浙江省浙南名校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價(jià)相同的一組是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO22、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤3、把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，得殘留固體21.2g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的質(zhì)量之比為()A．53∶84 B．1∶1 C．84∶53 D．42∶534、下列混合物中，可選用過(guò)濾實(shí)驗(yàn)分離的是()A．固體和固體 B．固體和液體 C．液體和液體 D．液體和氣體5、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物質(zhì)，待恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顏色一定不褪色的是()A．HCl氣體 B．CuCl2溶液 C．K2CO3溶液 D．CO2氣體6、下列敘述正確是的（）A．人工固氮的過(guò)程一定涉及到氧化還原反應(yīng)B．簡(jiǎn)單的金屬陽(yáng)離子只有氧化性，簡(jiǎn)單的非金屬陰離子只有還原性C．1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去2mol電子D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強(qiáng)7、下列關(guān)于離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋8、新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水.工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol9、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（主要成分是鹽酸）過(guò)多。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)10、氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是A．NaH是氧化劑 B．生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：111、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽(yáng)了太陽(yáng)光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物12、向碘水中滴加Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列說(shuō)法不正確的是A．Na2SO3為還原劑 B．I2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：Na2SO3>HI D．每生成1molNa2SO4，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA13、世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說(shuō)法不正確的是（）A．國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽C．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)D．瓷器的青色來(lái)自氧化鐵（Fe2O3）14、一定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為2∶3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶1115、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是()A．SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠B．SiO2與NaOH和HF均可反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品D．晶體硅可做光導(dǎo)纖維16、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金17、下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（）A．用大量SO2漂白饅頭B．用小蘇打焙制糕點(diǎn)C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D．用消毒液(有效成分)對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒18、欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，操作合理的是（）ABCD檢查裝置氣密性實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵用NaOH溶液吸收SO2用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+A．A B．B C．C D．D19、向下列各物質(zhì)水溶液中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．Na2SiO320、下列離子方程式正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2FeC．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑D．將氯氣通入KBr溶液中：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br221、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl22、實(shí)驗(yàn)室中配制250mL0.50mol?L﹣1的H2SO4溶液時(shí)，無(wú)須使用到的儀器是A．燒杯 B．膠頭滴管 C．容量瓶 D．試管二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_(kāi)____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：①收集A的方法是________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫(xiě)一種）。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L。④試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為_(kāi)_________（寫(xiě)化學(xué)式）24、（12分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(l)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)_________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘（填“強(qiáng)”或“弱”）。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫(xiě)出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式：______________。25、（12分）觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答問(wèn)題：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，溶液表面會(huì)產(chǎn)生一層“膜”，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是____，可用上圖中________裝置（填序號(hào)）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作除去膜物質(zhì)。（2）提純含有少量NaCl的KNO3，可將混合物溶解在熱水中形成飽和溶液，然后在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，________后進(jìn)行過(guò)濾、________、干燥。（3）實(shí)驗(yàn)室制Cl2用裝置③吸收尾氣，集氣瓶中可放入________溶液，尾氣應(yīng)從_______通入（填a、b）。26、（10分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取干燥純凈氯氣并進(jìn)一步最終制取和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2）(1)儀器P的名稱是______(2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________(3)B裝置中所盛試劑是________;C裝置所盛試劑的作用是__________________(4)F為ClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是___________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是___________(填接口字母)。(5)NaClO2中氯元素的化合價(jià)是_________。27、（12分）分離和提純物質(zhì)的方法不僅用于實(shí)驗(yàn)研究而且廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際。(1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，該操作方法是_____。(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，該方法利用了I2在不同溶劑中_____的不同。(3)海水曬鹽過(guò)程中，采用______方法可得到粗鹽固體；將粗鹽固體溶解后，為去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：①寫(xiě)出三種試劑的化學(xué)式：A____，B_____，C_____。②加過(guò)量A的原因是______。③加過(guò)量B的原因是______。28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。(2)用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_(kāi)______。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫(xiě)出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。29、（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行硫的化合物系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．驗(yàn)證H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置。（1）試劑X的作用是_______。（2）當(dāng)觀察到_______,即證明H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)。Ⅱ．研究鐵與硫酸的反應(yīng)。已知：濃H2SO4的沸點(diǎn)為338.2℃。a．乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下表所示的實(shí)驗(yàn)1、2：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。2螺旋狀鐵絲、濃硫酸鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。（3）上述實(shí)驗(yàn)中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。（4）實(shí)驗(yàn)1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）實(shí)險(xiǎn)2中的現(xiàn)象常被稱為_(kāi)______。b．丙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)3：加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,檢驗(yàn)到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。（6）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢測(cè)裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。（7）分析實(shí)驗(yàn)1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,結(jié)合各選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行解答本題?！驹斀狻緼、鈉顯+1價(jià),氧顯-2價(jià)，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價(jià)，CO和CO2中碳元素的化合價(jià)分別為+2、+4，故B錯(cuò)誤；C、氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，CO和H2CO3中碳元素的化合價(jià)分別為+2、+4，故C錯(cuò)誤；D、氫顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，CH4和CO2中碳元素的化合價(jià)分別為-4、+4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。2、D【解析】

