2026屆山西省晉中市榆社中學(xué)化學(xué)高三上期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．甘油 C．石油 D．天然氣2、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%3、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%4、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．單質(zhì)沸點的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱5、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是A．過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象6、下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對應(yīng)正確的是（）ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料A．A B．B C．C D．D7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有4NA個氧原子B．1molCl2溶于水，溶液中Cl－、HClO、ClO－粒子數(shù)之和小于2NAC．2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2H2中含有0.2NA個中子D．25℃時Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則該溫度下CaSO4飽和溶液中含有3×10－3NA個Ca2＋8、自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H＝-148.9kJ·mol-1。下列說法錯誤的是A．在地殼淺處容易有SiO2固體沉積B．如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大C．如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(H2O)＝2v(SiF4)D．若該反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0min，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量增加了0.24g，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0020mol·L-1·min-19、2—氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2—氯丁烷的敘述正確的是A．它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B．與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C．可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D．與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種10、“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2C．該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2-2e-=C2O42-D．該裝置工作時，理論上每生成1mol草酸鋁，電路中通過6mol電子11、下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．植物的光合作用B．鋼鐵生銹C．米飯變餿D．SO2使品紅溶液褪色12、下列物質(zhì)與類類別不對應(yīng)的是ABCD小蘇打

食用油

淀粉

84消毒液

鹽高分子化合物糖類混合物A．A B．B C．C D．D13、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，下列說法正確的是A．①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣B．②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C．滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替14、常溫時，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A．當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2－)＞c(MnO4－）B．在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH=lgC．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2D．稀釋前分別用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO215、常溫下amol/L稀氨水和bmol/L稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是（）A．若a＜b，則c(OH－)＜c(H+) B．若a＝b，則c(NH4＋)＝c(Cl―)C．若a＞b，則c(NH4＋)＞c(Cl―) D．若a＞b，則c(OH－)＞c(H+)16、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是()A．若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽離子半徑小于其陰離子半徑B．若a為一種氣態(tài)氫化物，X為O2，則a分子中可能含有10個或者18個電子C．若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿D．若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為O2，則O元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。_______18、用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)②的試劑及條件__；C中官能團(tuán)名稱是__。（3）驗證反應(yīng)③已發(fā)生的操作及現(xiàn)象是___。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___。（5）寫出滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)（6）請補充完整CH2=CH2→A的過程（無機(jī)試劑任選）：___。（合成路線常用的表示方式為：AB······目標(biāo)產(chǎn)物）。19、水合肼(N2H4·H2O)可用作抗氧劑等，常用尿素[CO(NH2)2]和NaClO

溶液反應(yīng)制備水合肼與無水Na2SO3。已知：①Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O是放熱反應(yīng)；②N2H4·H2O沸點118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮氣。I、制備NaClO溶液(1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成

NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為_________。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生除了用冰水浴降溫，還可以采取的措施有_______。(2)配制100g30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。II、制取水合肼：合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________(填“NaClO堿性溶液”或“CO(NH2)2水溶液”)；使用冷凝管的目的是________。(4)三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。III、步驟IV用步驟III得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示。(5)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3

溶液，實驗中當(dāng)溶液pH約為__________停止通SO2。(6)請補充完整由NaHSO3

溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，__________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。20、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實驗缺點比較多，下圖采用微型實驗進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點為－33℃，沸點為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實驗中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實驗的產(chǎn)率為_____________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(6)該微型實驗的優(yōu)點是________________________________________________(任寫兩條)。21、已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)請寫出A的電子式______________________________________。常溫常壓下，15.6gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________________。(3)D常用于一種泡沫滅火器，構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火。從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛________，b中盛________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________(4)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答：b點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，物質(zhì)的量之比為____________，

