酸鉀具有氧化性，草酸具有還原性，在硫酸溶液中，氯酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯、