2026屆福建省長(zhǎng)泰縣一中高三上化學(xué)期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對(duì)位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法中不正確的是（）XYZWA．Z的原子半徑大于YB．Y的非金屬性強(qiáng)于WC．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸D．X、Z的最高價(jià)氧化物均可與NaOH溶液反應(yīng)2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Al(OH)3可制作胃酸中和劑B．614C．食鹽中加入KIO3可以防治碘缺乏癥D．SO2可廣泛用于食品增白3、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I? B．SO42?是否含有，不能確定C．肯定含有SO32? D．肯定含有NH4+4、把溴從溴水中提取出來(lái)，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣5、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜，是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)C．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳6、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是A．若向④中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬獴．②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)D．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃7、已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞Cl＞P B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48、X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，且原子序數(shù)總和為28，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵B．在該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W的氫化物易溶于水，且水溶液是強(qiáng)酸D．Z與Y形成的化合物不一定與堿反應(yīng)9、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶410、下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化氯是一種高效安全的消毒劑B．沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅C．SO2能漂白石蕊試液、高錳酸鉀溶液D．還原鐵粉可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑11、常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性的描述正確的是A．顯堿性 B．顯中性 C．顯酸性 D．可能中性、堿性、酸性12、下列各組離子在強(qiáng)堿性環(huán)境下可以大量共存的是（）A．MnO4－、I－、Al3+、NH4+ B．Ca2+、HCO3－、CH3COO－、ClO－C．Na+、SO42－、NO3－、K+ D．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－13、R、X、Y和Z是四種元素，其常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓B．將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O==SO42-+2HC1OC．向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12：2Fe2++4Br-+2C12==2Fe3++2Br2+4C1-D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O===Mn2++5VO2++2H+15、已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實(shí)驗(yàn)②證明氧化性：Cr2O72-＞I2D．實(shí)驗(yàn)③證明H2O2既有氧化性又有還原性16、W、X、Y、Z

均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說(shuō)法正確的是A．四種元素原子中,原子半徑最大的是ZB．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z強(qiáng)于YD．1molW單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油是工業(yè)的血液，通過(guò)它可以得到很多重要的化工產(chǎn)品。已知：+(1)B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，寫出B與氯氣加成后的產(chǎn)物名稱______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，其反應(yīng)類型為_(kāi)________。(3)寫出檢驗(yàn)C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________，其官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。(5)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。(6)石油裂解氣中還含有丙炔，為研究物質(zhì)的芳香性，可將CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_______種。(7)設(shè)計(jì)一條由乙烯為原料制備D的合成路線________(其他無(wú)機(jī)原料任選)。合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件已略）。完成下列填空：（1）A的名稱是_____，M中官能團(tuán)的名稱是___________。（2）寫出A→B的反應(yīng)類型是_________。（3）寫出化學(xué)方程式B→C________。（4）M性質(zhì)活潑，能與丙烯酸（CH2=CHCOOH）發(fā)生聚合作用形成高聚物，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______（假設(shè)兩者物質(zhì)的量之比為1:1）。（5）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式E__________。（6）M的同分異構(gòu)體Q是飽和二元羧酸，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________（只寫一種）。（7）反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，解釋原因_______。19、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，常用作食品抗氧化劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。（1）制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3（飽和溶液）→Na2S2O5（晶體）+H2O（l）①如圖裝置中儀器A的名稱是_________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。②F中盛裝的試劑是__________________，作用是____________________。③實(shí)驗(yàn)前通入N2的作用是_____________。④Na2S2O5晶體在_____（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。