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【詳解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合題意；B．甘油是丙三醇，屬于純凈物，B符合題意；C．石油是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的混合物，C不合題意；D．天然氣主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）組成，D不合題意；故答案為：B。2、D【分析】A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。3、C【詳解】A．0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯誤；D．6min時，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。4、B【詳解】A.單質(zhì)氧化性的越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，A正確；B.單質(zhì)沸點的高低，是由其微粒間的作用力決定的，與元素的非金屬性無關(guān)，B錯誤；C.單質(zhì)與氫氣化合越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，C正確；D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，D正確。答案為B。5、C【解析】A．膠體、溶液都能透過濾紙，過濾無法分開，故A錯誤；B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，而溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，故B錯誤；C．用滲析的方法可以分離膠體和溶液，溶液能通過半透膜，而膠體不能，半透膜只能讓小分子和離子通過，故C正確；D．膠體不帶電，膠體具有吸附性導(dǎo)致膠粒帶電，故膠粒在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。6、D【解析】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因為BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。7、D【詳解】A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，乙醇含1mol氧原子；水的質(zhì)量為100g－46g＝54g，物質(zhì)的量為3mol，水含3mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol，個數(shù)為4NA，故A正確；B.1molCl2通入水中反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)可逆，溶液中含有Cl2分子，根據(jù)氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，故B正確；C.標(biāo)況下2.24L2H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1個2H2分子中含2個中子，故0.1mol2H2中含0.2NA個中子，故C正確；D.25℃時，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，則CaSO4飽和溶液中Ca2＋濃度為3×10－3，不知溶液體積，不能計算粒子數(shù)，故D錯誤。選D。8、D【詳解】A．地殼淺處壓強(qiáng)小，上述平衡逆向移動，SiO2的量增加，有利于SiO2沉積，A正確；B．K值變大說明平衡正向移動，移動瞬間v正>v逆，此時v逆比原平衡的速率減小，當(dāng)平衡正向移動后，生成物的濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，故逆反應(yīng)速率先減小后增大，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知任一時刻均有v(H2O)＝2v(SiF4)，C正確；D．根據(jù)方程式可知氣體增加的質(zhì)量為反應(yīng)的SiO2的質(zhì)量，所以反應(yīng)的SiO2的物質(zhì)的量為0.24g÷60g/mol=0.004mol，則反應(yīng)的HF的物質(zhì)的量為0.016mol，所以v(HF)=0.016÷2÷8=0.001mol·L-1·min-1，D錯誤；答案選D。9、C【詳解】A．2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯誤；B．2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯誤；C．2-氯丁烷為有機(jī)物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，C敘述正確；D．2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機(jī)產(chǎn)物只有2種，D敘述錯誤；答案為C。10、C【解析】A、“碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A正確；B.利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2，作為原電池的正極材料，故B正確；C、該裝置工作時，正極上的電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-，正極應(yīng)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，所以每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3×2=6mol電子，故D正確；故選C。11、D【解析】凡有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.光合作用是植物利用太陽的光能將空氣中的二氧化碳和土壤中的水轉(zhuǎn)化為糖和氧氣的過程，這個化學(xué)反應(yīng)過程中氧元素化合價從-2價升高到0價，是氧化還原反應(yīng)，所以光合作用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A項錯誤；B.鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，鋼鐵生銹過程中鐵元素化合價從0價升高到+3價，屬于氧化還原反應(yīng)，所以鋼鐵生銹與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項錯誤；C.米飯變餿是空氣中的氧氣與米飯發(fā)生了緩慢氧化的過程，是氧化還原反應(yīng)，所以米飯變餿與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項錯誤；D.SO2使品紅溶液褪色是因為SO2與有機(jī)色質(zhì)化合生成了無色物質(zhì)，溫度升高該無色物質(zhì)又分解生成SO2和原來的有機(jī)色質(zhì)，這個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以SO2使品紅溶液褪色與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，D項正確；答案選D。12、B【詳解】A.小蘇打是NaHCO3的俗稱，屬于鹽，A項正確；B.食用油是高級脂肪酸甘油酯，是小分子化合物B項錯誤；C.淀粉是多糖中的一種，屬于糖類，C項正確；D.由氯氣和NaOH溶液反應(yīng)來制備84消毒液，其主要成分是NaCl和NaClO，屬于混合物，D項正確；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分類，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物、高分子化合物、糖類等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用。在解答物質(zhì)分類題目時，一定要注意分類并沒有唯一性，它會根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同而不同。關(guān)鍵是正確理解分類標(biāo)準(zhǔn)和找出分類標(biāo)準(zhǔn)。在高考命題時常將混合物與純凈物的分類、氧化物的分類、離子化合物與共價化合物的分類、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類作為熱點考查。學(xué)生在復(fù)習(xí)時以這些作為重點。13、D【分析】由實驗裝置可知，①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣，②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，④中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，⑤為收集氯化鋁的裝置；⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解，⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，以此來來解答。【詳解】A.①的試管中盛裝二氧化錳，常溫與濃鹽酸不反應(yīng)，需要加熱制備氯氣，A項錯誤；B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液，B項錯誤；C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣，再點燃④的酒精燈，C項錯誤；D.⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦兩個裝置要防止其水解，且要吸收尾氣中的氯氣，則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替，D項正確；答案選D。14、B【詳解】從圖像可知，V/V0=1000時，1mol·L-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3，所以HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸；同濃度的兩種酸，當(dāng)pH均為3時，根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4溶液：c(H+)=c(MnO4-)+c(OH-);HClO2溶液：c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)，根據(jù)當(dāng)pH均為3，所以c(ClO2-)=c(MnO4-)；A錯誤；酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；B錯誤；兩種都為一元弱酸，同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D錯誤；根據(jù)圖像可知：因為HMnO4為強(qiáng)酸，滿足0≤pH≤5時，溶液的pH與溶液體積稀釋的關(guān)系pH=1g+1-1=1g；C正確；正確答案選C。