山西省孝義市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)2、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是X

Y

Z

W

Q

A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電C．W得電子能力比Q強(qiáng)D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．78gNa2O2晶體中所含陰離子總數(shù)為2NAB．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為NAC．3.4g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵D．常溫下，100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Al3+離子總數(shù)等于0.1NA4、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OC．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OD．向NaClO溶液中通入過量的SO2:SO2+NaClO+H2O=HClO+NaHSO35、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O6、連接四種不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子，藥物阿司匹林（B）可由水楊酸（A）制得。下列說法正確的是A．阿司匹林能與溴水反應(yīng)而使之褪色B．可用氯化鐵溶液鑒別水楊酸和阿司匹林C．由A反應(yīng)生成B，另一種反應(yīng)物為乙醇D．阿司匹林中帶星號(hào)（*）的碳原子是手性碳原子7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl?D．氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl2+S2—2Cl—+S↓8、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時(shí)間消殺試劑成為緊俏物品。下列說法正確的是（）A．臭氧、過氧乙酸都有殺菌消毒的效果B．“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果C．食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林D．酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好9、下列有關(guān)水處理方法不正確的是A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料11、下列4種變化中，有一種與其他3種變化的類型不同，不同的是（）A．CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OB．CH3CH3OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2OD．CH3CH2OH+HBrC2H5Br+H2O12、某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合13、下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中某些質(zhì)量的變化。其中正確的是（）ABCD向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等質(zhì)量的金屬Zn、Fe向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳A．A B．B C．C D．D14、M是一種治療濟(jì)瘡的新型藥物，合成路線如下：下列說法不正確的是A．X的分子式為C10H16O2B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．Y生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．可用NaHCO3溶液或溴水鑒別X和M15、下列說法錯(cuò)誤的是A．紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵屬于堿性氧化物B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．黑火藥爆炸時(shí)，碳、硫兩元素被氧化D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同16、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說法不正確的是()A．反應(yīng)速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉(zhuǎn)化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L17、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中C．X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Y與W形成化臺(tái)物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅18、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖19、根據(jù)有機(jī)物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2Br—CH2Br二溴乙烷 B．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32—乙基戊烷C．CH3OOCCH3甲酸乙酯 D．3，3—二甲基—2—丁醇20、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2﹣+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+C．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO21、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48k.J·mol-1②I2(s)+H2((g)2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1下列判斷正確的是A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的生成物比反應(yīng)②的生成物穩(wěn)定22、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用ClO2殺菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C三種不同的物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及生成物已略去）。請(qǐng)回答下列問題：（1）若常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學(xué)方程式：____________。（2）若常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質(zhì)可以用_________________來除（寫一種即可）。（3）若A為金屬氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時(shí)0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則檢驗(yàn)A、B、C中共有的金屬離子的方法是_____________________；現(xiàn)象為____________________。（4）若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，則C的電子式為：_____________________。（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________________________________。（6）若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，B中陽離子的檢驗(yàn)方法為_________________________________________（寫出具體操作過程）。24、（12分）圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式為__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________(答兩點(diǎn))。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。25、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯時(shí)，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗(yàn)證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時(shí)，需對(duì)乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實(shí)是______。（選填編號(hào)）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時(shí)，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號(hào)）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實(shí)驗(yàn)中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點(diǎn)是______。26、（10分）某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是______。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。27、（12分）Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248）步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。④濾液在經(jīng)過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥。（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。（2）步驟④應(yīng)采取的操作是_________________、________________。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是___________。