⑤若撤去E，則可能發(fā)生___________________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用適量的蒸餾水溶解少量的Na2S2O5樣品于試管中，取pH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取樣品點(diǎn)在試紙上，試紙變紅探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去綜合實(shí)驗(yàn)結(jié)論，檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化的試劑為_(kāi)_________，探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。20、碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序?yàn)開(kāi)____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開(kāi)動(dòng)磁力攪拌器，保持60-70℃至反應(yīng)充分;繼續(xù)加入稍過(guò)量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。①反應(yīng)溫度不宜超過(guò)70℃的原因是___________________，該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_(kāi)______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實(shí)驗(yàn)小組產(chǎn)率為_(kāi)_______________。21、酸性KMnO4在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這兩種氧化劑性質(zhì)的探究。（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的是________mol。（2）測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.395gKMnO4樣品溶解酸化后，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.50mL，則該樣品中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(有關(guān)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+＝8Mn2++10SO42－+7H2O）（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________，又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、一般原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確；B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強(qiáng)于W，故B正確；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)?yīng)的酸亞硫酸是中強(qiáng)酸，三氧化硫?qū)?yīng)的酸硫酸是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選：C。2、D【解析】A.Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，具有弱堿性，可中和胃酸（HCl），可制作胃酸中和劑，A正確；B.根據(jù)614C的衰變程度計(jì)算文物的年代，B正確；C.為了預(yù)防碘缺乏癥，可在食鹽中加入KIO3，C正確；【點(diǎn)睛】小蘇打也可中和胃酸，會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，因此不適用于胃潰瘍或胃穿孔患者。3、C【詳解】向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，溴水為橙色，則溶液中含SO32-，不含F(xiàn)e2+；A．少量溴水先氧化SO32-，不能確定是否含I-，故A錯(cuò)誤；B．若含SO42-，一定含SO32-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等，三種陽(yáng)離子均存在也不能滿足電荷守恒，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，肯定含有SO32-，故C正確；D．若陰離子只有SO32-，陽(yáng)離子為Na+、NH4+、K+中的兩種，可滿足電荷守恒，不能確定是否含NH4+，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4、C【詳解】利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進(jìn)行分液，最后通過(guò)蒸餾的方法得到液溴，故選項(xiàng)C正確。【點(diǎn)睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應(yīng)；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度；易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生認(rèn)為酒精是有機(jī)物，可以作萃取劑，學(xué)生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無(wú)法進(jìn)行分離。5、A【解析】A項(xiàng)，草酸晶體的熔點(diǎn)101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于草酸晶體易升華，分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，檢驗(yàn)CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項(xiàng)，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項(xiàng)，澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2，正確；答案選A。6、A【分析】根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析平衡移動(dòng)的反向，再根據(jù)題干所給信息分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！驹斀狻咳粝颌苋芤褐屑尤?0%的硫酸到過(guò)量，溶液為酸性，平衡向逆方向移動(dòng)，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液變綠色，故A錯(cuò)誤；②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正確；對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)，故C正確；滴加硫酸溶液時(shí)，平衡向左移動(dòng)，Cr2O72-(橙色)濃度增大，橙色加深；滴加氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，CrO42-(黃色)濃度增大，溶液變黃，故D正確?！军c(diǎn)睛】由實(shí)驗(yàn)②、④可知Cr2O72-在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，注意把握題給信息，是解題的關(guān)鍵。7、C【詳解】A．原子半徑大小順序是As＞P＞Cl，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)的氧化性Cl2＞S＞As，所以陰離子的還原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D錯(cuò)誤；故選C．