2026屆山西省忻州市忻州一中化學(xué)高三上期中監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B．用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液C．用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl2、已知常溫下碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列說法正確的是A．相同條件下,同濃度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更強(qiáng)B．Na2CO3溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度3、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（）A．的溶液中B．的溶液中：C．漂白粉溶液中：D．由水電離出的的溶液中：4、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是A．Na2CO3、BaCl2是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時均會破壞水的電離平衡B．NO2經(jīng)降溫加壓凝成無色液體為物理變化，NO2排水收集到無色氣體為化學(xué)變化C．Na2O?SiO2是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會變質(zhì)D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色5、某溶液中有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的過氧化鈉，微熱并攪拌，溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是A．Na+ B．Cl- C．SO42- D．NH4+6、氫氧化鈰是一種重要的稀土氫氧化物．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含、、)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有、B．①中洗滌的目的主要是為了除去和C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．過程④中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為7、某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si．FeO D．FeS、CuO8、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－9、某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1 D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高10、化學(xué)與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．生石灰可用作食品抗氧化劑11、下列說法中正確的是（）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)D．有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體12、下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷A．降溫后逆反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．若A、B是氣體，則D是液體或固體D．A、B、C、D均為氣體13、U的濃縮一直為國際社會關(guān)注，下列有關(guān)U說法正確的是（）A．U原子核中含有92個中子 B．U原子核外有143個電子C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體14、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．CO2和NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成B．大氣中的PM2.5會導(dǎo)致霧霾的形成C．NO2和SO2都會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的形成D．大氣中SO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇15、2020年伊始，新冠肺炎肆略中國，一場疫情狙擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列關(guān)于消殺試劑的說法正確的是（）A．酒精作為消殺試劑，濃度越高效果越好B．為增強(qiáng)消毒效果，“84”消毒液可與含HCl的潔廁靈混合使用C．“84”消毒液與酒精消毒液的消毒原理相同D．“84”消毒液與酒精消毒液的有效成分分別為次氯酸鹽和乙醇16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙分別是X、W兩元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞XB．Z分別與X、Y、W形成的化合物中一定沒有共價鍵C．元素Y與X、Z都能組成兩種化合物D．乙與戊的水溶液反應(yīng)后所得溶液具有漂白性二、非選擇題（本題包括5小題）17、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。18、PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ為H原子或烴基I.R'CHO+R"CH2CHOII.RCHO+（1）A的俗名是電石氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___。已知AB為加成反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___；B中官能團(tuán)的名稱是___。（2）已知①的化學(xué)方程式為___。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___；檢驗E中不含氧官能團(tuán)（苯環(huán)不是官能團(tuán)）的方法__。（4）在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是___。（5）已知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為___。（6）以乙炔為原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁醇。___。19、某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：實驗Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福簩嶒灧桨?/p>

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

：步驟2：取_____________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：?。甋CN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－="2CuI↓+"I2，Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為__________。實驗Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因________。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個不可逆反應(yīng)，并通過實驗證明其猜測正確，乙設(shè)計的實驗方案是_____。③請用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設(shè)計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。20、有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某小組在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行探究，并對巖腦砂進(jìn)行元素測定。[巖腦砂的制備](1)寫出實驗室裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(2)裝置C的儀器名稱是_________；(3)為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：________→ef←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、紅色石蕊試紙外，還需要___________。[巖腦砂中元素的測定]準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂，與足量氧化銅混合加熱(反應(yīng)：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(5)裝置H中盛裝的試劑是________(填試劑名稱)。(6)若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-1)，則巖腦砂中n(N)：n(Cl)＝________(用含b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)，若取消J裝置(其它裝置均正確)，n(N)：n(Cl)比正常值________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。21、高錳酸鉀是一種常用的氧化劑。如圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____。