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定結(jié)果如下：滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3030.52第二次0.3631.06第三次1.1031.28則所得產(chǎn)品的純度為______________________________，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。29、（10分）鋁、氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途廣泛。(1)用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋Al的金屬性比Na弱：Al與Na在元素周期表中位于同一周期，_________________，Al的金屬性比Na弱。(2)結(jié)合化學(xué)用語，用化學(xué)平衡知識(shí)解釋，氫氧化鋁既溶于強(qiáng)酸溶液，又溶于強(qiáng)堿溶液：_______________________。(3)Al2O3是制備二甲醚（CH3OCH3）的反應(yīng)中的重要催化劑。已知由H2、CO制備二甲醚過程為：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1kJ·mol－12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24.5kJ·mol－1寫出由H2、CO制備二甲醚的總的熱化學(xué)方程式____________。工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是氧化鋁，含氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅、氧化銅等雜質(zhì)）為原料提取鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的無機(jī)化工流程如圖：[已知：該條件下NaOH溶液與二氧化硅反應(yīng)非常緩慢，在工業(yè)生產(chǎn)時(shí)不必考慮](4)固體A為________________________________。(5)寫出反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。(6)反應(yīng)④所得的鋁材中，往往含有少量的鐵和硅等雜質(zhì)，可用電解精煉法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為__________________，下列可作陰極材料的是______A．鋁材B．石墨C．純鋁D．鉛板(7)鋁土礦中Al2O3的含量為40.8％，要使1t鋁土礦中的Al2O3全部溶解理論上至少需要NaOH的質(zhì)量為________t。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電解池中陽離子向負(fù)極移動(dòng)，銅離子向鐵電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動(dòng)方向即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽離子移動(dòng)方向的判斷，要看是原電池還是電解池。2、A【分析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，據(jù)此解答。【詳解】A.Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，正確；B.二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，錯(cuò)誤；C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D.碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，錯(cuò)誤。答案選A。3、C【詳解】A、78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，其陰離子O22-的物質(zhì)的量為1mol，則陰離子總數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B、1.5gCH3+的物質(zhì)的量為0.1mol，其電子數(shù)為0.8NA，B錯(cuò)誤；C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，其N-H的個(gè)數(shù)為0.6NA，C正確；D、該溶液中AlCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，由于Al3+會(huì)水解，所以Al3+的離子總數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。4、C【詳解】A、氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A錯(cuò)誤；B、用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-，B錯(cuò)誤；C、用稀硝酸除去試管內(nèi)壁上的銀：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，C正確；D、NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化生成硫酸，不生成HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。只有B選項(xiàng)中的反應(yīng)有化合價(jià)的改變，硫元素化合價(jià)升高，H2O2中氧元素化合價(jià)降低，故選B。6、B【詳解】A．阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中無碳碳雙鍵，不能與溴水反應(yīng)而使之褪色，故A錯(cuò)誤；B．阿司匹林分子結(jié)構(gòu)中不含酚羥基，而水楊酸分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，則用氯化鐵溶液可鑒別水楊酸和阿司匹林，故B正確；C．水楊酸與乙酸酯化生成阿司匹林，故C錯(cuò)誤；D．阿司匹林中帶星號(hào)(*)的碳原子只連接3個(gè)不同基團(tuán)，不是手性碳原子，故D錯(cuò)誤；故答案為B。7、A【解析】A，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則：向更容易沉淀的方向移動(dòng)；B，氧化還原型離子反應(yīng)要遵守電荷守恒，電子守恒；C，根據(jù)量的多少判斷；D，在離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)氫硫酸不能拆開?！驹斀狻緼.硫酸鈣溶解度大于碳酸鈣，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，反應(yīng)向更容易沉淀的方向進(jìn)行，飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?，A正確；B.根據(jù)電荷守恒，酸化NaIO3和NaI的混合溶液：5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；C.在FeBr2溶液中通入足量氯氣，氯氣能將亞鐵離子和溴離子全部氧化，按照亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為1：2進(jìn)行反應(yīng)，2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl?，C錯(cuò)誤；D.氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀，由于氫硫酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)書寫時(shí)不能拆分，故Cl2+H2S2Cl—+S↓+2H+，D錯(cuò)誤；答案為A。8、A【詳解】A.臭氧、過氧乙酸都具有氧化性，有殺菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正確；B.“84”消毒液中次氯酸鈉、氯化鈉與含HCl的潔廁靈混合使用會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有毒的氯氣，食品加工不能用它，故B錯(cuò)誤；C.福爾馬林是一種有毒的消毒防腐劑，食品加工不能用它，故C錯(cuò)誤；D.醫(yī)療上常用75%的酒精對(duì)人體進(jìn)行消毒，而不是濃度越高越好，故D錯(cuò)誤。故該題選A。9、C【解析】A、石灰、碳酸鈉都呈堿性，能與酸反應(yīng)，故可用于處理廢水中的酸，A正確；B、鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物膠體，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物，B正確；C、氯氣可用于水的消毒殺菌，對(duì)重金屬離子沒有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀來處理重金屬，C錯(cuò)誤；D、燒堿可與銨根離子反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，D正確。故選C。10、C【解析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。11、B【詳解】A．乙醇中的—OH脫氫，乙酸中的—COOH脫羥基生成乙酸乙酯，為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B．乙醇在濃硫酸的作用下，發(fā)生消去反應(yīng)，生成水和乙烯，為消去反應(yīng)；C．一個(gè)乙醇脫去羥基，一個(gè)乙醇脫去羥基中的H原子，生成乙醚和水，為取代反應(yīng)；D．乙醇中的羥基被溴原子取代，生成溴乙烷，為取代反應(yīng)；綜上可知，不同的是B中的反應(yīng)，B符合題意。答案選B。12、D【解析】若該物質(zhì)為H2，依次發(fā)生的反應(yīng)為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質(zhì)量為燃燒H2的質(zhì)量；若該物質(zhì)為CO，依次發(fā)生的反應(yīng)為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當(dāng)于反應(yīng)為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質(zhì)量為燃燒CO的質(zhì)量；經(jīng)過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)wg在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。13、D【解析】A.反應(yīng)開始前沒有二氧化碳存在，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液中不存在固體，故B錯(cuò)誤；C.Zn較Fe活潑，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成的氧氣逸出，剩余液體中氫元素的質(zhì)量不變，故D正確。故選D。14、D【詳解】A.