①氫氧化鈉無(wú)毒；②氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；③氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；⑤氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，需密封保存．從而得出③⑤符合題意。故選D。3、C【解析】

碳酸鈉受熱無(wú)變化，碳酸氫鈉受熱分解，根據(jù)方程式我們可以發(fā)現(xiàn)實(shí)際減少的質(zhì)量是和水蒸氣的質(zhì)量，假設(shè)生成了xmol，則生成水的物質(zhì)的量也是xmol，代入它們的摩爾質(zhì)量有，解得，即生成了0.1mol和0.1mol，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比推出原混合物中有0.2mol，則原混合物中m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，的質(zhì)量為27.4g-16.8g=10.6g，二者的的質(zhì)量比為16.8g：10.6g=84:53；答案選C。4、B【解析】

過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離，即和選項(xiàng)中物質(zhì)的狀態(tài)分析解答；【詳解】過(guò)濾是把不溶于液體的固體從液體中分離出來(lái)的一種方法，故B正確；答案選B。5、C【解析】

A．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液HCl氣體，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，為無(wú)色，A不合題意；B．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加CuCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液幾乎呈中性，為無(wú)色，B不合題意；C．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液滴加K2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液仍然呈堿性，為紅色，不褪色，C符合題意；D．往滴有酚酞的Ca(OH)2溶液CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液幾乎呈中性，為無(wú)色，D不合題意；故答案為：C。6、A【解析】

A．人工固氮的過(guò)程，N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價(jià)一定變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．如簡(jiǎn)單陽(yáng)離子化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，則1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，失去1mol電子，故C錯(cuò)誤；D．失去電子的多少與還原性無(wú)關(guān)，還原性與失去電子的難易有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及元素化合價(jià)及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，解決氧化還原反應(yīng)的相關(guān)問(wèn)題基本的分析方法是根據(jù)化合價(jià)的變化，完成雙線橋的分析，再結(jié)合題目要求解答。7、A【解析】

A．酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化，生成Fe3+和水，離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，A正確；B．Al(OH)3不溶于過(guò)量的NH3·H2O，不可能生成AlO2－，B不正確；C．向硫酸氫鈉溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C不正確；D．SO2通入氯水中，離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋，D不正確；故選A。8、C【解析】Na2FeO4中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C錯(cuò)誤；氧化還原反應(yīng)是化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，題目中兩個(gè)反應(yīng)顯然符合條件，A正確；NaClO中氯元素由+1價(jià)降為-1價(jià)，作氧化劑，B正確；若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镵2FeO4，鐵的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，則應(yīng)該有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D正確；正確選項(xiàng)C。9、D【解析】

據(jù)四種基本反應(yīng)類型的含義分析判斷?！驹斀狻繗溲趸X與胃酸的反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解反應(yīng)。本題選D。【點(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)形式對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO還原CuO的反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型。10、D【解析】