8、C【分析】X、Y、Z、W是同周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Y可形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成2個(gè)共價(jià)鍵，X可形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，則Y為C、Z為O、X為B，W可提供電子對(duì)，且易得到1個(gè)電子，則W為F，均為第二周期元素，且原子序數(shù)總和為28，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.由圖可知，該化合物中，X、Y、Z、W之間均為共價(jià)鍵，故A正確，但不符合題意；B.X形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確，但不符合題意；C.W的氫化物是HF易溶于水，但水溶液是弱酸，故C錯(cuò)誤，符合題意；D.Z與Y形成的化合物可以是CO或者是CO2，CO與堿不反應(yīng)，二氧化碳與堿反應(yīng)，故D正確，符合題意；故選：C。9、D【分析】分析溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖，可知，加入1mol鐵粉，此時(shí)c(Fe2+)為0，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。再加入1mol鐵粉，c(Fe2+)由0變?yōu)?，可知此時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時(shí)，c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?，則發(fā)生了：Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。據(jù)此分析?！驹斀狻繉㈣F粉加入該稀溶液中，依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由圖可知，稀硝酸消耗1molFe同時(shí)生成1molFe(NO3)3，溶液中Fe(NO3)3消耗了1molFe，而Cu(NO3)2消耗了1molFe，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，消耗1molFe需要4molHNO3、2molFe(NO3)3和1molCu(NO3)2，則原溶液中有4molHNO3、1molFe(NO3)3，1molCu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。D項(xiàng)正確；答案選D。10、C【解析】A.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，是一種不產(chǎn)生致癌物的廣譜環(huán)保型殺菌消毒劑，故A說(shuō)法正確；B.沙子、石英、水晶等都是天然存在的二氧化硅，故B說(shuō)法正確；C.SO2通入紫色石蕊試液中，由于生成了亞硫酸，溶液顯酸性，使之變紅色；SO2通入高錳酸鉀溶液能將之還原而使溶液的紫紅色褪去，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔?，是因?yàn)镾O2具有還原性，故C說(shuō)法不正確；D.還原鐵粉能被空氣中的氧氣氧化，可以用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑，故D說(shuō)法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硫能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不是因?yàn)槎趸虻钠仔?，而是二氧化硫的還原性；二氧化硫漂白性的特點(diǎn)為能和品紅溶液等有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。11、C【詳解】pH=3的醋酸溶液中，氫離子的濃度c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)>10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度c(OH-)=10-3mol/L；酸為弱酸，二者混合后，酸電離產(chǎn)生的H+與OH-恰好中和，而酸過(guò)量，得到的溶液是過(guò)量的醋酸和生成的強(qiáng)堿弱酸鹽的混合溶液，由于酸的電離程度通常大于鹽的水解程度，故溶液顯酸性，所以合理選項(xiàng)是C。12、C【詳解】A．強(qiáng)堿性溶液中Al3+和NH4+不能大量存在，且MnO4－能氧化I－，而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、HCO3－在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存，易生成CaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Na+、SO42－、NO3－、K+在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在，且彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，故C正確；D．強(qiáng)堿性溶液中Fe3+、Mg2+不能大量存在，易生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，且Fe3+和SCN－能發(fā)生離子反應(yīng)使溶液顯紅色，而不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案為C。13、A【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！驹斀狻糠磻?yīng)X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應(yīng)Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)說(shuō)明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項(xiàng)正確；故選A。14、D【解析】A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全時(shí)，鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.離子反應(yīng)SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1O前后氧原子個(gè)數(shù)不守恒、只有失電子沒(méi)有得電子，少量的二氧化硫通入NaC1O溶液中對(duì)應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B錯(cuò)誤；C.離子反應(yīng)2Fe2++4Br-+2C12=2Fe3++2Br2+4C1-前后電荷不守恒，向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12的離子反應(yīng)為：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl-+2Br2，故C錯(cuò)誤；D.離子反應(yīng)5VO2++MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+符合氧化還原規(guī)律、電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查離子方程式書寫正誤的判斷，解答此類問(wèn)題需做“三看”和“三查”。（1）注意“三看”：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。（2）牢記“三查”：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個(gè)守恒，查陰陽(yáng)離子的比例與它們形成化合物時(shí)的比例是否相同。15、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價(jià)。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性;氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯(cuò)誤符合題意。D選。答案選D。16、C【分析】Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7，則Y是Si元素；Y的原子序數(shù)是W和Z

的原子序數(shù)之和的一半，W和Z