X的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C10H16O2，故A正確；B.

Y中具有甲基，甲基具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以Y中所有原子不可能處于同一平面上，故B正確；C.

Y生成M可以觀察到Y(jié)中氯原子被代替，所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D.

X中含有羧基、M中不含羧基，X、M中都含有碳碳雙鍵，羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以碳酸氫鈉能鑒別X和M，但是X和M都和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，不能用溴水鑒別X和M，故D錯(cuò)誤；題目要求選擇錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。15、C【解析】A．氧化鐵為紅棕色，紅陶中體現(xiàn)紅色的成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以屬于堿性氧化物，故A正確；B．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，分離鹽和水，故B正確；C．依據(jù)方程式2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，被氧化，氮、硫化合價(jià)降低，被還原，故C錯(cuò)誤；D．活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故D正確；故選C。16、B【解析】從開始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運(yùn)用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L）4300c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）11.520.5c（平衡）（mol/L）31.520.5A項(xiàng)，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點(diǎn)睛：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的關(guān)系有：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=反應(yīng)物起始物質(zhì)的量-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；生成物平衡物質(zhì)的量=生成物起始物質(zhì)的量+生成物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%。17、D【解析】Y的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A.X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故B正確；C.X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化臺(tái)物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤；故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的是元素的推斷，并結(jié)合元素周期律考查對(duì)元素在周期表的位置、原子結(jié)構(gòu)及元素的性質(zhì)三者之間的關(guān)系理解和掌握情況。解題時(shí)首先要抓住題干中關(guān)鍵信息，準(zhǔn)確推斷元素，如本題中的Y焰色為黃色，即可快速推斷Y是鈉元素；然后確定有關(guān)短周期主族元素在周期表中的位置；最后依據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來推斷各選項(xiàng)表述是否正確。18、D【詳解】A.Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C.KAl（SO4）2·12H2O屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列，故D正確；故選D。19、D【詳解】A．鹵代烴命名時(shí)，選含官能團(tuán)的最長的碳鏈，故主鏈上有2個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在1號(hào)和2號(hào)碳原子上各有一個(gè)溴原子，名稱為1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；B．烷烴命名時(shí)，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，則在3號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，名稱為3-甲基己烷，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)酸和醇反應(yīng)生成酯，酯命名為某酸某酯，CH3OOCCH3是由甲醇和乙酸反應(yīng)生成的，故為乙酸甲酯，故C錯(cuò)誤；D．醇在命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則-OH在2號(hào)碳原子上，在3號(hào)碳原子上有2個(gè)甲基，故名稱為：3，3-二甲基-2-丁醇，故D正確；故選D。20、B【解析】A選項(xiàng)，硫離子水解分步進(jìn)行：S2-+H2OHS-+OH-，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3比Mg(OH)2更難溶，向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，沉淀向更難溶的方向轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+，故B正確；C選項(xiàng)，向溶液中通入過量CO2，CaCO3溶解，生成HCO3-，正確的離子方程式為ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯(cuò)誤；ClO-具有強(qiáng)氧化性，將SO2氧化為SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：離子方程式的正誤判斷，需要注意CO2和SO2的不同之處，都是酸性氣體，但SO2氣體具有還原性。21、C【詳解】已知：①I2(g)+H2(g)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1；②I2(s)+H2(g)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，

