2026屆浙江省溫州市十五校聯(lián)盟聯(lián)合體高二上化學(xué)期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH＋Cl2（氣）RCl（液）＋HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可以獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是A．蒸餾法 B．水洗分液法 C．升華法 D．有機(jī)溶劑萃取法2、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（）A．用煤生產(chǎn)水煤氣B．用海帶提取碘單質(zhì)C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯D．用蒸餾法淡化海水3、在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度,平衡常數(shù)減小C．W點(diǎn)時(shí)v正=v逆 D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同4、下列各組物質(zhì)匯總，最適宜使用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分的是（）A．2-甲基戊烷、3-甲基戊烷 B．1-丙醇、1-丁醇C．苯、甲苯 D．1-丁醇、1-溴丁烷5、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑 D．增稠劑6、當(dāng)用酸滴定堿時(shí)，下列操作中會(huì)使測(cè)定結(jié)果（堿的濃度）偏低的是A．酸式滴定管滴至終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)B．堿液移入錐形瓶后，加了10mL蒸餾水再滴定C．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡即開始滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失7、用如圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是（）乙烯的制備試劑X試劑YACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2O溴水CCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DCH3CH2OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水A．A B．B C．C D．D8、下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項(xiàng)

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯化氫

水

B

堿石灰

氨氣

水

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

A．A B．B C．C D．D9、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料電池說法不正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負(fù)極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2↑＋5H2O10、下列說法中正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H>0D．△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)11、已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1②H2(g)＋S(g)=H2S(g)ΔH＝－20.1kJ·mol－1。下列判斷一定正確的是A．1mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8kJ熱量B．水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJC．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫D．反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molH2完全反應(yīng)放熱將小于20.1kJ12、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3＋H2O?OH-＋NH4＋C．AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-D．CO32-+H3O+=H2O+HCO3-13、已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是LMQRT原子半徑（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價(jià)+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含極性共價(jià)鍵B．M易與T單質(zhì)反應(yīng)C．T、Q的簡(jiǎn)單氫化物常溫常壓下均為無(wú)色氣體D．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L14、下列物質(zhì)的溶液不能與Al(OH)3反應(yīng)的是A．NH3·H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO415、能用離子方程式H++OH-=H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．氨水和稀鹽酸反應(yīng) B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)C．KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng) D．KOH溶液和CO2反應(yīng)16、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______________________________。（2）元素C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是____________(用離子符號(hào)表示)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。18、下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽(yáng)離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。19、某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置未畫出），來(lái)做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證其產(chǎn)物。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測(cè)產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團(tuán)名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。20、某實(shí)驗(yàn)小組在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ·mol－1硫酸堿溶液①0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol·L－1H2SO4溶液50mL、1.1mol·L－1NH3·H2O溶液50mL25.125.1ΔH2（1）實(shí)驗(yàn)①中堿液過量的目的是____________________。（2）甲同學(xué)預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。（3）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得①中終了溫度為31.8℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1)。（4）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)定硫酸的溫度計(jì)未用水洗滌就直接測(cè)量堿溶液的溫度，則測(cè)得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。（5）若實(shí)驗(yàn)①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應(yīng)時(shí)有少量HCl揮發(fā)，則測(cè)得中和反應(yīng)過程中放出的熱量Q________。21、依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________________。（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________________X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________。（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。（4）鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將________偏轉(zhuǎn)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】HCl易溶于水，RCl難溶于水，水洗時(shí)鹽酸溶液和RCl不互溶分層，用分液法分離得到鹽酸是最簡(jiǎn)便易行的方法，故B正確。2、D【解析】試題分析：A.用煤生產(chǎn)水煤氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.用海帶提取碘單質(zhì)中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D.用蒸餾法淡化海水沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化判斷3、B【分析】溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．W點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)以正向進(jìn)行為主，即v正＞v逆，故C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、D【分析】紅外光譜法可以用來(lái)測(cè)定有機(jī)物中所含的官能團(tuán)種類，所以若兩種有機(jī)物中官能團(tuán)不同，則可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分。【詳解】A.2-甲基戊烷、3-甲基戊烷中都沒有官能團(tuán)，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故A錯(cuò)誤；B.1-丙醇、1-丁醇官能團(tuán)都是-OH，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故B錯(cuò)誤；C.苯、甲苯中都沒有官能團(tuán)，所以無(wú)法用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故C錯(cuò)誤；D.1-丁醇的官能團(tuán)是-OH，1-溴丁烷的官能團(tuán)是Br原子，所以可以用紅外光譜法進(jìn)行區(qū)分，故D正確；故答案選D。5、A【詳解】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。