的原子序數(shù)之和為28，WZ溶于水中不能促進(jìn)水的電離，則W是Na元素、Z是Cl元素；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌，則X是O元素。【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越少，半徑越大，四種元素原子中，原子半徑最大的是Na，故A錯(cuò)誤；B.X、Y形成的化合物是SiO2，SiO2是酸性氧化物，不溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>H2SiO3，故C正確；D.1molNa與足量氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反應(yīng)取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O與C反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為HOOC-COOH，C2H6O為CH3CH2OH，則A為CH2=CH2，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；C3H5Cl發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2=CHCH2OH，則C3H5Cl為CH2=CHCH2Cl，B為CH2=CHCH3，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由于B與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物為C3H5Cl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B分子式為C3H6，B和A為同系物，可知B中含有一個(gè)不飽和鍵，根據(jù)分子式可知B為CH2=CHCH3；B與氯氣加成生成CH2ClCHClCH3，其名稱為1,2-二氯丙烷；(2)反應(yīng)②為HOOC-COOH與CH3CH2OH的酯化反應(yīng)，方程式為HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)檢驗(yàn)C3H5Cl中氯原子可取樣，加入氫氧化鈉溶液并加熱，冷卻后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀說(shuō)明有Cl原子；(4)根據(jù)分析可知C為HOOC-COOH，官能團(tuán)為羧基；(5)反應(yīng)④為氯原子的取代反應(yīng)，方程式為CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，共有兩種；(7)D為乙二酸二乙酯，則由乙二酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯為原料制備

D

的合成路線為。18、2-甲基丙烯碳碳雙鍵、羧基加成反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O+CH2=CHCOOH或防止碳碳雙鍵被氧化【分析】A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，對(duì)比F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，E在氫氧化鈉溶液中加熱生成F，反應(yīng)a的目的是氧化羥基以生成羧基，反應(yīng)b時(shí)利用羥基發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，二者不能顛倒，否則碳碳雙鍵會(huì)被氧化，以此解答本題?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其名稱為：2-甲基丙烯；M中含有的官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基；（2）由上述分析可知，A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（3）B發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成C，其反應(yīng)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O；（4）與CH2=CHCOOH按1:1發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：+CH2=CHCOOH；（5）由上述分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（6）Q中除羧基外，不含有其它不飽和鍵，說(shuō)明烴基成環(huán)，因此其結(jié)構(gòu)有：、；（7）F先發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基轉(zhuǎn)化為羧基，然后羥基再發(fā)生消去反應(yīng)制得M，若先發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，則后續(xù)氧化羥基時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化，因此不能顛倒。19、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化D倒吸鹽酸、BaCl2溶液5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O【分析】采用裝置圖制取Na2S2O5，裝置D中有Na2S2O5晶體析出，根據(jù)圖可知：裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，裝置D中析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；二氧化硫有毒，裝置F為尾氣吸收裝置，裝置E防止倒吸。【詳解】(1)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知A為三頸燒瓶，裝置A中濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成SO2，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；②由于二氧化硫有毒，則裝置F的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，可盛裝NaOH溶液；③Na2S2O5易被空氣中的氧氣氧化，所以要先用氮?dú)馀艃粞b置中的空氣；④裝置D中會(huì)析出Na2S2O5晶體：Na2SO3+SO2=Na2S2O5；⑤若撤去E，導(dǎo)氣管直接插入F溶液可能會(huì)因?yàn)镾O2被吸收壓強(qiáng)變化較大發(fā)生倒吸；(2)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中是否被氧化，若被氧化則生成硫酸鈉，檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)必須選擇的試劑為鹽酸、BaCl2溶液；探究二中Na2S2O5與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，KMnO4被還原為Mn2+，則Na2S2O5被氧化為硫酸鈉，離子反應(yīng)為：5S2O+4MnO+2H+=10SO+4Mn2++H2O。20、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無(wú)固體殘留且溶液呈無(wú)色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過(guò)濾81.0%【解析】本題為實(shí)驗(yàn)題，要結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析，并利用得失電子守恒配平相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)方程式，利用方程式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序?yàn)閐efabc②裝置C提供氨氣，反應(yīng)物為濃氨水和氧化鈣，故反應(yīng)方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應(yīng)裝置溫度不宜過(guò)高，防止碘升華；反應(yīng)完全時(shí)，碘單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為NaIO和NaIO3，