A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，則放出的熱量小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；

B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯(cuò)誤；

C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，故C正確；

D．反應(yīng)①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故D錯(cuò)誤；

故選：C。22、C【解析】A．葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B．漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；C．Na2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D．高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NO飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等合理答案均可焰色反應(yīng)焰色為黃色AlO2-+4H+=Al3++2H2O取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可，用酸性高錳酸鉀不可）【解析】（1）.常溫時(shí)B為紅棕色氣體，C為無色氣體，說明B為NO2，C為NO，A為HNO3，B生成C的化學(xué)方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）.常溫時(shí)A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，說明B為S，A為H2S，C為SO2，則CO2中混有少量氣體SO2雜質(zhì)時(shí)，可以選用飽和的NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2，故答案為飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液等；（3）.常溫時(shí)0.1mol/LC溶液的pH值為13，則C溶液中c(OH－)=0.1mol/L，說明C是一元強(qiáng)堿，結(jié)合B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，說明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈉，A為氧化鈉或過氧化鈉，則三種物質(zhì)中含有的相同金屬元素是鈉元素，檢驗(yàn)鈉元素常用焰色反應(yīng)，現(xiàn)象是焰色為黃色，故答案是：焰色反應(yīng)；焰色為黃色；（4）.若常溫時(shí)A為氣體單質(zhì)，①②③④均為化合反應(yīng)，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，符合題意的是A為氧氣，B為CO，C為CO2，①②③④對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2、CO2＋C2CO、C＋O2CO2，故C的電子式為：，故答案為；（5）.若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，說明該金屬是鋁，A為氧化鋁，B溶液含有鋁離子、C溶液含有偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子反應(yīng)生成鋁離子的反應(yīng)方程式是：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故答案為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；（6）.若反應(yīng)②③④均為化合反應(yīng)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，說明A為單質(zhì)鐵，B為Fe2＋、C為Fe3＋，①②③④對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式可以是：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2FeCl2＋Cl2=2FeCl3、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3，則檢驗(yàn)Fe2＋的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則B中含F(xiàn)e2+離子，也可以用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等，但不能用酸性高錳酸鉀，故答案為取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，若出現(xiàn)血紅色則C中含F(xiàn)e2+離子（用氫氧化鈉沉淀法或K3[Fe（CN）6]沉淀法等合理均可）。24、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繄D中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時(shí)過氧化鈉和水反應(yīng)還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)及個(gè)物質(zhì)的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據(jù)反應(yīng)：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點(diǎn)。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結(jié)合混合物與水、酸反應(yīng)都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。25、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點(diǎn)差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會(huì)有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會(huì)造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進(jìn)一步進(jìn)行提純即可；（5）按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時(shí)還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進(jìn)行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會(huì)對(duì)乙烯的驗(yàn)證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c．