2026屆河南省鶴壁一中化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023B．用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”C．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為6.02×1023D．常溫下，淀粉溶液遇I2變成藍色2、下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C、鋁片不用特殊方法保存D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快3、下列說法中不正確的是()弱酸CH3COOHHClOH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.76×10﹣5Ki=2.95×10﹣8Ki1=4.30×10﹣7Ki2=5.60×10﹣11A．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液中c(Na+):③<②<①B．一定濃度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．pH=a的氨水，稀釋至原體積的10倍后,其pH=b,則b>a-1D．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=3，則甲乙兩個燒杯中，由水電離出來的c(OH—)：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙4、隨著原子序數(shù)的遞增，沒有呈現(xiàn)周期性變化的是（）A．原子半徑 B．核電荷數(shù) C．最外層電子數(shù) D．最高正價5、鎂鋁合金10.2g溶于50mL4mol/L的鹽酸溶液中，若加入2mol/LNaOH溶液，使得溶液中的沉淀達到最大值，則需要加入氫氧化鈉溶液的體積為A．0.2L B．0.5L C．0.8L D．0.1L6、已知化學(xué)反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要加熱反應(yīng)才能進行C．?dāng)嗔逊磻?yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量7、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-569.6kJ/mol，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+482.1kJ/mol?，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是()A．2.43kJ B．4.86kJ C．43.8kJ D．87.5kJ8、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B．1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O9、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的電池其原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol·L-1KOH溶液。下列說法中不正確的是（）A．放電時鎳電極作負極B．放電時K+移向正極C．放電時碳電極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2OD．該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變10、一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是A．2P1＞P2B．2P1＝P2C．2P1＜P2D．P1＝P211、下列能水解呈堿性的鹽是A．CaCO3 B．NH4Cl C．CH3COONa D．Na2SO412、關(guān)于化合物2-苯基丙烯()，下列說法正確的是()A．易溶于水 B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)C．分子中所有原子共平面 D．不能使溴水褪色13、用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列判斷正確的是A．電解過程中，溶液的H+濃度不斷減小B．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole﹣時，電解生成的銅為6.4gC．陽極電極反應(yīng)式為2H2O+4e﹣=4H++O2↑D．Q點對應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2：114、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，而且是吸熱反應(yīng)的是（）A．鋅粒與稀H2SO4的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) D．乙醇在O2中的燃燒反應(yīng)15、下列各組物質(zhì)的歸類，完全正確的是（）選項ABCD強電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA．A B．B C．C D．D16、下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．P和S的生成速率相等C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化17、材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活。下列有關(guān)材料的說法中，正確的是A．天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性B．金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體C．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OD．玻璃是混合物，有固定的熔點18、對于反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，溫度不同(T2>T1),其他條件相同時，下列圖像正確的是（）A． B． C． D．19、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(－R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A．一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1．3］己烷互為同分異構(gòu)體B．b的二氯代物超過三種C．R為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種D．R為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH120、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該粒子的說法正確的是()A．該粒子為陽離子 B．最外層電子數(shù)為2C．核外電子數(shù)為8 D．核外有3個電子層21、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）。A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑22、用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pHB．用乙裝置制取無水氯化鎂C．用丙裝置模擬鋼閘門的保護D．用丁裝置準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式___。A→B的反應(yīng)條件為_____。E→G的反應(yīng)類型為_____。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式______。B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。24、（12分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標(biāo)參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。25、（12分）利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細無機化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O)，主要制備流程如下：(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為____________________________。(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫化學(xué)式)。(3)步驟③酸溶時，其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________。(5)步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。26、（10分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________

熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________________________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康氖莀________（填序號）．（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_____________________．（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________．②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應(yīng)式為_____________________________．27、（12分）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)(雜質(zhì)主要為Na2CO3)。Ⅰ、定性檢驗取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解。向所得溶液滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明已變質(zhì)，反之則未變質(zhì)Ⅱ、定量測定準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液,各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個錐形瓶中,分別加入過量的BaCl2溶液(使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀),并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4②甲基紅4.4～6.2③酚酞8.2～10),用濃度為0.2000mol·L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗編號V(燒堿溶液)/mLV(HCl)/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.5031.50220.001.0032.04320.001.1032.18試回答：(1)如何確定BaCl2溶液是否滴加過量?__________________(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_______________做指示劑，理由是____________；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________________.(3)滴定時的正確操作是____________________________________.依據(jù)表中數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品中含NaOH(M=40g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為________________%.(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)(4)下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是_________________A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)。28、（14分）硫的化合物在生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。I.接觸法制硫酸中發(fā)生催化氧化反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如表所示：溫度/℃SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)從理論上分析，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化串，應(yīng)選擇的條件是________(填字母，下同)。A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫低壓D.低溫高壓(2)在實際生產(chǎn)中，采用常壓(0.1MPa)、溫度為400～500℃，其原因是_________。A.常壓下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率最大B.催化劑在該溫度下的催化效率最大C.常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已很高，再增大壓強轉(zhuǎn)化率增加的幅度小D.增大壓強，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不會增大(3)已知制備硫酸的部分反應(yīng)如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1則④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反應(yīng)可制備SO2。某小組設(shè)計如下實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：序號0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL溫度/℃蒸餾水/mL變渾濁時間/s①1010300a②105305b③1010450c(4)設(shè)計實驗①、②的目的是_______________________________________________。(5)測得c＜a，則由實驗①、③得出的結(jié)論是___________________。29、（10分）硫、鋅及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。②H2O分子中的鍵角∠HOH

比H2S分子中的鍵角∠HSH

大，其原因是________。(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH

濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為_______。(3)噻吩(

)廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。①噻吩分子中含有______個σ鍵。②分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。③噻吩的沸點為84

℃，吡咯(

)的沸點在129~131℃之間，后者沸點較高，其原因是_________。(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計算式即可）。（0℃時冰密度為0.9g/cm3。）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.1molN2中含有的分子數(shù)為6.02×1023，A項錯誤；B.溶液無丁達爾效應(yīng)，只有膠體有丁達爾效應(yīng)，B項錯誤；C.常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，22.4LCO2不為1mol，則22.4LCO2含有的分子數(shù)不為6.02×1023，C項錯誤；D.碘單質(zhì)遇淀粉變藍，所以常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色，D項正確；答案選D?！军c睛】公式（Vm=22.4L/mol）的使用是學(xué)生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題C項常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，則22.4LCO2不為1mol。2、C【解析】A能，鋅塊和鐵就形成了原電池，鋅做負極，防止了鐵的腐蝕。