A.NaH中H元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，作還原劑，A錯(cuò)誤；B.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià)，生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C.NaH中H元素的化合價(jià)從-1價(jià)升至0價(jià)，H2O中H元素的化合價(jià)從+1價(jià)降至0價(jià)，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)C項(xiàng)分析，以及電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確；答案選D。11、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。12、B【解析】

標(biāo)出化合價(jià)，Na2SO3中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，作還原劑；碘元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，作氧化劑；據(jù)此來(lái)分析即可?！驹斀狻緼.根據(jù)分析為還原劑，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)分析碘被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，因此的還原性大于，C項(xiàng)正確；D.根據(jù)方程式可以看出：當(dāng)生成1mol時(shí)，硫元素失去2個(gè)電子，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)量為2NA，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，總有氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)，因此三者只需知其一即可。13、D【解析】

A．氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時(shí)不收縮的無(wú)機(jī)非金屬陶瓷，A正確；B．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應(yīng)用較早的人造材料之一，B正確；C．陶瓷由陶土或瓷土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，C正確；D．氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不可能呈青色，D不正確；故選D。14、C【解析】

假設(shè)Na2SO3和NaHSO3的物質(zhì)的量分別為x、y，由原子守恒可知，則SO2的物質(zhì)的量為x+y，NaOH的物質(zhì)的量為2x+y；由于x：y=2：3，則參加反應(yīng)的SO2與與NaOH的物質(zhì)的量之比為＝＝5：7，故答案選C。15、C【解析】

A．二氧化硅與水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是酸性氧化物能和強(qiáng)堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．制備玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，制備水泥的主要原料是黏土、石灰石，制備陶瓷的主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D．光導(dǎo)纖維是二氧化硅，而不是硅，故D錯(cuò)誤；故答案為C。【點(diǎn)睛】考查硅及其化合物的性質(zhì)與用途，硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維，注意雖然二氧化硅是酸性氧化物，但它能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)。16、D【解析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質(zhì)，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。17、A【解析】

A．SO2有毒，不能用大量SO2漂白饅頭，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w從食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點(diǎn)，B正確；C．水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C正確；D．消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能夠起到對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒作用，D正確；答案選A。18、C【解析】

A.檢查裝置氣密性時(shí)，沒(méi)有封閉裝置，一般是向長(zhǎng)頸漏斗中加水至液面不再下降，觀察漏斗中液面是否下降，不下降則裝置氣密性良好，故A不符合題意；B.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管伸入到氯化亞鐵溶液液面以下，擠出溶液，故B錯(cuò)誤；C.用NaOH溶液吸收SO2，SO2極易與NaOH溶液反應(yīng)，要防倒吸，故C正確；D.用蘸有待測(cè)液的鐵絲，檢驗(yàn)K+，觀察時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。19、D【解析】

A．NaOH中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均沒(méi)有白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3中滴加稀硫酸有CO2氣體生成，無(wú)白色沉淀生成，只有Na2CO3中滴加氯化鈣溶液時(shí)，有CaCO3白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．NaCl中滴加稀硫酸或氯化鈣溶液時(shí)，均沒(méi)有白色沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Na2SiO3中滴加稀硫酸有H2SiO3白色沉淀生成，且Na2SiO3中滴加氯化鈣溶液時(shí)，有CaSiO3白色沉淀生成，故D正確；故答案為D。20、D【解析】

A、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示：CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，A錯(cuò)誤；B、不符合事實(shí)，應(yīng)該是Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3-+OH-＝H2O+CO32－，C錯(cuò)誤；D、氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴：Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2，D正確。答案選D。21、D【解析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。22、D【解析】

A.配制時(shí)燒杯用于稀釋濃硫酸，A不選；

B.定容時(shí)需用膠頭滴管滴加水到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相切，B不選；

C.配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不選；

D.配制的每一步中，都不需要試管，D選；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)23、2SO2＋O22SO3過(guò)氧化鈉2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2Na2CO383.2%向下排空氣法將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O2.243NO2＋H2O＝2HNO3＋NOCu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2ONO【解析】