若反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng)，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d．反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時(shí)加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點(diǎn)有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案①和②實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì)；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會(huì)有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會(huì)使HBr損失。26、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗(yàn)氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強(qiáng)引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【分析】（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩岷外}離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(lán)(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；為了檢驗(yàn)白霧中是否含有氯氣，因?yàn)楹新葰庠跈z驗(yàn)氯化氫存在時(shí)產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實(shí)驗(yàn)不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。27、蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶球形冷凝管冷凝回流增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶Na2SO4取少量濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁，證明原濾液中含Na2SO4酸式101.2%含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度【分析】本題以Na2S2O3·5H2O晶體的制備及其樣品純度的測定為背景，考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的認(rèn)識(shí)和解決實(shí)際問題的能力。硫粉不溶于水，制備過程硫粉與水溶液中的Na2SO3不能充分的接觸，影響反應(yīng)速率，用乙醇濕潤硫粉的目的就要從這些方面分析。溫度越高Na2S2O3溶解度越大，所以冷卻其較高溫度下的飽和溶液，可得到Na2S2O3·5H2O晶體。SO32-有較強(qiáng)的還原性，加熱條件下更易被溶解在溶液中的O2氧化，分析濾液中的雜質(zhì)要考慮這一點(diǎn)。用已知濃度的碘水滴定Na2S2O3溶液來測定樣品純度，而I2也能夠氧化SO32-，這是實(shí)驗(yàn)原理不完善帶來的系統(tǒng)誤差。由此分析。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管，使水蒸氣冷凝回流，防止反應(yīng)液中水分大量流失而析出晶體。硫粉難溶于水而微溶于乙醇，用乙醇濕潤可使硫粉易于分散到溶液中，增大硫與Na2SO3的接解面積，加快反應(yīng)速率。(2)由100C和700C下的Na2S2O3的溶解度數(shù)據(jù)可知，溫度越高Na2S2O3溶解度越大，可以先蒸發(fā)濃縮得到較高溫度下的Na2S2O3的飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，即可制備Na2S2O3·5H2O晶體。所以步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)SO32-具有較強(qiáng)的還原性，加熱過程中溶解在溶液中的O2氧化了部分SO32-生成SO42-，所以濾液中很可能存在Na2SO4。檢驗(yàn)Na2SO4的存在，只需檢驗(yàn)SO42-離子，但要排除SO32-和S2O32-的干擾，先用鹽酸酸化：Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，再加入BaCl2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀即證明濾液中含Na2SO4雜質(zhì)。所以檢驗(yàn)方法是：取少許濾液于試管中，加稀鹽酸至溶液呈酸性，靜置，取上層清液（或過濾除去S后的濾液）于另一支試管中，向該試管中加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則證明原濾液中含Na2SO4。(4)I2能與橡膠發(fā)生加成反應(yīng)而腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管，只能用酸式滴定管盛裝碘水進(jìn)行滴定。由表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)消耗碘水體積分別為30.22mL、30.70mL、30.18mL，顯然第二次實(shí)驗(yàn)誤差太大舍去，平均消耗碘水體積為=30.20mL。設(shè)所配樣品溶液的濃度為c(Na2S2O3)，列比例式：，解得c(Na2S2O3)=0.1208mol/L7.40g樣品中Na2S2O3·5H2O的物質(zhì)的量=n(Na2S2O3)=0.25L×0.1208mol/L=0.0302mol,樣品的純度=×100%=101.2%。因?yàn)镾O32-有較強(qiáng)的還原性，也能被I2氧化，所以滴定中消耗的碘水體積偏大，使計(jì)算得到的純度值偏大。28、A12O3+3C12+3C2A1C13+3COSO32-+Cl2+H2O＝SO42-+2Cl-+2H+除去FeCl3；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=[Al(OH)4]-96%；【詳解】(1)根據(jù)制備AlCl3的工藝流程可知，由冷卻器出來的氣體有CO和Cl2，CO是氯化爐中的生成物，且Cl2是過量的，氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO；(2)Na2SO3與