B能，鍍鋅的鐵制品鋅做負極，鍍錫的鐵制品鐵做負極，故前者耐用C不能，鋁片在空氣中容易形成一層氧化鋁，從而保護鋁D能，鋅可以置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅形成原電池，反應(yīng)速率加快3、D【分析】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)的數(shù)值，推出電離出H＋能力強弱：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，然后進行分析；B、利用電荷守恒進行分析；C、加水稀釋促進NH3·H2O的電離，然后進行分析；D、酸性溶液中OH－是由水電離產(chǎn)生。【詳解】根據(jù)電離平衡常數(shù)，推出電離出H＋的能力：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－，A.依據(jù)越弱越水解，推出相同濃度時，溶液pH大小順序是NaClO>NaHCO3>CH3COONa，pH相同時，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，即c(Na＋)大小順序是①>②>③，故A說法正確；B.根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故B說法正確；C.假設(shè)NH3·H2O為強堿，稀釋10倍，則b應(yīng)為a－1，但NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促使NH3·H2O電離，即b>a－1，故C說法正確；D.酸性溶液中OH－是水電離的，甲燒杯中水電離出的c(OH－)===10－12mol·L－1，乙燒杯中加水稀釋至pH=3，此時水電離出c(OH－)===10－11mol·L－1，則10c(OH－)甲=c(OH－)乙，故D說法錯誤；故答案選D。4、B【分析】隨著原子序數(shù)遞增，電子排布呈現(xiàn)周期性變化，原子半徑、元素的化合價、金屬性及非金屬性均呈現(xiàn)周期性變化，以此來解答【詳解】A.同周期原子半徑逐漸減小，同主族原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；B.周期表中從氫元素開始核電荷數(shù)一直增大，沒有周期性變化，故B正確；C.同周期最外層電子數(shù)逐漸增大，同主族最外層電子數(shù)相同，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D.化合價同周期最高正價逐漸增大，同主族最高價相同（O、F除外），則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故D錯誤。故答案選B.5、D【分析】加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算所需體積。【詳解】要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.05L×4mol·L－1=0.2mol，所以需氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故選D。【點睛】本題考查混合物反應(yīng)的計算，明確酸堿恰好中和時沉淀質(zhì)量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力，解題技巧：根據(jù)鈉離子與氯離子守恒。6、D【分析】A．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物與生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物或生成物的能量關(guān)系；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量高低；C．反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量比形成化學(xué)鍵時放出的能量高，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。【詳解】A．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A錯誤；B．吸熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱就能發(fā)生，故B錯誤；C．?dāng)嗔雅f鍵需要吸收能量，形成新鍵會放出能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)中斷鍵時吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時放出的能量，故C錯誤；D．X+Y=M+N為是一個吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故D正確；故選D。7、A【分析】根據(jù)蓋斯定律求出液態(tài)水蒸發(fā)的蒸發(fā)熱，根據(jù)蒸發(fā)熱計算?！驹斀狻恳阎孩?H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-569.6kJ?mol-1，②2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+482.1kJ?mol-1．根據(jù)蓋斯定律，②+①得2H2O(g)═2H2O(l)△H=-87.5kJ?mol-1，所以2H2O(l)═2H2O(g)△H=+87.5kJ?mol-1，36g87.5kJ1gQQ=1g36g×87.5kJ=2.43kJ，即1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是【點睛】本題考查蓋斯定律的運用，難度不大，注意反應(yīng)熱kJ/mol不是對反應(yīng)物而言，不是指每摩爾反應(yīng)物可以放出或吸收多少千焦，而是對整個反應(yīng)而言，是指按照所給的化學(xué)反應(yīng)式的計量系數(shù)完成反應(yīng)時，每摩爾反應(yīng)所產(chǎn)生的熱效應(yīng)。8、D【解析】A、含有的官能團是酚羥基、碳碳雙鍵、羧基，咖啡酸能發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)，故A說法正確；B、1mol咖啡酸中含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，因此1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)，故B說法正確；C、苯空間構(gòu)型為正六邊形，乙烯為平面形，羧基中C為sp2雜化，因此此有機物中所有原子可能共面，故C說法正確；D、根據(jù)：C17H16O4＋H2O→C9H8O4＋一元醇，根據(jù)原子守恒，推出一元醇的分子式為C8H10O，故D說法錯誤。9、A【分析】根據(jù)圖示，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2中Ni元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，因此鎳電極是正極，反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，碳電極是負極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，放電時，鎳電極是正極，故A錯誤；B．放電時，該電池為原電池，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，所以鉀離子向Ni電極移動，故B正確；C．放電時，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，故C正確；D．總反應(yīng)式為2NiO(OH)+H2=2Ni(OH)2，可知該反應(yīng)過程中KOH溶液的濃度基本保持不變，故D正確；故選A?！军c睛】明確各個電極的種類和發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意NiO(OH)和2Ni(OH)2難溶于水，溶液中的氫氧根離子濃度不變。10、A【解析】容器容積不變，加入了五氯化磷，相當(dāng)于將兩個相同條件下得到平衡狀態(tài)的且容積不變的容器合并為一個容器，混合氣體的壓強增大，平衡會向左移動，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強之比，則平衡時壓強小于原來的2倍，即2P1＞P2，故A正確，故選A。11、C【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，幾乎不水解，A項錯誤；B.銨根離子結(jié)合水電離出來的氫氧根，使溶液中的氫離子濃度偏高，溶液顯酸性，B項錯誤；C.醋酸根與水電離出來的氫離子結(jié)合，使溶液中的氫氧根離子濃度偏高，溶液顯堿性，C項正確；D.硫酸鈉是強酸強堿鹽，溶于水電離以后不水解，D項錯誤。答案選C?！军c睛】12、B【詳解】A．該有機物只含C、H元素，屬于烴類，難溶于水，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．該分子中含有甲基，甲基上的原子不可能都共面，故C錯誤；D．