（3）操作2是_____、_____、_____。（4）圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有_____和_____，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問題及原因是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故正確；D、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。2、B【解析】A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大，則電離程度越大，說明弱酸的酸性越強(qiáng)，或者弱堿的堿性越強(qiáng)，H2SO3的K1=1.54×10-2，而H2CO3的K1=4.30×10-7，所以同濃度時H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的，故A錯誤；B、由于H2SO3的K2小于H2CO3的K1，但大于其K2，所以Na2CO3溶液中通入少量SO2，考慮Na2CO3與酸的分步反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，當(dāng)SO2足量時，生成CO2和HSO3-，所以B正確；C、已知HClO的K=2.95×10-8大于H2CO3的K2，但小于其K1，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C錯誤；D、由于HClO的K=2.95×10-8小于H2CO3的K1，但大于其K2，因此HClO不能與NaHCO3反應(yīng)，但HCl是強(qiáng)酸，能與NaHCO3反應(yīng)，使c(HCl)減小，促進(jìn)化學(xué)平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移動，從而提高HClO的濃度；盡管HClO的K=2.95×10-8小于H2SO3的K1=1.54×10-2，也小于H2SO3的K2=1.02×10-7，只是說明NaHSO3不能與HClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但HClO具有氧化性，NaHSO3具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以加入NaHSO3溶液不能提高HClO的濃度，故D錯誤。本題正確答案為B。點睛：本題的實質(zhì)就是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一：有難電離的物質(zhì)生成，即較強(qiáng)的酸才能與較弱的酸形成的鹽反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不受這一條件的限制，已知的平衡常數(shù)K就體現(xiàn)了酸性的相對強(qiáng)弱。B選項是個難點，要注意反應(yīng)物的量對產(chǎn)物的影響，而D選項要注意HClO的氧化性，與NaHSO3將發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、A【詳解】A．的溶液中含有大量OH-，以上各離子之間以及與OH-之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．的溶液中顯酸性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故B錯誤；C．漂白粉溶液中含有ClO-，具有強(qiáng)氧化性，ClO-與SO32-不能大量共存，故C錯誤；D．酸與堿都抑制水的電離，由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性，堿性條件下，NH4+、HCO3-與OH-不能共存，酸性條件下，HCO3-與H+不能共存，故D錯誤；答案選A。【點睛】由水電離出的的溶液中可能顯酸性、也可能顯堿性為難點，由于常溫下，中性溶液的，當(dāng)，說明抑制了水的電離，可能顯酸性、也可能顯堿性。4、C【解析】A.BaCl2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對水的電離平衡沒有影響，故A項錯誤；B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，屬于化學(xué)變化，故B項錯誤；C.Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡單的硅酸鹽，露置于空氣中會與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質(zhì)，故C項正確；D.植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì)，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。5、B【詳解】溶液中含有Na+、NH4+、SO32-、Cl-、SO42-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，SO32-被氧化SO42-；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，微熱并攪拌，則NH4+轉(zhuǎn)化成氨氣放出，氫氧化鈉電離出Na+，Na+增多，因此溶液中離子的物質(zhì)的量基本保持不變的是Cl-，故選B。【點睛】本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉能夠氧化SO32-生成SO42-，SO42-增多。6、D【分析】該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，①中洗滌的目的主要是為了除去濾渣表面附著的和，故B正確；C．過程②中稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C正確；D．過程④中消耗的狀態(tài)未知，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，故D錯誤；答案選D。7、A【解析】①Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，固體部分溶解，②Fe與濃鹽酸反應(yīng)生成氫氣，MnO2與濃鹽酸并加熱反應(yīng)生成氯氣，固體全部溶解，A項正確；①C與冷的稀硫酸不反應(yīng)，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，固體不溶解，②C與濃鹽酸并加熱不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸并加熱反應(yīng)生成氯氣，固體部分溶解，B項錯誤；①Si與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，②Si與濃鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與濃鹽酸反應(yīng)，無氣體產(chǎn)生，固體部分溶解，C項錯誤；①FeS與冷的稀硫酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，CuO與冷的稀硫酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②FeS與濃鹽酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，CuO與濃鹽酸反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解，D項錯誤。8、D【詳解】A.向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時，加入CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點對應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。9、C【詳解】A．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能，故正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol-1，A錯誤；B．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應(yīng)的活化能，無法確定逆反應(yīng)的活化能，B錯誤；C．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1，C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，D錯誤；答案選C。10、B【分析】重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑；【詳解】誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯誤。11、D【詳解】A.氯化氫分子中氫原子和氯原子以共價鍵結(jié)合，氯化氫是共價化合物，錯誤；B.碘屬于分子晶體，碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，錯誤；C.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，由于沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體，正確；答案選D。12、C【解析】試題分析：A、降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，故錯誤；B、根據(jù)圖像，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯誤；C、加壓時，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)向體積減小的方向移動，A、B、C為氣體，D為固體或液體，故正確；D、根據(jù)選項C的分析，故錯誤?？键c：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等知識。