點睛：此題關(guān)鍵要從圖像中讀取出HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸的信息，問題就迎仍而解。15、A【詳解】A、a<b，說明鹽酸過量，溶液顯酸性，即c(OH－)<c(H＋)，故正確；B、a=b，說明恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解，即c(NH4＋)<c(Cl－)，故錯誤；C、a>b，NH3·H2O過量，可能溶液顯中性，即c(NH4＋)=c(Cl－)，故錯誤；D、根據(jù)選項C分析，可能c(OH－)=c(H＋)，故錯誤。16、D【解析】A、若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，a為碳酸鈉，X為鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉b，碳酸氫鈉與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氯化鈉c，鈉離子核外有2個電子層，氯離子核外有有3個電子層，所以氯化鈉中陽離子半徑小于其陰離子半徑，A正確；B、若a為氣態(tài)硫化氫，與氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫b，硫繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫c，硫化氫與氧氣直接反應(yīng)生成二氧化硫，硫化氫為18個電子微粒；甲烷與氧氣不完全反應(yīng)生成一氧化碳b，一氧化碳與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳c，甲烷完全燃燒直接生成二氧化碳，甲烷為10個電子的微粒；綜上所述，B正確；C、若b為氫氧化鋁，X可以是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，C正確；D、若a為單質(zhì)碳，可以燃燒生成一氧化碳b，二氧化碳c，但是和氧原子序數(shù)只差為2，不是8；若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)硫，與氧氣反應(yīng)不能直接生成三氧化硫c；也就是說，硫原子和氧原子的原子序數(shù)雖然能夠差8，但是不能滿足題意要求，D錯誤；正確選項D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成?！驹斀狻恳员健⒈?CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，最后與CO在Pb存在時反應(yīng)生成產(chǎn)物，故物質(zhì)合成路線流程圖為。【點睛】本題考查了有機(jī)物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過的知識，結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理，利用已知物質(zhì)通過一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見的反應(yīng)類型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。18、取代反應(yīng)氫氧化鈉的水溶液，加熱羥基取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)③已發(fā)生+CH3COOH+H2O、、(任寫一種)【分析】由流程可以推出反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以A為CH3COOH，C為，則反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，則B為，B在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)生成C，由C被氧化為，與最終合成香料W，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(2)反應(yīng)②為在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)，反應(yīng)的試劑及條件為氫氧化鈉水溶液，加熱；C為，含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：氫氧化鈉水溶液，加熱；羥基；(3)反應(yīng)③是醇羥基的催化氧化，有醛基生成，則檢驗的操作及現(xiàn)象為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)③已發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，則說明反應(yīng)③已發(fā)生；(4)反應(yīng)④為A和C發(fā)生的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O，故答案為：+CH3COOH+H2O；(5)A．苯環(huán)上只有兩個取代基且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說明苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位；B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)，說明含有醛基和羥基；則符合條件的的同分異構(gòu)體有：、、，故答案為：、、(任寫一種)；(6)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，則由乙烯制備A的合成路線為，故答案為：。19、3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)量筒NaClO堿性溶液冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO34在高于34℃條件下趁熱過濾【分析】氯氣和氫氧化鈉在低溫下反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，防止尿素、次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成的N2H4·H2O被次氯酸鈉氧化，因此向尿素中逐滴加入次氯化鈉堿性溶液，低溫下反應(yīng)，待反應(yīng)完后，再升高溫度，蒸餾出N2H4·H2O，剩余的碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)至pH=4時停止通入二氧化硫氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再向溶液中加入氫氧化鈉至亞硫酸氫鈉反應(yīng)完生成亞硫酸鈉，根據(jù)溶解度曲線，溶液加熱濃縮到大量晶體，在34℃條件下趁熱過濾?！驹斀狻?1)步驟I制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，有副反應(yīng)發(fā)生生成NaClO3，該副反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O。為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，主要是降低溫蒂，可以用冰水浴降溫，還可以采取的措施有緩慢的通入氯氣，使反應(yīng)速率降低，利用熱量散失；故答案為：3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2O；緩慢通入氯氣(其他合理答案均可)。(2)配制100g30%NaOH溶液時，稱量所需NaOH固體質(zhì)量，再用量筒量出水的體積，因此所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；故答案為：量筒。(3)圖1中NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮氣，防止N2H4·H2O被NaClO氧化，應(yīng)逐滴加入NaClO，因此實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；N2H4·H2O沸點118℃，使用冷凝管的目的是冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)；故答案為：NaClO堿性溶液；冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)。(4)三頸燒瓶中NaClO、CO(NH2)2和NaOH在加熱條件下反應(yīng)生成N2H4·H2O、NaCl和Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3；故答案為：NaClO+CO(NH2)2+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3。(5)根據(jù)圖2信息，pH=4時幾乎是NaHSO3溶液，因此實驗中當(dāng)溶液pH約為4停止通SO2；故答案為：4。(6)根據(jù)圖3信息得到在高于34℃時晶體為Na2SO3，隨溫度升高，Na2SO3晶體溶解度減小，因此當(dāng)pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，再洗滌、干燥；故答案為：在高于34℃條件下趁熱過濾?！军c睛】化學(xué)實驗是?？碱}型，主要根據(jù)信息書寫離子方程式和反應(yīng)方程式，對圖像中信息的加工處理。20、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少（任寫兩點，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實驗裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進(jìn)行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實驗裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實驗的優(yōu)點是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實驗藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實驗前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實驗裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實驗裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