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，故D錯誤；答案為B。13、B【分析】惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，開始時陽極上析出O2、陰極上析出Cu，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，如果只有陽極析出氣體，則轉(zhuǎn)移電子和生成氫氣體積關(guān)系應(yīng)該成正比，為一條直線，結(jié)合圖2可知，0-P為直線、P-Q為直線，且二者斜率不同，說明P-Q時陰極上析出氫氣，則P-Q發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，0-P收集的氣體是O2，P到Q點時收集到的混合氣體為H2和O2?！驹斀狻緼．惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，實質(zhì)電解水，溶液pH在電解過程中是減小，溶液的H+濃度不斷增大，故A錯誤；B．電解過程中的陰極上，先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，后發(fā)生2H++2e-═H2↑，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生，電解過程中的陽極，溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，分析圖象可知轉(zhuǎn)移0.2mol電子陰極析出銅0.1mol，質(zhì)量為6.4g，故B正確；C．由上述分析可知，曲線0～P段表示O2的體積變化，曲線P～Q段表示H2和O2混合氣體的體積變化，電解過程中的陽極上溶液中的氫氧根離子放電，4OH--4e-═H2O+O2↑，故C錯誤；D．到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，P點1.12L為O2，PQ段3.36L氣體中，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，體積比為2：1，Q點收集到的氣體中H2和O2體積比為1：1，故D錯誤；故選B。14、C【詳解】A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)中有元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)發(fā)生放出熱量，反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，故反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)發(fā)生吸收熱量；反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．乙醇在O2中的燃燒，放出熱量，屬于放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C。15、A【詳解】A．碳酸鈣是強電解質(zhì)，醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，蔗糖是非電解質(zhì)，故A正確；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．NH3是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．H2O是弱電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為A。16、B【解析】該反應(yīng)前后為氣體計量數(shù)相等的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強、氣體總物質(zhì)的量始終不變；根據(jù)在一定條件下v正＝v逆或反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化來判斷是否達到平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼項，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，是氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的壓強始終不變，所以壓強不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B項，P為反應(yīng)物、S為生成物，P和S的生成速率相等，說明v正＝v逆，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C項，任何可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物一定會共存，所以反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D項，該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤。綜上所述，符合題意的選項為B。17、A【解析】A.天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性，A正確；B.非金屬材料中也有導(dǎo)體，如硅、石墨等，B錯誤；C.棉麻屬于植物纖維，含有C、H、O，絲毛是蛋白纖維，蛋白質(zhì)由C、H、O、N元素組成，還可能含有S、P等，N、S、P燃燒是會生成其各自的氧化物，合成纖維種類繁多，只能具體情況具體分析，如氨綸、氯綸等含有除C、H、O之外的其它元素，完全燃燒就不只生成CO2和H2O，C錯誤；D.玻璃是混合物，沒有固定的熔點，D錯誤，答案選A。18、B【詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率都發(fā)生突變，故A錯誤；B.升高溫度速率加快，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C.增大壓強，平衡正向移動，CO的體積分數(shù)減小，故C錯誤；D.升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；答案選B。19、C【詳解】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺［1．3］己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經(jīng)達到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmolb最多可以與3molH1加成，故D正確。答案：C【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，常考查同分異構(gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團性質(zhì)等，熟悉官能團及性質(zhì)是關(guān)鍵。20、D【詳解】A.質(zhì)子數(shù)為17，電子數(shù)為18，該粒子為陰離子，故A錯誤；B.最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C.核外電子數(shù)為18，故C錯誤；D.核外有3個電子層，故D正確；故選D。21、B【詳解】A、鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，選項A正確；B、鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，并且鎂與熱水反應(yīng)，選項B錯誤；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，選項C正確；D、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，選項D正確；答案選B。22、A【詳解】A．用甲裝置測定NaHCO3溶液的pH，能達到實驗?zāi)康?，故A符合題意；B．用乙裝置不能制取無水氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，不能達到實驗?zāi)康模蔅不符合題意；C．用丙裝置鐵作陽極，鐵失去電子，不能保護鋼閘門，不能達到實驗?zāi)康模蔆不符合題意；D．丁裝置是堿式滴定管，KMnO4要用酸式滴定管量取，因此不能達到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、NaOH水溶液、加熱縮聚反應(yīng)CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應(yīng)是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，F(xiàn)為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：。