6、A【詳解】A、標(biāo)準(zhǔn)液滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏低，故A正確；B、在錐形瓶中加水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏高，故C錯(cuò)誤；D、酸式滴定管開始尖嘴處留有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，據(jù)c（待測(cè)）=分析，c（待測(cè)）偏高，故D錯(cuò)誤；故選A。7、B【解析】A．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙烯和乙醇都能使KMnO4酸性溶液褪色；B．CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯中含有乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)；C．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，SO2中+4價(jià)S具有還原性，能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去，乙醇也能被KMnO4酸性溶液氧化；D．乙醇和濃硫酸在170℃以上能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黑色碳、二氧化硫氣體和水，二氧化硫能與溴水反應(yīng)使其褪色。【詳解】A．溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用水除雜，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，選項(xiàng)A正確；B．乙醇易揮發(fā)，CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱：+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，乙烯中含有的雜質(zhì)是乙醇，乙醇不與溴水反應(yīng)，故無(wú)需除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，同時(shí)乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫、乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+11H2O+2K2SO4，使KMnO4酸性溶液褪色，故需用NaOH溶液吸收二氧化硫，NaOH溶液也能溶解乙醇，選項(xiàng)C正確；D．乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3-CH2-OHCH2═CH2↑+H2O，利用CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，同時(shí)乙醇和濃硫酸還能發(fā)生氧化反應(yīng)，生成二氧化硫氣體，乙烯中含有的雜質(zhì)有乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，二氧化硫能與溴水反應(yīng)，SO2+2H2O+Br2═H2SO4+2HBr，乙醇與水互溶，二氧化碳不影響乙烯的檢驗(yàn)，需要用氫氧化鈉除去二氧化硫，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了乙烯的檢驗(yàn)，明確乙烯所含雜質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，平時(shí)要注意知識(shí)遷移能力的培養(yǎng)。8、C【詳解】A、氯化氫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，A不正確；B、氨氣密度小于空氣，應(yīng)該是短口進(jìn)，長(zhǎng)口出，B不正確；C、二氧化硫是酸性氣體，能用氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、一氧化氮極易被空氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D不正確；答案選C。9、D【分析】丁烷作還原劑，具有還原性，為原電池的負(fù)極，被氧化，電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，通入空氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e－=2O2－，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，注意電解質(zhì)和離子的定向移動(dòng)方向．【詳解】A、原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，在熔融電解質(zhì)中，O2－移向負(fù)極，故A正確；B、電池的總反應(yīng)與丁烷燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e－=2O2－，故C正確；D、通入丁烷一極是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)式為C4H10+13O2－-26e－=4CO2+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選D。10、C【詳解】A、因物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)，一定伴隨著能量變化，故A錯(cuò)誤；B、因吸熱反應(yīng)生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量小于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量，故B錯(cuò)誤；C、因產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C正確；D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)成正比。11、D【解析】A項(xiàng)，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量241.8kJ，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，無(wú)法比較H2O(g)和1molH2S(g)的能量大小，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2（g）+S（g）=H2S（g）ΔH=-20.1kJ?mol-1，H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-241.8kJ?mol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，固態(tài)硫的能量低于氣態(tài)硫，故D正確。12、C【解析】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是電離方程式；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁；CO32-+H2O?HCO3-+OH-是CO32-的水解方程式。【詳解】HCO3-+H2O?H3O++CO32-是HCO3-的電離方程式，HCO3-水解方程式是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A錯(cuò)誤；NH3＋H2O?OH-＋NH4＋是NH3?H2O的電離方程式，故B錯(cuò)誤；AlO2-結(jié)合水電離的氫離子生成氫氧化鋁，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-是水解方程式，故C正確；CO32-的水解方程式是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯(cuò)誤；選C。13、B【解析】L和R的化合價(jià)都為+2價(jià)，應(yīng)為周期表第IIA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第VIA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第IIIA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A.Mg與S形成MgS，該化合物屬于離子化合物，不存在極性鍵，A錯(cuò)誤；B.M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.T為O，對(duì)應(yīng)的氫化物常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，C錯(cuò)誤；D.L為Mg、R為Be，元素的金屬性Mg>Be，元素的金屬性越強(qiáng)，其與酸反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：Mg>Be，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、A【詳解】Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)，氨水屬于弱堿，不能與氫氧化鋁反應(yīng)；故選A。15、C【詳解】A、氨水為弱堿，不能用OH￣表示，錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；C、KOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；D、CO2不能用H+表示，錯(cuò)誤。16、C【詳解】圖1中鋅和鐵在食鹽水中構(gòu)成電解池，鋅為陰極，鐵為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅。圖2中鋅鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。故選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，在電解池中陽(yáng)極金屬失去電子，陰極金屬不反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得到電子。原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵）NH4NO3NH4++OH-NH3?H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素?！驹斀狻?1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-＞Na+，故答案為S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4++OH-NH3?H2O，故答案為NH4NO3；NH4++OH-NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【點(diǎn)睛】本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。18、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽(yáng)離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、放熱冷卻乙醛無(wú)水硫酸銅變藍(lán)醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；（4）為檢測(cè)產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產(chǎn)物。20、保證酸完全反應(yīng)，減少實(shí)驗(yàn)誤差NH3·H2O是弱堿，其電離過程會(huì)吸收熱量－56kJ/mol偏大偏小【解析】（1）為了使鹽酸充分反應(yīng)，堿液應(yīng)