（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，則為硫單質(zhì)，與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，B→C為二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，則化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3，故答案為：2SO2＋O22SO3；（2）C是淡黃色固體，則C為過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；將過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，即最后將變成Na2CO3；將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物加熱，則碳酸氫鈉發(fā)生分解，剩余固體為碳酸鈉，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為mg，則碳酸氫鈉的質(zhì)量為（10-m）g，碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉的質(zhì)量為g，則，m=8.32g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=83.2%，故答案為：過(guò)氧化鈉；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；83.2%；（3）C是紅棕色氣體，為二氧化氮，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，為氨氣。①氨氣極易溶于水，密度比空氣的小，則可用向下排空氣法收集氨氣，氨氣為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且能與氯化氫反應(yīng)生成白色的氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，利用以上兩種方法可以檢驗(yàn)氨氣是否收集滿；故答案為：向下排空氣法；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；②實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱條件下制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，1molNH4Cl~1molNH3，若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為==，故答案為：2.24；④二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；足量濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；因?yàn)槎趸芘c水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；NO。【點(diǎn)睛】二氧化氮因?yàn)槟芘c水發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進(jìn)行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進(jìn)行收集。24、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強(qiáng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成的K為NH4Cl，反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng)，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，與鹽酸反應(yīng)生成CO2，則G可能為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，B為O2，A、B反應(yīng)生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3，則（1）由上述分析可知D為H2，F(xiàn)為Na2O2；（2）反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、CaCO3①冷卻結(jié)晶洗滌NaOHa【解析】試題分析：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過(guò)濾法除去；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。解析：（1）石灰水長(zhǎng)時(shí)間露置于空氣中，氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，“膜”物質(zhì)的化學(xué)式是CaCO3；碳酸鈣是難溶于水的沉淀，可用過(guò)濾法除去，用裝置①除去膜物質(zhì)；（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以將KNO3提純的方法是冷卻熱的飽和溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥，操作是在②裝置中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶后進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥；（3）氯氣易與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，所以集氣瓶中可放入NaOH溶液；為充分吸收氯氣，氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，尾氣應(yīng)從a通入。26、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水濃硫酸②d+3【解析】

根據(jù)題中圖示信息可知，裝置A為制取Cl2的發(fā)生裝置；裝置B是除去Cl2中的HCl氣體；裝置C是干燥Cl2；裝置D是制取ClO2氣體裝置；裝置E除去ClO2中的Cl2裝置；裝置F是收集ClO2氣體裝置；裝置G是安全瓶的作用；最后接一個(gè)尾氣吸收裝置；據(jù)此解答。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸應(yīng)盛裝在分液漏斗中，由圖可知，儀器P的名稱是分液漏斗；答案為分液漏斗。（2）濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）生成的氯氣中混有HCl和水，為制備純凈干燥的氯氣，根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水的性質(zhì)，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質(zhì)，然后用濃硫酸干燥除去水；答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（4）F為ClO2收集裝置，因ClO2氣體的密度比空氣密度大，且易溶于水，應(yīng)選用的裝置是②，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d；答案為②，d。（5）鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得(+1)+x+(-2)×2=0，則x=+3價(jià)；答案為+3。27、蒸餾溶解度蒸發(fā)過(guò)濾Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇不同的分離、提純方法；(4)為了除去粗鹽中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加過(guò)量A為Ba(OH)2，發(fā)生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B為Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可將過(guò)量鋇離子除去，過(guò)濾，濾液中含NaCl及過(guò)量的Na2CO3，適量C為HCl，反應(yīng)后得到NaCl溶液，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到NaCl晶體?！驹斀狻?1)16世紀(jì)，船員在航海旅行中，用船上的火爐煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸發(fā)和冷凝，為蒸餾操作，該操作方法是蒸餾。故答案為：蒸餾；(2)從海帶中可提取碘單質(zhì)。用萃取的方法可將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，該方法利用了I2在不同溶劑中的溶解度不同，故答案為：溶解度；(3)海水曬鹽過(guò)程中，海水蒸發(fā)可得到粗鹽，泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法除去泥沙，故答案為：蒸發(fā)；過(guò)濾；(4)①由分析可知試劑A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案為：Ba(OH)2；Na2CO3；HCl；②加入過(guò)量氫氧化鋇，可使Mg2+、SO完全沉淀