A→B的反應(yīng)條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應(yīng)類型為：縮聚反應(yīng)。（2）通過以上分析知，D的結(jié)構(gòu)簡式為；B轉(zhuǎn)化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應(yīng)方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是.。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，說明該同分異構(gòu)體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構(gòu)體為：HOCH2CH2(OH)CHO。24、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標(biāo)a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3?！军c睛】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。25、PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2OHNO34PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！窘馕觥坑捎赑bSO4溶解度較大，又不溶于稀酸，而PbCO3溶解度小，能溶于稀酸，為提高原料的利用率，加入碳酸鈉將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，然后用硝酸將PbO、Pb和PbCO3轉(zhuǎn)化為可溶性鉛鹽，再向其中加入硫酸，使鉛元素轉(zhuǎn)化為PbSO4，所以濾液2中的溶質(zhì)為硝酸，可進行循環(huán)使用，節(jié)約原料，降低成本，然后向硫酸鉛中加入氫氧化鈉溶液，在適當(dāng)條件下生成“三鹽”，經(jīng)過分離處理后得到所要的產(chǎn)品；沉淀是否洗滌干凈，需要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定其中的可溶性物質(zhì)，再通過檢驗洗滌液中是否含有該可溶性物質(zhì)來判斷?！驹斀狻?1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為PbSO4＋CO32－==PbCO3＋SO42－；(2)根據(jù)步驟①和⑥發(fā)生的反應(yīng)，可確定濾液1和濾液3中的溶質(zhì)主要成分為Na2SO4，經(jīng)過處理后得到的副產(chǎn)品為Na2SO4·10H2O(或Na2SO4)；(3)鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為3Pb＋8H＋＋2NO3－==3Pb2＋＋2NO↑＋4H2O；在進行步驟④沉鉛時發(fā)生的反應(yīng)為Pb(NO3)2+H2SO4==PbSO4↓+2HNO3，所以濾液2中溶質(zhì)為HNO3；(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4＋6NaOH==3Na2SO4＋3PbO·PbSO4·H2O＋2H2O；(5)步驟⑦洗滌時，主要是除去可溶性的Na2SO4，可取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明沉淀已洗滌干凈?！军c睛】本題的難點是合成三鹽的化學(xué)方程式的書寫和產(chǎn)品洗滌干凈的檢驗。特別是“取最后一次洗滌液”進行檢驗。26、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中,溫度升高,則反應(yīng)放熱，溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可表示反應(yīng)①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應(yīng)式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應(yīng)式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應(yīng)為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。27、靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；酚酞酚酞的變色在堿性范圍內(nèi),此時只有NaOH與HCl反應(yīng),BaCO3不與HCl反應(yīng)滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點；左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化62.08BC【分析】（1）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解，向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成分析判斷氯化鋇溶液過量與否；（2）測定放置已久的NaOH純度，雜質(zhì)主要為Na2CO3，配制溶液后加入過量氯化鋇溶液分離出沉淀后的溶液中含有氫氧化鈉，用鹽酸滴定測定，為防止碳酸鋇溶解，指示劑應(yīng)選酚酞；滴入最后一滴溶液顏色變化后半分鐘不變化證明反應(yīng)達到終點；（3）依據(jù)中和滴定實驗過程和操作規(guī)范要求分析回答滴定時的正確操作；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；（4）依據(jù)誤差分析的方法分析判斷，c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V（待測）?！驹斀狻浚?）取少量燒堿樣品于試管，加蒸餾水使其完全溶解．向所得溶液滴加試劑氯化鋇溶液，靜置，取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成。故分析判斷氯化鋇溶液過量與否的操作步驟為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；故答案為靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1滴BaCl2溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，說明已滴加過量，反之則未過量；（2）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3），準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個大試管中，分別滴入過量的BaCl2溶液，用離心機分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個錐形瓶中，向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，依據(jù)現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4②酚酞8.2～10），酸滴定堿溶液選擇指示劑可以是酚酞或甲基橙，為防止碳酸鋇溶解，要把滴定終點控制在弱堿性，酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定；滴入最后一滴溶溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點，故答案為酚酞；酚酞的變色在堿性范圍內(nèi)，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，BaCO3不與HCl反應(yīng)；滴入最后一滴時，溶液的顏色剛好紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化即為滴定終點。（3）滴定時的正確操作是：左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化；圖表數(shù)據(jù)計算三次實驗的平均值，鹽酸體積的平均值=（31.50-0.50+32.04-1.001+32.18-1.10）÷3=31.04ml，結(jié)合酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計算氫氧化鈉物質(zhì)的量=31.04mL×0.0200mol/L÷20.00mL=0.3104mol/L，250ml溶液中含氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.3104mol/L×0.250L=0.0776mol，得到樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=0.0776mol×40g/mol÷5.000g×100%=62.08%，故答案為左手