13、C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143，故A錯誤；B．中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是U元素的兩種不同原子，則互為同位素，故C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，和互為同位素，故D錯誤；答案為C。14、B【解析】A.CO2不會形成酸雨，主要是導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故A錯誤；B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒，它主要來源于化石燃料的燃燒，大氣中PM2.5含量高易導(dǎo)致霧霾天氣，故B正確；C.可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2、NO2，導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類，故C錯誤；D.SO2含量的增加會產(chǎn)生酸雨，大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇,故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題是化學(xué)與環(huán)境題，要注意常見的大氣污染物有：顆粒物、二氧化硫、三氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、碳?xì)浠衔锏?，二氧化碳不屬于大氣污染物?5、D【詳解】A.用酒精消毒時，75%的酒精殺菌效果最好，原因是75%的酒精既能使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固，又不能形成包膜，能使酒精繼續(xù)向內(nèi)部滲透，而使其徹底消毒殺菌，故A錯誤；B.84消毒液含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故B錯誤；C.84消毒液含NaClO，84消毒液是濾液NaClO具有強(qiáng)氧化性起到殺菌消毒的作用，酒精消毒是利用酒精能使蛋白質(zhì)變性起到殺菌消毒的作用，消毒原理不相同，故C錯誤；D.84消毒液的有效成分是NaClO，酒精消毒液的有效成分為乙醇，故D正確；故選D。16、B【解析】根據(jù)工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊，可推測是電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，故甲為氫氣，所以X是H元素，乙是氯氣，所以W為Cl元素，戊是Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，且25℃時0.1mol/L戊溶液的pH為13，所以戊為氫氧化鈉，根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，所以Y為O元素，Z為鈉元素。【詳解】A、Z為鈉元素，W為Cl元素，Y為O元素，X是H元素，原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故A正確；B、鈉與氧氣在點燃那條件下生成過氧化鈉，其中含有氧與氧之間的共價鍵，故B錯誤；C、Y為O元素，X是H元素，兩者可以形成水和過氧化氫兩種化合物，Z為鈉元素，可以與氧元素生成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C正確；D、乙為氯氣，戊為氫氧化鈉兩者反應(yīng)可生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，此溶液具有漂白效果，故D正確；故選B?！军c睛】本題為簡單的無機(jī)推斷，本題的突破點為工業(yè)上通過電解丙和丁的混合物來制取甲、乙、戊，可猜測應(yīng)該是點解飽和食鹽水，進(jìn)而推出其他物質(zhì)。原子半徑大小比較先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越?。浑x子化合物中也可能含有共價鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向濾液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析。【詳解】(1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。18、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵+nNaOH+nCH3COONa加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱使其充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵保護(hù)醛基不被H2還原HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH【分析】A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，與X反應(yīng)生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息Ⅰ可知E為，由信息Ⅱ可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應(yīng)為，H為，在E→F→G→H的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護(hù)醛基不被H2還原，M為，以此分析解答?！驹斀狻?1)A的俗名是電石氣，A為HC≡CH，根據(jù)上述分析，X為CH3COOH，B()中的官能團(tuán)為酯基、碳碳雙鍵，故答案為HC≡CH；CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+nNaOH+nCH3COONa，故答案為+nNaOH+nCH3COONa；(3)E為，E中不含氧官能團(tuán)為碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可以是溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，而醛基也能使溴水褪色，所以檢驗碳碳雙鍵前，需要把醛基破壞掉，故檢驗碳碳雙鍵的方法為：加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，故答案為；加入新制Cu(OH)2懸濁液，熱充分反應(yīng)，冷卻后過濾，向濾液中加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，則含有碳碳雙鍵；(4)E中含有醛基，經(jīng)E→F→G→H的轉(zhuǎn)化后又生成醛基，則乙二醇的作用是保護(hù)醛基不被H2還原，故答案為保護(hù)醛基不被H2還原；(5)M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(6)以乙炔為原料合成1-丁醇(CH3CH2CH2CHOH)，需要增長碳鏈，可以利用信息I，因此需要首先合成乙醛(CH3CHO)，根據(jù)信息I，2分子乙醛可以反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，然后與氫氣加成即可，合成路線為：HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH，故答案為HC≡CHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOH?！军c睛】本題的易錯點為(3)，檢驗碳碳雙鍵時要注意醛基的干擾，需要首先將醛基轉(zhuǎn)化或保護(hù)起來。19、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】試題分析：（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對照實驗，故實驗方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最先表現(xiàn)，反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的慢，故答案為慢；②反應(yīng)中硝酸過量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否則沒有Fe2+，具體的實驗方案是：取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無明顯變化，說明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色，故答案為Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色；（5）利用原電池原理，使NO與Fe2+在不同的電極區(qū)域生成，實驗裝置圖為，故答案為?？键c：考查了反應(yīng)原理的探究實驗、實驗方案設(shè)計等相關(guān)知識。20、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（球形）干燥管a→d→ch←g←j←i←bNaOH溶液、AgNO3溶液濃硫酸：偏低【分析】A為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥。B為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥氯氣。氨氣和氯氣在D中充分混合并反應(yīng)生成NH4C1，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bghij，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的；檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙，檢驗氯離子需要蒸餾水、硝酸銀和稀硝酸；以此解答?！驹斀狻?1)裝置A中用氯化銨和熟石灰固體混合回執(zhí)制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl